2020高中化學(xué) 21 化學(xué)平衡狀態(tài)作業(yè)與測(cè)評(píng)（含解析）4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1．下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（)①2H2＋O2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解））2H2↑＋O2↑②H2SO4（濃）＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④2SO2＋O2eq\o（，\s\up7（催化劑），\s\do5（加熱)）2SO3與2SO3eq\o（,\s\up7(催化劑)，\s\do5(加熱）)2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④答案C解析可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),①中的反應(yīng)條件不同，②中H2SO4的濃度不同，性質(zhì)不同.2．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中答案D解析本題考查了化學(xué)平衡的特征，化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡.SO2和18O2反應(yīng)生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2，故平衡混合物中含18O的分子有S18O2、18O2、S18O3?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物和生成物共存。3．在4L絕熱密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g）＋B(g)2C(g）＋xD(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷不正確的是()A．x＝1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％C．B的轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)溫度保持恒定，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案A解析平衡時(shí)c(C)＝c(D）＝0。5mol/L，可知x＝2；B的轉(zhuǎn)化率為1mol/5mol×100％＝20％；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，或容器內(nèi)溫度保持恒定，說明各氣體物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。4．可逆反應(yīng):2NO2（g)2NO（g）＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部答案A解析①表明同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；NO、O2均為反應(yīng)的生成物，②不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；③無論反應(yīng)達(dá)到平衡與否,化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);⑤體積固定、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,故密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)不變，表明各物質(zhì)的含量均不再發(fā)生變化，可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。5．右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2（該反應(yīng)放熱）反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點(diǎn)是(）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)答案C解析此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的平衡轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，即v(正)〉v（逆)(反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行).二、非選擇題6．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0。2mol的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g）＋H2O(g）CO2（g)＋H2(g)ΔH〉0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________.①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應(yīng)速率都為零答案（1)0.003mol/（L·min)0。03mol/L（2）①③解析(1）根據(jù)反應(yīng)方程式CO（g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2（g），CO與CO2、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以v（CO)＝v(CO2）＝eq\f（ΔcCO2,Δt)＝eq\f(0.03mol/L，10min)＝0。003mol/(L·min）。c(H2）＝c(CO2）＝0。03mol/L。(2)①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是v正