山西省高中教育發(fā)展聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中檢測化學(xué)試題附答案解析

頁山西2022～2023年度高中教育發(fā)展聯(lián)盟高二11月份期中檢測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不正確的是（）。A．硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入過量的空氣B．工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量C．合成氨工業(yè)中，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)D．合成氨工業(yè)中，為提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩捎醚h(huán)操作2．下列說法不正確的是（）。A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的B．乙烯聚合為聚乙烯是一個熵減的過程C．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)D．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）。A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．向溶液中加入，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多C．，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深D．盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁4．已知：的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。A．分解生成和需要吸收270kJ的熱量B．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量C．在相同條件下，與的能量總和小于的能量D．與反應(yīng)生成放出的熱量大于270kJ5．下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）。A．B．C．D．6．下列關(guān)于碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)說法正確的是（）。A．增大反應(yīng)物濃度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C．增大壓強(qiáng)（減小容器體積），活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎磻?yīng)物分子的能量增加，增加了碰撞頻率，反應(yīng)速率增大7．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條分別與的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。A．兩個反應(yīng)的離子方程式均為B．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線C．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的反應(yīng)速率D．若用溶液完全中和上述兩種酸，消耗NaOH溶液的體積基本相等8．下列敘述正確的是（）。A．將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9B．的溶液一定呈中性C．升高溫度，水的電離程度增大，增大，，所以溶液顯酸性D．室溫下，某溶液由水電離出來的的濃度為，則該溶液的9．已知：溶液中存在如下平衡：（藍(lán)色）（黃色）。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）。A．①溶液呈藍(lán)色 B．②中黃色物質(zhì)是C．若對①加熱，溶液可能會變?yōu)榫G色 D．若?、谥腥芤合♂專芤翰豢赡茏?yōu)樗{(lán)色10．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的壓強(qiáng)不變③某時刻且不等于0④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑥11．工業(yè)上利用CO和合成二甲醚：。其他條件不變時，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）。A．B．狀態(tài)X時，C．狀態(tài)X時，延長反應(yīng)時間能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高CO轉(zhuǎn)化率12．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將晶體和該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼B快速壓縮裝有和氣體的針筒，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向進(jìn)行C常溫下，分別測等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12常溫下，和的電離常數(shù)相等D鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量溶液，反應(yīng)速率加快可起催化作用13．圖中是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）。 A．①中表示反應(yīng)速率的點(diǎn)是點(diǎn)1B．②建立平衡的過程中，a比b的活化能高C．③是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)D．④是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像14．硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng)：。一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積相等的恒容密閉容器中投入和，下列說法正確的是（）。容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.61.21.20.360.360.72的平衡轉(zhuǎn)化率80％A．甲容器中，平衡時反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB．平衡時，的轉(zhuǎn)化率：＞80％C．平衡時，丙中是甲中的2倍D．三個容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等15．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．0～30min時間段內(nèi)．Y的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)②的速率也可表示為C．反應(yīng)過程中，D．如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y16．向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．曲線Ⅱ代表的微粒是B．的數(shù)量級為C．向的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大D．滴加NaOH溶液的過程中、、之和不變二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）①相同質(zhì)量的C、CO和完全燃燒時放出的熱量由大到小的順序?yàn)開_____（用化學(xué)式表示）。②25℃，101kPa時，若斷裂1molO＝O，1molC＝O需要吸收的能量分別為495kJ、799kJ，則斷裂分子中的碳氧鍵需要吸收的熱量為______kJ。（2）水煤氣反應(yīng)：。①工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是______。②將煤先轉(zhuǎn)化為水煤氣再完全燃燒整個過程的熱效應(yīng)與煤直接完全燃燒的熱效應(yīng)______（填“相等”或“不相等”）。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：。以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程分兩步完成，能址－反應(yīng)過程如圖所示。①______。②用兩個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)歷程：步驟Ⅰ： 步驟Ⅱ：______。③從圖中可以看出加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率的原因是______。18．（12分）重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。（黃色）和（橙色）在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。（1）中元素鉻（Cr）的化合價(jià)為______。（2）室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。②計(jì)算B點(diǎn)時的轉(zhuǎn)化率為______。③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）向橙色的溶液中，滴加溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是______，用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是______。（4）用重銘酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定二價(jià)鐵含量。用溶液滴定20.00mL未知濃度的含的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗溶液，則溶液中的物質(zhì)的量濃度是______（已知：（未配平）。19．（13分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組選用簡易量熱計(jì)，用鹽酸跟溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為，中和后溶液的比熱容，則生成時的反應(yīng)熱______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得生成時的反應(yīng)熱______（填“＞”“＜”或“＝”），理由是______。（3）大量實(shí)驗(yàn)測得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測定白醋中醋酸的含量。回答下列問題：（1）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中______（填“A”或“B”）準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑。（2）在堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的______（填字母）。（3）下列操作中可能使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是______（填序號）。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是______。20．（15分）Ⅰ．25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）25℃時，溶液的pH為______，若使該溶液中增大、減小，可采用的方法有______（寫出兩種）。（2）、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（3）向NaCN溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。Ⅱ．常溫下，濃度均為、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出ROH的電離方程式：______。（2）a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：a_______b（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）常溫下，將的MOH溶液與的硫酸混合，所得溶液的，則酸、堿溶液的體積比是______。PAGEPAGE13山西2022～2023年度高二11月份期中檢測·化學(xué)參考答案、解析及評分細(xì)則1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．A 7．D 8．B 9．D 10．B11．C 12．C 13．A 14．B 15．A 16．D17．（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）①、C、CO ②l067.5（2）①水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率（答案合理即可得分）②相等（1分）（3）① ② ③催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能（1分）18．（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）（1分）（2）① ②80％ ③（3）（1分） 溶液中存在平衡：，加入溶液后，產(chǎn)生沉淀，降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大（答案合理即可得分）（4）19．（共1