重慶2022屆高三摸底考試化學試題及答案

西南大學附中2021-2022學年度上期開學考試（總分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31S32Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選擇中，只有一項是符合題目要求的。化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列有關說法錯誤的是A.我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質棉花，其主要成分為纖維素，可制布、纖維素硝酸酯等B.今年在四川省三星堆遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹，其硬度低于純銅C.國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D.大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機非金屬材料設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極參與反應的Cu小于64gB．25℃，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含有NH4＋數(shù)目相同C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．0.1mol羥基與0.1molCH4含有的電子數(shù)目都為NA下列有關表示正確的是A．乙醚的結構簡式：CH3－O－CH3 B．H2O的比例模型：C．SiF4的電子式： D．甘油的分子式：C3H8O3下列實驗操作或儀器選擇正確的是A．配制240mL0.1mol·L－1FeSO4溶液需要選擇240mL容量瓶B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L－1AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋D．移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置合成高分子材料的使用徹底改變了世界面貌，對于人類的生產(chǎn)生活方式產(chǎn)生了重要影響。下列說法正確的是A．通過紅外光譜法測定聚乙烯的平均相對分子質量可得其鏈節(jié)數(shù)B．(聚碳酸酯)水解得到含苯環(huán)的分子中最多14個碳原子共面C．導電塑料聚乙炔可以使溴的CCl4褪色D．有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通過縮聚反應制得科學家結合實驗和計算機模擬結果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．使用催化劑，不能改變反應的焓變B．決定整個反應速率快慢的是反應①C．B物質比反應物和生成物都穩(wěn)定D．該反應的熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=(Ed-Ea)kJ·mol?1有機物可用于治療大出血、創(chuàng)傷、外科手術引起的低血壓，其部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．屬于消去反應B．B分子的同分異構體中，苯環(huán)上有2個取代基并能使FeCl3溶液顯紫色的物質有12種C．D分子中存在醚鍵和酰胺鍵D．E物質中有2個手性碳原子，只含有共價鍵以[PdCl4]2?作催化劑合成H2O2，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．總反應是H2+O2H2O2B．Pd、[PdCl2O2]2?都是反應中間體C．該過程中Pd的化合價有0、+2和+4D．反應③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlO2?得質子的能力強于CO32?B工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾C檢驗NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗D向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法錯誤的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解再發(fā)生縮聚反應制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結構簡式為C．相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時間長，常用于香精，制備反應為：實驗小組用如圖所示裝置對苯甲酸異丙酯的制備進行探究。下列說法錯誤的是A．適當增加的用量可提高苯甲酸的轉化率B．儀器b可用儀器c代替C．實驗后混合液經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品D．分水器中水層高度不變時可停止加熱a一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(體積：a＜b＜c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三個容器中NOCl的轉化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是A．A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉化率B．A、B兩點的壓強之比為25∶28C．容積為cL的容器NOCl的平衡轉化率小于80%D．容積為aL的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動電化學脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應用。一種電化學脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為直流電源負極B．導線中通過4.5mole－時陽極區(qū)溶液質量增加44gC．Mn2+和Mn3+之間的轉化可提高脫硫效率D．陰極區(qū)溶液pH無明顯變化常溫下，向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1CaCl2溶液，CO32?濃度與CaCl2溶液體積的關系如圖所示。已知：pC=?lgc(CO32?)，Ksp(CdCO3)=1.0×10－12，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液：c(OH?)<2c(HCO3?)+2c(H2CO3)B．圖像中V0=20，m=5C．水的電離程度：a＜b＜nD．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，則n點向b點方向遷移二、非選擇題（本大題共4個小題，共58分）（15分）本題有三種新技術處理空氣污染物，請回答相關問題。Ⅰ．NH3選擇性催化還原NO(NH3?SCR)技術在燃煤電廠煙氣脫硝過程中有著重要的應用。該方法主要反應的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)?H1=?484kJ·mol?1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H2=?92.4kJ·mol?1N2(g)+O2(g)2NO(g)?H3=+180.5kJ·mol?1計算：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H=_______kJ·mol?1。利用NH3?SCR技術催化還原氮氧化物。反應原理如圖1所示：圖1圖2當NO2、NO與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應，且參與反應的NO2和NO的物質的量之比為1∶1。若有2molNO參與反應，則整個過程中轉移的電子數(shù)目為_______。Ⅱ．CO可作為工業(yè)合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反應合成甲醇的原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖2所示。壓強p2_______p1（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是。在C點時，CO的轉化率為_______。計算300℃，p1kPa時的平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×體積分數(shù)）。Ⅲ．氮的氧化物脫除可以利用電化學原理處理，利用如下圖裝置可同時吸收SO2和NO。直流電源的負極為___（填“a”或“b”），陰極的電極反應式。該電解裝置選擇___（填“陽”或“陰”）離子交換膜。（12分）磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為?132℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究?！静僮髁鞒獭堪踩昭b置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定?！緦嶒炑b置】已知：①B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止裝置C中生成的PH3被氧化。②C盛有100g原糧，E有20.00mL1.50×10?3mol·L－1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。請回答下列問題：儀器D的名稱是_______。A中盛裝KMnO4溶液的作用是。已知標準狀況下2.24LPH3恰好被80mL2.0mol·L－1KMnO4溶液吸收，請寫出該反應的化學方程式：，其中PH3被氧化后的產(chǎn)物可與NaOH溶液反應生成正鹽，請寫出該正鹽水溶液的電荷守恒關系式：。收集E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10?4mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL。①如何判斷到達了滴定終點？。②該滴定過程涉及的反應離子方程式為：。數(shù)據(jù)處理：該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg·kg?1。（15分）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。資料：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2圖1圖2酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、。沉淀池1中，先加入MnO2充分反應后再加氨水，寫出加MnO2時發(fā)生反應的離子方程式。沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。如圖1為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為、、洗滌干燥。用惰性電極電解酸化后的MnSO4溶液可進一步獲得MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為；電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5mol·L－1，則應保持溶液中c(S2?)最低為mol·L－1（保留2位有效數(shù)字）。（已知常溫下MnS的Ksp=1.0×10－11）MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如圖2所示。a點時固體物質的化學式為：_____________。1150℃時，發(fā)生反應的化學方程式為：。（16分）新型冠狀病毒引起了全世界的關注。中間體K是合成該藥Remdesivir的關鍵物質，由A合成中間體K的路線如圖：已知：Ⅰ.Ⅱ.化合物B的名稱為。I中含有的官能團名稱為。C到D的反應類型為。若E中含有兩個Cl原子，則E的結構簡式為。G與足量新制銀氨溶液反應的化學方程式為。由I生成J的化學方程式為。X是C的同分異構體，滿足下列條件的X的結構簡式共有種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1的結構簡式為。①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應，且1molX水解消耗4molNaOH。參考答案1-5BADCC6-10DBCDC11-14CDBA15.（15分）（1）-1628.2（2分）（2）12NA（2分）（3）<（2分）CO和H2的反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大（1分）（4）75%（2分）（5）175/p12kPa－2（2分）（6）a（1分）2HSO3－+2e－+4H+=