課題 溶液的濃度

關于課題溶液的濃度第1頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?第2頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六教學目標1、掌握溶質質量分數計算公式及有關計算2、通過計算練習，掌握一般溶液問題的計算方法3、通過計算，總結出解答計算題的規(guī)律第3頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

[實驗9-7]試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量（1）淺200.120.1（2）較淺200.520.5（3）較深20222（1）（2）（3）回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質量=溶質質量+溶劑質量

課題3溶液的濃度第4頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質的含量多少。一、溶液的濃度1、定義：溶質的質量分數溶質的體積分數溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量二、溶質的質量分數3、公式變形：

課題3溶液的濃度一定量的溶液里所含溶質的量2、表示方法：1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、公式：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

=溶液的體積×溶液的密度第5頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六濃溶液和稀溶液判斷依據：一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關系?區(qū)分依據不同☆同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃第6頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六[討論]某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%，其含義是什么？表示100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，90份質量的水。溶質質量：溶劑質量=1:9溶質的質量分數含義第7頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六溶質的質量分數應用時注意：①溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，無溶入溶液的不計。②溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

(必須分清溶質、溶劑與溶液)。③計算時上下質量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分數。⑤物質的質量分數要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。第8頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

練一練：請把實驗9-7中溶液的溶質質量分數填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量溶質的質量分數（1）淺20g0.1g20.1g（2）較淺20g0.5g20.5g（3）較深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；三、關于溶質的質量分數計算類型：[實驗9-8]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質質量/g溶劑(水)質量/g現(xiàn)象溶液中溶質的質量分數1090208010%20%

課題3溶液的濃度全部溶解全部溶解第9頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六（1）、食鹽在20℃時溶解度是36g，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質量分數。解：飽和溶液的質量分數也可表示為：溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質量分數是26.5%第10頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

（2）、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：設50克水會溶解氯化鈉的質量為Xx

=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶質的質量分數為26.5%第11頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

課題3溶液的濃度討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為

36%。”這種說法對嗎？為什么？不對。

20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。意思是：溶質質量36g，溶劑質量100g；溶液質量不是100g，而是100g+36g=136g。溶質的質量分數應為：36÷136×100%=26.5%練習：（課本P45）1、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質量分數為

。24%31.6g飽和第12頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六2、要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；第13頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

課題3溶液的濃度【例題1】在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量×溶質的質量分數答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量—150kg16%24kg150kg24kg126kg第14頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六解：KNO3的質量=1000gx20%=200g

1、若配制20%的KNO3溶液1000g，

需要KNO3和水各多少克？練習反饋水的質量=1000g—200g=800g

答：需要KNO3200g，水800g。第15頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

【解】溶液質量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質質量=550g×10%=55g溶劑質量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。

課題3溶液的濃度練習：（課本P45）4、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？

練習：（課本P45）2、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。

【解】溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量溶質的質量分數=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質的質量分數為20%

第16頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六3、溶液稀釋的計算第17頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設需加水的質量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg(50+x)g98%

X=195g分析：法一第18頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變【解】設：稀釋后溶液的質量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：需要水的質量為195g。X=

50g×

98%20%

課題3溶液的濃度【例題2】化學實驗室現(xiàn)有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g

上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？法二第19頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質量=980g-100g=880g答：需要水的質量為880g。

課題3溶液的濃度練習：（課本P45）3、把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？

學完本課題你應該知道溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比：溶質的質量分數=×100％溶質質量溶液質量可利用上式進行質量分數的有關計算，并根據需要配制一定質量分數的溶液。第20頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

4、把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算【課本P45】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數?！窘狻?/p>

：設這種硫酸中溶質的質量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質的質量分數=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。

課題3溶液的濃度第21頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

【解】

：鹽酸中溶質的質量為：73g×20%=14.6g

課題3溶液的濃度練習：（課本P45）6、73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設生成二氧化碳的質量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質量密度密度=質量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.45L第22頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

一、配制質量分數為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。

實驗活動5【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質質量分數的溶液。2、加深對溶質的質量分數概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質的質量分數[6%]最后放到試劑柜中。第23頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

二、配制質量分數為3％的氯化鈉溶液

實驗活動5用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中?！締栴}與交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g第24頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。

課題3溶液的濃度[2008]已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是[]C第25頁，共29頁，2022年，5月20日，9點10分，星期六

[2009]“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質量分數