高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷與解決

高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷與解決高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷與解決高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題的成因分析一是學(xué)的問題學(xué)不得法，學(xué)不對路，學(xué)不有效！主要是啟蒙階段不良慣性產(chǎn)生的負(fù)面影響?；瘜W(xué)啟蒙教育是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的關(guān)鍵，啟蒙教育的缺陷直接導(dǎo)致不良慣性的形成。比如說，死記硬背概念問題，做實驗紙上談兵的問題，過于知識本位的問題。二是教的問題教師怎么教，學(xué)生就怎么學(xué)！教師教的問題，完全發(fā)生在學(xué)生學(xué)的過程之中。

高中化學(xué)一切學(xué)的問題，都源自于教的問題！解決學(xué)的問題，必須從解決教的問題開始！一、學(xué)的問題表現(xiàn)

課堂教學(xué)中，我們總是習(xí)慣于總結(jié)一些規(guī)律讓學(xué)生記憶，但往往忽視了這些規(guī)律的存在是有條件的，也是經(jīng)驗性的。2014-12（安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀1、重規(guī)律總結(jié)忽視例外分析一、學(xué)的問題表現(xiàn)1、重規(guī)律總結(jié)忽視例外分析案例一：關(guān)于原電池概念建構(gòu)問題學(xué)習(xí)原電池往往從建構(gòu)原電池的條件開始：氧化還原反應(yīng)，兩個建立連接活動性不同的電極，有電解質(zhì)溶液。但有4個問題容易讓學(xué)生步入學(xué)習(xí)誤區(qū)：一是電極必須活潑性不同嗎？二是裝置中電解質(zhì)必須是溶液嗎？三是電極必須參加電極反應(yīng)嗎？四是離子移動是“異性相吸”嗎？案例二：關(guān)于實驗操作的教學(xué)，我們更多的給出“規(guī)律”性要求⑴過濾操作：一角、二低、三靠⑵滴定操作：區(qū)別酸式滴定管、堿式滴定管⑶實驗室制氨氣裝置：大試管口略向下傾斜⑷托盤天平：左物右碼傳統(tǒng)的實驗“經(jīng)”都已經(jīng)隨著實驗技術(shù)的革新而不復(fù)存在！一、學(xué)的問題表現(xiàn)2、重機(jī)械記憶忽視類比生成

中學(xué)生最常用的學(xué)習(xí)方法，就是背誦、記憶，而忽視一些切實可行的學(xué)習(xí)方法，如，科學(xué)探究、比較發(fā)現(xiàn)、經(jīng)驗建構(gòu)等，尤其是比較發(fā)現(xiàn)的知識建構(gòu)，非常好用，容易找到支架，學(xué)習(xí)效果好！案例一：關(guān)于同位素的概念教學(xué)問題比較以下五種符號：⑴屬于幾種元素？⑵屬于幾種原子？⑶構(gòu)成幾種分子？⑷可以組成幾種物質(zhì)？解決問題：⑴鞏固核素、元素符號寫法⑵建立同位素概念⑶修訂混合物的概念⑷有助于解決一些具體問題案例二：關(guān)于非金屬氫化物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)問題比較：CH4NH3H2OHF中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)發(fā)現(xiàn)：⑴質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與同周期的稀有氣體元素原子相同；⑵去掉一個質(zhì)子，得到：CH3-、NH2-、OH-、F-⑶結(jié)合一個質(zhì)子，得到：CH5+、NH4+、H3O+、H2F+

高考題（全國卷）：寫出具有10個質(zhì)子與電子的分子、、、、（共2分，少寫一個得0分）；

改編題：寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子，10個電子的離子的符號

；又一高考題（全國卷節(jié)選）：碳正離子［例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等］是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。一、學(xué)的問題表現(xiàn)3、重文本學(xué)習(xí)忽視學(xué)科素養(yǎng)

化學(xué)學(xué)科有其自身的術(shù)語、符號等用語表征，化學(xué)用語及術(shù)語是化學(xué)學(xué)科特征之一，但中學(xué)生對化學(xué)用語的表達(dá)普遍存在一個不規(guī)范使用的問題。時間主觀題數(shù)小題數(shù)填空數(shù)化學(xué)用語或術(shù)語數(shù)20094182412201041727102011417271120124183212201341830132014418321020154183213一、學(xué)的問題表現(xiàn)4、重實驗操作忽視模塊裝置

化學(xué)是一門實驗性科學(xué)，實驗地位高。但很多學(xué)生在學(xué)習(xí)中一味重視實驗的操作要領(lǐng)、注意事項，但很少去重視實驗裝置及其作用，包括裝置圖繪制。

（2013年安徽高考理綜第8題）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

例題（全國卷）、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑵填寫表中空格⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是

。一、學(xué)的問題表現(xiàn)5、重課內(nèi)應(yīng)用，忽視知識拓展

課本知識應(yīng)用起來得心應(yīng)手，但很多同學(xué)在知識稍有拓展后就顯得力不從心，尤其是解題過程中表現(xiàn)明顯。案例一、關(guān)于過氧化氫性質(zhì)下列關(guān)于高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2OB.2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OC.4KMnO4＋12H2O2＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋11O2↑＋18H2OD.2KMnO4＋9H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋7O2↑＋12H2O案例二、關(guān)于燃料電池的電極反應(yīng)書寫拓展：燃料電池與吸氧腐蝕的內(nèi)在聯(lián)系比較電極正極負(fù)極吸氧腐蝕吸氧還原反應(yīng)金屬腐蝕氧化反應(yīng)燃料電池吸氧還原反應(yīng)燃料消耗氧化反應(yīng)電極反應(yīng)堿性介質(zhì)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

酸性介質(zhì)O2＋4H＋＋4e－=2H2O//⑴以KOH溶液為介質(zhì)的甲烷燃料電池正極反應(yīng)2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－

負(fù)極反應(yīng)CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋4H2O⑵以酸性電解質(zhì)溶液為介質(zhì)的甲醇燃料電池正極反應(yīng)3O2＋12H＋＋12e－=6H2O負(fù)極反應(yīng)2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2＋12H＋電池總反應(yīng)式2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O一、學(xué)的問題表現(xiàn)6、重知識積累忽視觀念形成

對于高中化學(xué)學(xué)習(xí)來說，最為重要的是基于學(xué)科本質(zhì)的核心觀念。而我們的很多高中生所重視的只是最基礎(chǔ)知識的理解與積累，卻忽視宏觀學(xué)科觀念而不是具體概念的建立與形成。案例一、關(guān)于沉淀的理解沉淀基于概念的理解基于觀念的理解難溶物質(zhì)所有物質(zhì)化學(xué)變化物理與化學(xué)變化案例二、膠體的制備

制備觀念：利用沉淀反應(yīng)、充分分散（稀濃度、少加多、須振蕩），以碘化銀膠體制備為例。案例三、“含氧”氧化劑的氧化性問題問題：下列各組離子能否大量共存A.Na+、Cl-、ClO-、NO3-B.Na+、K+、S2-、ClO-C.H+、Cl-、ClO3-、NO3-D.H+、Na+、S2-、SO32-

關(guān)于“含氧”氧化劑表現(xiàn)氧化性的觀念問題：必須在酸性條件下或還原劑可以接受含氧化劑釋放出的氧原子。涉及到主要類型：⑴Fe2+與NO3-

⑵Cl-、ClOx-

⑶S2-與SO32-

⑷MnO4-與Cl-一、學(xué)的問題表現(xiàn)7、重學(xué)科本位忽視生活聯(lián)系

從化學(xué)學(xué)科發(fā)展史不難看出，化學(xué)起源于生活，但高于生活?？梢韵胂笪覀兒茈y去脫離生活去學(xué)習(xí)化學(xué)。同時，有些生活中的案例可以幫助我們?nèi)ダ斫庥行┲R難點。案例：關(guān)于反應(yīng)速率的表示問題理解教學(xué)內(nèi)容生活案例用各反應(yīng)物、生成物濃度變化速率（Vi）表示化學(xué)反應(yīng)速率用各車輪的轉(zhuǎn)速（ωi）表示汽車行駛速率同一化學(xué)反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)的濃度變化速率來表示，Vi不一定相同。同一汽車的行駛速率，分別可用前后車輪轉(zhuǎn)速表示，ωi值不一定相同。Vi值大，表示的化學(xué)反應(yīng)不一定快，與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)（γi）有關(guān)。ωi值大，汽車行駛速率不一定大，與車輪的半徑（Ri）有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，Vi會不同，但Vi與γi比值一定相同。同一汽車，各車輪的半徑不一定相同，ωi可能會不同，但ωi與Ri的積一定相同。一、學(xué)的問題表現(xiàn)8、重常態(tài)過程忽視變量控制

關(guān)于外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，我們都需要有“在其他條件不變的條件下”這樣的關(guān)鍵句。中學(xué)生最容易出現(xiàn)的問題就是在得出有關(guān)結(jié)論時容易忽視變量控制。案例一、反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，若減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動。恒容下增大反應(yīng)物濃度恒壓下增大反應(yīng)物濃度案例二、化學(xué)探究中的變量控制問題一、學(xué)的問題表現(xiàn)9、重淺表理解忽視科學(xué)方法

對知識與原理的理解，必須學(xué)會用科學(xué)的方法，這既是掌握知識的基本要求，也對應(yīng)對開放式試題的需要。中學(xué)生在年看待或回答問題當(dāng)中，往往忽視科學(xué)的方法。案例一、關(guān)于燃燒熱的學(xué)習(xí)淺表的學(xué)習(xí)：背誦燃燒熱的基本概念?？茖W(xué)的學(xué)習(xí)：⑴寫出表示表1-1（人教選四）燃燒熱的熱化學(xué)方程式；⑵通過燃燒熱進(jìn)行有關(guān)計算；⑶求目標(biāo)熱化學(xué)方程式或計算目標(biāo)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱；（寫目標(biāo)、找已知、作對比、快加減、細(xì)整理）案例二、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)關(guān)鍵是建立化合價變化是氧化還原還原的標(biāo)志的觀念⑴建立兩個關(guān)系“升”→升失氧，“降”→降得還⑵總結(jié)兩句話①氧化劑，具有氧化性，具有氧化能力，在化學(xué)反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，變成還原產(chǎn)物；②還原劑，具有還原性，具有還原能力，在化學(xué)反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，變成氧化產(chǎn)物。⑶會用個工具單線橋法、雙線橋法⑷常用幾個規(guī)律歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律、價性一致規(guī)律、強(qiáng)制弱規(guī)律一、學(xué)的問題表現(xiàn)10、重題海戰(zhàn)術(shù)忽視舉一反三

教師的教與學(xué)生的學(xué)，最慣用的方法就是題海戰(zhàn)術(shù)，但往往忽視了舉一反三?；孟胪ㄟ^大量的做題，實現(xiàn)所謂知識的鞏固、能力的提升、觀念的形成、成績的提高。正確的觀念是“做一題，會一類，通一片”。案例一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)？

問題：⑴可用氫氧化鉀溶液嗎⑵可用硝酸鋇溶液嗎⑶過量的OH－與Ba2＋又如何處理呢？⑷能否將OH－和Ba2＋一次性除掉，又能結(jié)束除雜過程呢？思路：加入碳酸鈉溶液、過濾、加入適量的鹽酸。正確的解答是取NaCl溶液：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液（思考：步驟①與步驟②可以調(diào)換順序嗎？）；③加入過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的鹽酸。應(yīng)用：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)⑴KCl溶液中少量的CaCl2及K2SO4？⑵KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2及K2SO4？⑶KNO3溶液中的少量KBr及Ca(H2PO4)2溶液？案例二、H2S與SO2的反應(yīng)實質(zhì)是什么？負(fù)二價硫與正四價硫的反應(yīng)至少可以分為以下幾種情況：⑴H2S氣體與SO2氧化的反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑵H2S氣體與SO2的水溶液反應(yīng)2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O⑶H2S水溶液與SO2氣體的反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O⑷H2S水溶液與SO2水溶液的反應(yīng)2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O⑸Na2S與Na2SO3在強(qiáng)酸作用下反應(yīng)2S2－＋SO32－＋6H＋

=3S↓＋3H2O⑹NaHS與NaHSO3在強(qiáng)酸作用下反應(yīng)2HS－＋HSO3－＋3H＋

=3S↓＋3H2O回答下列問題⑴漂粉精遇強(qiáng)酸，為什么會有氯氣產(chǎn)生？⑵工業(yè)上為什么可以用氨氣來處理含有氮氧化物的工業(yè)廢氣？二、教師教的問題1、教學(xué)過程過于呆板的問題

我們的很多教師，特別是青年教師，非常注重備課的規(guī)范性、全面性，從教學(xué)目標(biāo)設(shè)計到各個教學(xué)環(huán)節(jié)安排，甚至從板書到課堂語言表達(dá)都有詳細(xì)的計劃。但教學(xué)中過分的依賴備課中對教學(xué)過程的設(shè)計，過分追求教學(xué)設(shè)計中所規(guī)定的教學(xué)環(huán)節(jié)的落實和教學(xué)任務(wù)的完成，強(qiáng)調(diào)課堂結(jié)構(gòu)的完整性和教學(xué)內(nèi)容的計劃性，帶來的問題是沒有生成性，課堂教學(xué)過程機(jī)械而呆板。

集體備課帶來的最大問題，缺乏教師個性，也缺乏學(xué)生針對性。建議在集體備課的基礎(chǔ)上實行小備課。實行一課一箋，體現(xiàn)：補(bǔ)充、補(bǔ)救、反思與規(guī)劃。二、教師教的問題2、教學(xué)內(nèi)容線索不當(dāng)?shù)膯栴}

備課必須遵循的重要理念：線索問題是備課的首要問題。一個單元有單元的線索，一個學(xué)段有一個學(xué)段的線索，一節(jié)課也應(yīng)該有一節(jié)課的線索。案例、離子反應(yīng)教學(xué)的線索問題

教科書中關(guān)于“離子反應(yīng)”的內(nèi)容線索為：溶液導(dǎo)電的疑問→電解質(zhì)的概念→分別控制變量的3個探究實驗→電離概念及過程→表示電離的方法→基于電離的酸、堿、鹽的概念。

實際教學(xué)中的有效線索為：氯化鈉溶液導(dǎo)電性實驗（設(shè)疑）→氯化鈉溶液中存在離子→電離、電解質(zhì)的概念→問題：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素有哪些？→討論分析可能存在的變量：體積、離子濃度、離子電荷、電解質(zhì)類型等→控制變量設(shè)計實驗方案→實驗→得出結(jié)論→設(shè)問：如何把電離過程表達(dá)出來？→電離方程式→基于電離的酸、堿、鹽的概念。二、教師教的問題3、過分依賴教輔問題

教學(xué)中，我們很容易被教輔牽著鼻子走，解決教輔資料上的習(xí)