2019-2020學年新人教版必修2綜合測試題

期末備考試卷(一)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題僅有一個選項符合題意)1．化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是()A．對“地溝油”蒸餾可以得到汽油B．新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減小溫室氣體的排放D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、過氧化氫溶液、酒精等適宜的物質(zhì)答案A解析地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，汽油是烴的混合物，A錯誤。2．下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是()A．塑料 B．天然橡膠C．合成纖維 D．合成橡膠答案B解析天然橡膠是天然的高分子化合物，不是合成材料，故選B。3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的電子式：答案B解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，A錯誤；模型中白球比黑球小，故該模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C錯誤；氨氣中的氮原子少一個電子對，D錯誤。4．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過。則下列說法不正確的是()A．Zn2＋通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動B．電子由Cu極通過導線流向Zn極C．一段時間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D．Cu2＋與Zn2＋物質(zhì)的量之和保持不變答案B解析該原電池總反應(yīng)為Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大；Zn失去電子被氧化，電子沿導線從Zn極流向Cu極，在原電池內(nèi)部，負極產(chǎn)生Zn2＋，Zn2＋通過隔膜向正極區(qū)移動；由方程式可以看出，每消耗1molCu2＋則生成1molZn2＋。5．物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是()A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C．C2H5CHO和C3H4D．C3H8和C4H6答案C解析CH3OH(CH2·H2O)的耗氧量實際等于CH2的耗氧量，等物質(zhì)的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同，A不正確；C3H7COOH可寫成，C2H5CCH3O可寫成C4H6(H2O)，等物質(zhì)的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同，即等物質(zhì)的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同，B不正確；C2H5CHO可寫成C3H4(H2O)，故等物質(zhì)的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同，C正確；1molC3H8的耗氧量為3＋eq\f(8,4)＝5(mol)，1molC4H6的耗氧量為4＋eq\f(6,4)＝5.5(mol)，D不正確。6．某化學反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為()A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L·sC．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L答案A解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s＝0.05mol/(L·s)，因此選A。7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光))CH3Cl＋HClB．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑D．C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up17(點燃))2CO2＋3H2O答案B解析A發(fā)生的是取代反應(yīng)，錯誤；B發(fā)生的是加成反應(yīng)，正確；C發(fā)生的是置換反應(yīng)，錯誤；D發(fā)生的是氧化反應(yīng)，錯誤。8．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④答案A解析一般而言，同種氧化劑：濃度大者氧化性強。Cu與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO，Cu與濃HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO2；Zn與稀H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是H2，Zn與濃H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2。9．下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學實驗“綠色化”原則的是()A．用過氧化氫溶液代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用較多量的氯氣進行性質(zhì)實驗答案A解析氯氣、溴均為有毒物質(zhì)，C、D錯誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成有毒的NO2氣體，B錯誤，故選A。10．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱難分解，A錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D錯誤。11．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)，可判斷其達到化學平衡狀態(tài)的是()A．當生成C的速率為0時B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案B解析當生成C的速率與消耗C的速率相等而且不為0時，反應(yīng)達到平衡，A項錯誤；由于容器的容積不變，而氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量也會發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化，則反應(yīng)達到平衡，B項正確；無論反應(yīng)是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成nmolA，一定同時生成3nmolB，因此不能判斷反應(yīng)達到平衡，C項錯誤；反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1∶3∶2，也可能不是，這與加入的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，因此不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④ B．②③④⑤C．②③⑤ D．①②③④⑤答案D解析該有機物中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；含有羧基，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)。13．一定條件下某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標準狀況)和4.5g水。則這兩種氣體可能是()A．CH4和C2H4 B．C2H4和C5H8C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6答案D解析根據(jù)題意可得1mol該混合氣體中含有2mol碳原子和5mol氫原子，即其“平均分子式”為C2H5，只有D項組合中的兩種物質(zhì)符合條件。14．按圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液無變化C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案D解析用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，A錯誤；貝殼的主要成分為CaCO3，與醋酸反應(yīng)生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；氨水不能溶解Al(OH)3，C錯誤；D有較大的容積，可起防止倒吸的作用，D正確。15．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)()A．0.15mol/L B．0.225mol/LC．0.35mol/L D．0.45mol/L答案B解析反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由題可知，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，H＋不足，則生成的n(Cu2＋)＝eq\f(3,8)×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol/L。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(11分)某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的________(填“B”或“C”)表示。圖A中0～t1段化學反應(yīng)速率變化的原因是______________________。答案(1)吸熱(2)放熱B反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快17．(13分)乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2CH3COOH(1)D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如下圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學方程式是________________________________________________，該反應(yīng)類型是________。②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是____________________________。(3)反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是______________________________________________________。答案(1)CH2—CH2(2)①CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(加熱))CH3COOC2H5＋H2O酯化(取代)反應(yīng)②乙試管中導管插入液面下(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O解析(1)由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2—CH2。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A：乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到C：乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：有香味的物質(zhì)乙酸乙酯。①反應(yīng)Ⅳ的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(加熱))CH3COOC2H5＋H2O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②該裝置圖中一個明顯的錯誤是乙試管中導管插入液面下。18．(15分)Ⅰ.利用海水可以提取溴，提取過程如下：(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________。(2)吸收塔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)操作Ⅰ的名稱為________。(4)提取溴單質(zhì)的過程中選擇的有機溶劑為________(填代號)。a．苯 B．乙醇c．乙酸 D．四氯化碳(5)操作Ⅱ使用的玻璃儀器除溫度計、蒸餾燒瓶、酒精燈、玻璃導管、錐形瓶、牛角管外，還有________(填儀器名稱)。Ⅱ.某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置。(1)a和b用導線連接，F(xiàn)e為原電池的________(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式為____________________。Cu極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中的SOeq\o\al(2－,4)移向________(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Fe片質(zhì)量減輕________g。答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴(2)SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)分液(或萃取分液)(4)d(5)冷凝管Ⅱ.(1)負Fe－2e－=Fe2＋還原Fe(2)11.219．(16分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是____________________________。(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(填序號)。a．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是________。(4)為確認Q2的存在，需在裝置中添加一盛有澄清石灰水的洗氣瓶M于_______