人教高中化學(xué)第一冊(cè)必修鹵族元素

鹵族元素精選ppt要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)

1、相似性(1)化合價(jià)：最高正價(jià)+7(F除外)，負(fù)價(jià)-1(2)氣態(tài)氫化物：HX(3)最高價(jià)氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金屬鹵素元素性質(zhì)比較精選pptF→Cl→Br→I原子半徑逐漸增大單質(zhì)顏色逐漸加深熔沸點(diǎn)逐漸升高與H2反應(yīng)逐漸困難氧化性逐漸減弱離子（X-）還原性逐漸增強(qiáng)鹵化氫（HX）穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)HXO4酸性逐漸減弱AgX顏色逐漸加深A(yù)gX水溶性逐漸減小元素的非金屬性逐漸減弱2遞變性鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt3、特性(1)氟及化合物①化合價(jià)無(wú)正價(jià)②與水反應(yīng)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2③與氫反應(yīng)爆炸④HF的沸點(diǎn)最高、HF酸為弱酸(2)碘及化合物①I(mǎi)2加熱升華②淀粉遇I2顯藍(lán)色③I2與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeI2④NH4I受熱生成了紫色氣體⑤AgI用于人工降水⑥KI溶液久置顯黃色鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt課

前

熱

身

1.鹵素——氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是(CD)A.陰離子半徑增大B.單質(zhì)顏色逐漸加深C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt2.在通常情況下,鹵素單質(zhì)氟和氯是氣態(tài),溴是液態(tài),而碘是固態(tài),其原因是(C)A.原子半徑逐漸增大B.非金屬性逐漸減弱C.范德華力依次增強(qiáng)D.各分子內(nèi)原子間的作用力逐漸增大3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(B)A.單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt能力·思維·方法

【例1】（1998年全國(guó)高考題）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解析】題目以考生未學(xué)過(guò)的鹵素互化物為素材，讓考生對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結(jié)合以及形成正負(fù)化合價(jià)態(tài)的能力來(lái)實(shí)現(xiàn)的。先聯(lián)想Cl2+H2O=HCl+HClO，推斷ICl與H2O反應(yīng)有兩種可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。問(wèn)題是I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，氯的非金屬性比碘強(qiáng)，更易形成負(fù)化合價(jià)；與Cl相比，I的金屬性較強(qiáng)，較易形成正化合價(jià)，即產(chǎn)物不能是HI和HClO?！敬鸢浮緽鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解題回顧】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，抓住代表物的性質(zhì)，并結(jié)合元素周期律知識(shí)，來(lái)指導(dǎo)同主族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)。在ICl中I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變，防止受Cl2+H2O＝HCl+HClO影響，認(rèn)為ICl與H2O反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，而誤選A。無(wú)機(jī)信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn)，在做這類(lèi)題目時(shí)，必須對(duì)信息理解透徹，活學(xué)活用，這樣才能保證答題的準(zhǔn)確性。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt水解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)異性電荷相互吸引的原則去思考，因化學(xué)作用也是電性作用。此類(lèi)化學(xué)方程式可按下列“模式”書(shū)寫(xiě)：A++B-+H++OH-=AOH+HB除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。不要認(rèn)為Cl2跟水發(fā)生歧化反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，鹵素互化物與水反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)，水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水電離出H+與顯負(fù)價(jià)的原子或原子團(tuán)結(jié)合，水電離出OH-與顯正價(jià)的原子或原子團(tuán)結(jié)合。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【例2】（1997年全國(guó)高考題）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解析】依題給信息要檢驗(yàn)NaCl中含有IO3-，宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識(shí)別。因此，應(yīng)加含有I-和H+的物質(zhì)使其變成I2，而且存在著能與I2結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉。因而，③中含有I-和淀粉，⑥中含有H+（由CH3COOH溶液電離而得）。【答案】B鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解題回顧】題中向考生傳達(dá)了我國(guó)消滅碘缺乏病的目標(biāo)和達(dá)到此目標(biāo)的辦法。解題關(guān)鍵是：抓住IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，可知所給物質(zhì)要提供I-和H+。本題屬于原理型信息給予題，它給出兩條反應(yīng)原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）的形式存在；二是給出了IO3-、I-、H+3種離子共同存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成I2的氧化還原反應(yīng)的信息，此反應(yīng)原理成為實(shí)現(xiàn)解決問(wèn)題的根本依據(jù)。為此，應(yīng)能提取出I2和淀粉互檢的已有知識(shí)，并把IO3-被I-在H+存在下還原為I2的反應(yīng)和I2的常規(guī)檢驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)，從而完成對(duì)問(wèn)題的解答。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗(yàn)出氧化性物質(zhì)（如Cl2、O3等）的反應(yīng)原理，將已有知識(shí)遷移運(yùn)用到IO3-氧化I-（H+存在）的新情境中，則不難找出用碘化鉀淀粉試紙（H+存在）檢出IO3-的方法?？梢?jiàn)，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對(duì)已有知識(shí)的類(lèi)比與遷移能力，是十分重要的。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【例3】(1997年上海市高考題)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘(見(jiàn)下面)。試回答:鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式:乙

,丁

。

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫(xiě)字母編號(hào))

。A.除去未反應(yīng)的NO3-B.除去未反應(yīng)的I-C.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是(不要求寫(xiě)具體步驟)

。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是

。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光分解易變黑,其原因是(用化學(xué)方程式表示)

。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解析】分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可得出乙物質(zhì)是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為+2價(jià)，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl2+2FeI2＝2I2+2FeCl3。在第④步操作中用稀硫酸浸洗銀時(shí)，是除去銀里的少量鐵，I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑（如酒精、四氯化碳等），提純I2可用升華和萃取的方法。單質(zhì)淀粉遇I2的水溶液顯藍(lán)色，這是檢驗(yàn)I2的常用方法（也是檢驗(yàn)淀粉的常用方法）。AgI的穩(wěn)定性較差，見(jiàn)光分解生成單質(zhì)銀和碘。【答案】(1)FeI2FeCl3(2)C(3)升華(4)將碘加在淀粉溶液中,溶液呈藍(lán)色(5)2AgI＝2Ag+I2【解題回顧】題中給出了制備物質(zhì)的路線(xiàn)和所需物質(zhì)。解題中依據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)，確定反應(yīng)原理步步為營(yíng)從而得解。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt延伸·拓展

【例4】（1995年上海高考題）溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素完全轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。該反應(yīng)中

mol溴酸鉀中含有mg溴元素，它能（填寫(xiě)“氧化”或“還原”)

mol的

(填寫(xiě)離子或物質(zhì)名稱(chēng)）?！窘馕觥坑深}意可初步寫(xiě)出：BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式；利用守恒法可計(jì)算出含mg溴元素的溴酸鉀的物質(zhì)的量為m/80mol，它能氧化溴離子的物質(zhì)的量為m/80mol×5=m/16mol。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【答案】BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2O,m/80氧化m/16Br-【解題回顧】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，不同價(jià)態(tài)的同種元素之間在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)“向中看齊”，遵循“高價(jià)+低價(jià)=中間價(jià)”的規(guī)律，依據(jù)條件寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念結(jié)合離子方程式解答其他問(wèn)題。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【例5】(1)BrCl3性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,具有很強(qiáng)的氧化性。將BrCl3溶于水,再通入SO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若將4.66gBrCln溶于水,再通入過(guò)量SO2,反應(yīng)后,將反應(yīng)液調(diào)至中性,并加入過(guò)量硝酸鋇,除去沉淀后,所得溶液再用過(guò)量硝酸銀溶液處理,得到15.46g沉淀,試確定中BrCln的n值。鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt【解析】（1）已知Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,又知BrCl3與鹵素性質(zhì)相似,也應(yīng)發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng),不同的是BrCl3中Br為+3價(jià),Cl為-1價(jià),故反應(yīng)方程式為:BrCl3+2SO2+4H2O＝HBr+3HCl+2H2SO4。（2）解法一:關(guān)系式法有關(guān)方程式為BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2＝HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

Cl-+Ag+＝AgCl↓，Br-+Ag+＝AgBr↓得關(guān)系式BrCln～AgBr↓～nAgCl↓(80+35.5n)/4.66=(188+143.5n)/15.46得n=3鹵素元素性質(zhì)比較精選ppt解法二:守恒法AgBr、