2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破圖標題試題

題型打破(二)圖標題種類一坐標類|針對訓(xùn)練|1.[2019·海南]如圖T2-6為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的選項是()圖T2-6甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大t2℃時,ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C.t1℃時,甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是25%D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃,仍舊都是飽和溶液2.[2019·徐州樹人中學(xué)一模]下列所示的四個圖像,能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T2-7A.電解水B.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體C.加水稀釋KOH溶液D.向兩份相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉3.[2019·新疆]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反響過程中溫度和壓強的變化,如圖T2-8所示。從圖中所獲信息不正確的選項是()1圖T2-8反響過程中有熱量放出B.50s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生反響:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OD.100~140s,壓強減小是因為溫度降低4.在等體積的密閉容器中裝有二氧化碳,用注射器分別向其中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液,振蕩,用壓強傳感器測量了容器內(nèi)壓強的變化情況(如圖T2-9)。下列說法中錯誤的選項是()圖T2-9曲線①表示在二氧化碳中加入氫氧化鈉溶液后的壓強變化情況通過測量壓強的變化能夠證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反響AE段后壓強明顯降低的原因是振蕩加快了反響速率D.曲線①中BC段出現(xiàn)壓強增大,可能是一開始二氧化碳吸收的少,而容器中的液體在強烈振蕩時對壓強產(chǎn)生了影響5.[2019·廣西北部灣]下列四個圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T2-102在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混淆溶液中加入鋅粉至過度向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過度6.[2019·隨州]下列所示的四個圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T2-11向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過度向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混淆溶液中滴加稀硫酸7.[2019·鄂州]向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混淆溶液中滴加氫氧化鈉溶液,反響過程中產(chǎn)生的積淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖T2-12所示。下列說法不正確的選項是()圖T2-12A.A點溶液中的溶質(zhì)有2種B.E點溶液中的溶質(zhì)有3種AB段有積淀生成F點溶液的pH>78.[2019·吉林]某同學(xué)在做中和反響實驗時,用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖T2-13所示,回答下列問題。3圖T2-13(1)向A點溶液中滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是。(2)曲線上點表示酸和堿恰巧完全反響。(3)C點溶液中含有種溶質(zhì)。9.[2019·德州]將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度,繪制成如下列圖像:圖T2-14剖析圖像,回答下列問題。(1)在NaOH、NaCl、NHNO三種物質(zhì)中,溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。43(2)對NaOH而言,a點右側(cè)曲線表示:在一準時間段內(nèi),溶液溫度隨時間推移而(填“升高”或“降低”),其原因是。10.[2018·重慶A]將80gM物質(zhì)加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-15所示,按要求填空。圖T2-15(1)A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(2)、、C三點所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。AB在40℃時,M物質(zhì)的溶解度為g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,能夠采用的方法是。411.[2018·臨沂]利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)能夠形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反響的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反響,測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖T2-16所示。圖T2-16(1)碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為。(2)下列相關(guān)說法正確的選項是(填序號)。A.對照剖析a、b點可知,曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反響B(tài).對照剖析c、d點可知,相同的氣壓時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多種類二表格類|針對訓(xùn)練|12.[2019·蘭州]工業(yè)中利用如下反響合成SO:2SO+O2SO。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)投入SO、O、322322SO、VO四種物質(zhì),在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法不正確的選項是()325甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B.參加反響的SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1C.丙物質(zhì)是O2D.d=1513.[2019·懷化]將苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,反響生成二氧化碳、水和X。已知反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反響前的質(zhì)量/g3.99.6000反響后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列相關(guān)說法正確的選項是()A.m等于4.0B.X由碳、氧兩種元素組成C.X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3∶15下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答下列問題。溫度/℃020406080100氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08(1)60℃時,氯化鈉的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶解度。(2)表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高而析出固體,該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保存至0.1%)。向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)?；煊猩倭柯然c的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列相關(guān)說法中正確的選項是(填序號)。析出的晶體中不一定含有硝酸鉀所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液上述方法能夠?qū)煞N物質(zhì)完全分別6【參照答案】種類一針對訓(xùn)練1.B[解析]溶解度的大小與溫度相關(guān),比較溶解度的大小時需要指明溫度;t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于ag,所以t2℃時將ag甲溶于100g水會形成甲的不飽和溶液;t1℃時,甲和乙的溶解度均為25g,所以t1℃時,甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃,會形成甲的不飽和溶液。2.B[解析]電解水時,生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,而非質(zhì)量比;高錳酸鉀受熱分解需要達到一定溫度,剛加熱時,高錳酸鉀沒有分解,固體總質(zhì)量不變,錳元素質(zhì)量分數(shù)也不變,當(dāng)高錳酸鉀分解時,固體總質(zhì)量變少,而錳元素質(zhì)量不變,故錳元素質(zhì)量分數(shù)變大,當(dāng)高錳酸鉀完全分解后,錳元素質(zhì)量分數(shù)不再變化;氫氧化鉀溶液加水稀釋,溶液堿性變?nèi)酢H變小,但溶液依舊呈堿性,pH不會等于或小于7;等質(zhì)量的鋅和鐵在跟稀鹽酸反響過程中,鋅生成的氫氣比鐵少,當(dāng)稀鹽酸完全反響后,兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量同樣多。3.B[解析]50s時,稀鹽酸沒有完全反響,溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl。4.A[解析]二氧化碳能溶于水,也能與氫氧化鈉反響,致使容器內(nèi)壓強減小,在相同條件下,氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳更多,對容器內(nèi)壓強變化影響更大,故曲線①表示在二氧化碳中加水的壓強變化情況。5.D[解析]開始時,紅磷焚燒放熱使密閉容器中壓強增大,由于紅磷焚燒消耗了氧氣,生成固體,反響停止,恢復(fù)至室溫時,容器內(nèi)壓強會減小,最后壓強要小于反響前的壓強;反響完成再加氫氧化鈉溶液時,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質(zhì)量會隨著NaOH溶液的滴加一直增加;鋅先與硝酸銀反響,再與硝酸銅反響,開始時硝酸銅的質(zhì)量不變,鋅與硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅,溶液質(zhì)量減小,所以開始一段時間硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)會變大,鋅與硝酸銅反響時,硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)會變小,硝酸銅反響完后,其質(zhì)量分數(shù)為0;根據(jù)鹽酸與氧化鎂和氫氧化鎂的反響方程式可知,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鹽酸與二者反響時,生成氯化鎂的質(zhì)量相等,由于等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反響時,最終氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂的質(zhì)量比氫氧化鎂多,所以氧化鎂曲線的拐點在上方,氫氧化鎂曲線的拐點在下方。6.B[解析]向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰,生石灰和水反響生成氫氧化鈣,飽和溶液中溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)析出,同時反響放熱,溶液溫度升高,氫氧化鈣析出,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也減小,隨著生石灰的加入,溶質(zhì)質(zhì)量最終減小至0;圖中橫坐標是加入的稀鹽酸的質(zhì)量,不同種金屬分別和稀鹽酸反響,當(dāng)消耗稀鹽酸質(zhì)量相等時,生成鹽的質(zhì)量鋅大于鎂,等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀鹽酸完全反響后,生成鹽的質(zhì)量鎂大于鋅;隨著NaOH溶液的加入,酸堿發(fā)生中和反響,溶液的pH漸漸增大,當(dāng)酸堿恰巧完全反響時溶液的pH=7,持續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,但始終小于12;向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混淆溶液中滴加稀硫酸,因為硫酸鋇不溶于稀硫酸,所以,一滴加稀硫酸就產(chǎn)生積淀。7.B[解析]E點溶液中的溶質(zhì)有反響生成的硫酸鈉和沒有反響的硫酸銅。78.(1)溶液變紅(2)B(3)兩[解析](1)由圖可知,A點溶液的pH小于7,顯酸性,酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。(2)曲線上B點pH=7,表示酸和堿恰巧完全反響。(3)C點溶液pH大于7,顯堿性,溶液中的溶質(zhì)有生成的鹽和過度的堿兩種。9.(1)氯化鈉、硝酸銨降低溶液散失熱量[解析](1)從圖中能夠看出,NaOH溶于水溶液溫度升高,說明NaOH溶解放熱,NaCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低,說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點時溶液溫度最高,則說明此時NaOH恰巧完全溶解,隨著時間的推移,熱量漸漸散失,則溶液溫度漸漸降低,最后恢復(fù)到室溫。10.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40℃以下[解析](1)A點時,溶液質(zhì)量為100g,可知50g水中溶解了50gM物質(zhì),該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%。(2)A點時,50g水中溶解了50gM物質(zhì),還剩余30g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80gM物質(zhì)恰巧完全溶解在50g水中,形成飽和溶液;由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40℃升高到60℃時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。(3)40℃時,50g水中溶解80gM物質(zhì)達飽和,可知,該溫度下,100g水中溶解160gM物質(zhì)達飽和,所以,40℃時,M物質(zhì)的溶解度為160g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當(dāng)溫度降低至40℃以下時,有晶體析出。11.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)B[解析]此題考察不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反響速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)根據(jù)圖像能夠看出,曲線①的反響速率快,相同時間內(nèi)產(chǎn)生的CO2多,應(yīng)該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響,故A錯誤;壓強相同時,得到相同體積的二氧化碳,曲線①需要的時間短,即相同壓強時碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響速率更快,故B正確;最終生成CO2的質(zhì)量相等,故C錯誤。種類二針對訓(xùn)練12.D[解析]由表中實驗數(shù)據(jù)可知,隨著反響的發(fā)生,甲物質(zhì)質(zhì)量漸漸減少,乙物質(zhì)質(zhì)量漸漸增加,則甲是反響物,乙是生成物三氧化硫;丁在反響過程中質(zhì)量不變,由此可知丙是反響物。丁物質(zhì)在反響前后質(zhì)量不變,催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變,所以,四種物質(zhì)中丁一定是催化劑;由反響的化學(xué)方程式可知,參加反響的二氧化硫分子和氧分子個數(shù)比為2：1;由化學(xué)方程式可知,反響物二氧化硫和生成物三氧化硫的質(zhì)量比為(64×2)：(80×2)=4：5,表中t2時刻參加反響的甲和生成物乙的質(zhì)量比為(100g-60g)：(55g-5g)=4：5,可知甲是二氧化硫,乙是三氧化硫,則丙是氧氣;由化學(xué)方程式可知,t3時參加反響的二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為=,解得d=65。813.B[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可求出的質(zhì)量為3.9g+9.6g-6.6g-2.7mg=4.2g,苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g××100%=3.6g,氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g××100%=1.8g,氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g=4.8g;水中氫元素的質(zhì)量2.7g××100%=0.3g,氧元素的質(zhì)量為2.7g-0.3g=2.4g。推出生成物X中碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g,氧元素的質(zhì)量為9.6g-4.8g-2.4g=2.4g,生成物X中碳原子與氧原子的個數(shù)比為∶=1∶1,則X是一氧化碳,由碳、氧兩種元素組成,反響的化學(xué)方程式是C6H6+6O23CO2+3CO+3H2O。由化學(xué)方程式可知,生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1∶1。14.(1)<(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)減小(5)B[解析](1)由表中信息可知,60℃時,氯化鈉的溶解度是37.3g,小于硝酸鉀的溶解度110g。(2)由表中的數(shù)據(jù)能夠看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液隨溫度升高而析出晶體的是氫氧化鈣。(3)氯化鈉在20℃時的溶解度為36g,20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.5%。(4)氧化鈣和水反響生成了氫氧化鈣,反響過程放出