元素周期律定時練習(xí)題

元素周期律定時練習(xí)題元素周期律定時練習(xí)題元素周期律定時練習(xí)題xxx公司元素周期律定時練習(xí)題文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度《元素周期律》定時練習(xí)本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部份?？荚嚂r間：50分鐘,滿分:100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量（原子量）：H－1O－16Mg－24Al－27S－32第Ⅰ卷（共60分）一、單項選擇題（本題包括15小題,每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 2.下列元素中，原子半徑最大的是()A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是() 4．下列說法正確的是（）A．原于核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不相同C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同5．下列說法中，正確的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大6．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－是短周期元素形成的四種簡單離子，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（）A．離子半徑；r(D(n十1)－)>r(Cn－)>r(An+)>r(B(n+1)+)B．原子序數(shù)：aA>bB>cC>dDC．原子半徑：r(bB)>r(aA)>r(dD)>r(cC)D．得電子能力：dD>cC>aAn+>bB(n+1)+7．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則m克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．m(A－N＋8)/(A+16)mol B．m(A－N＋10)/(A+16)molC．(A－N＋2)mol D．m(A－N＋6)/Amol和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()＞Y＞Z ＞X＞Z ＞X＞Y ＞Y＞X9．下列事實中，不能說明非金屬性氯元素比硫元素強的是（）A．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強B．氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S↓C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定D．HClO4的酸性比H2SO4強10．X、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比Y強B．若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱C．若X為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小D．若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強11．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C6012.鐳是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.在化合物中呈+2價 B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)與水作用產(chǎn)生氫氣 D.碳酸鹽難溶于水13.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)1～10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A.1對 B.2對 C.3對 D.4對14.已知某元素R的相對原子質(zhì)量為a，該元素中含有兩種天然同位素mR和nR，則nR在該元素原子中占有的物質(zhì)的量的分數(shù)為（）A.（a－m）/（n－m）B.（n－a）/（m－n）C.（m－n）/（a－n）D.（a－m）/（m－n）15.已知一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1／16作為相對原子質(zhì)量標準，則NO2的相對分子質(zhì)量為（）A.8（b＋a）/（b－a）B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a）D.16（b－a）/（b＋a）第Ⅱ卷（共40分）班級姓名學(xué)號16．（6分）填寫下列空白：（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第、周期。（5）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是（寫元素符號）（6）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域。可作半導(dǎo)體材料的元素位于。17.(6分)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和等于A元素原子的核外電子數(shù)的4倍，則A為元素，B為元素，C為元素。（寫元素符號）18．（18分）1-18號元素A、B、C、D中，元素的離子得到×1023個電子被還原為中性原子，的氧化物恰好與100mLL的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外M層比K層多1個電子。C得到一個電子后電子層結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。D元素原子核外L層比K層多2個電子。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A_______、B_______、C_______、D_______（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______（3）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是________________________，離子反應(yīng)方程式為______________________。19．（10分）今有下列Ⅰ、Ⅱ兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類，將挑選出單質(zhì)的依據(jù)（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。(依據(jù)不一定唯一)單質(zhì)組被選出單質(zhì)選出理由所屬編號(Ⅰ).Ｏ、Ｆ、Ｓ、ＮＦＳ(Ⅱ).Ｆe、Ｎa、Ａl、ＳiＦeＳiＮa挑選依據(jù)僅限于以下６種：被挑出的單質(zhì)跟其它３種單質(zhì)不同，是由于(Ａ)其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；(Ｂ)其組成元素不屬于周期表中的同一族；(Ｃ)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(Ｄ)其組成元素不屬于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常溫常壓呈不同物態(tài)；(Ｆ)在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。選做題（共12分）20.今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而他們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最外電子層數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的6倍。請回答：（1）四種元素分別是(寫元素名稱)A；B；C；D。（2）畫出A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）由上述元素組成的單質(zhì)和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)方程式為。參考答案：CBACBAADADCBBAA16．（1）O（2）Ⅷ（3）17（4）6、7（5）或Ba（6）金屬元素與