杭州市重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體2、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價(jià)鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L4、要保證身體健康，營養(yǎng)均衡非常重要，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物5、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤6、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應(yīng)

與水反應(yīng)

硝酸銨溶于水和的反應(yīng)A． B． C． D．7、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性8、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言，化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：9、排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層10、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅12、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液13、2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C．Ts-還原性比Br-強(qiáng)D．Og原子最外層電子數(shù)是814、下列做法與“建設(shè)美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農(nóng)村使用沼氣C．增加化肥、農(nóng)藥的使用量D．凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用15、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸16、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．20、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。21、(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯(cuò)誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。2、A【答案解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對(duì)共用電子，各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。3、B【答案解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯(cuò)誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。4、A【答案解析】

A.因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，A項(xiàng)正確；B.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，如葡萄糖、果糖是單糖，均不能發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】油脂為高級(jí)脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成，根據(jù)參與反應(yīng)脂肪酸是否相同，油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高級(jí)脂肪酸相同，則為簡單甘油酯，如果高級(jí)脂肪酸不同，則為混合甘油酯，油脂根據(jù)碳碳成鍵特點(diǎn)，分為油和脂肪，油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯，A項(xiàng)知識(shí)便可迎刃而解。5、D【答案解析】

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，如第ⅣA元素中，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，①不正確；②同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，②正確；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R<M，根據(jù)“序大徑小”，微粒半徑：M+<R2—，③不正確；④同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，④正確；⑤根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，⑤正確；答案選D。6、A【答案解析】

圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；故選A。7、A【答案解析】

A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！绢}目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，設(shè)其最高化合價(jià)為x、最低化合價(jià)為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外），選項(xiàng)A正確；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹵化氫不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)最高價(jià)+7價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式。8、B【答案解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【答案解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。10、B【答案解析】試題分析：A．反應(yīng)CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應(yīng)；B．反應(yīng)CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應(yīng)；C．反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應(yīng)；D．反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷11、C【答案解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！绢}目詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，有機(jī)物，非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，理解電解質(zhì)概念時(shí)，抓住關(guān)鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導(dǎo)電”，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔锊欧Q為電解質(zhì)。12、B【答案解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍(lán)色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象。【題目詳解】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進(jìn)行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng)，D不合理。故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。13、A【答案解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對(duì)位置分析；

B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對(duì)位置分析；

C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯(cuò)誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強(qiáng)，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個(gè)電子，故D正確；故選A。14、C【答案解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農(nóng)藥的使用量會(huì)解答水源等污染，與“建設(shè)美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。15、B【答案解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【答案解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【答案解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。19、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進(jìn)行，這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素，并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素，保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【答案解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負(fù)極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負(fù)極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負(fù)極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，