2020高中化學 21 化學平衡狀態(tài)作業(yè)與測評（含解析）4

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6-學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學平衡狀態(tài)一、選擇題1．下列各組兩個反應互為可逆反應的是（)①2H2＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃))2H2O與2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解））2H2↑＋O2↑②H2SO4（濃）＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④2SO2＋O2eq\o（，\s\up7（催化劑），\s\do5（加熱)）2SO3與2SO3eq\o（,\s\up7(催化劑)，\s\do5(加熱）)2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④答案C解析可逆反應必須是在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應,①中的反應條件不同，②中H2SO4的濃度不同，性質不同.2．對于可逆反應2SO2＋O22SO3在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中答案D解析本題考查了化學平衡的特征，化學平衡是個動態(tài)平衡.SO2和18O2反應生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2，故平衡混合物中含18O的分子有S18O2、18O2、S18O3?？赡娣磻蟹磻锖蜕晌锕泊?。3．在4L絕熱密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應:3A(g）＋B(g)2C(g）＋xD(g)ΔH<0，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷不正確的是()A．x＝1B．平衡時B的轉化率為20％C．B的轉化率不變，該反應達到平衡狀態(tài)D．容器內溫度保持恒定，該反應達到平衡狀態(tài)答案A解析平衡時c(C)＝c(D）＝0。5mol/L，可知x＝2；B的轉化率為1mol/5mol×100％＝20％；物質的轉化率不變，或容器內溫度保持恒定，說明各氣體物質的量保持恒定，反應達到平衡狀態(tài)。4．可逆反應:2NO2（g)2NO（g）＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是(）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部答案A解析①表明同一物質的生成速率與消耗速率相等,可說明該反應已達到平衡狀態(tài)；NO、O2均為反應的生成物，②不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)；③無論反應達到平衡與否,化學反應速率之比都等于相應物質的化學計量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化,可以說明反應已達到平衡狀態(tài);⑤體積固定、反應前后氣體的質量不變,故密度始終不變；⑥反應前后氣體分子數(shù)不相等，壓強不變，表明各物質的含量均不再發(fā)生變化，可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)；⑦由于反應前后氣體的質量不變，則氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體中各物質的物質的量不變，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。5．右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2（該反應放熱）反應中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點是(）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點答案C解析此坐標的縱軸表示的是NO的平衡轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態(tài)時對應的轉化率,從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態(tài)，需要轉化更多的NO，表示c點未達到平衡狀態(tài)，即v(正)〉v（逆)(反應向正反應方向進行).二、非選擇題6．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0。2mol的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應：CO(g）＋H2O(g）CO2（g)＋H2(g)ΔH〉0。反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為________;反應達到平衡時，c(H2)＝________。(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________.①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應速率都為零答案（1)0.003mol/（L·min)0。03mol/L（2）①③解析(1）根據(jù)反應方程式CO（g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2（g），CO與CO2、H2的化學計量數(shù)相同，所以v（CO)＝v(CO2）＝eq\f（ΔcCO2,Δt)＝eq\f(0.03mol/L，10min)＝0。003mol/(L·min）。c(H2）＝c(CO2）＝0。03mol/L。(2)①CO減少的化學反應速率是v正