人教版化學(xué)必修二第一章檢測試題(附詳細(xì))

(時(shí)間：90分鐘分值：100分）一、選擇題(此題包含15小題，每題3分,共45分）1．以下各組粒子中屬于同位素的是（）1618B．HO和DO22C．H2和D2D．24Mg和24Na分析:同位素是指擁有同樣質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)的原子。故只有A項(xiàng)切合.答案：A錯(cuò)誤!Rn＋表示，以下對于該粒子的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是2．(2012?！ざㄒ恢性驴迹┠沉Ｗ佑茫ǎ〢．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝A＋nD．所含質(zhì)子數(shù)＝A＋Z分析：第一明確該粒子屬于陽離子，因?yàn)閷τ谥行栽?核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故陽離子所含電子數(shù)為Z－n。依照A＝N＋Z，可確立只有B是正確的.答案：B3．(2012·津理綜改編）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是天(）．每一主族元素都含有非金屬元素B．不一樣元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C。錯(cuò)誤!92U和錯(cuò)誤!92U是中子數(shù)不一樣質(zhì)子數(shù)同樣的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均知足原子最外層8電子構(gòu)造分析：元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金屬元素，A錯(cuò);不一樣元素的原子構(gòu)成的分子可能只含有極性共價(jià)鍵

,如

HCl

中只含有極性共價(jià)鍵

H—Cl，也有可能既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，如

H—O—O—H

中既含有極性共價(jià)鍵

O—H,也含有非極性共價(jià)鍵

O-O，B錯(cuò);錯(cuò)誤

!92U

和錯(cuò)誤!92U

兩種原子的質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)

不一樣，是

U元素的兩種不一樣原子（核素)，互為同位素

,C

錯(cuò)；短周期的ⅣA

族元素的原子最外層有

4個(gè)電子,ⅦA族元素的原子最外層有

7個(gè)電子，故二者形成的化合物分子均知足原子最外層

8電子構(gòu)造，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D

對。答案:D4．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈還沒有客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”（)A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族分析：按當(dāng)前周期表的編排原則,第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素（2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119號元素應(yīng)在第八周期第ⅠA族。答案:C5．鈹元生性質(zhì)與鋁元生性質(zhì)相像，以下方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是（

）．溶于水加硝酸銀溶液，察看能否有白色積淀生成B．溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，察看能否導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),察看能否導(dǎo)電D．測定氯化鈹熔點(diǎn)分析：不論是離子化合物仍是共價(jià)化合物溶于水都可能電離出離子。故只好在熔融狀態(tài)下做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說明氯化鈹含離子鍵;若不可以導(dǎo)電，說明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成。答案:C6．以下對于堿金屬的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是(）．金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng)．堿金屬單質(zhì)都可保留在煤油中C．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少D．堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫分析：堿金屬中，密度最小的是鋰，熔、沸點(diǎn)最低的是銫，堿金屬能否能夠保留在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油,一般保留在液狀白臘中，其余少許堿金屬均可保留在煤油中。答案：C7．以下不可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(）①HCl比H2S穩(wěn)固②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反響生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反響生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤分析：含氧酸的氧化性不可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依照；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不必定強(qiáng)，如非金屬性：O〉Br，但最外層電子數(shù)：O<Br.答案：A8．（2012·成都高一檢測）以下變化過程中,無化學(xué)鍵斷裂或生成的是(）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疊．KCl晶體溶于水C．蔗糖融化D．HSO溶于水24分析：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W(xué)變化,化學(xué)變化必定有化學(xué)鍵斷裂和生成;KCl是離子化合物,晶體溶于水時(shí)離子鍵損壞；蔗糖融化時(shí)損壞的是分子間作使勁；H24SO是共價(jià)化合物，且是電解質(zhì)，溶于水時(shí)損壞共價(jià)鍵，應(yīng)選C。答案：C9．以下說法正確的選項(xiàng)是(）．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性和復(fù)原性從左到右挨次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右挨次加強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果分析:A項(xiàng)，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包含靜電吸引和靜電排擠，A錯(cuò)；B項(xiàng)從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性挨次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的復(fù)原性挨次加強(qiáng)，B錯(cuò);元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因沒有指明含氧酸能否為該元素的最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)；元素周期律的根來源因是元素原子核外電子排布的周期性變化,D正確。答案：D10．(2012烏·魯木齊高一檢測)以下說法正確的選項(xiàng)是（)A．Li是最開朗金屬，F(xiàn)是最開朗非金屬B．Mg（OH）2堿性比Ca(OH）2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)量為18，則X在第周圍期第ⅡA族分析:從周期表中能夠看出，最開朗的金屬元素應(yīng)為鈁，A錯(cuò);B項(xiàng)，堿性Ca（OH)2〉Mg(OH）；C項(xiàng),周期表中共有18個(gè)縱行。2答案：D11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前周圍期的一部分元素，以下相關(guān)表達(dá)正確的是（)＋6

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常有化合價(jià)B．五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)固C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：c〉e分析：圖中，a為罕有氣體元素氦，是5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)固的；價(jià);c的非金屬性比d弱，所以c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比

b是氧元素，沒有d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，所以c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性比e的強(qiáng).答案:D12．(2012山·東理綜）以下對于原子構(gòu)造、元生性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是（A．非金屬元素構(gòu)成的化合物中只含共價(jià)鍵

）B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有同樣的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析:選項(xiàng)A，NH4Cl所有由非金屬元素構(gòu)成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng),正確;選項(xiàng)C，同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)同樣，但中子數(shù)不一樣，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,ⅦA族元素的陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤.答案：B13．(2012·蘇化學(xué)卷江)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的強(qiáng)B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的種類同樣D．原子半徑的大小次序：rY>rZ〉rW〉rX分析：解題的重點(diǎn)是正確推測出各元素，而后詳細(xì)問題詳細(xì)剖析.由題意不難確立X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項(xiàng)中，元素的非金屬性O(shè)〉S,故熱穩(wěn)固性H2O〉H2S，正確.B項(xiàng)中,元素的非金屬性S〉Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B錯(cuò)誤.C項(xiàng)中，MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵,SiO2和SO3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故C錯(cuò).D項(xiàng)中,原子半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù),核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大;核外電子層數(shù)同樣時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑反而越小，故rY〉rZ〉rW>rX，正確.答案：AD14．以下各元素的氧化物中，既能與鹽酸反響生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反響生成鹽和水的是（）A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子同樣D．元素W：它的焰色反響顏色呈紫色分析：據(jù)信息描繪該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號元素硫，Z為鋁，Y為20號元素鈣，W為鉀，應(yīng)選B。答案：B15．(2012·魯木齊高一檢測烏)在必定條件下，RO錯(cuò)誤!與R－可發(fā)生反響：RO錯(cuò)誤!＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O,以下對于R元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO錯(cuò)誤!中的R只好被復(fù)原C．R2在常溫常壓下必定是氣體D．若1molRO3－參加該反響，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol分析:由反響方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)，則其最高正價(jià)應(yīng)為＋7價(jià),即應(yīng)位于第ⅦA族;因?yàn)镽O錯(cuò)誤!中R為＋5價(jià),是R元素的中間價(jià)態(tài)，既擁有氧化性又擁有復(fù)原性；若R為I或Br也能夠發(fā)生如上反響,但I(xiàn)或Br的單質(zhì)常溫下是固體和液體；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，1mol錯(cuò)誤!O錯(cuò)誤!→錯(cuò)誤!,轉(zhuǎn)移5mole－。答案：D二、非選擇題（此題包含5小題，共55分）16．(10分)填寫以下空白：(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10此中子的原子的化學(xué)符號:________。(2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。3）周期表中最開朗的非金屬元素位于第________縱行。4)所含元素超出18種的周期是第________、________周期。分析：含8個(gè)質(zhì)子的元素是氧元素；鐵是第Ⅷ族元素；最開朗的非金屬元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的種數(shù),第一周期有2種元素,第二、第三周期各含8種元素,第四、第五周期各含18種元素，第六周期含32種元素，第七周期現(xiàn)有26種元素.答案:(1)錯(cuò)誤!8O（2)Ⅷ(3)17（4）六七17．（10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系如下圖：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________。（2）與Y同主族短周期的元素W單質(zhì)的電子式是______________，用電子式表示Z與鈉形成的化合物的過程____________________________.分析:(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素,則X只好為原子序數(shù)為2的罕有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。答案:（1）He4g·mol－1（2)錯(cuò)誤!C錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!C錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!18．（12分）(1)寫出以下?lián)碛?0個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子構(gòu)造表示圖________，由2個(gè)原子構(gòu)成的分子是________、陰離子是________。(2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)挨次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)依照Y、Z、X、W的次序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8.①寫出Y元素的名稱________________________________________________________________________。②寫出W元素在周期表中的位置________________________________________________________________________.③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。④按堿性減弱、酸性加強(qiáng)的次序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式:________,________，________，________。分析:(1)有10個(gè)電子的原子是Ne，在常有的有10個(gè)電子的分子中主假如非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子,陰陽離子也是由非金屬元素與氫元素形成的原子團(tuán)。(2)從題目給的信息知,Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素,再由最高正價(jià)知：X為鈉,Y為碳，Z為氮，W為氯。答案：（1)錯(cuò)誤!＋10錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!HFOH－（2)①碳②第三周期第ⅦA族③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O④NaOHH2CO3HNO3HClO419．（10分)(2013大·綱卷）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子擁有同樣的電子層構(gòu)造。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹨韵聠栴}：1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號）。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)固性最差的是________(用化學(xué)式表示）.3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反響,產(chǎn)物的化學(xué)式為________,此中存在的化學(xué)鍵種類為________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。（5）單質(zhì)D在充分的單質(zhì)E中焚燒，反響的化學(xué)方程式為______________________；D在不充分的E中焚燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________.(6）單質(zhì)E與水反響的離子方程式為____________________________________。分析：A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素,非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,故該化合物為NH3，聯(lián)合短周期元素及原子序數(shù)挨次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，可知C、D分別為Na、P;P元素以后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl.(1）同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，故原子半徑最大的是Na；剖析可知,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。（2）N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P<N，P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為P〈Cl，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)固，故熱穩(wěn)固性最差的是PH3.(3）A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反響生成氯化銨,該化合物中NH錯(cuò)誤!與Cl－之間的化學(xué)鍵為離子鍵，N與H之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4）D為P,其最高價(jià)氧化物為P2O5，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4。（5）P在氯氣中焚燒時(shí)，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反響生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質(zhì),在離子方程式頂用分子式表示。答案：(1）NaCl（2)PH34離子鍵和共價(jià)鍵(3)NHCl(4）H3PO4（5）2P＋5Cl2錯(cuò)誤!2PCl5PCl3(6）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO20．(13分）某同學(xué)做同主族元生性質(zhì)相像性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象"前后不必定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適當(dāng)CCl4溶液，振蕩,靜置②將一小塊金屬鈉放入冷水中③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A。浮在水面上，熔成小球,四周游動(dòng)，隨之消失B.分層,上層無色,基層紫色C。浮在水面上，熔成小球，四周游動(dòng)，并伴量CCl4溶液，振蕩，靜置有稍微的爆炸聲,很快消逝④