廣東省汕頭市2022至2023學年高三上學期期中監(jiān)測化學試題附答案解析

PAGEPAGE112022—2023學年汕頭市高三期中檢測試題化學注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-lB-11N-14O-16Co-59第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）1．潮州大鑼鼓作為潮汕音樂代表，入選第一批國家級非物質文化遺產名錄，下列樂器由高分子材料制成的是選項ABCD主打樂器名稱牛皮大鼓銅跋嗩吶月鑼2．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，下列有關諺語、詩句表述中不包含化學變化的是A．雷雨發(fā)莊稼 B．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．出水蛤蟆穿綠襖，落湯螃蟹著紅袍3．中國人造太陽、中國空間站、人工合成淀粉、海斗一號等科技成果，展示我國在十四五規(guī)劃開局之年取得巨大成就，下列說法錯誤的是A．海斗一號潛航器外殼使用少量的鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料B．人工合成淀粉是利用CO2經過一系列變化轉化為淀粉，該過程發(fā)生氧化還原反應C．人造太陽是利用氘氚核聚變產生巨大的能量，氘(2H)與氚(3H)互為同位素D．天宮課堂演示的水油分離實驗，在地球上進行實驗操作叫分液4．氧化還原現(xiàn)象在生活中無處不在，下列表述涉及氧化還原反應的是A．小蘇打治療胃酸過多 B．氯化銨溶液清除古銅鏡表面的銅綠C．檸檬酸清洗熱水壺中的水垢 D．氨水檢驗氯氣輸送管道是否泄漏5．英歌舞以豪放、遒勁聞名遐邇，極具陽剛之氣，被譽為”中國男子漢舞蹈”，下列有關表演者的裝扮說法錯誤的是A．臉上涂抹成分為Fe2O3的油彩，顏色為紅棕色B．手持的“英歌槌”含有纖維素C．佩戴的頭飾中珍珠成分為SiO2D．身上所穿的衣服材料滌綸屬于合成纖維6．食鹽是日常生活的必需品，某實驗小組為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，設計如下實驗方案，下列說法錯誤的是A．溶解時需要用到玻璃棒和燒杯B．試劑a為Na2CO3溶液，其目的是除去溶液中的Ca2＋C．若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響D．操作c為蒸發(fā)，當觀察到大量晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余水分烘干7．勞動使人快樂，下列勞動項目與所述物質性質無關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A農民用生石灰改良酸性土壤CaO為堿性氧化物B消防員用泡沫滅火器對準火源滅火NaHCO3與Al2(SO4)3反應生成Al(OH)3和CO2C自來水廠工人用明礬處理自來水明礬具有氧化性D泳池工作者用硫酸銅給游泳池消毒Cu2＋能使蛋白質變性8．下列實驗裝置設計正確的是9． 布洛芬是一種常見的鎮(zhèn)痛、消炎藥，其結構如下所示，下列有關說法正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．所有碳原子可能位于同一平面C．H、C、O均位于元素周期表p區(qū)D．能發(fā)生取代、加成、消去反應10．工業(yè)上以熔融氯化鈉為電解液，以鐵和石墨作電極電解制備金屬鈉和氯氣，如圖所示，下列有關說法正確的是A．電極a為電源正極B．工作時Na＋向石墨電極移動C．鐵電極處發(fā)生氧化反應D．石墨電極處電極反應式：2Cl――2e―=Cl2↑11．己知元素X、Y、Z、W為前20號元素，位于不同周期，原子序數依次遞增。Z的基態(tài)原子有6個原子軌道充滿電子，有3個未成對電子，由四種元素組成的化合物為高效復合化肥，其結構如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑：W>Z>Y>XB．基態(tài)Y原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖是啞鈴形C．Z元素形成的最高價氧化物的水化物為強酸D．該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵12．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，能與H2O2發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關說法錯誤的是A．電負性：O>N>HB．H2O為極性分子，其空間結構是V形C．22.4LH2O2中含有共價鍵數目為3NAD．反應過程中有4molN-H斷裂，則形成鍵數目為2NA13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將充滿NO2的玻璃球浸泡在熱水中，觀察到球內顏色變深2NO2N2O4，正反應為放熱反應B用pH計測得1mol/LNaHCO3溶液的pH為10.18NaHCO3溶液呈堿性，證明HCO3－在水中的水解程度小于電離程度C向NaCl溶液中加入過量AgNO3溶液后再滴加少量NaI溶液，觀察到白色沉淀中有少量黃色沉淀存在Ksp(AgCl>Ksp(AgI)D將未經干燥的氯氣通入裝有干燥的紅布條的集氣瓶中，觀察到紅布條褪色氯氣有漂白性14．下列涉及含鐵物質反應的離子方程式書寫正確的是A．將鐵片投入濃鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．FeSO4的溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2C1－C．加熱FeCl3溶液：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑D．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O15．氨硼烷(NH3·BH3)可用于制作燃料電池，裝置如圖所示，未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，下列說法正確的是A．電池工作時，H+通過質子交換膜移向負極B．電池工作時，H2O2附近溶液pH變小C．負極電極反應式為NH3·BH3－6e－+2H2O=NH4++BO2－+6H+D．若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.3mol電子16．己知反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-123.8kJ/mol，在容積為10L的密閉容器內進行，起始時PCl3和Cl2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應速率大小：b>c>aB．與實驗a對比，b中使用催化劑，c中降低溫度C．實驗b反應速率u(PC15)=2.5×10－4mol·L－1·min－1D．實驗c平衡轉化率a(Cl2)=40%第II卷三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據要求認真做答。17．（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)既是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，也是水處理中飲用水和廢水的脫氯劑、殺菌劑。實驗室可利用如下反應制備Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2)=3Na2S2O3+CO2。己知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，會發(fā)生歧化反應生成沉淀和刺激性氣味氣體。Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體的制備。(1)盛放Na2SO3儀器的名稱是，C中的試劑為（填化學式）(2)A裝置中的硫酸能否用硝酸代替？（填“能”或“不能”），理由是。(3)為保證硫代硫酸鈉的產量，該實驗需控制SO2不能過量，為更好的觀察SO2的生成速率，在A、B裝置間可插入裝置D，D中的試劑最好選用（填字母）。A．蒸餾水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液Ⅱ．探究反應物濃度對硫代硫酸鈉Na2S2O3與硫酸反應速率的影響。己知：濁度儀可用于測量渾濁度的變化。產生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大。在其他條件一定的情況下，用濁度儀進行如下表所示的5組實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖曲線①～⑤所示。實驗編號Na2S2O3濃度(mol/L)Na2S2O3體積(mL)H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)①0.120.52②0.320.52③0.520.52④0.520.32⑤0.520.12(4)結合題干信息，寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式；(5)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，結合圖像分析，哪種反應物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應的化學反應速率的影響更大。(6)如果實驗室只有濃度均為0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4溶液，在控制變量思想下，如何設計實驗方案探究硫代硫酸鈉的濃度對化學反應速率的影響，參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑和體積）。實驗編號H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)Na2S2O3濃度(mol/L)①0.120.1②0.120.118．(14分)三氧化二鈷(CO2O3)常用作磁性材料、顏料、釉料、氧化劑和催化劑等。以含鈷廢料(主要成分為CO2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備CO2O3的流程如下圖所示：己知：25℃時，相關物質的Ksp見表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.71.09×10－15請回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式是。(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是。實際生產所消耗的雙氧水的量大于理論值，主要原因是。(3)濾渣1的成分為。操作2的名稱為。(4)“沉鈷”操作發(fā)生反應的離子方程式為。(5)有機相經過一系列處理可以得到NiSO4溶液，電解NiSO4溶液制備單質鎳時，陰極電極反應式為；沉積鎳后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。(6)“調pH”操作中，滴加氨水調節(jié)溶液的pH，目的是使溶液中某離子完全沉淀，則理論上pH的最小值為（當溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5mol·L－1時?？烧J為該離子沉淀完全）。19．(14分)CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題，利用CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)的工藝主要涉及以下反應：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.0kJ·mol－1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol－1反應Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=－24.5kJ·mol－1回答下列問題：(1)反應Ⅳ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____kJ·mol－1(2)恒溫恒容下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是（填選項）A．v(H2)=3v(CO2) B．容器內壓強不變C．容器內氣體密度不變 D．容器內CH3OCH3濃度保持不變(3)一定溫度和催化劑作用下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO2和1.0molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時測得部分物質的濃度如表所示：成分COCO2CH3OCH3濃度/mol·L－18×10－30.173×10－2平衡時CO2轉化為CH3OCH3的選擇性=（選擇性是指生成指定物質消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比）；雖然氫氣的壓力等因素對選擇性有一定的影響，但提高CH3OCH3選擇性的最關鍵因素是。(4)在恒容密閉容器中進行CO2合成二甲醚的反應（反應Ⅳ），某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線I、II、III)，測得CO2平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。①氫碳比最小的曲線是（填標號）。②在1L恒容密閉容器中按曲線III的起始氫碳比投料，充入4molH2和2molCO2，達到平衡。己知該反應速率V=V正－V逆=k正·c2(CO2)·C6(H2)－k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度有關。a點處（填數值，保留兩位小數）；a、b、c三點處lgk正－1gk逆的值最大的點是點（用a、b或c表示）。20．(14分)某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：請回答下列問題：（1）化合物A的名稱是，化合物E的分子式為。（2）請寫出反應①的化學方程式。(3)化合物B的一種同分異構體結構為，根據其所含官能團，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。序號官能團名稱可反應的試劑反應類型①酚羥基濃溴水取代反應②羥基取代反應⑧(4)化合物C的同分異構體中，同時滿足下列條件的有種：①含苯環(huán)；②苯環(huán)上的取代基有三個；③屬于二元羧酸。其中一種核磁共振氫譜圖顯示峰面積之比為3：2：2：1的有機物，結構簡式為。(5)己知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。參考上述信息及流程寫出以甲苯為原料合成化合物的合成路線（依照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）。PAGEPAGE142022—2023學年汕頭市高三期中檢測試題化學答案第Ⅰ卷選擇題答案題序12345678910答案ABADCBCBAD題序111213141516答案B／DCADCB第Ⅱ卷非選擇題答案17．(14分)(1)圓底燒瓶（1分，錯別字不給分；寫燒瓶給分，寫蒸餾燒瓶、平底燒瓶不給分）NaOH（1分，寫名稱或其它能吸收SO2氣體的物質如NaHCO3、Na2CO3、氫硫酸也給分，答氫氧化鈣不給分）(2)不能（1分，答否也給分）硝酸有強氧化性，會氧化Na2SO3不能生成SO2（2分，答硝酸有揮發(fā)性給1分）(3)C（2分，唯一答案，寫c也給分）(4)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(5)Na2S2O3溶液(6)（3分，答案不唯一，具體三分如下：有提到硫代硫酸鈉體積不同的給1分，提到“加水”給1分，有控制溶液總體積不變，如以數字呈現(xiàn)總體積維持相同也給分給1分）實驗編號H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)Na2S2O3濃度(mol/L)Na2S2O3體積(mL)蒸餾水體積(mL)①0.120.1ab②0.120.1ba18．(14分)(1)ls22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分，寫成價電子排布式3d74s2正確給1分，寫成[Ar]4s23d7不給分，其他答案不給分）(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調pH除雜；將Co3+還原為Co2+。（2分，答出1點即可給2分）