高中一年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)易錯(cuò)題壓軸題(含詳細(xì)解答)

..高一上學(xué)期期末考試化學(xué)易錯(cuò)題壓軸題含詳細(xì)解答一．選擇題〔共7小題1．〔2012秋?雙鴨山期末如圖所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖〔M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種,以下結(jié)論不正確的是〔A．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1B．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=3：1C．V之前加NaOH溶液,V之后加鹽酸D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同2．〔2015春?XX校級(jí)期末一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO〔氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為〔A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．〔2009秋?XX期末鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中,反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀質(zhì)量為〔A．13.6g B．7.8g C．5.8g D．4g4．〔2013秋?平橋區(qū)校級(jí)期末在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應(yīng),所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為〔A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．〔2014春?XX校級(jí)期中某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2氣體,若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a,則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是〔A．+2a B．+a C．+ D．+6．〔2011秋?龍華區(qū)校級(jí)期末將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是〔A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol7．〔2015秋?撫州校級(jí)月考把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列說法正確的是〔A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe〔NO33B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe〔NO32C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物質(zhì)的量之比為3：1D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物質(zhì)的量之比為1：3二．解答題〔共2小題8．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示．試求：〔1原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔2鹽酸的物質(zhì)的量濃度．9．〔2014春?XX市校級(jí)期中為測(cè)定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中．待合金完全溶解后,收集到NO和NO2混合氣體6.72L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,試計(jì)算：〔1被還原的硝酸的物質(zhì)的量；〔2合金中銀的質(zhì)量；〔3收集到的混合氣體中NO2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．2015年12月31日1482572436的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一．選擇題〔共7小題1．〔2012秋?雙鴨山期末如圖所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖〔M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種,以下結(jié)論不正確的是〔A．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1B．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=3：1C．V之前加NaOH溶液,V之后加鹽酸D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同[考點(diǎn)]鎂、鋁的重要化合物．[專題]圖像圖表題．[分析]由圖象可知A點(diǎn)生成Al〔OH3、Mg〔OH2,應(yīng)先加入NaOH,A→B發(fā)生Al〔OH3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,根據(jù)橫坐標(biāo)可確定混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2,B點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入N,沉淀質(zhì)量逐漸增大,應(yīng)加入鹽酸,B→C發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,以此解答該題．[解答]解：由圖象可知A→B發(fā)生Al〔OH3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,設(shè)消耗氫氧化鈉nmol,n〔Al〔OH3=n〔AlCl3=nmol,OA消耗氫氧化鈉5nmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg〔OH2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al〔OH3↓+3NaCl,可知n〔MgCl2=5mol﹣1×3mol=2mol,則c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1,B點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入N,沉淀質(zhì)量逐漸增大,應(yīng)加入鹽酸,B→C發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,B→C發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,綜上分析可知不正確的為B．故選B．[點(diǎn)評(píng)]本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,難度較大,能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．2．〔2015春?XX校級(jí)期末一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO〔氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為〔A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g[考點(diǎn)]氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．[分析]Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣,n〔H2==0.15mol,由電子守恒可知n〔Al==0.1mol；等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO〔氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,n〔NO==0.2mol,由電子守恒可知,n〔Mg×2+n〔Al×3=0.2mol×〔5﹣2可計(jì)算Mg的物質(zhì)的量,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀為氫氧化鎂,結(jié)合Mg原子守恒計(jì)算．[解答]解：Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣,n〔H2==0.15mol,由電子守恒可知n〔Al==0.1mol；等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO,n〔NO==0.2mol,由電子守恒可知,n〔Mg×2+n〔Al×3=0.2mol×〔5﹣2,解得n〔Mg=0.15mol,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,而鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,由Mg原子守恒可知,n[Mg〔OH2]=n〔Mg=0.15mol,則m[Mg〔OH2]=0.15mol×58g/mol=8.7g,故選D．[點(diǎn)評(píng)]本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度中等．3．〔2009秋?XX期末鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中,反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀質(zhì)量為〔A．13.6g B．7.8g C．5.8g D．4g[考點(diǎn)]有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．[專題]計(jì)算題．[分析]在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成的沉淀是氫氧化鎂,令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值,再根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg〔OH2]=n〔Mg,根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量．[解答]解：在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成的沉淀是氫氧化鎂,令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和有：24x+27y=5.1根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=×〔5﹣4聯(lián)立方程解得x=0.1,y=0.1根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg〔OH2]=n〔Mg=0.1mol,生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g,故選C．[點(diǎn)評(píng)]本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意最終沉淀為氫氧化鎂,注意電子只有守恒的利用．4．〔2013秋?平橋區(qū)校級(jí)期末在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應(yīng),所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為〔A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L[考點(diǎn)]化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．[專題]計(jì)算題．[分析]銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,只要Cu與硫酸足量,NO3﹣可以被完全還原,n〔Cu==0.03mol,根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中H+、NO3﹣的物質(zhì)的量,根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算,根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算n〔NO,再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO體積．[解答]解：n〔Cu==0.03mol,n〔H+=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol,n〔NO3﹣=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,則3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol則H+不足,Cu、NO3﹣過量,由方程式可知n〔NO=×0.06mol=0.015mol,即所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L,故選B．[點(diǎn)評(píng)]本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算等,題目難度中等,注意酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性,把握離子方程式及過量計(jì)算為解答的關(guān)鍵,避免利用化學(xué)方程式的繁瑣計(jì)算．5．〔2014春?XX校級(jí)期中某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2氣體,若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a,則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是〔A．+2a B．+a C．+ D．+[考點(diǎn)]氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．[專題]氧化還原反應(yīng)專題．[分析]單質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng),放出NO2氣體,硝酸被還原,化合價(jià)降低了1價(jià),與金屬的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性,設(shè)金屬元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+n,根據(jù)電子得失守恒解答該題．[解答]解：該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是+n價(jià),如果金屬的物質(zhì)的量是1mol,則沒有被還原的硝酸是nmol,所以被還原的硝酸是〔a﹣nmol,則根據(jù)電子的得失守恒可知,n=a﹣n,解得n=0.5a,故選C．[點(diǎn)評(píng)]該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于中等難度的試題,該題的解題思路是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失的得失守恒進(jìn)行,本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性．6．〔2011秋?龍華區(qū)校級(jí)期末將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是〔A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol[考點(diǎn)]化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．[專題]計(jì)算題．[分析]反應(yīng)生成Cu〔NO32與氮的氧化物〔NO、NO2中的一種或2種,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成Cu〔NO32,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)〔HNO3=2Cu〔NO32+n〔NO,NO2,根據(jù)n=計(jì)算1.92gCu的物質(zhì)的量,由Cu原子守恒可知n〔Cu=Cu〔NO32,據(jù)此計(jì)算解答．[解答]解：1.92gCu的物質(zhì)的量==0.03mol,n〔NO,NO2==0.05mol,反應(yīng)生成Cu〔NO32與氮的氧化物〔NO、NO2中的一種或2種,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成Cu〔NO32,由Cu原子守恒可知n〔Cu=Cu〔NO32=0.03mol,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)〔HNO3=2Cu〔NO32+n〔NO,NO2=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol,故選：B．[點(diǎn)評(píng)]本題考查化學(xué)計(jì)算、硝酸性質(zhì)等,題目可以根據(jù)Cu與生成氣體的體積判斷發(fā)生的反應(yīng),再利用方程式計(jì)算,但比較復(fù)雜,注意分析硝酸的作用,運(yùn)用原子守恒解答,題目設(shè)計(jì)有利于考查學(xué)生的綜合能力,難度中等．7．〔2015秋?撫州校級(jí)月考把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列說法正確的是〔A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe〔NO33B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe〔NO32C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物質(zhì)的量之比為3：1D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物質(zhì)的量之比為1：3[考點(diǎn)]氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．[分析]n〔Fe==0.4mol,反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3mol×〔5﹣4+0.2mol×〔5﹣2=0.9mol,假設(shè)Fe完全生成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol,假設(shè)Fe完全只生成Fe2+,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol,所以Fe反應(yīng)生成物有Fe〔NO33和Fe〔NO32,利用轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量之比．[解答]解：n〔Fe==0.4mol,反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3mol×〔5﹣4+0.2mol×〔5﹣2=0.9mol,假設(shè)Fe完全生成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol,假設(shè)Fe完全只生成Fe2+,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol,所以Fe反應(yīng)生成物有Fe〔NO33和Fe〔NO32,設(shè)Fe〔NO33和Fe〔NO32的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得解得,所以Fe〔NO33和Fe〔NO32的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3,故選D．[點(diǎn)評(píng)]本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),正確判斷含F(xiàn)e化合物種類是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大．二．解答題〔共2小題8．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示．試求：〔1原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔2鹽酸的物質(zhì)的量濃度．[考點(diǎn)]鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．[分析]從圖中橫坐標(biāo)可以看出,加入20mL的氫氧化鈉溶液時(shí),沒有產(chǎn)生沉淀,此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí),沉淀不斷增加,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,直到沉淀最大值；繼續(xù)添加氫氧化鈉,則氫氧化鋁參與反應(yīng),生成偏鋁酸鈉,故11.6g沉淀是氫氧化鎂,〔19.4﹣11.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量,根據(jù)守恒法可知,n〔Mg=n〔Mg〔OH2=11.6g÷58g/mol=0.2mol,故鎂的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g,同理可求出鋁的質(zhì)量為2.7g．當(dāng)氫氧化鈉加入量為160mL時(shí),溶質(zhì)均為NaCl,根據(jù)守恒法可知,n〔HCl=n〔Cl﹣=n〔NaOH=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．[解答]解：〔1由圖可知,從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀,加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg〔OH2和Al〔OH3,該階段消耗氫氧化鈉140mL,由氫氧根守恒可知3n[Al〔OH3]+2n[Mg〔OH2]=n〔NaOH=〔0.16L﹣0.02L×5mol/L=0.7mol．從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁,該階段發(fā)生反應(yīng)Al〔OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al〔OH3]=〔0.18L﹣0.16L×5mol/L=0.1mol,故3×0.1mol+2n[Mg〔OH2]=0.7mol,解得n[Mg〔OH2]=0.2mol,由元素守恒可知n〔Mg=n[Mg〔OH2]=0.2mol,所以Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g,Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g,所以原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36%答：原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．〔2加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg〔OH2和Al〔OH3,溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n〔NaCl=n〔NaOH=0.16L×5mol/L=0.8mol,根據(jù)氯元素守恒n〔HCl=0.8mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=8mol/L．答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．[點(diǎn)評(píng)]本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算,以圖象題的形式考查,題目難度中等,分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,再利用守恒計(jì)算．9．〔2014春?XX市校級(jí)期中為測(cè)定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中．待合金完全溶解后,收集到NO和NO2混合氣體6.72L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/