XX年月海南省中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比：昌江礦區(qū)中學(xué)段

選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池下列裝置中能構(gòu)成原電池的是：ABCD沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極沒(méi)有電解質(zhì)溶液沒(méi)有形成閉合回路1.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)2.兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體作電極3.有電解質(zhì)溶液4.形成閉合回路原電池的構(gòu)成條件:實(shí)驗(yàn)探究㈠請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

正極負(fù)極裝置圖電解質(zhì)溶液電極材料電極反應(yīng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2++2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小裝置問(wèn)題1.鋅片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么鋅片上有紅色物質(zhì)生成？因?yàn)殇\與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅片表面有銅析出。裝置問(wèn)題2.為什么電流表讀數(shù)不斷減??？因?yàn)殂~在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒(méi)有經(jīng)過(guò)電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于兩個(gè)電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后沒(méi)有電流產(chǎn)生。小組交流討論如何才能獲得穩(wěn)定的電流？

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究㈡請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝裝置構(gòu)構(gòu)成及及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象象正極負(fù)極裝置圖電極材料電解質(zhì)溶液連通兩燒杯溶液的材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定1.外外電路路中電電子從從鋅片→銅片原電池池的工工作原原理e-→→e-→→←Cl-K+→2.內(nèi)電路路中陰離子→鋅片陽(yáng)離子→銅片電極反應(yīng)式式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出兩極反反應(yīng)式及總總反應(yīng)式：：鹽橋的作用用1.勾通內(nèi)內(nèi)電路2.平衡電電荷電池大PK比南孚其他品牌南孚電池為為什么這么么牛？原因：南孚孚電池有““聚能環(huán)””，裝置設(shè)設(shè)計(jì)合理。。1、裝置設(shè)設(shè)計(jì)的合理理性2、組成原原電池的反反應(yīng)物的氧氧化還原能能力。影響原電池池輸出電能能能力的因因素：本堂小結(jié)⒈原電池的的功能:⒉原電池的的工作原理理：⒊原電池輸輸出電能的的能力：本堂小結(jié)⒈原電池的功功能:將化學(xué)能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為電能能⒉原電池的工工作原理：①用還原性性較強(qiáng)的物物質(zhì)作為負(fù)負(fù)極，負(fù)極極向外電路路提供電子子；用氧化化性較強(qiáng)的的物質(zhì)作為為正極，正正極從外電電路得到電電子。②在原電池池的內(nèi)部，，通過(guò)陰陽(yáng)離離子的定向向移動(dòng)而形形成內(nèi)電路路。⒊原電池輸出出電能的能能力，取決于①裝置設(shè)計(jì)計(jì)的合理性性；②組成原電電池的反應(yīng)應(yīng)物的氧化化還原能力力。根據(jù)反應(yīng)：：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)帶帶鹽橋的原原電池。⑴畫(huà)出此原原電池的裝裝置簡(jiǎn)圖；；⑵注明原電電池的正負(fù)負(fù)極；⑶注明外電電路中電子子的流向；；⑷寫(xiě)出兩個(gè)個(gè)電極上的的電極反應(yīng)應(yīng)式。練習(xí)非常感謝！！再見(jiàn)！謝謝觀看/歡迎下載BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIA