2018高考陌生方程式書寫題型方法總結(jié)

2018高考陌生方程式書寫題型方法總結(jié)一．考綱解讀：通過探討新情境下的方程式的書寫，加深對元素化合物性質(zhì)的理解與掌握。能夠敏捷、準(zhǔn)確提取試題所給的相關(guān)信息，并與已知知識整合，在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上提高應(yīng)用新信息的能力。?？碱愋停哼x擇題、填空題占分比重：3-6分二．考點(diǎn)梳理:1、判斷好反應(yīng)物（氧化劑和還原劑）和產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）2、得失電子守恒3、電荷守恒4、原子守恒三．題型講解:1、解題技巧歸納：化學(xué)方程式是一套化學(xué)科學(xué)獨(dú)特的符號系統(tǒng)，有其書寫與使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式的時(shí)候要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)來說還要遵循得失電子數(shù)要相等也就是得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)來說要遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學(xué)方程式在書寫時(shí)，要先根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，然后再去配平即可。例1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成＋4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用[O]來表示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（）【答案】2KMnO4+5H2O二2KOH+2Mn（0H）4+3[O]【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以［O］表示。根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。注意事項(xiàng)：1、審題耐心，準(zhǔn)確提取試題相關(guān)信息。2、注意元素守恒與得失電子守恒。3、注意情境，特別關(guān)注溶液酸堿性。例2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3二Cu(NO3)2+NOT+NO2T+H2O。硝酸在該反應(yīng)中的作用是()該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是()，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是()，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積()。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。(4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是()。【答案】(1)氧化劑、酸NO、NO2(2)0.6mol0.9mol4.48L(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NOT+3NO2T+5H2O(4)該反應(yīng)含有兩種還原產(chǎn)物，二者的比例與氧化劑和還原劑的用量均可發(fā)生改變?！窘馕觥?1)根據(jù)硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式可看出，硝酸是氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸生成了硝酸鹽與水，起酸性作用，而硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物則是氮氧化物(一氧化氮或者二氧化氮)。(2)反應(yīng)中Cu失去電子，每摩爾Cu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol銅被硝酸完全溶解后，銅失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol。HNO3^NO2^1e-,HNO3^NO^3e-,反應(yīng)中生成了相同物質(zhì)的量的兩種氣體，那么（1+3）xX=0.6mol,X=0.15mol，還需要考慮起酸性作用的硝酸，由質(zhì)量守恒，反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量是2x0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,當(dāng)用排水法收集氣體時(shí)，只得到NO,其體積為：[0.15mol+0.15molx1/3]x22.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x與y,由電子守恒：3x+y=3x2由質(zhì)量守恒：2x3+x+y=10兩個(gè)方程聯(lián)立，可知：x=1,y=3（4）該反應(yīng)還原產(chǎn)物有兩種，不同情況下，產(chǎn)生的氮氧化物的比例會(huì)不同，對應(yīng)的化學(xué)方程式也不同，會(huì)出現(xiàn)多組的系數(shù)。注意事項(xiàng)：1、仔細(xì)審題，準(zhǔn)確提取試題相關(guān)信息。2、注意質(zhì)量守恒與得失電子守恒。3、注意硝酸與還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)顯酸性和氧化性。2、易錯(cuò)易混歸納由化學(xué)方程式書寫離子方程式例1分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根（S2O32-）離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中」2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為（）：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為（）若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為（）同時(shí)I-離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為（）。在用碘量法進(jìn)行測定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是（）。【答案】3I2+6OH一二IO3-+5I-+3H2OS2O32-+4I2+10OH-二2SO42-+81一+5巧0S2O32-+2H+=SO2T+Sl+H2O4I-+O2+4H+二2I2+2H2O隔絕空氣，且在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】碘單質(zhì)在堿性溶液中會(huì)迅速發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘酸鹽與碘化鉀。注意事項(xiàng)：1、仔細(xì)審題，理解題意。2、不要將氯氣與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉與氯化鈉的反應(yīng)對照過來。3、離子方程式書寫步驟和技巧：根據(jù)題意分析并判斷出反應(yīng)物和產(chǎn)物。原則：化合價(jià)有升有降；缺項(xiàng)一般只考慮水、酸和堿酸性溶液中不能出現(xiàn)氫離子；堿性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。例2實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KCQ在高溫下反應(yīng)住成錳酸鉀（K2MnO4閑KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是（）；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是（）；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量:（）(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()【答案】3MnO2+KCIO3+6KOH二3K2MnO4+KCI+3H2O.(2)3MnO42—+4H+二MnO2J+2MnO4—+2H2O(3)由(1)(2)可知2MnO2-K2Mn。4飛KMnQ287158x32.5gx80%2x158gmol-1x2.5gx80%x—■=2.4g。87gmol-1(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+5Na2SO4+8H2O【解析】MnO2、KOH與KCIO3在高溫下發(fā)生反應(yīng)，KCIO3為氧化劑，MnO2是還原劑，KOH為介質(zhì)。題中明確了產(chǎn)物是K2MnO4與KCI，所以可以根據(jù)Mn元素對CI元素的電子轉(zhuǎn)移，或根據(jù)兩者化合價(jià)的變化來完成該反應(yīng)化學(xué)的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KCIO3可以在強(qiáng)堿性條件下把MnO2中+4價(jià)Mn氧化到+6價(jià)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是在部分熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，不宜用寫成離子方程式。K2MnO4加酸轉(zhuǎn)化為MnO2與KMnO4是1個(gè)歧化反應(yīng)，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，其中的Mn由+6價(jià)歧化為+4價(jià)與+7價(jià)。K2MnO4在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，但是在酸性、中性還有弱堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化?？梢酝ㄈ肴跛酑O2，使溶液堿性減弱，溶液由墨綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙硎驹摲磻?yīng)完成。2由題可知：MnO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)量的K2MnO4,而K2MnO4酸化時(shí)只有3轉(zhuǎn)化為KMnO4,I另外3轉(zhuǎn)化為MnO2作為殘?jiān)ィ栽谟?jì)算上必須考慮反應(yīng)物與生成物的計(jì)量數(shù)之比，MnO2:22K2MnO4是3:2,或是1:3。在酸性溶液中，KMnO4氧化基準(zhǔn)物Na2C2O4或者H2C2O4是定量分析常用方法，稱之為高錳酸鉀法。KMnO4作為氧化劑，由+7價(jià)的錳元素被還原為+2價(jià)，Na2C2O4中的C是+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，即CO2。所以KMnO4與Na2C2O4的計(jì)量數(shù)分別為2與5。注意事項(xiàng)：1、仔細(xì)審題，找對生成物。2、常見氧化劑在反應(yīng)中的還原產(chǎn)物一般是：MnO4-酸性條件下高錳酸根會(huì)被還原成二價(jià)錳離子中性條件下還原產(chǎn)物為二氧化錳(正四價(jià))堿性條件下被還原成錳酸根(正六價(jià))C「2O72-堿性條件被還原成CrO2-酸性條件被還原成Cr3+CIO-一般被還原成Cl-真題回顧：?(2015海南高考6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH-2R"?+3C1-+5H2O。則R"?中R的化合價(jià)是()+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由+11,所以R元素的化合價(jià)由+3升高到+6價(jià)，所以D正確。.（2015?上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2?在該反應(yīng)中（）A?硫元素既被氧化又被還原B?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C?每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D?相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】AD.【解析】A?根據(jù)反應(yīng)方程式中S元素化合價(jià)變化，硫元素是既被氧化又被還原，故A正確；B?2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1,故B錯(cuò)誤；C?反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)嗨mol電子，故C錯(cuò)誤；D?根據(jù)方程式可知，每有4molSO2參與反應(yīng)就放出1molCO2，所以每10m3SO2參與反應(yīng)就放出2.5m3CO2，故D正確.（2013?上海）已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2fdFe3++eBr2+fCl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f—一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A．24A．243226B．021012C．201202D．222214答案】B．解析】A、氯氣過量,Br-sFe2+完全被完全氧化，則反應(yīng)方程式是2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++2Br2+6CI-,故A正確；B、氧化性Br2>Fe3+，所以還原性：Br-<Fe2+，亞鐵離子要優(yōu)先反應(yīng)，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加入氯氣的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量1:2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+-+CI2=2Fe3++2CI「故C正確；D、當(dāng)加入氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+后，還有部分剩余，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2CI2-2Fe3++1Br2+4CI-,故D正確；4．(2015浙江高考27)(節(jié)選)「請回答：鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由。在AgCI沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式。完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()M宀+()C/'?+()Mn2++()CO2T+口?化合物甲和NaAIH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AICI3反應(yīng)可得到NaAIH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：TOC\o"1-5"\h\z甲的化學(xué)式。⑵甲與AICI3反應(yīng)得到NaAIH4的化學(xué)方程式。NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮俊?Mg+CO2齡2MgO+CAgCI+Br-——AgBr+CI-2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2f+8H2O口.⑴NaH4NaH+AICI3NaAlH4+3NaCl⑶NaAIH4+2H2ONaAIO2+4H2T⑷3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH【解析】I鎂與CO2反應(yīng)。⑶Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),AgCI轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀由白色變成淡黃色。(4)根據(jù)電子、原子和電荷守恒可配平該離子方程式。2.24LII.(1)n(H2)二v川川'=0.1moI,m(H2)=0.2g,m(Na)=4.80g-0.2g=4.6g,所以4.6gn(Naf"川、0.2mol,根據(jù)化合價(jià)，推出甲為NaH，制備：2Na+H2一也“2NaH。由題NaH和AICI3反應(yīng)得到NaAIH4,NaH和NaAIH4中的H元素都為-1價(jià)，無化合價(jià)變化所以化學(xué)方程式為4NaH+AICI3NaAIH4+3NaCI。NaAIH4與水反應(yīng),NaAIH4中的H元素化合價(jià)為-1價(jià),H2O中的H元素化合價(jià)為+1價(jià)，歸中反應(yīng),判斷除產(chǎn)物應(yīng)為H2,可推出化學(xué)方程式NaAIH4+2H2ONaAIO2+4H2ToNaH除銹，是把Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，NaH是還原劑,-1價(jià)的H元素化合價(jià)升高，生成NaOH,化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。沖刺提高：1?鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++OH-+CI2^FeO42-+CI-+H2O,該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A．4B．6C．10D．8【答案】D解析】鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，升高3價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯氣分子降低2價(jià)，所以Fe3+和Cl2的計(jì)量數(shù)比是2:3,由電荷守恒，可知OH-的計(jì)量數(shù)是16,再由質(zhì)量守恒定律可得H2O的計(jì)量數(shù)是8.2．某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式（）?！敬鸢浮?S+60H一二2S2-+SO32-+3H2O3I2+60H一二51一+103-+3H2O【解析】寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。3．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式（）該反應(yīng)的氧化劑是（），還原劑是（）。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（）?！敬鸢浮浚?）S+2KNO3+3C塞K2S+N2+3CO2（2）氧化劑S、KNO3,還原劑是C（3）3：2【解析】（1）由化學(xué)方程式可看出，反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)是1硫2硝3碳。氧化劑為S、KNO3，還原劑為C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2。4.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2）（并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）答案】升如價(jià)I升50價(jià)!“30KMn04+18P=10K3PO4+SOMnOj+4P205降90價(jià)【解析】反應(yīng)物是磷與KMnO4,產(chǎn)物有MnO2,反應(yīng)劇烈，所以磷應(yīng)變?yōu)?5價(jià)。根據(jù)得失電子相等，參加反應(yīng)的錳與磷的原子的個(gè)數(shù)比為5:3?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后產(chǎn)生磷酸鉀。5?某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(NJ2(名稱疊氧化鉛，其中Pb為+2價(jià))六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式()【答案】15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2塞22Cr2O3十88MnO2+5Pb3O4+90NOT【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一"為本題關(guān)鍵信息，由此可知，Pb3O4與NO是生成物，且Pb元素化合價(jià)升高，每生成一個(gè)Pb3O4，同時(shí)生成18個(gè)NO,要失去44個(gè)電子；由化合價(jià)的變化可以知，Cr(MnO4)2為反應(yīng)物，生成物是MnO2、Cr2O3，其中Mn元素的化合價(jià)降低，Cr元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1molCr(MnO4)2參與反應(yīng)，要得到5mol電子，所以"得失電子”的最小公倍數(shù)應(yīng)是220。6．完成并配平以下化學(xué)方程式。(1)在“口Br2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。(要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系(2)在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末(物質(zhì)的量之比為1：2),往其中加入足量硝酸并微熱。(提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比)(3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。(要求：寫離子方程式)失x2iI'v2MnBr2+7PbO2+14HNQ,=2HMnO4+2Br2+7Pb(NQj)24-6H20【答案】(1)(2)3As2S3+6K2S+56HNO3二6H3AsO4+15H2SO4+44NOT+4H2O+12KNO3。(3)5Sn2++10CI-+4MnO4一+32H+二5Sn4++5CI2f+4Mn2++16H2O解析】溶液呈紫紅色，說明生成了Mn04-,并且有Br2單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝酸。由題中信息寫出反應(yīng)方程式，已知2種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是1:2，配平。(3)錫為第IVA族元素，其最高價(jià)態(tài)是+4價(jià)，高錳酸鉀在酸性條件下是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Mn2＋，注意氯離子同時(shí)被氧化。7.固態(tài)KMnO4在200°C加熱，失重10.8%。固態(tài)KMnO4在240C加熱，失重15.3%。寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式OO【答案】2KMnO4二K2MnO4+MnO2+O2T或2KMnO4二K2Mn2O6+O2T4KMnO4二2K2Mn2O5+3O2T【解析】生成了氧氣所以加熱失重，設(shè)KMnO4有158g分解，則在200C時(shí)，加熱產(chǎn)生氧氣約為0.5mol，在240C加熱產(chǎn)生氧氣約為0.75mol。8.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為()(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是(丄丄用離子方程式表示)。【答案