高中化學(xué)必修2資料：6-2-2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 練習(xí)1（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A.CO B.H2OC.CO2CO D.COH2OCO22．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是()A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變3．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥4．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5．下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．X為0.2mol·L－1B．Y為0.1mol·L－1C．Z為0.4mol·L－1D．Z為0.1mol·L－1時，Y為0.4mol·L－17．向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正反應(yīng)B．t2～t3時，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化8．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等9．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時間內(nèi)，消耗amolA物質(zhì)的同時消耗2amolC物質(zhì)D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq\f(4,5)10．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部11．下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨12．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵13．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率14．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為________________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．v(A)＝2v(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆(A)＝v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是________(填序號)。①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積15．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖。回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為________。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為________。(4)(t1＋10)s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為________，此時v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。(5)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。a．到達(dá)t1s時反應(yīng)已停止b．在t1s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c．在t1s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是________min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)＝________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量，則當(dāng)容器中充入1molN時，反應(yīng)放出的熱量______(填序號，下同)。①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。①該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM(5)能加快反應(yīng)速率的措施是________。①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑17．在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點處v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑18．甲、乙兩個研究小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mL0.1mol·L－1的KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他們設(shè)計了如下實驗：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。(1)指導(dǎo)老師指出上述實驗中①不合理，你認(rèn)為原因是________________________________，改進(jìn)的方法是____________________________________。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡單的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________________________________