2022屆高三第一次診斷考試化學試題及答案

2022屆高三第一次診斷考試化學試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國承諾2060年前實現(xiàn)碳中和：碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A.植樹造林 B.節(jié)能減排 C.焚燒秸稈 D.風力發(fā)電2.氰氨化鈣是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一。一種制備氰氨化鈣的化學方程式為：，下列說法正確的是A.的電子式： B.的結構示意圖為C.屬于共價化合物 D.是極性分子3.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是A.元素Z處于周期表第3周期第IIA族B.X、Y的第一電離能大小關系為：Y>XC.W與X形成的化合物中不可能含有非極性鍵D.X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強4.下列關于說法正確的是A.該反應的B.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C.反應生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.升高溫度該反應正反應速率減小，逆反應速率增大5.已知：①可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應生成，②能被酸性溶液氧化成。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備，下列說法不正確的是A.裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D.裝置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO6.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.性質(zhì)穩(wěn)定，可用作某些反應的保護氣B.易溶于水，可用作制冷劑C.受熱易分解，可用作氮肥D.呈紅棕色，可用于制備硝酸7.是一種強溫室氣體，消除大氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義。國內(nèi)某科研團隊研究了利用氫自由基(?H)的脫氟反應實現(xiàn)的降解。降解生成和有兩種反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.該降解過程為放熱反應B.該降解過程為非氧化還原反應C.直接抽提反應比加成消去反應更容易發(fā)生D.若a<b，則加成消去反應歷程的總反應速率取決于中間體到過渡態(tài)3的反應速率8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B.C. D.9.煙氣脫硫能有效減少的排放。實驗室用粉煤灰(主要含等)制備堿式硫酸鋁[]溶液，并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是A.“酸浸”時不宜過量太多，目的是防止溶解B.約為3.6時，溶液中存在大量的C.調(diào)節(jié)時的離子方程式：D.堿式硫酸鋁溶液多次循環(huán)使用后增大的原因是部分發(fā)生氧化反應10.綠原酸(結構如下圖)廣泛存在于金銀花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有關綠原酸的說法不正確的是A.可與溶液發(fā)生顯色反應B.分子中存在順反異構現(xiàn)象C.綠原酸最多可與反應D.綠原酸分子中含有4個手性碳11.某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是實驗操作(室溫)及實驗現(xiàn)象①將足量的銅粉加入中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體②將足量銅粉加入中，溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體③將足量的鐵粉加入中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A.實驗①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實驗②B.實驗②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C.實驗③中鐵發(fā)生了鈍化D.以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關12.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池，有望為火星探測提供一種潛在電化學能源系統(tǒng)。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為。電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，移向電源的正極B.也可用水溶液作為電解液C.充電時，陽極的電極反應式為：D.充電時，消耗轉(zhuǎn)移電子13.室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用計測量溶液，測得約為8.32將溶液與溶液等體積混合3向溶液逐滴加入等體積等濃度鹽酸4向溶液中通入過量，溶液pH從約12下降到約9下列有關說法正確的是A.實驗1可得的電離程度大于水解程度B.實驗2所得溶液中：C.實驗3所得溶液中：D.實驗4反應過程中：逐漸增大14.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，反應時會發(fā)生如下兩個競爭反應I、II。III為分析催化劑對該反應的選擇性，在密閉容器中充入和，測得有關產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖。下列有關說法正確的是A.硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時應選擇低溫B.A點時，反應I的平衡常數(shù)C.840K后增大的原因是反應II向正方向移動D.520K時，A點時O2的物質(zhì)的量分數(shù)約為二、非選擇題：共4題，共58分15.常應用于電池、催化劑、染料等方面。含鈷廢水會污染環(huán)境，須經(jīng)處理后才能排放。(1)中鈷離子的基態(tài)核外電子排布式為_______。(2)以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含)為原料可以制備。主要步驟如下：①堿浸：將正極材料浸沒于溶液中，充分反應后過濾洗滌，取濾渣(LiCoO2)。寫出該步反應的離子方程式_______。②還原：將濾渣浸入稀與的混合溶液中，該反應的化學方程式為_______，酸化用不用鹽酸其主要原因：I.鹽酸揮發(fā)利用率低；II._______。③沉鈷：向步驟②反應后的溶液中，滴加溶液，可得。(3)氧化石墨烯/硅基雜化膜是一種主要基于“陰陽離子之間的靜電吸附”處理含重金屬離子廢水的常用材料。利用氧化石墨烯/硅基雜化膜處理某含鈷(Co2+)廢水，在不同的條件下，對鈷離子的吸附效果如圖所示，A點吸附率比B點低原因是_______，C點吸附率比B點低的原因是_______。[]17.紫草素類化合物G具有不同程度的細胞毒作用和抗腫瘤作用，其合成路線如下圖所示：(1)A中碳元素的雜化方式是_______，中含有_______鍵。(2)B的結構簡式_______。(3)E→F的反應類型_______。(4)A到B的反應中生成一種副產(chǎn)物，其同分異構體滿足以下條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。I.能和溶液發(fā)生顯色反應；II.核磁共振氫譜圖顯示4個吸收峰(5)請設計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)_______。19.硫酸亞鐵銨晶體[]在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。采用鐵粉與稀硫酸反應制備溶液，再與反應，制備硫酸亞鐵銨晶體。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?！局苽淙芤骸繉⑷芤杭尤胧⒂需F粉(過量)燒瓶中，保持溫度在之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質(zhì)量。(1)若加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量氣體，可用溶液吸收生成和，該反應的化學方程式為_______。【制備】向溶液中加入等物質(zhì)量固體，在條件下溶解后，趁熱倒入乙醇中，析出晶體。(2)乙醇能降低硫酸亞鐵銨在水中的溶解度，其原因為_______?！井a(chǎn)品檢驗】(3)請補充完整測定產(chǎn)品中含量的實驗方案：準確稱取樣品，將樣品溶于水中，_______，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)。(實驗中須使用的試劑：的溶液、溶液、溶液)(4)現(xiàn)稱取產(chǎn)品溶于稀硫酸中，然后用的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了高錳酸鉀溶液。計算產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)：_______。21.煙氣的主要污染物為和，是造成大氣污染的重要因素，其治理方法主要有液體吸收法，固體吸收法，氧化反應法，電解法等。(1)一種基于吸收劑區(qū)分的同時脫硫脫硝反應的裝置如圖所示。反應器I吸收，反應器II吸收，隔絕空氣反應一段時間。①當觀察到反應器I中懸濁液變澄清時，反應的離子方程式_______。②反應器II中所發(fā)生的反應為，盛有溶液最多能吸收(標準狀況下)的體積為_______③已知：溶液中含氯組分的百分含量(δ)隨變化如圖1所示，其他條件相同，溶液中脫硝效率隨溶液初始的變化如圖2所示。脫硝過程中，起脫硝作用的有效成分為_______(填化學式)。將NaClO2溶液的pH從4調(diào)節(jié)至3的過程中，脫硝效率幾乎不變的原因是_______。(2)隔膜電解同時脫硫脫硝的裝置如圖所示，其中電極A、B均為惰性電極，電解液為稀硫酸。為了提高脫除效率，將陰極室的溶液pH調(diào)至4~7，則陰極上的電極反應為_______。參考答案1234567891011121314CBBCAABADCCCDD15．(1)[Ar]3d7(2)會將鹽酸氧化為有毒的氯氣，污染環(huán)境(3)H+與鈷離子是競爭吸附關系，隨著pH的降低，H+將先于Co2+被吸附隨著pH升高，部分鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鈷，導致吸附量下降16．(1)sp2、sp314(2)(3)氧化反應(4)或(5)17．(1