2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四第一單元測試大綱人教版

.專題四硫、氮和可連續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．(2009·山東理綜，13)以下推斷合理的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生激烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢還原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢還原色解析：金剛石的組成元素是C，C與O2在點燃的情況下發(fā)生反應(yīng)，故B項錯誤；C項中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr，加熱不能夠恢還原色，故D項錯誤。答案：A2．以下物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：此題觀察了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類題目，必定認(rèn)識使有色物質(zhì)退色的常有物質(zhì)，同時要掌握退色原理。解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，SO是進(jìn)行化合反應(yīng)，活性炭是利用吸附性，2此題答案為D。答案：D3．以下氣體不能夠用濃H2SO4干燥的是（）A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl專業(yè)..解析：濃硫酸可干燥酸性氣體和一些中性氣體，但不能夠干燥擁有還原性的氣體，如H2S、HI等。SO2盡管有較強(qiáng)的還原性，但不能夠被濃硫酸氧化。答案：B為了改進(jìn)環(huán)境，還城市一個清爽形象，某校同學(xué)提出以下建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④倡議使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤倡議使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥倡議不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認(rèn)為能夠采用的是()A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部解析：此題各項均與環(huán)境污染相關(guān)，是當(dāng)前商議的熱門話題，觀察對環(huán)境保護(hù)的科技新成就的理解能力及解析問題的能力。解析：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒，能夠減少CO、SO2、NOx可吸取顆粒物的污染；②中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，能夠防范重金屬Hg、Cd、Pb等的污染；③分類回收垃圾，既能夠變廢為寶，節(jié)約原料，又可防范垃圾對水土的污染；④中倡議使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染；⑤倡議使用手帕，減少餐巾紙的使用，既能夠節(jié)約造紙原料，又可防范造紙帶來的污染及餐巾紙使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉能夠防范水體富營養(yǎng)化；⑦控制化肥和農(nóng)藥的使用，對人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2則生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③△解析：若X為金屬，X＋2HSO4(濃)=====XSO4＋SO2↑＋2HO，X為＋2價，△若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)=====XO2＋2SO↑＋2H2O，X為＋4價。答案：A6．以下反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()專業(yè)..A．2SO＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO23S↓＋2H2OD．SO2＋Cl2＋2HO===2HCl＋H2SO4＋4＋40解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能S得電子，價態(tài)降低，只有C中S―→S而A、D中，SO2均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應(yīng)。答案：C7．以下化合物不能夠由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是()A．NaSB．FeSC．FeCl2D．FeCl3223解析：硫的氧化性比氯弱，所以金屬與硫和氯氣的反應(yīng)有以下規(guī)律：多價態(tài)金屬與硫反應(yīng)生成其低價化合物，與氯氣反應(yīng)生成其高價化合物，所以Fe與S反應(yīng)只能生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時則生成FeCl。3答案：BC8．剛采集某雨水樣品時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的選項是()A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒有變化C．雨水樣品連續(xù)吸取空氣中的2COD．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4解析：SO溶于水生成HSO(中強(qiáng)酸)，而HSO能被空氣的氧氣氧化生成強(qiáng)酸HSO，所以pH2232324減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2HSO4。答案：D9．某研究小組成員在談?wù)撹b別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計以下方案：操作結(jié)論專業(yè)..甲火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水湊近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸其中可行的是________(填序號)。其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行的是________，改進(jìn)方法是________________________________________________________________________。完好錯誤的選項是________，由于__________________________________________。請給出別的兩種鑒別方法：操作依照現(xiàn)象得出結(jié)論AB答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性(4)以下任意兩種(或其他可行方案)均可：操作依照現(xiàn)象得出結(jié)論A滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸加入木炭、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸專業(yè)..稱量同樣體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸在同樣條件下加熱先沸騰的是稀硫酸稀少燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀少燃燒技術(shù)的研究碰到了人們的重視，但稀少燃燒時，常用的汽車尾氣凈化妝置不能夠有效地將NOx轉(zhuǎn)變成N2。不同樣空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化以下列圖。稀少燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還擁有的優(yōu)點是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一項)。排放到大氣中的NOx會以致酸雨、_________________________________________等環(huán)境問題(填一項)。(2)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下賤程研究不同樣催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實驗條件均同樣，在催化反應(yīng)器中裝載不同樣的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混雜氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均同樣)。為比較不同樣催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________________________________。若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。耗資NH3的物質(zhì)的量很多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。專業(yè)..A．①

B．②

C．都有可能解析：此題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會關(guān)注問題為背景，觀察了環(huán)保知識和研究催化劑性能的過程及問題解析，這是一道開放性、研究性很好的試題，重視觀察了學(xué)生的自學(xué)能力、解析研究問題的能力，要修業(yè)一生常要善于思慮和解析，關(guān)注社會熱門，善于運用所學(xué)知識講解和解決生活中碰到的實責(zé)問題、做到理論聯(lián)系實質(zhì)。(1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對空氣有污染的

CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚铮?/p>

結(jié)合“空燃比”的含義和題圖能夠推知，增大“空/燃比”能夠減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染，依照課本知識可推出排放到大氣中的NOx可以致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。因?qū)嶒灥哪康氖茄芯看呋瘎┑拇呋?，而從所給的研究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以必然是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能。只要記錄顯色所需時間即可。(3)依照氧化還原反應(yīng)中電子得淪陷恒原則可推知，若汽車尾氣中會有必然量的合物，因它們也能夠還原NOx，則所耗資氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因

CO和碳?xì)浠疦O2也可氧化NH3，則耗資的氨氣就多。答案：

(1)減少

CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?/p>

光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層

(2)溶液顯色所需要的時間(3)A汽車尾氣中含有必然量的CO和碳?xì)浠衔?，少耗資NH3或B汽車尾氣中含有必然量的NO2，多耗資NH3或C汽車尾氣中同時含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同樣可以致耗資

NH3的增添或減少已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推斷：向品紅溶液中通入過分SO2的過程中的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。向品紅溶液中通入過分Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。專業(yè)..(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________________________________________________________________________。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同樣。SO2的漂白擁有可逆性，Cl2的漂白擁有不能逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為1∶1混雜后可發(fā)生以下反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故不再具備漂白性，結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。答案：(1)溶液顏色先變深后又逐漸退去逐漸恢復(fù)原來的紅色溶液的顏色先變深后又逐漸退去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)溶液的紅色比原來加深12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃H2SO4和Na2SO3固體進(jìn)行制備并研究SO2的性質(zhì)實驗。裝置如圖1所示。燒瓶中的反應(yīng)方程式為__________________________________________________；圖1用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為_____________________________________；廣口瓶中的X液體，用來檢驗SO2的性質(zhì)，該實驗操作中的一個顯然的失誤是________________________________________________________________________；在進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)SO2產(chǎn)生的速率緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不顯然，若裝置氣密性不存在問題，請推斷可能原因及考據(jù)方法。原因①________；考據(jù)方法__________________________________________________；原因②________；考據(jù)方法__________________________________________________。若該小組專業(yè)..圖

2制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計實考據(jù)明混雜氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。能夠選擇圖2洗氣裝置設(shè)計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接序次是

(用字母表示，所給裝置能夠重復(fù)使用，有些裝置也能夠不用

)___________________________________________________________________________。解析：(1)只有分液漏斗與燒瓶保持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸才能順利流下，應(yīng)先翻張口上的塞子；(2)SO2是一種污染性氣體，應(yīng)該有尾氣辦理裝置；(3)既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，一是

Na2SO3

變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，爾后針對各自原因考據(jù)即可。(4)由于

SO2中混有

CO2，且二者均為酸性氧化物，要利用二者性質(zhì)的差異，先檢驗

SO2，然后除掉

SO2，保證除盡，最后再檢驗

CO2。答案：

(1)Na2SO3＋

H2SO4(

濃)===Na2SO4＋SO2↑＋

H2O

打開分液漏斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸

(2)無尾氣吸取裝置，易污染空氣

(3)①Na2SO3變質(zhì)

另取

Na2SO3樣品制成溶液，加足量鹽酸后，再加BaCl2溶液，若有白色積淀，則已變質(zhì)，若無積淀，則沒有變質(zhì)②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點在濾紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13．甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個實驗來檢驗2－離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有2－離子，SO4SO4其方案以下：加BaCl溶液加足量稀鹽酸2白色積淀――→積淀不溶解甲：試樣X(無,色溶液)――→加Ba(NO)溶液加足量稀硝酸乙：試樣Y(無色溶液)――→積淀不溶解――→白色積淀回答以下問題：專業(yè)..你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案可否慎重，甲________；乙______(填“慎重”或“不慎重”)，并說明原因：_________________________________________________________________________________________________________________。若是你認(rèn)為甲、乙方案均不慎重，請你設(shè)計一個合理的實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案不慎重，因當(dāng)試樣中含有Ag＋時，同樣獲取白色積淀，且AgCl不溶于過分＋2－2－2＋2－的鹽酸，Ag攪亂SO4的檢驗；乙方案也不慎重，原因是當(dāng)溶液中有SO3離子時，Ba＋SO3===BaSO↓(白色積淀)，再加足量稀HNO，BaSO轉(zhuǎn)變成BaSO，積淀不溶解，不能夠消除2－33343離子的攪亂。若含－－積淀。HSO3(顯酸性)，碰到NO3也會生成BaSO4(2)正確的實驗方案應(yīng)為：往樣品溶液中先加鹽酸酸化，爾后再加入過分BaCl2溶液，有白2－＋2－色積淀，證明必然有SO4，且防范了Ag、SO3等離子的攪亂。答案：(1)不慎重不慎重甲沒有消除＋2－－Ag攪亂，乙沒有消除SO3、HSO3攪亂(2)往試樣中先加過分鹽酸酸化，爾后再加入BaCl2溶液，若有白色不溶積淀產(chǎn)生，則說明2－2－含有SO，若無積淀生成，則不含SO441．2009年第38個世界環(huán)境日，我國環(huán)保總局確定的主題是“人人參加，創(chuàng)辦綠色家園”。下列措施不吻合這一主題的是()A．推行垃圾分類存放，分類回收，分類辦理B．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣，主要成分為甲烷)直接排放空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，爾后再采煤的方法C．介紹使用手帕，盡量減少使用面紙D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染解析：將煙囪造高，并沒有減稀有害物質(zhì)的排放量。專業(yè)..答案：D2．某種由CaSO3、CaSO4、KHS組成的固體混雜物中，已知含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）解析：三種化合物中Ca與S質(zhì)量比為40：32（KHS中K與H之和為40），則“Ca、H、K”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：C3．張老師做了一個以下列圖的實驗(H2燃燒)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少許KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷以下說法中正確的選項是()A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較爽朗B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液擁有還原性C．該條件下H2燃燒生成了只擁有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有必然量的H2O2解析：依照實驗現(xiàn)象知，該物質(zhì)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與氯化亞鐵反應(yīng)，說明它既有氧化性又有還原性，點燃－＋2＋2H＋O=====HO。2MnO＋5HO＋6H===2Mn＋5O↑＋8HO,2Fe222242222＋＋3＋＋2H2O。＋H2O2＋2H===2Fe答案：D4．以下表達(dá)正確的選項是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理誠然不同樣，但它們都能使品紅退色B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與濕潤的紅布條作用，顏色馬上退去專業(yè)..C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與濕潤的紅布條作用，顏色基本不變D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色解析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO2＋Cl22H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性消失了，故B錯C對；Cl2的漂白是由于擁有強(qiáng)氧化性，是不能逆的，不能夠恢復(fù)原來的顏色，D錯。答案：AC5．如圖，在注射器中加入少許Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則以下有關(guān)說法正確的選項是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅退后色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO溶液的濾紙均退色，證明SO有漂白性42C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO的氧化性弱于I22D．NaCl溶液可用于除掉實驗中節(jié)余的SO2解析：由于SO溶于水生成HSO，只能使指示劑變色，而不能夠退色，A項錯誤；SO能使酸性2232KMnO4溶液等有色無機(jī)物退色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除掉節(jié)余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案：C引起以下環(huán)境污染的原因不正確的選項是()A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B．裝飾資料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會以致酸雨的形成專業(yè)..D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇解析：此題觀察了環(huán)境污染的問題，從引起污染的因素進(jìn)行了多角度觀察；只要認(rèn)識造成水體污染、居室污染、酸雨形成，溫室效應(yīng)等形成原因，此類問題就不難判斷。解析：水體污染主若是重金屬離子、農(nóng)藥的使用、難分解有機(jī)物、污水中的含磷沖洗劑，含氮化合物，有毒陰離子等因素引起的，故A正確；居室污染一方面是裝飾資料中釋放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烴及瓷瓦中的氡產(chǎn)生的放射性污染，另一方面是廚房燃料燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正確；酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烴是造成溫室效應(yīng)的主要因素，故C項不正確，D項正確。答案：C7．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判氣絕體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()A．H2S和濃H2SOB．SO和NaHCO溶液423C．Cl和NaHCO溶液D．Cl和氯水232解析：關(guān)閉活塞，將四個選項中的物質(zhì)代入考據(jù)。A項中H2S和濃H2SO4反應(yīng)放出SO2，D項中的Cl經(jīng)過氯水待飽和后會放出Cl，SO和Cl2均能使品紅溶液退色，故A、D兩項不吻合222題目要求；打開活塞，C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅退后色。答案：B8．實驗室制取SO時，能夠用來吸取尾氣的物質(zhì)是()2A．CaCl2溶液B．堿石灰C．飽和NaHSO溶液D．濃H2SO34解析：CaCl2(aq)、飽和NaHSO3(aq)、濃H2SO4均不能夠吸取SO2。答案：B專業(yè)..9．向20mL1mol/L的NaHCO溶液中通入必然量的SO(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，兩種物質(zhì)恰好完好反應(yīng)，32＋4∶3，則通入SO的體積為()2A．0.224LB．0.112LC．0.336LD．1.12L解析：SO2與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO＋H2O②設(shè)參加反應(yīng)①、②的NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，解得x＝＝0.01moly所以(SO2)＝(0.01＋1×0.01)mol×22.4L·mol－1＝0.336L。2答案：C如圖是正確的是()A．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混雜所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/LD．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol解析：A項濃硫酸能腐化橡膠，應(yīng)用磨口玻璃塞；B項中濃H2SO4與Zn反應(yīng)不能夠生成氫氣；由于濃H2SO4的密度大于水的密度，等體積混雜所得溶液的體積小于二者的體積和，故所得溶液的濃度大于9.2mol/L。專業(yè)..答案：D有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行以下實驗：取少許溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對此實驗下述結(jié)論正確的選項是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的積淀中必然含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性積淀必然是BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3可否被部分氧化解析：硝酸能夠?qū)ⅲ?價的硫氧化為＋6價，加硝酸后的不溶性積淀必然是BaSO4，但加硝酸從前也有可能是BaSO3，所以該實驗不能夠確定Na2SO3可否被部分氧化。答案：C12．(原創(chuàng))某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察硫蒸汽的顏色，將硫粉放在試管中用酒精燈加熱，觀察到了硫蒸汽的顏色，但實驗結(jié)束后，硫附著在試管的內(nèi)壁，為了沖刷掉硫，同學(xué)們擬用以下方法除掉①用CS2溶解爾后用水沖刷，②用熱堿除掉，關(guān)于這兩種方法的表達(dá)中不正確的是()A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性質(zhì)B．用熱堿液沖刷時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)△C．用堿液除硫的反應(yīng)是：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．可用酒精沖刷硫解析：附著在試管內(nèi)壁的硫可用CS2溶清除掉，也可用熱堿液沖刷，但不能夠使用酒精，由于硫微溶于酒精。答案：D13．向銅和濃硫酸反應(yīng)后的液體中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，則下列表達(dá)正確的選項是()專業(yè)..＋2－aA．溶液中的c(Na)＝2c(SO4)B.2mol>積淀的物質(zhì)的量>0aaC．積淀的物質(zhì)的量＝2molD．原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量＝2mol解析：銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH顯中性時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，此時Cu2＋完好積淀，所以A項正確；由于n(CuSO4)<amol，故B正確，C2錯；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故(H2SO4)>amol，D錯。n2答案：AB14．以下物質(zhì)能作漂白劑，且漂白后的物質(zhì)受熱又恢復(fù)為原來顏色的是()A．HClOB．Na2O2C．SOD．活性炭2解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，漂白后的物質(zhì)很牢固，不再恢復(fù)到原色；SO2是與有機(jī)色質(zhì)反應(yīng)生成不牢固的無色物質(zhì)，此物質(zhì)受熱易分解恢復(fù)到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有機(jī)色質(zhì)，被吸附后的溶液中不再含有該物質(zhì)。答案：C兩位同學(xué)設(shè)計下述兩種實驗方案，并都認(rèn)為，若是觀察到的現(xiàn)象與自己設(shè)計方案一致，即可確認(rèn)為無色氣體中必然含有SO2和CO2氣體。方案甲：方案乙：請你談?wù)撋鲜鰞蓚€方案可否嚴(yán)實并說明原因：方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：__________________________________________________________________。答案：不嚴(yán)實，其實不是只有SO2才能使溴水退色專業(yè)..嚴(yán)實，品紅①退色證明有SO2，品紅②不退色，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO216．A、B、C是中學(xué)常有的三種非金屬單質(zhì)，常溫下B為無色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學(xué)常有的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示：(1)寫出C轉(zhuǎn)變成丙的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)常溫下，按右圖裝置裝置，待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不變時，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。簡要回答以下問題：①寫出乙燃燒的化學(xué)方程式：__________________________________________。②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。③火焰熄滅后，靜置一段時間恢復(fù)到原溫度，右管水銀的地址應(yīng)該是。A．仍在M處B．高于M處C．低于M處做出選擇后，簡要說明原因_______________________________________________。④用以下列圖所示裝置檢驗乙燃燒的產(chǎn)物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是：專業(yè)..A．________B．________C．________D．________解析：(1)打破點n(A)∶(C)＝1∶2，合成化合物乙且C單質(zhì)固體能易溶于乙中，推斷nC單質(zhì)為硫，乙為二硫化碳(CS2)，A為C元素單質(zhì)。(2)CS2＋3B―→甲＋丙，甲為CO2，丙為SO2，B為O2。點燃點燃②CS2燃燒是放熱反應(yīng)，答案：(1)S＋O2=====SO2(2)①CS2＋3O2=====CO2＋2SO溫度高升，賭氣體體積膨脹壓強(qiáng)增大③ACS燃燒前后氣體的物質(zhì)的量無變化2④品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水17．下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實驗考據(jù)：①一般認(rèn)為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就擁有必然的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO氧4化性就不怎么強(qiáng)了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃HSO中反應(yīng)不顯然，若是加熱24就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g·cm3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，爾后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有顯然變化，試用數(shù)據(jù)講解原因________________________________________________________________________。甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。寫出與過程相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________________，原因是________________________________________________________________________。專業(yè)..______________，原因是________________________________________________。為了最后看到與甲近似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所獲取的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不但表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能夠表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲近似的現(xiàn)象，則需將濃HSO稀釋。24答案：(1)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象。(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍(lán)，小試管中品紅溶液退色4△Cu＋2H2SO(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)①液體呈淺藍(lán)色溶液中含有Cu2＋②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诼尤氲剿校鋵嵅粩嘤貌ＡО魯嚢?－18．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO4。甲的實驗為：①乙認(rèn)為甲的實驗不慎重，由于試樣A中若含有______離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：②丙認(rèn)為乙的實驗也不慎重，由于試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：若丙方案合理，則回答：專業(yè)..③其中試劑Ⅰ是__________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空能夠不填)。解析：甲的實驗不能夠證明2－＋2－SO4存在，若有Ag也會這樣；乙的實驗不能夠消除SO3的攪亂，若2－＋2－的33攪亂，如加HCl無白色積淀，證明無Ag＋，爾后再加BaCl2，若有白色積淀，必然不是Cl－所為，而是2＋2＋只能與2－結(jié)合成BaSO。44答案：①Ag＋②SO32－③鹽酸無顯然變化BaCl2溶液白色積淀19．研究鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價。問題：鐵粉與硫粉混雜加熱，生成了黑色物質(zhì)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價是多少？猜想與假設(shè)：(一)鐵元素顯＋2價。(二)鐵元素顯________價。(三)鐵元素顯________價。設(shè)計和推行方案：①將鐵粉和硫粉按必然質(zhì)量比混雜，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點觸混雜粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并連續(xù)進(jìn)行，冷卻后獲取黑色固體；②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍略加熱，冷卻后過濾，獲取黑色濾渣；③在濾渣中加入稀硫酸獲取溶液；④。請回答以下問題：簡要寫出步驟④的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。鐵粉和硫粉的混雜粉末中，硫粉的量應(yīng)________(填“過分”或“少許”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因_________________________________________。用燒熱的玻璃棒點觸混雜粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并連續(xù)進(jìn)行，原因是_______________。專業(yè)..步驟②中加入濃NaOH溶液并稍略加熱的目的是________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(6)你認(rèn)為上述實驗步驟中還需改進(jìn)的是________(填上述的步驟序號)；改進(jìn)的原因________________________________________________________________________；改進(jìn)后的步驟為______________________________________________________。△解析：鐵與硫的反應(yīng)為Fe＋S=====FeS；若反應(yīng)過程中有氧氣參加，即可能生成＋3價的鐵，所以研究實驗要點的操作就是避開O2參加，包括溶液中的反應(yīng)。答案：[猜想與假設(shè)](二)＋3(三)既有＋2價又有＋3價[設(shè)計與推行方案](1)取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少許氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有2＋(2)Fe過分防范未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子攪亂實驗(3)防范氧氣參加反應(yīng)(4)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(5)除掉過分的硫粉－△2－2－＋3H2O(6)③3S＋6OH=====2S＋SO3為了防范溶液中的氧氣氧化亞鐵離子在濾渣中加入煮沸的稀HSO2420．某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，獲取以下數(shù)據(jù)：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________(用化學(xué)方程式表示)。由此能夠獲取酸雨的形成過程可能是________。若是將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷祀s，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)專業(yè)..________________性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的選項是()A．腐化建筑物、雕塑等B．污染水源C．改進(jìn)堿性土壤D．損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的路子可采用的措施是()①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同樣的地方經(jīng)常采用不同樣的“固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸取煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取石膏(CaSO4·2H2O)，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸取二氧化硫，則相關(guān)的化學(xué)方程式為______________________________，____________________________。③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混雜作用，請寫出燃燒時相關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________。④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸取二氧化硫法”，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________。解析：要答好此題第一要明確酸雨的成因，空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是亞硫酸，亞硫酸中的硫元素為＋4價，擁有強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化。專業(yè)..解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其