江蘇省吳江市松陵高級中學2016屆高三下學期3月月考化學試卷含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省吳江市松陵高級中學2016屆高三下期3月月考化學試卷(蘇教版，解析版)1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是（H—1，C-12）A．1mol。L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完好反應轉移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21。0g乙烯和丁烯的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為1。5NA（H—1，C-12）D.1mol-OH與1molOH—所含電子數(shù)均為9NA【答案】C【解析】試題解析:A、Ca(ClO）2溶液中，ClO—發(fā)生水解，無法計算其物質的量及數(shù)目，A錯誤；B、溫度和壓強未知，無法求得物質的量,B錯誤；C、乙烯和丁烯最簡式都是CH2，21g乙烯和丁烯的混雜氣體中含碳質量=21×12/12+2)=18g（，物質的量18/12=1。5mol,含碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D、1mol-OH所含電子數(shù)均為9NA，1molOH—所含電子數(shù)均為10NA，D錯誤.答案選C.考點:阿伏加德羅常數(shù)2．以下說法錯誤的選項是（)A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準情況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù),只代表物質的量C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同樣，H不同樣；化學計量數(shù)同樣而學必求其心得，業(yè)必貴于專精狀態(tài)不同樣,H也不同樣．化學反應過程所吸取或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比【答案】A【解析】試題解析：熱化學方程式未注明溫度和壓強時,H表示常溫常壓下的數(shù)據(jù),即25℃、101kP下的數(shù)據(jù)，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A.考點:觀察反應熱以及熱化學方程式的相關判斷議論：該題是基礎性試題的觀察，主若是觀察學生對反應熱和熱化學方程式含義、表示以及判斷依照的熟悉認識程度，旨在培養(yǎng)學解析、歸納、總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。3．在以下物質的溶液中滴入FeCl3溶液無變化的是（)【答案】AC【解析】A、C項中物質都是醇，遇FeCl3溶液無變化；D項中，2Fe3++2I-====2Fe2++I2。4．以下說法正確的選項是A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的學必求其心得，業(yè)必貴于專精產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完好水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．四聯(lián)苯( )的一氯代物有4種【答案】C【解析】試題解析：A．乳酸薄荷醇酯中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應,還能夠夠發(fā)生取代反應（H氫原子被鹵素原子取代），錯誤；B．乙醛和丙烯醛的結構不同樣，因此兩者必然不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇,因此與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，兩者在酸催化下完好水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,C正確；D．菁四連苯中，依照上下對稱、左右對稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有

5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為

5種，D

錯誤，答案選

C。考點：觀察有機物的結構與性質、同系物的判斷以及等效氫原子的判斷5．以下相關Na2CO3和NaHCO3性質的表達正確的選項是．兩者的水溶液均顯堿性B．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．與同濃度稀鹽酸反應，Na2CO3冒出氣泡的速率更快【答案】A【解析】試題解析：A．兩者都是強堿弱酸鹽,水解均顯堿性,A正確；B．Na2CO3學必求其心得，業(yè)必貴于專精牢固，受熱不分解,B錯誤；C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性小，錯誤；D．與同濃度稀鹽酸反應，Na2CO3冒出氣泡的速率較慢,D錯誤;答案選A。考點：觀察鈉的化合物的性質。6．以下事實不能夠用勒沙特列原理講解的是( )．氨水應密閉保存，放置低溫處B．在FeC12溶液中加入鐵粉防范氧化變質C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH5．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】試題解析：勒沙特列原理為平衡搬動原理，在使用勒沙特列原理時，反應必定是可逆反應存在平衡搬動，且搬動方向吻合勒沙特列原理。++OH—,溫A、氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4度高升，一水合氨易分解，平衡左移，應密閉保存,放置低溫處，能用勒沙特列原理講解，錯誤；

B、在

FeC12溶液中加入鐵粉防范氧化變質，反應為：

3+2Fe+Fe═

3Fe2+，不是可逆反應，不能夠利用勒沙特列原理

講解，正

確；

C、醋酸溶液中存在

：CH3COOH

CH3COO—+H

+，加水稀釋，促進電離，常溫下

,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH〈5，能用勒沙特列原理講解,錯誤;D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子，控制了氯氣的溶解，因此實驗室可學必求其心得，業(yè)必貴于專精用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理講解，錯誤。考點:觀察勒夏特列原理的使用條件。7．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中,加入適合Na2O2粉末充分反應后，溶液中離子濃度降低的是A．Na+D．CO32－【答案】C【解析】試題解析：

2—－B．SO4C．HCO32Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A、NaOH是強堿完好電離，c(Na+)增加，不吻合題意；B、SO42—不參加反應，濃度不改變，不吻合題意；C、OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，HCO3－濃度減少,吻合題意；D、經(jīng)過C的解析，CO32－濃度增加，不吻合題意。考點:觀察過氧化鈉的性質。8．砹是第七主族第六周期的元素,推斷砹或砹的化合物最不能能有．．．．．的性質是(）。A．HAt很牢固B．砹易溶于某些有機溶劑C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體【答案】A【解析】第VIIA元素，隨原子序數(shù)的遞加,非金屬逐漸減弱，氫化物的牢固性逐漸減弱，單質的顏色逐漸加深，鹵化銀不溶于水（AgF除外），易溶于有機溶劑。9．物質的量濃度同樣的以下溶液,NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3學必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】B【解析】試題解析：A、氯化銨溶液中銨離子發(fā)生水解反應：NH4++H2ONH3·H2O+H+；B、NH4HSO4中銨離子發(fā)生水解反應：NH4++H2ONH++3·H2O+H,但由于NH4HSO4發(fā)生電離：NH4HSO4=NH4+H++SO42—，產(chǎn)生的H+對水解平衡起到了控制作用,使水解程度比A小,NH4+濃度比A大；C、CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應：CH3COO-+NH4++H2ONH3·H2O+CH3COOH，銨離子的水解程度比A大，NH4+濃度比A?。籇、NH4HCO3中發(fā)生水解反應:NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3，水解程度比A大,NH4+濃度比A小，故物質的量濃度同樣的以下溶液中，NH4+濃度最大的是NH4HSO4,選B?？键c:觀察鹽類的水解，離子濃度大小比較。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數(shù)目為0。001NAB．8。4gNaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0。3NAC．25℃時，1LpH=l的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)目為0.lNAD．7.8g過氧化鈉固體中含有的共用電子對數(shù)目為0。2NA【答案】C【解析】試題解析：A、硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸膠體，則膠體是硅酸分子的聚合體，因此膠粒的數(shù)目小于0。001NA,錯誤；B、碳酸氫鈉固學必求其心得，業(yè)必貴于專精體中的離子為碳酸氫根離子和鈉離子，8.4g碳酸氫鈉的物質的量是0.1mol，因此含有的離子數(shù)目是0.2NA，錯誤；C、pH=1的醋酸溶液中氫離子的濃度是0.1mol/L,則1L醋酸溶液中氫離子的物質的量是0。1mol，數(shù)目是0。1NA,正確;D、7。8g過氧化鈉的物質的量是0。1mol,其中2個O原子之間形成一對共用電子對，因此0。1mol過氧化鈉中含有的共用電子對數(shù)是0.1NA,錯誤，答案選C.考點：觀察阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷11．以下相關金屬的說法中正確的選項是、鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜B、銅的化學性質不爽朗，在潤濕的空氣中也不生銹C、鈦擁有耐腐化性，可用來制造海輪的外殼、鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵爽朗【答案】A【解析】試題解析:鋁簡單與空氣中的氧氣反應，形成致密的氧化物保護膜,A對;銅的化學性質不爽朗，但在潤濕的空氣中會生銹，B錯；鈦誠然耐腐化性，但不用于制造海輪的外殼，成本太高，C錯;鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹是由于鍍層的鋅耐腐化，D錯.考點:金屬的腐化與防范。12．恒容容器中反應:A（g）+3B(g)2C（g)+3D（g），達到平衡的標志是①系統(tǒng)的壓強不再改變②混雜氣體的平均相對分子質量不再改變③各組分的濃度不再改變④混雜氣體的密度不變⑤反應速率vA:學必求其心得，業(yè)必貴于專精vB:vC:vD=1：3：2：3⑥單位時間內(nèi)1molA斷鍵反應，同時2mol也斷鍵反應A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥．①②③⑥【答案】D【解析】試題解析：這類題型要求考生分清哪些是變量,哪些是不變量。若隨著反應的進行會變的量不變了，則反應達平衡，否則未達平衡。Ag)+3B（g）2C(g)+3D（g)反應系數(shù)變大，壓強隨著反應進行而變化，因此當壓強不變時，反應達平衡，①正確；M=m混/n總，隨著反應進行混雜物總質量不變，物質的量增大，因此M隨反應進行而變化，當M不變，則反應達平衡,②正確；恒容容器，各組分濃度不變時，反應達平衡，③正確；ρ,質=m/V量不變，體積不變，所以密度向來不變，④錯誤；反應速率成比率不能夠判斷平衡，⑤錯誤；⑥中A斷鍵為正反應速率，C斷鍵為逆反應速率，正逆反應速率相等，因此正確；因此選D?？键c：此題主要觀察化學反應平衡標志的判斷.13．從以下實驗事實所得出的相應結論不正確的選項是【答案】D學必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】試題解析:A、依照氯氣、S與鐵反應生成物中鐵元素化合價不同樣，能夠說明氯氣的非金屬性強于S,A正確；B、較強酸能制備較弱酸，因此依照CO2能使硅酸鈉轉變成硅酸可判斷酸性是碳酸強于硅酸,B正確;C、鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，因此還原性是鎂強于碳,C正確;D、產(chǎn)生白色積淀，因此也可能含有銀離子，D錯誤,答案選D.考點:觀察化學實驗方案設計與議論14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，相關這四種元素的說法中一定正確的選項是（）元素XYZW原子半徑0。0.00.10.0（nm）077750299A．1molW的單質參加氧化還原反+4+5-2-1最高正價或應時轉移的電子數(shù)為2mol最低負價B．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子牢固結構C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵【答案】B【解析】試題解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，依照化合價和原子半徑，能夠知道X、Y、Z、W分別為C、N、S、Cl。1molW的單質參學必求其心得，業(yè)必貴于專精加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)不用然是2mol，比方氯氣與氫氧化鈉的反應就可是轉移了1mol電子,故A錯誤；X與Z形成XZ2，其為二硫化碳，其各原子均滿足8電子牢固結構，故B正確，為此題的答案;HYO3和H2ZO4分別硝酸和硫酸，而銅其實不會跟稀硫酸反應，故C錯誤;Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物為氯化銨,其含有離子鍵，故D錯誤?？键c：元素周期表、元素周期律議論:此題觀察了元素周期表、元素周期律，該知識的是高考觀察的重點和熱點，此題要合理利用表中的數(shù)據(jù)，此題難度稍大。15．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系以下列圖，以下條件錯誤的選項是A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0。067mol/(L·min）B．依照圖該反應的平衡常數(shù)表達式為k=C．若在第5分鐘時高升溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符學必求其心得，業(yè)必貴于專精合b曲線【答案】B【解析】試題解析：A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為=0。067mol/L?min，A故正確;B．依照圖象知，隨著反應的進行,D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，因此D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi),各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol

，B=0。2mol，△D：△A：△B=0。4mol：0.4mol：0.2mol=4：4:2，方程式為:2D(s）?2A(g）+B（g）;因D為固體，因此化學平衡常數(shù)K=C2（A）×C(B），故B錯誤；C．溫度高升，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向搬動，而溫度高升，平衡向吸熱的方向搬動,說明正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)只有與溫度相關，溫度高升，平衡正向搬動,平衡常數(shù)增大；溫度高升化學反應B的反應速率加快,故C正確；D．D為固體,增加D的物質的量，濃度不變，平衡不搬動，A的物質的量變化情況吻合b曲線，故D正確，應選B?？键c：觀察了化學平衡、平衡常數(shù)的影響因素.16．（10分）A、B、C、D均為中學化學中的常有物質，請依照題中信息回答以下問題。(1)已知它們存在以下反應轉變關系：+B→AC+D（未配平,反應條件略去)。①該轉變關系中所涉及的反應為置換反應.若A是金屬單質，D是非學必求其心得，業(yè)必貴于專精金屬單質，且A原子的質子數(shù)是D原子的2倍，則反應的方程式是。②該轉變關系中所涉及的反應為非置換反應。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是。（2）已知它們存在以下反應轉變關系:A+B→C2O+D+H（未配平，反應條件略去）.①該轉變關系中所涉及的反應為氧化還原反應。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時,物質B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能夠采納的試劑是。a．Ba（OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混雜液e．酸化的Ba(NO3）2溶液②該轉變關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉變成C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為.【答案】（1)①2Mg+CO2點燃2MgO+C(2分）②催化劑4NH3+5O2△

4NO+6H2O（2分）(2）①濃硫酸(寫成硫酸不得分）（2分）ac(2分）②1∶2(2分）【解析】學必求其心得，業(yè)必貴于專精試題解析：(1)①若為置換反應，若A是金屬單質，D是非金屬單質，且A原子的質子數(shù)是D原子的2倍,因此吻合條件的應該是A為Mg，D為C,即該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，化學反應方程式為2Mg+CO2點燃2MgO+C；②若為非置換反應，A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則吻合條件的應該是A為NH3,D為H2O，即該反應為催化劑氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O2△

4NO+6H2O；（2)①為氧化還原反應,若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種,因此該反應為C與濃硫酸的反應。若A的摩爾質量小于B時，則B為濃硫酸a、SO2、CO2均與Ba(OH）2溶液反應生成白色積淀,不能夠鑒別，正確；b、二氧化硫與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，二氧化碳不能夠，可鑒別,錯誤；c、兩者均是酸性氧化物,溶于水都使紫色石蕊試液變紅，不能夠鑒別，正確；d、二氧化硫擁有還原性,與H2O2反應生成硫酸，硫酸與BaCl2混雜液反應生成白色積淀，而二氧化碳不能夠，可鑒別，錯誤；e、在酸性溶液中硝酸根擁有強氧化性,因此二氧化硫與酸化的Ba(NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色積淀，而二氧化碳不能夠，可鑒別,錯誤，答案選ac；②若非氧化還原反應,其中A是造成溫室效應的主要氣體之一，則A為二氧化碳，B為NaOH,C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉變成C，因此D為NaHCO3，C為Na2CO3。當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時,若是假設生成C的物質的量為x,D的物質的量為y，則x+y＝3、2x+y＝4，解得x：y＝1：2。學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點：觀察無機物的推斷17．（15分)香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：①A中有五種不同樣化學環(huán)境的氫;②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③同一個碳原子上連有2個羥基平時不牢固，易脫水形成醛基。請回答以下問題：（1）香豆素的分子式為

；（2)由甲苯生成

A的反應種類為

；A

的化學名稱為

。（3）由（4）B

B生成C的化學反應方程式為的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

；種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有

種；(5）D

的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

種,其中：①既能發(fā)生銀境反應

,又能發(fā)生水解反應的是

（寫結構簡式）。學必求其心得，業(yè)必貴于專精②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出

CO2的是

（寫結構簡式）?！敬鸢浮?共15分）（1）C9H6O2；（2）取代反應

2－氯甲苯（鄰氯甲苯）(3）（4)42（5）4①②【解析】試題解析：解析：甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五種不同樣化學環(huán)境的氫，應為，B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明B中含有酚羥基，

B為

，比較

B、C

的分子式可知

B在光照條件下發(fā)生取代生成C為，D的結構簡式是，據(jù)此回答：1）依照香豆素的結構簡式可寫出其分子式為C9H6O2；2)甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應種類為取代反應，能夠看作是一個氯原子取代一個氫原子，A的化學名稱為鄰氯甲苯.(3)依照上述解析，由B生成C的化學反應方程式為。4）分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種,其中對甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，因此答案為4、2。(5）D的結構簡式是，若不改變?nèi)〈姆N類和個數(shù),有對羥基學必求其心得，業(yè)必貴于專精苯甲醛和間羥基苯甲醛兩種;若只有一個取代基能夠是以是,則D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4

，也可種，其中既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是；能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是.考點：觀察有機物的推斷，有機物分子式、有機反應種類的確定，同分異構體數(shù)目的判斷等知識。18．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），獲取海帶灰懸濁液,爾后按以下流程提取單質碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．1）過程①中使用的玻璃儀器__________；2）過程②中充入適合Cl2的目的是__________；(3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：__________，選擇的有機試劑能夠是__________(填序號）；A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯4）過程③中有以下操作．①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．學必求其心得，業(yè)必貴于專精⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收基層液體；⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞可否漏液;操作序次正確的選項是__________（填字母）．A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤5）過程④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為__________．【答案】（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；(2）使碘離子轉變成碘單質；(3）萃取（或萃取分液）,BD；（4）B；（5)B流向A．【解析】試題解析：由題給的流程確定步驟①為過濾，從而確定所需的實驗儀器；過程②中沖入適合的氯氣使碘離子轉變成碘單質；萃取分液過程中使用的萃取劑必定難溶于水，因此能夠采納四氯化碳和苯，并正確掌握分液過程；蒸餾時要使蒸汽的流向與水流相反,冷凝收效比較好?？键c：以碘的制取為實驗過程，觀察鹵素元素的性質及物質的分別實驗。19．（12分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法正確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液正確約為0。1mol·L．學必求其心得，業(yè)必貴于專精測定該NaOH溶液的濃度；③用已知正確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不能行”）。（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度平時比預期(填“小”或“大”），這是不能夠直接配制其標準溶液的原因。（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質的量濃度約為－1，滴定前將白醋稀釋（填mol·L“10"或“100”）倍(。已知醋酸的相對分子質量為60）(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。（5）正確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點.重復滴定兩次,平均耗資NaOH標準溶液VmL（NaOH溶－1液濃度為cmol·L)。（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝－1mol·L。【答案】（1）可行（2）?。?）1;10(4）容量瓶（5）溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色(6)cV2【解析】試題解析：(1）由于配制的是濃度約為0。1mol/L的NaOH溶液,是比較大概的配制，而不說正確配制，因此該配制步驟是可行的。(2）NaOH在空氣中極易吸水，以致NaOH的真實的質量偏小，從學必求其心得，業(yè)必貴于專精而以致配制出的溶液的濃度偏小。(3）醋酸含量約為6g/100mL，則100ml溶液中醋酸的物質的量n＝6g÷60g/mol＝0.1mol，因此醋酸的物質的量濃度c＝0。1mol÷0.1L＝1mol/L；酸堿中和滴定中待測液的濃度約為0.1mol/L左右，因此滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍。4)稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。(5）由于是用堿滴定酸,指示劑是酚酞，堿能使酚酞試液顯紅色，因此當溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時達到滴定終點。（6）若是設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L,達滴定終點時，n（CH3COOH）＝n(NaOH)，則有xmol/L10×0。02L＝cmol/L×Vml×10—3，解得x＝cV2?？键c:觀察溶液濃度配制、儀器選擇、中和滴定實驗及物質的量濃度的相關計算20．(8分)對以下列圖中電極加以必要的連接并填空：(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡.請加以必要連接,則連接后的裝置叫________.電極反應式:鋅板：_______________________________________________________________；銅

板

：學必求其心得，業(yè)必貴于專精______________________________________________________________。2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________.電極反應式，a極：________；b極：________。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪勻溶液，溶液的pH________(填“高升”、“降低”或“不變”）。3）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接,則連接后的A裝置叫________,B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極.A圖發(fā)生的總反應的化學方程式為__________________，B圖發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）原電池Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑2）O2電解池2Cu2＋＋4e－===2Cu4OH－－4e－===2H2O＋O2↑降低裝置連接如圖：3)原電池電解池負陽Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2Cu2＋＋2H2O錯誤!2Cu＋O2↑＋4H＋【解析】自覺的氧化還原反應可設計成原電池，非自覺的氧化還原學必求其心得，業(yè)必貴于專精反應可設計成電解池。(1）A池為自覺反應，將兩極用導線連接即可構成原電池，鋅為負極，銅為正極。2)B中使a極析出銅，則需電解，將a極連接電源負極，則b極為陽極，可析出O2,反應后溶液中生成H2SO4,pH降低.3）按題意將兩池連接,則A池為原電池,B池為電解池，a極為陽極，極為陰極。21．（5分)67。2g含雜質的Na2CO3、NaHCO3平均混雜物平均分成兩份，向一份中加入過分鹽酸反應,生成標準情況下6。72L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得節(jié)余固體的質量為27。4g.雜質不與酸反應,受熱也不分解。求：（1）原混雜物中含有NaHCO3的物質的量。(2）Na2CO3、NaHCO3的質量比是.【答案】（1）0.4mol；（2)53：84。【解析】試題解析:設一份中m(NaHCO3）=xg，則m（Na2CO3)=67.2/2－x=33。6—x，依照碳元素守恒:x/84＋(33.6－x)/106=6.72/22。4,2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△m262x/8467。2/2－27。431x/84=67。2/2－27。4解得x=16。8g,合n（NaHCO3）=0.2mol，原混雜物中n(NaHCO3）=0。4mol，則m(Na2CO3)=67.2－0.4×84=336g，故兩者質量比53：84。學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點：觀察化學計算及碳酸氫鈉的性質。22．某有機物A的分子式為CHO，A有以下轉變關系：(其中F362．．．能發(fā)生銀鏡反應）。．．．．．．．回答以下問題：（1）A的名稱是；（2）F的結構簡式是；（3）0。1molD與足量銀氨溶液反應,可生成克（4）寫出A→B+C的化學式?！敬鸢浮浚?）乙酸甲酯（1分）（2)HCOOCH3（1分）43.2(1分）

Ag；方程（3）(4)CH3COOCH3＋H2O

CH3COOH＋CH3OH

（2

分）【解析】試題解析：A水解生成B和C，C能連續(xù)氧化，因此C是醇，B是羧酸，A是酯類.F能發(fā)生銀鏡反應，則A是乙酸甲酯，B是乙酸，C是甲醇，D是甲醛，E是甲酸，F(xiàn)是甲酸甲酯.(1）依照以上解析可知A是乙酸甲酯；（2）F是甲酸甲酯，其結構簡式是HCOOCH3；（3）D是甲醛，0.1molD與足量銀氨溶液反應，可生成0。4mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精銀，質量是0.4mol×108g/mol43＝.2g；（4）A→B+C是酯類的水解反應，方程式為

CH3COOCH3＋H2O

CH3COOH＋CH3OH?？键c:觀察有機物推斷23．（8分)以下列圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。請回答：（1）反應①的反應種類是；A的結構簡式是；B的分子式是.2）吻合以下三個條件的B的同分異構體有3種（不包括B）：①含有