初中化學(xué)競賽

初中化學(xué)競賽可能用到的原子量：H:1C:12O:16Cl:35.5K:39Ca:40Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Ba:137一、下列每小題分別有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把符合題意的答案的標(biāo)號(hào)填在答題紙相應(yīng)的空格里，每小題2分，本大題共40分。TOC\o"1-5"\h\z.1803年，道爾頓（英）提出原子學(xué)說，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（）ASB.②③C.①②D.①②③.廣場、體育場、飛機(jī)場用的照明燈（俗稱“人造小太陽”）中充填的氣體是（A.氮B.窟C.氤D.僦.不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于（）A.酸B.有機(jī)物C.堿D.鹽.有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45.1-18號(hào)元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（）A.電子層數(shù)一定相差1.最外層電子數(shù)一定相等C.都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子D.質(zhì)子數(shù)相差8,中子數(shù)也可能相差8.血紅蛋白的式量為中鐵原子的個(gè)數(shù)是（A.1.在加熱的條件下，68000,.血紅蛋白的式量為中鐵原子的個(gè)數(shù)是（A.1.在加熱的條件下，68000,)2用氫氣還原含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分子34a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（A.旦克408.下列溶液中通入A.旦克408.下列溶液中通入A.飽和石灰水a(chǎn)一b土B.克8b由C.一克32（或加入）括號(hào)中的物質(zhì)，能使溶液的（二氧化碳）a一b土D.克9PH值明顯增大的是（B.B.C.D.稀硫酸（氯化鋼）氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

TOC\o"1-5"\h\z.分別向NaCO2、（NH42SO4、NaCl、NH4CI四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.鹽酸B.氯化鈣溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鋼溶液.在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是（）A.Cu+H2SO2（?。〣.CUO+H2SO4C.Cu（OH）2+H2SO4D.CuCl2+Na2SO4.KCIO3和KCl的混合物中含KCla克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（）A.1:1B,2:1C.1.64:1D.1.5:1.在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比?，F(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（）A.氫氧化鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（）A,用100毫升量筒量取8.5毫升水B.在臺(tái)式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放祛碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體C.加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂D.在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃釺OC\o"1-5"\h\z.溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1:4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（）80S°,20S°,AX100%B,X100%100S100SC.80S100C.80S100S20SD.%100S.已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2,則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（）A.2:1B.1:1C.1:2D.任意比值16,某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2N1,則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是（）A.X2A.X2OB.XO2C.X2O3D.XO3.向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測定溶液的PH值及HCl和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,分別以它們?yōu)榭v坐標(biāo)，并以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象。圖像基本正確的是（）

（克）（克）（克）（克）（克）A.B.C.D..10克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是A.K2CO3和MgCOC.MgCO3BaCOA.K2CO3和MgCOC.MgCO3BaCO19.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為D.Na2CO3和K2CO3m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升,則倒出水的實(shí)際體積為（B.大于（m—n）B.大于（m—n）毫升D.大于、等于或小于（m-n）毫升C.小于（m—n）毫升.在25c時(shí)，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量（）A.等于1.06克B.大于1.06而小于2.86克C.等于2.86克D.大于2.86克二、填空題，本題共33分。.按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)（1）同一種元素的原子和離子;（2）兩種不同的分子;（3）——種原子和——種分子;（4）兩種不同的離子;（5）——種離子和——種分子。.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量（填＞、＜或等于多少克）；（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合，理由是生成物。.在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：綠色粉末（純凈物）大?；貢?huì)國—蛆J「日某臃回的溶液―粉末高溫L回一*|安沉淀K據(jù)此寫出A、B、DF、GJ這六種物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、D、F、G、J。.20c時(shí)，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為它在20c時(shí)的溶解度是。.CO和H2的混合氣體中含有少量CO和水蒸氣，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟，證明COmH2的存在：（1）將混合氣體首先通過,目的是;(2)將由(1)得到氣體，繼續(xù)通過,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(3)將由(2)得到氣體，依次通過和,若變成,證明原混合氣體中有氫氣存在；若變,證明原混合氣體中有一氧化碳存在。.完成下列化學(xué)反應(yīng)的代學(xué)方程式：(1)某一碳水化合物的化學(xué)式為GH2Q,發(fā)酵生成酒精化學(xué)式為C2HOH和二氧化(2)工業(yè)上生產(chǎn)大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：。.要使含水99%勺a克氯化鈉溶液中白^含水量降為98%應(yīng)蒸發(fā)掉克水。.核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按AB、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成GB型和AB型化合物(其中C和A都呈最高價(jià))則：A元素的名稱是,B元素的元素符號(hào)是;(2)三種元素間兩合結(jié)合，可以形成的離子化合物的化學(xué)式是;可以形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。(3)由這三種元素結(jié)合而成的化合物俗稱。.取8克某有機(jī)化合物(式量為32),在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機(jī)物中一定含有元素，其化學(xué)式為。誤服該有機(jī)物會(huì)使人中毒失明甚至死亡，這種有機(jī)物的化學(xué)名稱是寫出此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式O三、實(shí)驗(yàn)題，本題共18分。.為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO,從N&SO溶液、HCl(稀)、Ba(NQ)2溶液、ECO溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：S加過量A后|缶—加過量B后加適量C「5、區(qū)—….I》|濾液|》?液|》股純/^的KCl溶椒過濾過濾實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)出(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A、B、C。(2)在實(shí)驗(yàn)1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是、有關(guān)的化學(xué)方程式是和③。(3)實(shí)驗(yàn)n中加B過量的目的是,有關(guān)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)出中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。31.已知硫化銅(CuS、硫化亞銅(CU2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煨燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫于下表中。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式(1)(2)(3)四、計(jì)算題，本題共9分。32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10C、40C、75C時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下：溫度(C)104075未溶固體(克)26117582通過計(jì)算回答:(1)mn的值各為多少？(2)75c時(shí)所得溶液是否飽和？(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度?初中化學(xué)競賽試題答案1.D2,C3.D4.BC5.AD6.D7.B8.CD9.D1O.BC11.C12.BC13.C14.Dl5,D16.AB17.Dl8,AC19.B20.D21.(1)Na,Na+(2)H2。?NH3(3)He,H2(4)Na+,N/2—(5)SO3,SO22.MgNa+6H2O==3Mg(OH)J+2NHT;小于20克；Q;基本上是白色的，說明產(chǎn)物中Mg飯多，而MgNa較少。23.Cu2(OH)2CO;HaO;CuOCQCu;Ca(OH>24.83%;36克25.(1)固體NaOH除去CO和水汽，排除對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的干擾。灼熱的CuO黑色CuO變成紅色。無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍(lán)色；石灰水；渾濁。26.⑴C6H12?！?QHO22COT(2)CH4+2H2。乎4H2+CO27.a/228.(1)碳；O(2)Na2QCO(或CO)(3)純堿29.CH、O三種：CHOH域CHO),甲醇：2CH0H+3Q2CO+4H2O30.(1)Ba(OH)2；K2CO；HCl(2)為了除盡Mj+和SO”MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)2J+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH>J+BaSOj(或MgSO+BaCl2==MgC2+BaSOj)(3)為了除去過量的：Ba7Ba(OH)2+K2CO==BaCOj+2KOH(或BaCl2+K2CO==BaCOJ+2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酬:檢驗(yàn)紅色剛剛褪去。(1)分別稱取樣品各若

(2)在空氣中分別煨燒1種樣品①有一種無明顯變化；②后兩種產(chǎn)生刺激性氣味之氣體①此為CuO②此為CuS和C&S2CuS+3qJSL2Cu0+SOCU2S+20c同,品2CuOSO(3)分別稱量CuS,C&S段燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)①有一種比原樣品輕②有一種與原樣品質(zhì)量相等①此為CuS2Cu