2023屆北京市順義牛欄山一中化學高一第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是()A.還原性:Se2->S2->Cl- B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrC.原子半徑:Se>Cl>S D.酸性:HBrO4>HClO4>S2SO42、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A.甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D.1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)3、下列事實和解釋都正確的是A.鋅與稀鹽酸反應(yīng),加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應(yīng)的活化能D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出,是因為啤酒溫度升高的緣故4、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.主族序數(shù):Y>X>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZD.元素的非金屬性強弱:X>Y>Z5、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤6、下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華 B.氮氣液化 C.酒精燃燒 D.汽油揮發(fā)7、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種8、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.S→SO2→SO3 B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D.NH3→NO→NO29、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是()A.纖維素 B.蛋白質(zhì) C.蔗糖 D.淀粉10、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)A.1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能發(fā)生水解反應(yīng),能使溴水褪色11、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖茿.從a口進氣可收集CH2=CH2B.制取并收集乙酸乙酯C.比較Fe、Cu的金屬活動性D.進行實驗室制乙烯12、短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是A.X2+的離子半徑比Y2-小B.X2+的原子序數(shù)比Y2-小C.X和Y原子的電子層數(shù)相等D.X和Y原子最外層電子數(shù)相等13、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A.N元素的化合價降低 B.NH3被還原C.消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子 D.CuO是還原劑14、在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl15、適當條件下,amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應(yīng)達,到平衡時生成了pmolC2H6,若將所得平衡混合氣體燃燒,并生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是()A.(3a+0.5b)molB.(3a+b)molC.(3a+0.5b+3p)molD.(3a+0.5b-3p)mol16、某烴完全燃燒時,消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則該烴的分子式可能為A.C3H4B.C2H4C.C2H6D.C6H6二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。(1)A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_________,醫(yī)學上利用此原理可用來檢測__________。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學方程式,并指出反應(yīng)類型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化,回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示):__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。(2)分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體(3)為充分利用反應(yīng)物,該同學又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________。21、在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學反應(yīng)速率的是____________。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時,將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。a.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b.3v正(X)=v逆(Y)c.混合氣體的密度保持不變d.容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】A.非金屬性大小為:Cl>S>Se,非金屬性越強,陰離子還原性越弱,故陰離子還原性大小關(guān)系為:Se2->S2->Cl-,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性大小關(guān)系為:Cl>S>Se,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性大小為:HCl>H2S>H2Se,故B錯誤;C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小關(guān)系為:Se>S>Cl,故C錯誤;D.非金屬性大小為:Cl>Br>S,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為:HClO4>HBrO4>H2SO4,故D錯誤;故選A。點睛:元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強,反之越弱;②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強,對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱;③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱,(非金屬相互置換)。2、B【答案解析】分析:A.甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng);B.苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸;C.甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng);D.苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解:A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響,A錯誤;B.甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代,苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯環(huán)未變化,側(cè)鏈甲基被氧化為羧基,說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì),B正確;C.甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng),所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響,C錯誤;D.苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì),不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響,D錯誤。答案選B。點睛:本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體,旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響,通過實驗性質(zhì)判斷,考查學生的分析歸納能力,題目難度不大。3、B【答案解析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng),加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因為減小了H+的濃度,故A錯誤;B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率,引起爆炸,故B正確;C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用,降低了反應(yīng)的活化能,故C錯誤;D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出,是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低,故D錯誤;答案選B。4、C【答案解析】

同一周期元素中,元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,非金屬性X<Y<Z,據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,A項錯誤;B.同一周期元素中,元素的非金屬性越強,其族序數(shù)越大,所以主族序數(shù):Z>Y>X,B項錯誤;C.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ,C項正確;D.這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,D項錯誤;答案選C。5、A【答案解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,化學方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制得氫氧化鈉,故①正確;②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉,利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉,如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故②正確;③電解熔融的氯化鈉,化學方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,則生成鈉,故③正確;④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣,電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,故④正確;⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫溶于水可得鹽酸,故⑤正確。所以①②③④⑤均正確,答案選A。6、C【答案解析】

沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學變化,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物質(zhì)狀態(tài)的變化,因此屬于物理變化,A不符合題意;B.氮氣液化是N2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,B不符合題意;C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學變化,C符合題意;D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,D不符合題意;故合理選項是C?!敬鸢更c睛】本題考查物理變化和化學變化的判斷,掌握化學變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。7、D【答案解析】

該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為:,7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱,3號碳原子上沒有氫原子,所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵,相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵的有:1、2之間;4、5之間;5、6之間;4、9之間,共用4種;答案選D?!敬鸢更c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵,先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱,如果對稱,只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。8、B【答案解析】

A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,都能一步反應(yīng)實現(xiàn),故A正確;B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁不能一步到氫氧化鋁,故B錯誤;C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,都能一步生成,故C正確;D.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,都能一步實現(xiàn),故D正確;故選B。9、C【答案解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物,蔗糖是二糖,不是高分子化合物,答案選C。10、A【答案解析】分析:根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,據(jù)此解答。詳解:A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH,A錯誤;B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng),C正確;D.沒有酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,D正確。答案選A。11、D【答案解析】

A.乙烯的密度與空氣密度接近,一般不用排空氣法收集,應(yīng)選擇排水法收集,故A錯誤;B.乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng),右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液,故B錯誤;C.常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行,無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性,故C錯誤;D.以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯,需加熱到170℃,溫度計用于測量液體的溫度,故D正確;答案選D。12、A【答案解析】分析:X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y在周期表中的位置如圖,X、Y為短周期元素,X、Y分別為Mg、O元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點和元素周期律作答。詳解:X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y在周期表中的位置如圖,X、Y為短周期元素,X、Y分別為Mg、O元素。A項,根據(jù)“序大徑小”,X2+的離子半徑比Y2-小,A項正確;B項,X2+、Y2-的原子序數(shù)分別為12、8,X2+的原子序數(shù)比Y2-的大,B項錯誤;C項,X有3個電子層,Y有2個電子層,X比Y原子多一個電子層,C項錯誤;D項,X原子最外層有2個電子,Y原子最外層有6個電子,X和Y原子最外層電子數(shù)不相等,D項錯誤;答案選A。13、C【答案解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價,被還原,CuO為氧化劑;N元素化合價由-3價升高到0價,被氧化,NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到0價,故A錯誤;B.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到0價,被氧化,故B錯誤;C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價,得到6個電子;N元素化合價由-3價升高到0價,失去6個電子,因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子,故C正確;D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價,被還原,CuO為氧化劑,故D錯誤;故選C。【答案點睛】掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化劑、還原劑概念的理解,可以通過“還原劑:失高氧(石膏癢)”幫助記憶。14、C【答案解析】A、Cl2+H2S=S+2HCl,使c(HClO)減小,故A錯誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促進氯氣和水反應(yīng),但溶液中HClO濃度降低,故錯B誤;C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸鈣不反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動,則HClO濃度增加,故C正確;D、加入HCl,溶液中氫離子濃度增大,抑制氯氣和水反應(yīng),則HClO濃度降低,故D錯誤;故選C。15、A【答案解析】

根據(jù)原子守恒可知C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量,原混合物中含有C的物質(zhì)的量為2amol,H的物質(zhì)的量為4amol+2bmol,根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣,4molH消耗1mol氧氣,則乙烯與氫氣反應(yīng)的混合物燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為:2amol+(4a+2b)/4mol=(3a+0.5b)mol。答案選A。16、B【答案解析】烴的燃燒通式是CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O,所以根據(jù)題意可知,(n+m/4)︰n=3∶2,解得n︰m=1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色,能使溴水退色,所以應(yīng)該是乙烯,答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,F(xiàn)是一種高聚物,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能變成藍色,G為淀粉,水解得到H,H為葡萄糖,葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;(2)H為葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生,醫(yī)學上利用此原理可用來檢測糖尿病,故答案為:有磚紅色沉淀產(chǎn)生;糖尿病;(3)反應(yīng)②的方程式為:nCH2=CH2,屬于加聚反應(yīng);反應(yīng)③的方程式為:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);故答案為:nCH2=CH2;加聚反應(yīng);CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析:乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A,A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A為乙醇,B為乙醛,C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解:(1)應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;經(jīng)推斷可知C為乙酸,乙酸中所含官能團是羧基;(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯時,蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離,但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,乙導管沒有插入到液面以下,丙導管上端容積較大,二者都可防止倒吸。19、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2+先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過濾,則操作④為過濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過量的Ba2+,先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作,所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。(5)由于鹽酸過量,則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?!敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純,把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s試劑過量及分離方法的應(yīng)用。20、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中,繼續(xù)反應(yīng),提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率,而甲不可【答案解析】(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;正確答案:CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)P2O5吸水后生成磷酸,能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解,A錯誤;無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng),且能夠吸水,可以做干燥劑,B正確;堿石灰中有氫氧化鈉,乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解,C錯誤;NaOH固體溶于水,乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解,D錯誤;正確選項B。(3)圖中甲、乙兩個裝置的不同點,乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中,繼續(xù)反應(yīng),而甲不可,正確答案:乙;乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中,繼續(xù)反應(yīng),提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率,而甲不可。21、0.0125mol·L

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