2020屆高考化學一輪復習化學實驗基礎測試題

1．(2018·廣州五校聯(lián)考明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用( )C

吸附D解析：選B 根據(jù)題意可知，“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。2．(2018·洛陽尖子生聯(lián)考下列有關實驗原理或實驗操作正確的( A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝1010mL0.50mol·L－1HSO5.50mL2 4向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極NaCO溶液的試劑瓶要使用橡膠塞2 3解析：選D pH試紙測量溶液pH時，不可潤濕，A項錯誤；10mL量筒每小格表示項錯誤；因NaCONaOHSiONaSiO，故不可使用玻璃塞，2 3 2 2 3應使用橡膠塞，D項正確。3．(2018·山西八校聯(lián)考下列實驗操作能達到實驗目的的( )NaClKNO，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥3將SnCl固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可2以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl溶液2SO2－時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液4向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體解析選A NaCl的溶解度受溫度影響小KNO3

的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3

的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3

留在濾液中，A項正確；配制一定物質的量濃度的SnCl2

溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應將SnCl2

固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO2－時，應先加入稀鹽酸，4無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，證明有SO2－存在，先加入稀鹽酸是為4Ag＋Fe(OH)3

FeCl3

溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。4．(2018·懷化期末)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯的是( )Fe(OH)2

的生成ABCDCOABCD2用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO溶液325mL11.80mL解析：選C氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故ACOCOB正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀2器，應該用燒杯溶解NaNO，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO溶液轉移到容量瓶中，3 3C0.0111.80D正確。選項被提純的物質除雜試劑分離方法ABNaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液NHCl溶液(FeCl)4選項被提純的物質除雜試劑分離方法ABNaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液NHCl溶液(FeCl)43NaOH溶液過濾通過灼熱的CCO(CO)2CuO粉末CuO粉末DSiO(AlO)2 2 3NaOH溶液過濾解析：選C 氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NHCl4NaOH溶液反應生成一水合氨，BCuOCO反應生成CuCOCuOCO不反應，C項正確；SiO是酸性氧化物，AlO是兩2 2 2 2 3性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和劑能達到實驗目的的是( )SO2NO2HCO·2HO分解2 2 42分離苯與溴苯解析選D 銅片和稀硫酸加熱時不反應應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO項錯2誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和AlNO項錯誤；根據(jù)2題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，0.25mol·L－1Al(SO)0.5mol·L－1Na

溶液的反應，實驗如2 43 2 3下。12下列分析不正確的是( )1中，白色沉淀aAl(OH)32中，白色沉淀bCO2－3、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑解析：選D 實驗1在過量的

(SO)溶液中加入NaCO

溶液，過濾、洗滌得到白2 43 2 3色沉淀a，加入稀HSO，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)；實驗2在過2 4 3量的NaCO溶液中加入Al(SO)溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀HSO，沉2 3 2 43 2 4淀溶解并產生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3

和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B、2pH說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO2－的方法，故可使用相同的檢驗試劑，4D項錯誤。選項操作目的在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶選項操作目的在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶A 液BCBCDFe(NO)NHSCN溶液324確認硝酸亞鐵溶液是否變質在淀粉水解溶液中加入碘水確認淀粉是否發(fā)生了水解反應向漂白粉的水溶液中通入SO至過量2CaSOHSO溶液中32 3解析：選AA的；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質；C項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2

反應生成CaSO，不能達到實驗目的。49．(2018·貴陽監(jiān)測)海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的( )要除去粗鹽中SO2－Ca2＋Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以4是：過量NaOH溶液→過量BaCl溶液→過量NaCO溶液→過濾→鹽酸2 2 3步驟②的反應原理為2C＋2HO2O＋H↑＋Cl↑2 2 2MgCl·6HOHClMgCl2 2 2步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應解析：選D 步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量NaCO溶液除去2 3Ca2＋；用過量BaCl溶液除去SO2－，但是這三種溶液會引入新的雜質離子OH－、CO2－、2 4 3Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO2－和OH－，但過量的Ba2＋必須由NaCO3 2

溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量NaCO2 3

溶液在加入過量BaCl2

溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應的原理為2C－＋2HO2O－＋H↑Cl↑B項正確；步驟③由2 2 2MgCl·6HOMgCl

的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項2 2 2 2正確；步驟⑤中Br轉化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。210．(2019屆高三·武漢調研某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產物，在a處充分加熱固體后中觀察到紅棕色氣體中收集到無色氣體中殘留黑色固體下列敘述錯誤的是( )aAg2Ob還起安全瓶的作用c中生成的鹽含有NaNO3d中的無色氣體遇空氣仍然是無色解析選A AgO受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是項錯誤；2裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3

和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的( )選項選項實驗目的abc裝置A驗證非金屬性：S＞C＞SiNaSiO溶2酸NaCO32 3液濃鹽B制備純凈的氯氣MnO飽和食鹽水酸2X中含C 鹽酸CO2－X澄清石灰水3D除去NaSO中的2 3氯水混合物NaOH溶液NaSO2 4解析：選A A項，裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置Ⅲ中出現(xiàn)淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2

和濃鹽酸反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HClCX中含有CO2－，可3、SO2－項，氯水具有強氧化性，能把SO2－SO2－，3 3 3 3 4不能達到實驗目的，錯誤。12．(2018·惠州二調已知反應：ⅰ.4KI＋O＋2H反應ⅱ.3I＋2 2 2 26OH－===IO－＋5I－＋3HO，某同學進行如下實驗：3 2①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是( )KII2堿性條件下，I反應的速率2實驗③中溶液變藍的可能原因為IO－＋5I－＋6H＋===3I＋3HO3 2 2KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在3解析選C 分析題中實驗②的現(xiàn)象可知，實驗①所得溶液中不含I，含有KOH，說2KIKI發(fā)生反應ⅰIKOHⅱ，A2項錯誤；堿性條件下，I與淀粉顯色的速率慢于其與反應的速率，B項錯誤；實驗③2中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IKI試3 2紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2

氧化成了I，D2項錯誤。13．(2018·鄭州質檢根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的( )選項選項實驗操作和現(xiàn)象結論向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，A 淀粉未水解水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)B取少量綠礬(FeSO·7HO)KSCN溶液，42綠礬未因氧化溶液未變紅色 而變質將適量Cl通入NaBr溶液中，再加入CCl，振蕩，靜置，Cl的氧化性大C2下層液體呈橙紅色42于Br2Cu2＋、Zn2＋NaS溶2DNaSK(CuS)＜sp2K(ZnS)白色沉淀sp解析：選A 檢驗淀粉水解產物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催化的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化變質，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br生成，則發(fā)生反應：Cl2 2＋Br，即氧化性：Cl＞Br，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為2 2 2ZnS，說明K(CuS)＜K(ZnS)，D項正確。sp sp14．(2018·福州期末)根據(jù)FeCl溶液滴入不同試劑中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是3( )選項試劑現(xiàn)象結論AHS溶液2溶液變渾濁Fe3＋有氧化性BNHSCN溶液4溶液變血紅色NH＋Fe3＋水解4CAgNO溶液3產生白色沉淀發(fā)生復分解反應D沸水沸水變紅褐色有氫氧化鐵膠體生成解析選B FeCl溶液滴入HS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，有S單質生成體3 2現(xiàn)氧化性，A項正確；FeCl

SCN溶液中，發(fā)生顯色反應，生成血紅色物質3 4Fe(SCN)，題中現(xiàn)象與結論不匹配，B項錯誤；FeCl溶液滴入AgNO

溶液中，發(fā)生復分3 3 3解反應：FeCl＋3AgNO)AgCl，C項正確；FeCl3 3 33 3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)

膠體：FeCl

＋3H

O===Fe(OH)

(膠體)＋3HCl，D項正確。

3 3 2 3可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關實驗操作的說法正確的是( )A．干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C瓶等D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾解析：選C錯誤；操作Ⅰ的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用的乙醇溶解，濃縮、結晶、過濾，D錯誤。為研究加熱條件下某鐵釘碳素鋼與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分某習小組設計了下列實驗裝圖中加熱及夾持儀器省。下列說法不正確的( )ANaOHB．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C．氣體Y的成分可能有3種D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度解析：選A 碳素鋼暗示反應產生的氣體中會有SO和CO，一定量的濃硫酸暗示隨2 2著反應的進行，硫酸的濃度會逐漸變小，稀硫酸可與Fe反應產生H，所以氣體Y的成分2可能有SO、CO和H三種氣體，C項正確；由于SO的存在會對CO

的檢驗(利用澄清2 2 2 2 2石灰水檢驗SOSO除干凈后才能檢驗CO2 2 2②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4

溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A項錯誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入⑦中，干擾H項正確；加熱或點燃2H前，必須檢驗其純度，防止爆炸，D項正確。2B卷——重點增分練1．(2018·徐匯區(qū)二?！堕_寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是( )C

蒸發(fā)D解析：選D 掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結晶程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。2．(2018·武漢調研我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是( )C

滲析D解析：選C 根據(jù)題意知，“法”為蒸餾，C項正確。下列實驗操作合理的( )A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣一學生用pH試紙測得某溶液的pH為2.1DDA溶液能和玻璃成分之一SiO2發(fā)生反應，故保存NaOH溶液pH2.1pH計，錯誤；D項，硫酸亞鐵容易被氧化和水解，所以先將綠礬晶體溶于稀硫酸并加入鐵粉以防止其水解和被氧化，正確。下列說法不正確的( )A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒解析：選C葡萄糖溶液與新制氫氧化銅在加熱條件下反應產生紅色沉淀，新制氫氧化銅與乙酸發(fā)生中和反應，溶液變藍，AB能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，C燃燒時火焰明亮且有濃煙，四氯化碳不能燃燒，可以用燃燒法鑒別三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鑒別三者，D項正確。下列實驗設計的步驟及現(xiàn)象均正確的( )選項選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A證明氯水有酸性試樣溶液變紅色，且長時間不變石蕊溶液B檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣試樣KI溶液C證明酸性條件下HO氧化性比I強2 22NaI溶液0% 溶液變藍HO溶液酸及淀粉22D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣飽和Na2CO溶液3解析選D A項，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色項，NO

氣體干擾檢驗；C項，HNO本身具有強氧化性，應用H

酸化。2 3 2 46．(2018·福州期末下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的( )A B C D分離碘單質和四氯化碳

分離乙醇和水

用氯化鋁溶液制取無水氯化鋁

用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫解析：選D 碘能溶于四氯化碳，不能用過濾的方法分離二者項錯誤；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離二者，應該加入生石灰后用蒸餾的方法分離二者項錯誤加熱蒸干氯化鋁溶液，AlCl3

水解生成的HCl揮發(fā)，促使其水解反應不斷正向進行，從而無[AlClCl[3 2

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO逆向移動，抑制Cl2溶解]，故可以用飽和食鹽水除去Cl中的HCl，D項正確。2對于某些離子的檢驗及結論一定正確的( )加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO2－3加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產生，溶液中一定有SO2－4加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH＋4加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析選C A項，加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO2－、HCO－、SO2－或HSO－，錯誤；B項，加入鹽酸酸化的BaCl，溶液中有白3 3 3 3 2色沉淀產生，溶液中有SO2－或Ag＋，錯誤；C項，銨鹽與NaOH溶液加熱，產生NH，正4 3確；D項，加入NaCO溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，2 3錯誤。下列溶液配制實驗的描述完全正確的( )A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制2502mol·L－1的硝酸溶液FeClFeCl固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋3 3體積比的稀鹽酸6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器pH＝1100mL100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B A項，還需要知道75%的硝酸的密度；B項，這樣操作可以有效抑Fe3＋的水解；C項，配制一定體積比的溶液，不需要容量瓶項，還需用到量筒。9．(2018·廣東六校聯(lián)考下列有關各實驗的敘述中正確的( )①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2H、NH、CO、Cl、NO、NO等氣體的收集2 3 2 2 2X選用苯時可進行NHHCl的吸收，并防止倒吸3NHNH3 3解析：選D 濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產生的氣體可使品紅溶液褪色可確定SOSO

進入澄清石灰水中可使澄清2 2 2石灰水變渾濁，故不能證明有CO生成，A項錯誤；a管進氣，可收集H、NH，b管進2 2 3COClNO，但NOONO項錯2 2 2 2 2誤；苯的密度比水小，且與水不互溶，苯與水混合靜置后苯在上層項錯誤；NH 是堿3性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，收集氣體時短管進氣，多余的NH3

可用水吸收，倒扣的漏斗恰好與水面相平，能起到防止倒吸的作用，D項正確。選項實驗目的實驗操作A配制FeCl溶3將選項實驗目的實驗操作A配制FeCl溶3將FeCl固體溶解于適量蒸餾水中液3B2.0g2g砝碼，NaOHNaOH固體檢驗溶液中是C4驗證鐵的吸氧NH＋左盤上添加NaOH固體NaOH的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒腐蝕解析選C 配制FeCl3

溶液的實驗操作為將FeCl3

固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且容易潮解，應放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NH＋時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試4紙變藍，則證明含有NH＋，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。411．(2018·合肥質檢下列實驗操作不能達到預期目的的( )選項選項實驗操作預期目的將充滿NO的密閉玻璃球分別浸泡在A2冷、熱水中反應溫度是影響化學平衡的一種因素向2支試管中加入同體積同濃度的酸BKMnO4溶液濃度是影響化學反應速率的一種因素同濃度過量的HCO溶液2 2 4C向稀HNO中加入過量鐵粉充分反應3KSCN溶液稀HNO具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋31mLAgNO稀溶液的試管中D3滴加足量NaCl溶液，再向其中滴加不同沉淀之間可以相互轉化NaS溶液2解析：選C 將充滿NO的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中，通過玻璃球中氣體顏2AKMnO4溶液體積、濃度相同，加入相同體積不同濃度過量的草酸溶液，通過酸性KMnO4

溶液紫色B項正確；稀硝酸與過Fe(NO3)2、NOH2O，CAgNO3NaClAgClNa2SAgCl沉選項實驗目的實驗設計ABNaHCONaCO32 3將固體加熱至恒重AlCl3選項實驗目的實驗設計ABNaHCONaCO32 3將固體加熱至恒重AlCl3Al與稀鹽酸反應后的溶液CCD檢驗乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中NaBrKI溶液分別加新制氯水后，用CCl萃取4解析：選D A項，固體加熱，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉，不能達到除雜目的，錯誤；B項，直接蒸發(fā)AlCl3

溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)，錯誤；C項，3醫(yī)用酒精中含有水，鈉與水反應，會干擾乙醇中氫的活潑性檢驗，錯誤；D項，NaBr和KI溶液都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，有機層顏色不同，正確。、KNO3

等成分的工業(yè)廢水中回收I2

和KNO，其流程3如下：下列說法正確的是( )1中有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶步驟3可在裝置中完成4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干解析：選C 步驟1為萃取分液操作，苯的密度比水小，故有機相應從分液漏斗上口倒出錯誤步驟2為蒸餾應選用直形冷凝管球形冷凝管一般用于冷凝回流錯誤34KNO的3溶解度隨溫度變化比較大，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D錯誤。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論溶液呈藍A某黃色溶液中加入淀粉KI溶液Br