2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析_第3頁(yè)
2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析_第4頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余10頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、乙烯利(C2H6ClO3P)能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟,可由環(huán)氧乙烷()和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A.乙烯、乙烯利均屬于烴B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C2H4C.環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D.PCl3的電子式為:2、下列現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)共用B.酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液變紅C.對(duì)0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱,使其PH變大D.同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)溫度較高的溶液變渾濁的速度較快3、下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.碳酸鈣受熱分解D.碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣4、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A.二者都能使溴水褪色,性質(zhì)相似 B.二者互為同系物C.二者最簡(jiǎn)式相同 D.二者相對(duì)分子質(zhì)量相同5、下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.干餾 B.分餾 C.蒸餾 D.萃取6、硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質(zhì)的是()A.陶瓷餐具 B.石英鐘表 C.計(jì)算機(jī)芯片 D.光導(dǎo)纖維7、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH38、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.NH4NO3=NH4++NO3-C.NaHSO4===Na++H++SO42-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-9、下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是()A.海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4B.將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O310、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是()A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)211、在四個(gè)試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A(yù).A B.B C.C D.D12、工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4來制取磷酸,該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)13、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1molD,下列敘述中錯(cuò)誤的是A.x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V(B)=0.05mol·L-1·s-1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%14、以下反應(yīng)不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”的是A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.加成反應(yīng)15、下列說法不正確的是A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B.氕、氘、氚為三種不同的核素,互為同位素C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體D.通式為CnH2n+2的烴,n取不同值時(shí)互為同系物16、下列物質(zhì)中只含有一種分子的是()A.二氯甲烷(CH2Cl2)B.分子組成為C2H6O的有機(jī)物C.分子組成為C4H10的有機(jī)物D.聚乙烯二、非選擇題(本題包括5小題)17、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號(hào))A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)(6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g,則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B____________________;D___________________;⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_________________________________反應(yīng)類型:________________②__________________________________反應(yīng)類型:_________________19、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____(填寫名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______,反應(yīng)類型是____。20、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序?yàn)開____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號(hào))。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、用軟錳礦[主要成分MnO2,還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)過程如下圖:Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.36.34.72.7完全沉淀時(shí)9.88.36.73.6(1)過程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,包含過濾的有______(寫序號(hào))。(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。(3)由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。(4)下列說法正確的是______(填字母)。a.過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+c.溶液1中含有的陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】

A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴,乙烯屬于烴,乙烯利還含有O、P、Cl三種元素,不是烴,A錯(cuò)誤;B、乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,C2H4表示乙烯的分子式,B錯(cuò)誤;C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D、PCl3分子中含有共價(jià)鍵,電子式為,D錯(cuò)誤;答案選C。2、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋?!绢}目詳解】A.銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應(yīng)會(huì)結(jié)合生成氨氣,氮元素逸散到空氣中,從而促進(jìn)反應(yīng)向生產(chǎn)氨氣的方向進(jìn)行,可以用勒沙特列原理解釋,故A不選;B.酚酞是一種弱有機(jī)酸,滴加氫氧化鈉溶液會(huì)促進(jìn)平衡向生成紅色的醌式結(jié)構(gòu)的方向進(jìn)行,可以用勒沙特列原理解釋,故B不選;C.碳酸氫鈉的水解是吸熱反應(yīng),對(duì)0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱,促進(jìn)碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子,使其PH變大,可以用勒沙特列原理解釋,故C不選;D.升高溫度反應(yīng)速率加快,和平衡移動(dòng)沒有關(guān)系,不能用勒沙特列原理解釋,故D選;正確答案是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),明確存在的化學(xué)平衡及平衡影響因素是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等。3、A【答案解析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,說明反應(yīng)放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),為放熱反應(yīng),故A正確;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;D.碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。4、C【答案解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),單鍵不能與溴水發(fā)生加成;B.同系物的結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán);C.最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式;D.根據(jù)分子式來分析?!绢}目詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色,A錯(cuò)誤;B.乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同,所以不是同系物,B錯(cuò)誤;C.乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者最簡(jiǎn)式都為CH2,C正確;D.乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者式量分別為28,28n,D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【答案解析】

A.煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下發(fā)生反應(yīng)分解生成焦炭、粗苯等,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,A正確;B.石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C.蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯(cuò)誤;D.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物理變化的判斷,明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵,物理變化沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,常表現(xiàn)為生成氣體,顏色改變,生成沉淀等,而且伴隨能量變化,常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等,注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。6、C【答案解析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽,石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2,計(jì)算機(jī)芯片需要用到半導(dǎo)體芯片,由高純硅組成,答案為C。7、C【答案解析】只生成一種一氯代烴,則烴分子中只有一種H,答案是C。8、A【答案解析】A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子,因其為弱酸的酸式鹽,故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離,故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3-,A不正確;B.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),故其電離方程式為NH4NO3===+,B正確;C.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++,C正確;D.Ba(OH)2是強(qiáng)堿,故其電離方程式為Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣,D正確。本題選A。9、C【答案解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽;鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)。詳解:A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故A正確;B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故B正確,少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),故B錯(cuò)誤;C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故C錯(cuò)誤;D.可以用鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D正確;本題答案選C。10、B【答案解析】分析:由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知,金屬M(fèi)為負(fù)極,負(fù)極上M失去電子,正極上氧氣得到電子,電解質(zhì)溶液顯堿性,以此來解答。詳解:A.M失去電子作負(fù)極,A正確;B.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則M2+移向正極,金屬(M)電極是負(fù)極,B錯(cuò)誤;C.正極上氧氣得到電子,則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-,C正確;D.M失去電子、氧氣得到電子,則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2,D正確;答案選B。詳解:本題考查新型電池,為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子的移動(dòng)方向,題目難度不大。11、D【答案解析】測(cè)試卷分析:A、溫度低,反應(yīng)速率慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、溫度低,反應(yīng)速率慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、Zn是塊狀,固體變面積小,反應(yīng)速率慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、溫度最高,濃度最大,固體表面積大,所以速率最快,D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查外界因素對(duì)速率的影響12、D【答案解析】

由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,磷酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故選D。13、D【答案解析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【題目詳解】A.根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2:1,可以確定x=4,A項(xiàng)正確;B.同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol,達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol,所以二者的壓強(qiáng)之比為6:5,B項(xiàng)正確;C.5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol,濃度變化了0.25mol/L,所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L-1·s-1,C項(xiàng)正確;D.達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇D項(xiàng)。14、A【答案解析】化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì),反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中,原子利用率達(dá)到100%,而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種,原子利用率小于100%,答案選A。點(diǎn)睛:本題主要考查了“原子經(jīng)濟(jì)”,掌握“原子經(jīng)濟(jì)”的含義是解答的關(guān)鍵,根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的要求:反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求。15、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇,選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,有4個(gè)碳原子,離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱為3-甲基-1-丁醇,故A錯(cuò)誤;B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素,互為同位素,故B正確;C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴,n取不同值時(shí),其結(jié)構(gòu)相似,且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu),互為同系物,故D正確;綜上所述,答案為A。16、A【答案解析】A項(xiàng),二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)體,故A正確;B項(xiàng),分子組成為C2H6O的有機(jī)物可以表示乙醇C2H5OH,也可以表示甲醚CH3OCH3,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),聚乙烯是一種高聚物,n的取值不確定,則屬于混合物,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,?!绢}目詳解】(1)C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基(-COOH);(3)反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加聚反應(yīng);(4)反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中,碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面,當(dāng)甲基的角度合適時(shí),甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi),所以最多有7個(gè)原子共平面。18、3:1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化【答案解析】

I.乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了8.4g,乙烯的質(zhì)量為8.4g,根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量,n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量,可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比;Ⅱ.由流程圖可知:乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C,則C為乙醛;乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,D是乙酸;以此解答該題?!绢}目詳解】I.8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol,乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了8.4g,乙烯的質(zhì)量是8.4g,所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol,則乙烷的物質(zhì)的量為:0.4mol-0.3mol=0.1mol,原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:1。II.⑴B是乙醇,官能團(tuán)的名稱是羥基;D是乙酸,官能團(tuán)的名稱是羧基;⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題,涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí),熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,測(cè)試卷考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。19、羥基羧基先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

(1)乙酸含羧基,乙醇含羥基;

(2)試劑的加入順序是先加乙醇,在緩慢加入濃硫酸,等溫度降低后最后加入乙酸;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,易分層析出;(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理:酸脫羥基醇脫羥基氫,寫出化學(xué)方程式;根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?!绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基,因此,本題正確答案是:羥基、羧基;

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;

因此,本題正確答案是:先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率,故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;

因此,本題正確答案是:催化劑吸水劑;

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低。

因此,本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液;除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低;(5)酯化反應(yīng)機(jī)理:酸脫羥基醇脫羥基氫,化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此,本題正確答案是:CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。20、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】

題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!绢}目詳解】(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論