l第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？日常生活中的化學(xué)①CH3COOH、②NaOH、③HCl

、

④NH3·H2O

、

⑤HClO

、⑥NaCl、⑦H2SO4、⑧乙醇你能從哪些角度對下列化合物分類？任務(wù)1：多角度對化學(xué)物分類問題：有那些事實(shí)能說明醋酸和鹽酸的酸性不同？討論：有那些判斷方法?任務(wù)2：兩種酸的酸性不同，引發(fā)新思考1.測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同。3.測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶溶液的pH2.等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。定性定量判斷方法對比實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證方法1：1.測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力。判斷依據(jù)：通過觀察小燈泡的明亮度來說明那種酸電離出的自由移動的離子的濃度大。理論支撐：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的？實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，

鹽酸的燈泡亮，鹽酸溶液里的離子多。Mg條

0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸CH3COOH對比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。驗(yàn)證方法2：2ml對比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂開始反應(yīng)現(xiàn)象劇烈相對緩慢些思考：鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？反應(yīng)現(xiàn)象說明什么？，H+濃度不同，說明什么？驗(yàn)證方法2：說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小13測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH驗(yàn)證方法3：說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。相同濃度的醋酸和鹽酸pH不同能說明什么?表格2，0.1mol/L鹽酸中的粒子濃度

c(HCl)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(Cl-)/mol/L電離后00.10.1溶液中無HCl分子,電離是完全的定量理論分析：:HCl=H++Cl-c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L電離后0.0990.0010.001CH3COOH電離是微弱的,分子多,離子少！CH3COOHCH3COO-+H+

表格3一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：只部分電離成離子的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，無分子特點(diǎn)：微弱電離，溶液中分子多，離子少1.定義：【練習(xí)】：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是是弱電解質(zhì)？怎樣簡單判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？常見的強(qiáng)電解質(zhì)有：常見的弱電解質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水1.取兩只小燒杯，分別盛50ml蒸餾水。0.1mol/L

HCl2.分別滴1滴0.1mol/LCH3COOH3.攪拌后，分別測量pH實(shí)驗(yàn)探究1:任務(wù)3：深入對比發(fā)現(xiàn)電離過程不同0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH稀釋1000倍后pH增大不足2單位pH增大3個單位數(shù)據(jù)說明什么？數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)探究1:：醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的，其電離程度并非固定不變，而是隨著溶液的稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)目增多而增大CH3COOH電離過程是動態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+是否可能重新結(jié)合成分子呢？能不能設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明HCl溶液中不存在H++Cl-=HCl，而醋酸溶液里存在。

CH3COO-+H+→CH3COOH新思考與交流：0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸CH3COOH1.分別加入5mL0.5g晶體NaCl0.5g晶體CH3COONa實(shí)驗(yàn)探究2:2.分別加入3.攪拌后，分別測量pH現(xiàn)象：鹽酸的試管中加入晶體，溶液的pH沒有明顯變化；醋酸溶液的試管中加入晶體，溶液的pH明顯變大。結(jié)論：鹽酸的電離是不可逆的醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。理論分析探究2結(jié)論：弱電解質(zhì)的是可逆的，存在電離平衡，電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離過程對比:完全電離部分電離不可逆過程可逆過程二.弱電解質(zhì)存在電離平衡為什么醋酸，鹽酸的的電離程度不同？結(jié)構(gòu)性質(zhì)刨根問底尋求本質(zhì)練習(xí)請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NH3·H2O（2）H2SO3(3)Fe(OH)3三、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：1.書寫電離方程式時用.2.多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。3.金屬氫氧化物電離一步寫出。課本41頁現(xiàn)在你能解決了嗎？清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？實(shí)驗(yàn)回看:分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與足量鎂條的反應(yīng)。

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.最后比較氣球的大小課堂練習(xí)1：弱電解質(zhì)在水中的存在特點(diǎn)：“分子多離子少，分子是離子的儲備庫，有反應(yīng)就提供”。課堂練習(xí)1：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，對比下列各項對比項目c(H+)pH與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量開始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等練習(xí)2：相同體積、pH值相同的鹽酸和醋酸，對比下列各項對比項目c(H+)溶質(zhì)的濃度與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多練習(xí)3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水【本課小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了那些知識？本節(jié)課主要學(xué)習(xí)那些研究化學(xué)的方法？：1.對比法的應(yīng)用2.定性定量3.結(jié)構(gòu)性質(zhì)4.分類意識物質(zhì)純凈物混合物

化合物單質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)堿大多鹽大多金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱堿水物質(zhì)樹狀分類圖感謝您的聆聽！反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離