晶胞計(jì)算習(xí)題2

1、【答案】(1)mol－1(2)①84②48③【分析】(1)銅晶胞為面心立方最密聚積，1個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)Cu原子；1個(gè)晶胞的33；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為3ρ；g由3得NA＝－1體積為acma＝aρ，gmol。(2)①每個(gè)Ca2＋四周吸引8個(gè)F－，每個(gè)F－四周汲取4個(gè)Ca2＋，所以Ca2＋的配位數(shù)為8，－的配位數(shù)為－位于晶胞內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有－8個(gè)。含有Ca2＋為×8＋F4。②FF×6＝4個(gè)。③ρ＝＝＝ag·cm－3，V＝。2、【分析】試題剖析：本考察學(xué)生對(duì)知識(shí)綜合利用能力，要求對(duì)晶胞知識(shí)能夠舉一反三。依題意畫出側(cè)面圖，設(shè)正立方體邊長(zhǎng)為a，則體積為a3。,AC=4r,故原子半徑，依據(jù)均派法得，每個(gè)正立方體包含金屬原子8×1／8+6×1/2＝4(個(gè))，球體體積共4×空間利用率為：.考點(diǎn)：均派法計(jì)算評(píng)論：此題考察相對(duì)綜合，是學(xué)生能力提高的較好選擇。3、（1）34.0%（2）2.36g/cm3【分析】（1）該晶胞中Si原子個(gè)數(shù)=4+8×1/8+6×1/2=8，設(shè)Si原子半徑為xcm，該晶胞中硅原子整體積=，依據(jù)硬球接觸模型可知，體對(duì)角線四分之一處的原子與極點(diǎn)上的原子緊貼，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，所以，解得a＝，晶胞體積＝( )3，所以空間利用率＝×100%＝34.0%。（2）依據(jù)以上剖析可知邊長(zhǎng)＝，所以密度＝=2.36g/cm3。4、【答案】(1)4(2)金屬原子間相接觸，即相切(3)2d3(4)【分析】利用均派法解題，8個(gè)極點(diǎn)上每個(gè)金原子有屬于該晶胞，6個(gè)面上每個(gè)金原子有屬于該晶胞，故每個(gè)晶胞中金原子個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4。假定金原子間相接觸，則有正方形的對(duì)角線為2d。正方形邊長(zhǎng)為d。所以V晶＝(d)3＝2d3，m＝A3A＝。VN＝dN，所以ρ＝5、【答案】（237價(jià)????2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶11）YBaCuO????（2）n（Cu【分析】（1）由題圖所示晶胞可知：一個(gè)晶胞中有1個(gè)Y3＋，2個(gè)Ba2＋。晶胞最上方、最下方分別有x＋，它們分別被8個(gè)晶胞所共用；晶胞中間立方體的8個(gè)極點(diǎn)各有4個(gè)Cu一個(gè)Cux＋，它們分別被4個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中的Cux＋為（nCux＋）＝（個(gè)）。晶胞最上方、最下方平面的棱邊上共有4個(gè)氧離子，分別被4個(gè)晶胞共用；又在晶胞上的立方體的豎直棱邊上和晶胞下方的立方體的豎直棱邊上各有4個(gè)氧離子，它們分別被4個(gè)晶胞共用；中間立方體的水平棱邊上共有8個(gè)氧離子，它們分別被2個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中的氧離子個(gè)數(shù)為2－）＝（個(gè)）。n（O所以晶體中Y、Ba、Cu、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3∶7，化學(xué)式為YBa2Cu3O7。（2）設(shè)Cu的均勻化合價(jià)為x，由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為零可得：1×（＋3）＋2×（＋2）＋3×x＋7×（－2）＝0，x＝＋（價(jià)）。Cu2＋與Cu3＋原子個(gè)數(shù)之比為2∶1。6、【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3(2)6∶91【分析】（1）因?yàn)镹iO的晶體構(gòu)造與NaCl的晶體構(gòu)造同樣，均為正方體。從晶體構(gòu)造模型中切割出一個(gè)小立方體，此中小立方體的邊長(zhǎng)為Ni2+與最周邊O2-的核間距離即-8，在這個(gè)小立方體中含Ni2+:2-:-83×Nacm3×10cm，含O，所以,(×10)是0.5molNiO-8-33×ρ=0.5mol×74.7擁有的體積，則(×10)Nacmg·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。解題的重點(diǎn)是確立晶胞的構(gòu)成后，經(jīng)過晶體構(gòu)成計(jì)算出存在的微粒數(shù)。（2）設(shè)1molNi0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+為(0.97-)mol，依據(jù)晶體顯電中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1mol，解得=0.06,Ni2+為(0.97-)mol=0.91mol，則離子數(shù)之比為Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。－8－87、【答案】(1)2????(2)3.16×cm????(3)110.37×10cm【分析】(1)正確應(yīng)用均派法確立一個(gè)晶胞中包含的各粒子的數(shù)量。(2)應(yīng)用基本關(guān)系式：，先求出晶胞的體積，而后依據(jù)V＝a3計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。8、6；sp3；V形；②1：2；CN﹣；（2）＞；6：91；9、【答案】【分析】依照

NaCl晶胞的構(gòu)造可知，每個(gè)

CaO晶胞中“實(shí)質(zhì)”擁有

4個(gè)CaO微粒，則

1molCaO

微粒可形成

個(gè)晶胞，設(shè)每個(gè)晶胞的體積為

Vcm3，則

×V×a＝56，解得

V＝cm3。10、（1）sp雜化（1

分）；

3:2

（2分）；（

2）NH3分子間存在氫鍵（

1分）；（3）N2O（2

分）；（

4）3s23p63d5（2分）；分子晶體（

1分）

0（1

分）；（5）BC（2分）；（6）立方體（1分）；；（2分）試題剖析：原子序數(shù)挨次遞加且都小于

36的

X、Y、Z、Q、W四種元素，此中

X是原子半徑最小的元素，則

X是

H元素；

Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

2倍，則Y是C元素；Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，則Q是O元素，則Z是

N元素；W元素的原子構(gòu)造中

3d能級(jí)有

4個(gè)未成對(duì)電子。

W是

Cr元素或

Fe元素,因?yàn)?/p>

W能夠形成

+3價(jià)的離子，所以

W只好是

Fe元素。

(1)Y2X2分子是乙炔

C2H2，構(gòu)造式是分子中

Y原子軌道的雜化種類為

sp雜化，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在分子間作使勁外還存在氫鍵，增添了分子之間的吸引力，使其的沸點(diǎn)比只有分子間作使勁的化合物CH4的高.(3)等電子體是原子數(shù)同樣，原子最外層電子數(shù)也同樣的微粒。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，它們是CO2與N2O，則元素Z的這類氧化物的分子式是N2O。(4)①基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5。②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，因?yàn)槠淙鄯悬c(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，所以據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于分子晶體，在任何化合物水全部元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以該晶體中W的化合價(jià)為0。（5）A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，含有該共價(jià)鍵的物質(zhì)的分子穩(wěn)固性越強(qiáng)，而分子晶體的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱沒關(guān)，只與分子之間的作使勁作用，所以不可以判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性H<C<N<O，所以電負(fù)性次序：X＜Y＜Z＜Q，正確；C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，斷裂耗費(fèi)的能量就越大，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低，正確；D．H2YO3為弱酸，錯(cuò)誤；（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞構(gòu)造如圖，依據(jù)圖示可知距一個(gè)陰離子四周近來的全部陽離子為極點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。在一個(gè)晶胞中含Na+個(gè)數(shù)是8×1=8；含有O2-個(gè)數(shù)是：8×1/8+6×1/2=4；所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2O，已知該晶胞密度為3NA，假定晶胞的邊長(zhǎng)是acm，ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為則依據(jù)晶胞的密度計(jì)算定義式可得：，整理可得。11、（1）（1）Cu（NH3）4SO4×H2O（2分）（2）S<O<N（1分）（3）（1分）（4）H222之間形成氫鍵（2O與HO分）5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）（6）6CuH+16HNO33222（2分）=6Cu（NO）+3H↑+4NO↑+8HO（3分）；試題剖析：（1）由題意可推知A為H元素，B為N元素，C為O元素,D為S元素，E元素的外頭電子排布為（n-l）dn+6ns1，E為Cu元素，該配位化合物X的化學(xué)式為Cu（NH3）442SO×HO（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能最大，O、S同主族，同主族元素的第一電離能從上到下漸漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的擺列次序是S<O<N（3）D為S元素，最外層電子是6個(gè)電子，電子排布式是3s23p6,軌道表示式為（4）H、O元素可形成化合物H2O與H2O2，兩者之間能互溶是因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵（5）C原子四周形成4個(gè)共價(jià)單鍵為sp3雜化，形成2個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)雙鍵是sp2雜化；碳鉑中單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)為鍵，且Pt與N原子間形成配位鍵，所以碳鉑中含有的作使勁有共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵，答案選ABDE；（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，則Y為CuH，與稀硝酸反響得藍(lán)色溶液為硝酸銅溶液，兩種氣體為氫氣、一氧化氮，所以該反響的化學(xué)方程式為6CuH+16HNO332224個(gè)Cu，=6Cu（NO）+3H↑+4NO↑+8HO；該晶胞中實(shí)質(zhì)含其質(zhì)量為4×M/NA,a3cm3,ρ=4×M/NA晶胞體積為所以該晶胞密度的計(jì)算式為a3=g/cm3考點(diǎn)：考察元素推測(cè)、電離能的判斷、軌道表示式的寫法、化學(xué)鍵的判斷、氫鍵的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、晶胞計(jì)算等知識(shí)12、-1063.03×10依據(jù)NaCl晶體構(gòu)造，1個(gè)NaCl晶胞是由8個(gè)小立方體〔以下列圖(1)〕構(gòu)成的。每個(gè)小立方體含1/2個(gè)NaCl，同理在FexO晶體中，每個(gè)小立方體含1/2個(gè)FexO，完好晶體中〔如下列圖(2)〕，F(xiàn)e、O交替出現(xiàn)。（1）每個(gè)小立方體的質(zhì)量為：-3m=ρV=5.71g·cm×(xA×5.60-2323-1=67.4gmol·-1。M（FeO）=2m·N=2×10g×6.02×10mol56.0gmol·-1-1-1×x+16.0gmol·×1=67.4gmol·x=0.92；（2）設(shè)1molFe0.92O中，n(Fe2+)=ymol,

3-23)=5.60×10g。則：n(Fe3+)=(0.92-y)mol。依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則：2×ymol+3×(0.92-ymol)+(-2)×，1mol=0y=0.76。故Fe2+所據(jù)有率為=0.826；（3）Fe在晶體中所占縫隙的幾何形狀為正八面體。如圖(3)所示。由晶胞構(gòu)造可知，陰陽離子的配位數(shù)均為6，故與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離近來且等距離的O2-的個(gè)數(shù)為6；（4）如圖(1)，鐵元素離子間的距離--10r==1.414×4.28×10m×=3.03×10m。-8-813、23.16×101.37×10【分析】1）利用均派法計(jì)算；（2）依據(jù)ρ=m/V計(jì)算體積，依據(jù)體積計(jì)算邊長(zhǎng)；3）依據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算原子半徑。【詳解】（1）晶胞中鎢位于晶胞的極點(diǎn)和體心，晶胞均勻含有8×1/8+1=2個(gè)鎢原子；2）設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，已知金屬鎢的密度為dg·cm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，則晶胞的體積為x3cm3，晶胞的質(zhì)量為2M/NA，則有d=2M/NAx3，x=；（3）因邊長(zhǎng)=，設(shè)半徑為r，原子密切相鄰，則r=-8=1.37×10cm．14、【答案】（1）YBa2Cu3O7????（2）價(jià)????n（Cu2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶1【分析】（1）由題圖所示晶胞可知：一個(gè)晶胞中有1個(gè)Y3＋，2個(gè)Ba2＋。晶胞最上方、最下方分別有4個(gè)Cux＋，它們分別被8個(gè)晶胞所共用；晶胞中間立方體的8個(gè)極點(diǎn)各有一個(gè)Cux＋，它們分別被4個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中的Cux＋為n（Cux＋）＝（個(gè)）。晶胞最上方、最下方平面的棱邊上共有4個(gè)氧離子，分別被4個(gè)晶胞共用；又在晶胞上的立方體的豎直棱邊上和晶胞下方的立方體的豎直棱邊上各有4個(gè)氧離子，它們分別被4個(gè)晶胞共用；中間立方體的水平棱邊上共有8個(gè)氧離子，它們分別被2個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中的氧離子個(gè)數(shù)為n（O2－）＝（個(gè)）。所以晶體中Y、Ba、Cu、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3∶7，化學(xué)式為YBa2Cu3O7。2）設(shè)Cu的均勻化合價(jià)為x，由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為零可得：1×（＋3）＋2×（＋2）＋3×x＋7×（－2）＝0，x＝＋（價(jià)）。Cu2＋與Cu3＋原子個(gè)數(shù)之比為2∶1。15－22、【答案】(1)面心立方晶胞(2)4.2×10g[(3)63.21(4)127.26pm【分析】(1)依據(jù)題意，此金屬晶胞屬于面心立方晶胞。(2)依據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為－833(3.6×10)cm。依據(jù)質(zhì)量3－83－22＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量＝9.0g/cm×(3.6×10)cm≈4.2×10g。(3)金屬的摩爾質(zhì)量＝NA×一個(gè)原子的質(zhì)量＝23－226.02×10×4.2×10÷4＝63.21(g/mol)，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量。(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝，所以，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm。、【答案】?jī)蓚€(gè)距離近來的+-8。16Na中心間的距離cm【分析】從上述

NaCl晶體構(gòu)造模型中切割出一個(gè)小立方體，如圖中所示

:其中a代表其邊長(zhǎng)

,d

代表兩個(gè)

Na+中心間的距離。由此小立方體不難想像出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。所以小立方體含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)，每個(gè)小立方體的質(zhì)量,,解得:

=2.81×10-8cm兩個(gè)距離近來的+中心間的距離-8。Na=4.0×10cm17、【分析】（1）鋅原子為30號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Cu核外電子排布式為[Ar]3d104s1。Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)固構(gòu)造，較難失電子，所以第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu)。3）ZnF2擁有較高的熔點(diǎn)（872℃)，ZnF2為離子晶體，故含有離子鍵；依據(jù)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可推知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為分子晶體，含有共價(jià)鍵，分子極性較小。4）ZnCO3中，陰離子CO23中σ鍵=3，孤電子對(duì)數(shù)=1（4+2-3×2）2=0所以價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，CO32空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子的雜化形式為sp2。5）聯(lián)合題中所給金屬鋅晶體中的原子聚積方式，可知這類聚積方式稱為六方最密聚積。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為

acm，可求六棱柱底面積

=6×

1

×a×a×2sin60°＝6×六棱柱高為ccm，則六棱柱的體積＝6×；一個(gè)金屬鋅晶胞中含有鋅原子數(shù)＝12×1+2×1+3=6,而后依據(jù)密62度的計(jì)算公式：答案：（1）[Ar]3d104s2（2）大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)固構(gòu)造，較難失電子（3）離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較?。?）平面三角形sp2（5）六方最密聚積18、【答案】3d104s24p33N>As>Gasp31，11414712(2，)（5.9