高中化學必修一非金屬知識點總結(jié)

第四章非屬及其化合一硅素無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素熔很高的氧化物及硅酸形式存在于巖石子和土壤中地質(zhì)量90％以上。位于第周，第ⅣA族的下方Si對C：最外層有4個子，主要形成四價的化合物。二二化（SiO2天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶彩環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇Щ杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無透光性好化學性質(zhì)：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿NaOH反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO24HF==SiF4↑＋SiO2＋CaO高)CaSiO3SiO22NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶用木塞或膠塞。三硅（H2SiO3酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于S不于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水（Na2SiO3K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿肥皂填料材火劑和黏膠劑用酸鹽產(chǎn)品璃、陶瓷、水泥五硅質(zhì)與碳相似體無定形兩種硅構(gòu)類似于金剛石屬光澤的灰黑色固體，熔點高（℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體應用：半導體晶體管及芯片、光電池、六氯素位于第三周期第A族原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七氯物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐阂汉凸虘B(tài)。制法:＋4HCl（）2

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+Cl↑+2HO222聞法用手在瓶口輕輕扇動使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

Cl2===(燃)2NaCl2Fe＋點)＋Cl2===(點燃CuCl2Cl2＋H2===(燃2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒燒本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==＋2HClO光)2HCl＋O21體的水溶解2體的氯氣形成的溶液為氯水淺黃綠色。其中次氯酸H有氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋NaClOH2O，有效成分NaClO比HClO穩(wěn)多可長期存放制漂白粉有效氯35)漂粉精充反應有效氯％2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)22H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八氯子檢使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32、SO32）HClAgNO3==AgCl↓＋NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO32AgNO3==Ag2CO3＋2NaNO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl＋==AgCl↓九二化制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水140體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2H2O=H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下可往正反應方向發(fā)生可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。十一化和氧氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電N2O2高或放電2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NOO2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、氣染SO2、NO2溶雨水形成酸雨。防治措施①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。

③從廢氣回收利用，化害為利入手。＋O2=2SO3SO3H2O=十、酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11濃H2SO4)12C＋11H2O熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO42H2OSO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十、酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質(zhì)一酸的通性酸稀硝酸都是強氧化劑氧排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3()＋Cu==Cu(NO3)22NO2＋4H2O8HNO3()3Cu3Cu(NO3)2＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn):NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3硫酸和硝酸硫和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑用制化肥藥藥料鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十、氣銨氨氣的性質(zhì)無氣體刺性味密度小于空氣易溶于（快1700體比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋==NH4＋OH－作紅色噴泉實驗。、生成的一水合氨NH3*H2O是種弱堿，很不穩(wěn)定，分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3*H2O===()NH3＋濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽NH3HCl==NH4Cl晶體氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出