高三化學(xué)優(yōu)質(zhì)課 《微粒觀下鹽類的水解》

微粒觀下鹽類的水解——高三一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求

認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。1.能用化學(xué)用語正確表示溶液中的水解平衡。2.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。3.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。情境導(dǎo)入視頻：我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)二可能存在“生命之磷”探究活動(dòng)一

如圖所示，從微觀角度描述溶液中磷元素發(fā)生離子反應(yīng)的過程，并判斷溶液pH變化。

要有：先思考，再組內(nèi)合作完成。PO43-+H2O?HPO42-+OH-“海水-巖石相互作用模型”H2O?H++OH-PO43-+

?HPO42-PO43-考點(diǎn)1鹽類水解的原理及規(guī)律溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)弱酸的陰離子弱堿的陽離子電離鹽實(shí)質(zhì)促進(jìn)水的電離有弱才水解生成弱電解質(zhì)++破壞水的電離平衡H+OH-對點(diǎn)練習(xí)

2.下列水溶液因鹽的水解而呈酸性的是（

）

A.KIB.NaHSO4

C.

NaHSO3D.NH4Al(SO4)2

1.試寫出NH4Cl在D2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。

NH4++D2O?NH3·HDO+D+3.濃度均為0.1mol·L－1

的Na3PO4和Na2CO3的溶液中，哪個(gè)溶液pH大？

已知：H3PO4

Ka1＝7.1×10-3，

Ka2＝6.2×10-8

，

Ka3＝4.5×10-13。

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

，Ka2＝5.6×10－11D越弱越水解

Na3PO4溶液的pH大。探究活動(dòng)二

在如圖所示體系中，從磷酸鹽的水解角度考慮，可采取哪些措施促進(jìn)磷酸鹽的溶解？這些措施對溶液pH有何影響？并進(jìn)行微觀解釋。PO43-“海水-巖石相互作用模型”升溫、

加水稀釋

、加酸（H+）、加NH4Cl等要求：先獨(dú)立思考，后小組討論。考點(diǎn)2鹽類水解影響因素1.內(nèi)因：鹽的性質(zhì)

2.外因：（1）溫度：（2）濃度：（3）加酸（H+）

、堿（OH-）、鹽或其它物質(zhì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理對應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大（越弱越水解）（越熱越水解）（越稀越水解）鹽類水解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡對點(diǎn)練習(xí)

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-。下列說法正確的是(

)。A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，

減小D．加入NaOH固體，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小

E.

加入NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH增大B探究活動(dòng)三

弱酸的酸式鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，

Na2HPO4的溶液呈堿性，原因是

。試通過計(jì)算定量說明。（提示：利用Kh與Kw、Ka之間的關(guān)系計(jì)算）

已知：磷酸是三元酸，25℃時(shí)電離平衡常數(shù)分別為：

H3PO4

?H2PO4-

+

H+

Ka1＝7.1×10-3，

H2PO4-

?HPO42-

+

H+

Ka2＝6.2×10-8，

HPO42-

?PO43-

+

H+

Ka3＝4.5×10-13。

HPO42-的水解程度大于其電離程度Kh2>Ka3

,HPO42-的水解程度大于電離程度，故Na2HPO4溶液呈堿性。HPO42-

?H++PO43-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-探究活動(dòng)三

考點(diǎn)3水解平衡常數(shù)Kh只受溫度的影響，Kh越大，水解程度就越大。表達(dá)式：定量分析CH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-NH4++H2O?NH3·H2O

+H+對點(diǎn)練習(xí)

濃度均為0.1mol·L－1

的Na2HPO4和Na2CO3的溶液中，哪個(gè)溶液pH大？通過計(jì)算定量分析。

已知：H3PO4

Ka1＝7.1×10-3，

Ka2＝6.2×10-8

，

Ka3＝4.5×10-13。

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

，Ka2＝5.6×10－11HPO42-+H2O?H2PO4-

+OH-CO32-+H2O?HCO3-

+OH-因?yàn)镵h(Na2HPO4)<Kh(Na2CO3),所以Na2CO3溶液的pH大?？茖W(xué)攻關(guān)

科研工作者從以蘇打水為介質(zhì)的模型中，檢測到的主要是HPO42-,而幾乎沒有H2PO4-，請同學(xué)們用本節(jié)課的知識(shí)進(jìn)行解釋？方法二：比較水解程度：PO43->CO32->HPO42-“海水-巖石相互作用模型”方法一：H2PO4-的電離大于水解，呈酸性，蘇打水呈堿性，故不能大量共存。我

的

收

獲鹽類的水解原

理影響因素水解平衡常數(shù)水解方程式鹽溶液酸堿性平衡移動(dòng)原理定量計(jì)算應(yīng)

用解決實(shí)際問題微觀探析

美國著名的化學(xué)家，諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格教授感言：化學(xué)——

人類進(jìn)步的關(guān)鍵。

課后作業(yè)

磷元素是一種生命元素，磷酸及其化合物用途廣泛，請同學(xué)們查閱資料，了解磷酸鹽緩沖溶液的配制及應(yīng)用。隨堂訓(xùn)練1.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.pH相等的①NaHCO3

②Na2CO3③NaOH溶液的物質(zhì)的量深度大?。孩?/p>

>②>③B.濃度均為0.1mol?L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?gt;②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解B隨堂訓(xùn)練2.

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。已知，F(xiàn)eCl3在溶液中分三步水解：

①

Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+

K1

②

Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+

K2

③

Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+

K3

請回答下列問題：

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?