全國(guó)版2022中考化學(xué)第一篇教材梳理夯實(shí)基礎(chǔ)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘講本課件

第一篇教材梳理夯實(shí)基礎(chǔ)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1

分子和原子的比較考點(diǎn)2原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)(1)在原子中，核電荷數(shù)＝________＝核外電子數(shù)。(2)原子核中質(zhì)子數(shù)________(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。(3)不是所有的原子中都有質(zhì)子、中子和電子，例如________原子核內(nèi)無(wú)中子。質(zhì)子數(shù)不一定氫2.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：國(guó)際上是以_____________________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的________跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1，通常省略不寫。(2)在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在_______上。相對(duì)原子質(zhì)量≈_____________________。一個(gè)碳12原子質(zhì)量的質(zhì)量原子核質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3.原子核外電子的排布(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)(2)核外電子排布規(guī)律原子的核外電子層最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)________，當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)不超過(guò)________(每層最多排2n2個(gè)電子，n表示電子層數(shù))。8個(gè)2個(gè)(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)3離子1.概念：離子是帶電的________________，帶正電的離子叫________，帶負(fù)電的離子叫________。2.表示法：離子符號(hào)(1)表示方法：元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，離子帶一個(gè)單位電荷時(shí)，1省略不寫。(2)表示的意義原子(或原子團(tuán))陽(yáng)離子陰離子【考點(diǎn)拓展】原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系考點(diǎn)4元素【考點(diǎn)拓展】(1)元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系(2)元素的種類由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定，即同種元素質(zhì)子數(shù)相同，不同元素質(zhì)子數(shù)不同。同種元素，中子數(shù)可能不同，相對(duì)原子質(zhì)量也可能不同，如C—12，C—13，C—14。(3)同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，但質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素，

如H2O和Ne，OH－和F，和Na的質(zhì)子數(shù)都相等?？键c(diǎn)5元素符號(hào)考點(diǎn)6元素周期表【考點(diǎn)拓展】元素周期表中的一些排布規(guī)律：(1)同一周期的元素從左到右，質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)依次遞增。(2)周期數(shù)＝電子層數(shù)。(3)同一族的元素從上到下，電子層數(shù)依次遞增。(4)族數(shù)＝最外層電子數(shù)。同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)相似。(5)在元素周期表中，除第一周期外，其余每個(gè)周期都是以金屬元素開頭，

非金屬元素結(jié)尾。【核心素養(yǎng)】1.實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑(1)大燒杯的作用是_________________________________________________________________________________________________。(2)過(guò)程Ⅲ中，A燒杯內(nèi)的液體變紅，而B燒杯內(nèi)液體未變紅的原因是

______________________________________。防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)相同條件下，不同分子運(yùn)動(dòng)的快慢不同2.裝置的改進(jìn)與評(píng)價(jià)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)(如圖)的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________________________________。3.濃鹽酸、濃醋酸具有揮發(fā)性，也可用于分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究。能盡量防止氨氣逸出，更能體現(xiàn)化學(xué)變化的過(guò)程；能夠說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)(合理即可)命題點(diǎn)1

用微粒的性質(zhì)解釋現(xiàn)象 【命題分析】本考點(diǎn)主要考查：①分子的質(zhì)量和體積；②分子的運(yùn)動(dòng)及其與溫度的關(guān)系；③分子間有間隙及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系；④粒子與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。一般在選擇題中以考查現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)原因的形式出現(xiàn)，少量出現(xiàn)在填空題中。【例1】(2021·甘肅)下列對(duì)事實(shí)的微觀解釋不正確的是(

)A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大D.氧氣和液氧都能支持燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同A1.(2021·成都)氨氣有刺激性氣味，結(jié)合表中信息，不能得出的是(

)A.氨分子質(zhì)量很小B.聞到氨水的氣味是分子在運(yùn)動(dòng)C.溫度升高，氨分子體積變大D.壓強(qiáng)變大，氨分子間的間隔變小針對(duì)訓(xùn)練物質(zhì)分子個(gè)數(shù)

體積0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨氣約6.02×1023個(gè)22.4L24.1L11.2LC1.能聞到氣體的氣味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，是由于粒子間的間隔發(fā)生了改變。3.固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到水分子中間去了。4.氧氣與液氧的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，變成其他物質(zhì)，是由于分子分裂變成原子，原子又重新組合成新的分子?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】命題點(diǎn)2

探究分子的運(yùn)動(dòng) 【命題分析】本考點(diǎn)主要考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析及結(jié)論，有的還要對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)與評(píng)價(jià)，一般在選擇題或?qū)嶒?yàn)探究題中考查?！纠?】(2020·成都)根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是(

)A.品紅的擴(kuò)散速度相同B.濃氨水變紅C.氨水呈堿性，pH>7D.分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度無(wú)關(guān)C【例3】(2020·黔西南州)某同學(xué)為了研究影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，利用濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成白色氯化銨固體的原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，一段時(shí)間后，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)玻璃管?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(2)此實(shí)驗(yàn)證明：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速率越__________(填“大”或“小”)。HCl＋NH3===NH4Cl小 【名師點(diǎn)撥】鹽酸中的溶質(zhì)為HCl，相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，氨水中揮發(fā)出的分子為NH3，相對(duì)分子質(zhì)量為17，在A處先有白煙生成，說(shuō)明氨分子先運(yùn)動(dòng)到A處與氯化氫分子接觸發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此得出分子的運(yùn)動(dòng)速率與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。2.用如圖裝置探究分子運(yùn)動(dòng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發(fā)C.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)濾紙條變紅的現(xiàn)象可證明氫氧化鈉呈堿性D.該裝置的優(yōu)點(diǎn)：現(xiàn)象出現(xiàn)迅速、藥品用量少、環(huán)保無(wú)污染C【方法指導(dǎo)】解答此類題的關(guān)鍵是掌握探究的思路和原理，即在探究分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往通過(guò)間接對(duì)比實(shí)驗(yàn)完成，利用某種分子的特征現(xiàn)象來(lái)證明分子在運(yùn)動(dòng)。一般選擇試劑的標(biāo)準(zhǔn)是：該物質(zhì)的分子具有揮發(fā)性(即運(yùn)動(dòng)較快)，且能與某物質(zhì)作用而產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(如變色等)。命題點(diǎn)3

微粒結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用 【命題分析】本考點(diǎn)主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，?？济}點(diǎn)有：①所得信息正誤的判斷(微粒質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等)；②粒子種類的判斷；③元素種類(金屬或非金屬)的判斷；④得失電子能力的判斷；⑤化學(xué)性質(zhì)相似性的判斷；⑥相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等。另外，該命題點(diǎn)還常會(huì)結(jié)合元素周期表進(jìn)行考查。【例4】(2021·常德)如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.上述五種微粒只涉及四種元素B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaFC3.(2021·永州)氯化鈉是生產(chǎn)、生活中的一種重要化合物，應(yīng)用很廣泛。下面圖甲和圖乙分別是鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲中的x＝______________。(2)金屬鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由圖乙的結(jié)構(gòu)可知，氯原子容易得到鈉失去的1個(gè)電子，從而形成最外層有______________個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定的氯離子，氯離子用化學(xué)符號(hào)表示為______________。18Cl－1.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子與離子的方法是看質(zhì)子數(shù)是否等于核外電子數(shù)。2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷原子是易得到電子，還是易失去電子看最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是8(只有一層的是2)的原子屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4(He除外)的易失去電子；最外層電子數(shù)大于4的易得到電子。3.原子的化學(xué)性質(zhì)是否相似看最外層電子數(shù)是否相同。最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似(只有一個(gè)電子層，且有2個(gè)電子的屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑)。【方法指導(dǎo)】命題點(diǎn)4

構(gòu)成物質(zhì)的粒子 【命題分析】本考點(diǎn)在近幾年中考中均以選擇題形式考查，常結(jié)合具體物質(zhì)如氯化鈉、二氧化碳、水等考查構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的判斷?！纠?】下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子針對(duì)訓(xùn)練A【方法指導(dǎo)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，H2、N2、水、CO2等由分子構(gòu)成的金屬、稀有氣體、非金屬的固態(tài)單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，NaCl等離子化合物是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故A是錯(cuò)誤的，原子在化學(xué)變化中，是不能再分的。用其他的方法原子可分為原子核和核外電子，故B正確，核外電子和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等，C也正確，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4.(2021·臨沂)下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，正確的是(

)A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子針對(duì)訓(xùn)練C命題點(diǎn)5

元素符號(hào)及其意義 【命題分析】本考點(diǎn)通常將幾個(gè)具有相同數(shù)字的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式放在一起比較考查，數(shù)字的含義通常包括：①微粒(分子、原子、離子)數(shù)；②電荷數(shù)；③某元素在整個(gè)微粒中的原子個(gè)數(shù)；④化合價(jià)。題型為選擇題或填空題?！纠?】(2020·邵陽(yáng))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”意義的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是(

)①SO2②2NH3③S2－④Ca2＋⑤Mg⑥N2A.表示離子所帶電荷數(shù)的是③④B.表示分子個(gè)數(shù)的是①②C.表示化合價(jià)數(shù)值的是①⑥D(zhuǎn).表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是⑤+2A【例7】(2020·陜西)含義豐富的化學(xué)符號(hào)是獨(dú)特的化學(xué)語(yǔ)言。根據(jù)以下符號(hào)回答問題。①2N2②Al3＋③2H④SO⑤CH4(1)能表示宏觀物質(zhì)的是______________(填序號(hào))。(2)①表示兩個(gè)_________________________________。(3)由②和④構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________。(4)⑤中數(shù)字“4”的含義是_______________________________________。⑤氮分子(或氮?dú)夥肿?Al2(SO4)31個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子5.(2020·淮安)化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是(

)A.2個(gè)氫原子：2HB.＋2價(jià)鈣元素：CaC.3個(gè)氮分子：3N2D.1個(gè)鎂離子：Mg＋2針對(duì)訓(xùn)練+2D【方法指導(dǎo)】解答此類試題的關(guān)鍵在于理解和掌握化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義。數(shù)字的位置含義舉例左側(cè)該微粒的個(gè)數(shù)4S表示4個(gè)硫原子左下角該元素原子的質(zhì)子數(shù)8O表示氧元素的質(zhì)子數(shù)為8個(gè)左上角該元素原子的原子量12C表示碳元素的原子量為12正上方物質(zhì)中該元素的化合價(jià)MgO表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為＋2右上角一個(gè)離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)Mg2＋表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷右下角一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)H2O中的2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子+2命題點(diǎn)6

元素周期表及其應(yīng)用 【命題分析】本考點(diǎn)一般在選擇題和填空題中出現(xiàn)，主要考查的知識(shí)點(diǎn)有：①元素周期表中小方格的信息；②元素周期表與原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合的綜合應(yīng)用；③元素周期表的變化規(guī)律等。【例8】(2021·鄂州)稀土有“工業(yè)維生素”的美譽(yù)。鈰是一種常見的稀土元素，鈰元素的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鈰的原子序數(shù)為58B.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58C.鈰屬于金屬元素D.鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1gD【例9】(2021·株洲)下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)。(1)1號(hào)元素原子與17號(hào)元素原子相結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式__________。(2)8號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(3)12號(hào)元素原子形成的離子符號(hào)______________。HClMg2＋6.(2021·北部灣)下圖是元素周期表部分元素的信息，根據(jù)所給信息按要求填空。針對(duì)訓(xùn)練(1)磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是______________，它屬于______________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)寫出8號(hào)元素的離子符號(hào)______________。(3)寫出由五個(gè)原子構(gòu)成且含有10個(gè)質(zhì)子的分子的物質(zhì)是______________(填物質(zhì)名稱)。(4)由原子序數(shù)為8、11、16三種元素組成的鹽是___________________(填化學(xué)式)。

30.97非金屬O2－甲烷Na2SO4(或Na2SO3)【方法指導(dǎo)】

元素周期表的變化規(guī)律主要體現(xiàn)在同一周期的變化和同一族的變化中(包括電子層、最外層電子數(shù)、原子序數(shù)和化合價(jià)等)。

①在元素周期表中，周期數(shù)＝電子層數(shù)，族數(shù)＝最外層電子數(shù)。

②在元素周期表中，每一周期(第一周期除外)的元素從左到右，由金屬元素開頭，中間是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素，由此呈現(xiàn)周期性的變化。

③分析原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表可以發(fā)現(xiàn)：元素的最高正價(jià)＝該元素原子的最外層電子數(shù)；元素的最高負(fù)價(jià)＝8－該元素原子的最外層電子數(shù)。

考點(diǎn)1用微粒的性質(zhì)解釋現(xiàn)象1.(2021·荊州)“荷花送香氣”說(shuō)明了(

)A.分子之間有間隔 B.分子具有一定質(zhì)量C.分子可以分成原子 D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D2.(2021·襄陽(yáng))六月的校園，百花盛開，香遠(yuǎn)益清，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現(xiàn)象說(shuō)明(

)A.分子的質(zhì)量很小B.分子在不停地運(yùn)動(dòng)C.分子是由原子構(gòu)成的D.分子之間有一定的間隔B考點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的微粒3.(2021·宜昌)下列物質(zhì)含有氫分子的是(

)A.H2 B.H2O2C.H2CO3 D.H2OA4.(2020·荊州)下列說(shuō)法正確的是(

)A.熱脹冷縮說(shuō)明溫度能改變分子的大小B.原子是不可再分的最小的粒子C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同C考點(diǎn)3微粒結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用5.(2021·黃石)單質(zhì)硫、硫化氫燃燒時(shí)會(huì)生成同種有毒的氣體。請(qǐng)回答下列問題。如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x＝______________，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易______________(填“得到”或“失去”)電子。8得到6.(2021·十堰)用化學(xué)符號(hào)填空。(1)五個(gè)磷原子______________。(2)三個(gè)氧原子構(gòu)成的分子______________。(3)表示的是______________。(4)＋5價(jià)氮的氧化物______________。5PO3S2－N2O5＋57.(2021·荊州)如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求填空：(1)x的值是______________。(2)微粒A對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第______________周期。(3)微粒D和微粒E形成化合物的化學(xué)式為______________。(4