弱電解質(zhì)的電離教案參考

化學(xué)學(xué)科教案設(shè)計授課班級課時安排3課時授課人課題弱電解質(zhì)的電離課型復(fù)習(xí)課（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。教大綱要求（2）理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。學(xué)（3）理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。目標(biāo)分析知識目標(biāo)掌握電離平衡及影響因素培養(yǎng)學(xué)生愛黨愛國的情操德育目標(biāo)（1）影響電離平衡的因素重、難（2）電離常數(shù)的計算點(diǎn)闡釋（3）強(qiáng)酸與弱酸的比較學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計問題引導(dǎo)教學(xué)過程二次備課第一課時 弱電解質(zhì)的電離一、掌握電離方程式的書寫1．弱電解質(zhì)(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱堿，如Fe(OH)3：2．酸式鹽如NaHSO4：NaHCO3：二、理解電離平衡的建立及其特征1．電離平衡的建立2．電離平衡的特征：逆 動等定變1[基點(diǎn)小練]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子 (√)(2)AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CHCOOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CHCOOH33是強(qiáng)電解質(zhì)(×)－1＋－(3)由0.1molL·氨水的pH為11，可知溶液中存在NH3·H2ONH4＋OH(√)(4)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度一定相等(×)三、外界條件對電離平衡的影響1．外界條件對電離平衡的影響以CH3COOH＋＋CH3COO－H>0為例H改變條件平衡移動＋＋導(dǎo)電能Ka方向n(H)c(H)力加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加入NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大2．外界條件對電離平衡影響的四個不一定(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，[基點(diǎn)小練]2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溫度不變，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的電離平衡左移(√)(2)稀釋某一弱電解質(zhì)溶液時，所有離子的濃度都會減小 (×)＋－向右移動(√)(3)向氨水中通入HCl氣體，平衡NH3·H2ONH4＋OH(4)降低溫度和加水稀釋都會使電離平衡發(fā)生移動，且移動方向相同 (×)題點(diǎn)(一) 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)1．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A．溶液顯電中性2B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變＋ －D．c(H)＝c(CH3COO)2．(2016上·海高考)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡： H＋＋HCO－3 H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的 pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。。＋答案：當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即可)題點(diǎn)(二) 影響電離平衡的外界因素3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()－＋A．(2016四·川高考)0.1L0.5molL1CH·3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA－1B．(2016江·蘇高考)室溫下，稀釋0.1molL·CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)＋－13cH減小C．(2016全·國丙卷)向0.1molL·CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOHcCHCOOH3－的值減小D．(2013江·蘇高考)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COO4．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋－，如想增大＋NH4＋OHNH4的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸A．①②B．②③C．②④D．①④5.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是( )A．在O點(diǎn)時，醋酸不導(dǎo)電＋B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時醋酸溶液中H濃度最小C．b點(diǎn)時，醋酸電離程度最大－D．可通過微熱的方法使 c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大第二課時 電離度、電離常數(shù)一、電離度1．概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時， 已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的分?jǐn)?shù)。2．表示方法3已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)α＝溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%也可表示為α＝弱電解質(zhì)的離子濃度×100%弱電解質(zhì)的濃度3．影響因素：溫度 濃度二、電離常數(shù)1．表達(dá)式＋·cA－＋－cH。(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH＋A，可表示為KacHA＋－(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH＋－，可表示為Kb＝cB·cOHB＋OH。cBOH2．特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是 K1?K2??，所以其酸性主要決定于第一步電離。3．意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強(qiáng)。4．影響因素5．電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性 (或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。－－＋－3＝3＋＝K＋，稀如把0.1molL·1CH3COOH溶液加水稀釋，cCH3COOH·cHcCH3COOHcH－＋cCH3COO變大。釋時，c(H)減小，K值不變，則3cCHCOOH[基點(diǎn)小練]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度增大時，電離度增大 (×)4－(2)在1molL·1的CH3COOH溶液中，升高溫度，電離度增大(√)(3)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(×)2＋2－cH·cCO3(×)(4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝23cHCO(5)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 (√)(6)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大 (×)(7)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) (√)＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋(8)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)大(×)2．下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃)弱酸電離方程式電離常數(shù)K333－＋H＋－5CHCOOHCHCOOHCHCOO1.26×10＋－－H2CO3H＋HCO3HCO3－1123K2＝5.61×10HCOH＋＋CO32－－K1＝4.31×107H2S＋＋HS－－8H2SHK1＝9.1×10－＋－－HSH＋S2K2＝1.1×1015H3PO4＋－－H＋H2PO4K1＝7.52×10334－＋＋HPO2－－8HPO2－＋3－－13HPO4H＋PO4K3＝4.2×10回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？。－S、HS－－、HPO2－都看作是酸，其432332、H3424中酸性最強(qiáng)的是________，酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的 K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是 K1∶K2∶K3≈1∶105∶1010，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。題點(diǎn)(一) 電離度、電離常數(shù)應(yīng)用－1．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K＝3cCH3COOH＋＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是( )－5A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時， K＝8×105－4B．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時， K＝8×10－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中 K＝1.75×105－5D．升高到一定溫度，K＝7.2×102．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K－－－9×1079×1061×102A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ－－能夠發(fā)生B．反應(yīng)HZ＋Y===HY＋Z－1、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C．相同溫度下，0.1molL·的NaX－1－1D．相同溫度下，1molL·HX溶液的電離常數(shù)大于0.1molL·HX－1－1的鹽酸，溶液的3.(2016全·國乙卷)298K時，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL··pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10－mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL＋－＋－C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12題點(diǎn)(二)電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算4．(2016浙·江高考)苯甲酸鈉(COONa，縮寫為 NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸－－－(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×105，H2CO3的Ka1＝4.17×107，a2－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列K＝4.90×10說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低－B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變cHA－＝0.16C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中cA＋－2－－)－c(HA)D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH＋－－22＋HA，HA5．(2017廈·門模擬)某二元酸(HA)在水中的電離方程式為HA===H＋－－H＋A2(25a2)，下列有關(guān)說法中正確的是()℃時K＝1.0×10A．HA是弱酸2－1溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H＋B．稀釋0.1molL·H2A)增大－1＋－1C．在0.1molL·的H2A溶液中，c(H)＝0.12molL·－＋－－的H＋11，則0.1molL·12A中c(H)＜0.12D．若0.1molL·NaHA溶液中c(H)＝0.02molL·－mol·L16．碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，6溶液的pH＝5.60，c(H23－5－1。若忽略水的電離及H23的第二級電離，則CO)＝1.5×10mol·LCO－＋的電離常數(shù)－－H2CO3HCO3＋HK1＝________(已知：105.60＝2.5×106)。第三課時 強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較一．一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01pH均為2－1mol·LpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB－10.01molL·＝c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HB－－－－－－c(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)＝c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB[對點(diǎn)演練]1．(2016上·海高考)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗事實(shí)是( )A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2－1B．0.1molL·CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2－1D．0.1molL·CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅2．為了證明一水合氨(NH·HO)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗：32－－1氨水、0.1molL·10.010molL·NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這(1)甲用pH試紙測出0.010molL·一方法____________填(“正確”或“不正確”)，并說明理由。(2)乙取出10mL0.010molL－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，·再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH32a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？·HO是弱電解質(zhì)，則。(3)丙取出10mL0.010molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，·溶液顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因。7(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH·HO是弱電解質(zhì)：32。－氨水中c(OH－－答案：(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010molL·11，pH＝12)應(yīng)為0.010molL·(2)a－2<b<a－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：(3)淺能向0.010molL·一是氯化銨在水溶液中電離出的＋＋NH4水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O＋－降低。這兩種可能均NH4＋OH逆向移動，從而使溶液的pH可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸?。?4試紙上，顯色后跟標(biāo)0.1mol·LNHCl溶液，滴在pH準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)二．強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、