o第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅰ）學習目標及要求：1、掌握水的電離和水的離子積常數(shù)。2、掌握溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系。3、運用水的離子積常數(shù)計算溶液中的H+、OH-的濃度。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離

不同點鍵型離子鍵或極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程表示方法==存在形式離子分子和離子復習一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫：[定性討論]

純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫：[定量討論]閱讀教材思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等25℃時，水電離出來的c(H+)

=c(OH-)=10-7mol/L

水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗其中離子）一、水的電離室溫下1L(55.6mol)水中電離的只有10—7mol1000/18:10—7=n:155.6:10—7=n:1——水的離子積常數(shù)例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6

25℃時純水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:平衡常數(shù)：K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一、水的電離——水的離子積常數(shù)

25℃時純水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋.討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-132.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1)表達式：注：常數(shù)無單位KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H+任何堿中只含OH-嗎?一、水的電離結(jié)論:

在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（Kw25℃=10-14

）2.水的離子積常數(shù)2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12一、水的電離水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時，水的離子積為10-12，求c(H+)為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來的c(H+)有什么關(guān)系？H20H++OH-

它的值為:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的c(H+)為多少？水的電離討論：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離1)升高溫度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，則在100℃時純水中的c(H+)等于多少？2)溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。加入酸或堿對水的電離有什么影響？(促進還是抑制？)Kw呢？

酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？

Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變加入NaCl呢？3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響無影響一、水的電離二、影響水的電離平衡的因素1、酸（強、弱）2、堿（強、弱）3、會水解的鹽5、溫度6、活潑金屬（Na）（NH4Cl和Na2CO3）4、不水解的鹽水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）1、加入酸（強、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的電離平衡向____移動，水的電離程度變____，____水的電離。水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）2、加入堿（強、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的電離平衡向____移動，水的電離程度變____，____水的電離。水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）3、加入會水解的鹽NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水電離出的___，水的電離平衡向___移動，水的電離程度變___，_____水的電離。水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-消耗水電離出的___，水的電離平衡向___移動，水的電離程度變___，____水的電離。水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）4、加入不會水解的鹽NaCl=Na++Cl-水的電離H2OH++OH-

（正反應吸熱）5、升高溫度①升溫平衡向哪個方向移動？②水的電離程度如何變化？③

c（H+）、c（OH-）如何變化？④

Kw如何變化？水的電離6、加入活潑金屬（如Na）①消耗了水電離的哪種離子？②水的電離平衡向哪個方向移動？③水的電離程度如何變化？H2OH++OH-

（正反應吸熱）水的電離練習：水的電離平衡的移動2.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程D1.根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-

和下列條件的改變，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)變化C(H+)變化水的電離平衡移動方向改變條件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2)0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？

1)判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。4.利用Kw的定量計算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)

、c(OH-)分別為多少？一、水的電離3)25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？4)25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②思考討論1)0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？

4.利用Kw的定量計算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O任何水溶液中由水電離出來的

c(H+)

H2O與c(OH-)

H2O相等

一、水的電離計算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)

H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)

H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液解答：c(H+)

H2O=c(OH-)