分析化學實驗考試題

..填空題1、0.1molL-1的NaH2PO4<pH1>和NH4H2PO4<pH2>兩種溶液的pH關系是〔。2、強酸滴定弱堿可選用的指示劑是〔。3、濃度均為1.0molL-1的HCl滴定NaOH溶液突躍范圍是pH=3.3~10.7,當溶液改為0.01molL-1時,其滴定突躍范圍是pH=〔。4、欲配pH=4.50緩沖溶液500ml,需冰HAc〔pKa=4.75〔mL,NaAc·3H2O〔M=126.0〔g。5、EDTA與金屬離子生成螯合物時,其螯合物比一般為〔。6、EDTA與金屬離子配位是,一分子的EDTA可提供的配位原子個數(shù)是〔。7、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時,溶液的pH值將〔。8、條件穩(wěn)定常數(shù)的定義式是KMY′=〔。9、酸效應系數(shù)的定義式是αY<H>=〔。10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水楊酸顯色體系,當Fe3+濃度由C變?yōu)?C時,A將〔；ε將〔。11、光度法用溶劑做參比液時,測得某試液的透光度為10%；若參比液換為透光度為20%的標準溶液,其它條件不變,則試液的透光度則為〔。12、在Fe3+存在時,用EDTA測定Ca2+、Mg2+,要消除的Fe3+干擾,最簡便的方法是〔。13、用KMnO4標準溶液測定雙氧水中H2O2的含量,指示劑為〔等。14、酸堿指示劑的變色范圍大約是〔個pH單位。15、酸堿指示劑的變色范圍與pKa的關系是〔。16、某酸堿指示劑的pKHIn的關系是〔。17、用HCl標準溶液滴定NH3·H2O時,分別用甲基橙和酚酞作指示劑,耗用HCl體積分別以V甲和V酚表示,則V甲和V酚的關系是〔。18、空白試驗可以消除試劑、溶劑和器皿等引入的雜質所造成的〔。19、對照試驗是檢查〔的有效方法。20、722型分光光度計的光源是〔。答案1、pH1＞pH22、甲基紅3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增大；不變11、50%12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+14、215、pH=pKHIn±116、pH7.1~9.117、V甲＞V酚18、系統(tǒng)誤差19、系統(tǒng)誤差20、鹵鎢燈判斷題〔1、試樣不均勻會引起隨機誤差?！?、樣品定容是溶劑超過容量瓶的刻度線不會引起隨機誤差?！?、儀器示值不穩(wěn)會引起隨機誤差?！?、容器未洗干凈會引起隨機誤差。〔5、校準測量儀器可減小系統(tǒng)誤差?！?、增加平行測定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。〔7、提高測定方法和靈敏度可減小系統(tǒng)誤差。〔8、提純試劑可減小系統(tǒng)誤差?！?、通過平行測定,可以減小隨機誤差。〔10、通過平行測定,可以考察測定方法的準確度?！?1、通過平行測定,可以考察測定方法的精密度?！?2、通過平行測定,可以減小系統(tǒng)誤差?！?3、用C〔1/2H2SO4=0.1014molL-1標準溶液和用C〔H2SO4=0.1014molL-1標準溶液標定同濃度同體積的溶液,消耗的H2SO4溶液的體積相同?！?4、滴定分析中,滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時即為計量點。〔15、強酸滴定弱堿的計量點的pH值大于7?！?6、用NaOH滴定HCl,用酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙；而HCl滴定NaOH則相反?！?7、螯合物是指中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物?！?8、在配位滴定中,通常將CM·K′MY≥10-8作為能準確滴定的條件?！?9、金屬指示劑本身無色,但與金屬離子反應生成的配合物有顏色?！?0、標定Na2S2O3的基準物是K2Cr2O7和As2O3。答案1、×2、√3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、√10、×11、√12、×13、×14、×15、×16、√17、√18、×19、×20、×簡答題1、EDTA直接滴定有色金屬離子M,終點所呈現(xiàn)的顏色是哪種物質的顏色？2、有效數(shù)字的修約規(guī)則是什么？3、分析化學中"準確度"與"精密度"的關系是怎樣的？4、容量分析中所使用的玻璃儀器"洗凈"的判斷標準是什么？5、標定HCl標準溶液使用的基準物無水Na2CO3干燥不完全含少量水分對HCl標準溶液的濃度有何影響？6、裝在滴定管中的無色溶液與深色溶液應如何讀數(shù)？7、一定溫度下,不同濃度的HAc溶液,其電離度及電離平衡常數(shù)是否相同？8、在分光光度法中,什么是吸收曲線、標準曲線？兩者對光度分析有何實際應用意義？9、滴定分析中選擇所用指示劑的原則是什么？10、為什么滴定管的初讀數(shù)每次都要從"0"或"0"附近刻度開始？答案1、是游離指示劑的顏色與EDTA—M配合物的顏色的混合色。2、四舍六入五留雙3、準確度表示測定值與真值一致的程度；精密度表示平行測定結果的分散程度。精密度是保證準確度的先決條件,而只有在消除了系統(tǒng)誤差的前提下,精密度高的分析結果才可能獲得高準確度。4、將玻璃儀器倒置,器壁被水完全潤濕—即器壁不掛水珠。5、標定出的標準溶液濃度值將出現(xiàn)正誤差。6、無色溶液應讀液面最下緣與刻度線相切之值；深色溶液應讀液面最下緣與刻度線相切之值。7、因為電離度與濃度成反比例,電離平衡常數(shù)與濃度無關,所以定溫下,濃度不同、電離度不同而電離平衡常數(shù)不變。8、9、指示劑的變色域全部或部分落在滴定突躍的范圍內。10、可以使用由滴定管刻度不勻所產(chǎn)生的讀數(shù)誤差降至最低。單選題〔1、根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則,213.64+4.4+0.3244的有效數(shù)字的位數(shù)是A.2位B.3位C.4位D.5位〔2、下面數(shù)值中,有效數(shù)字為4位的是A.ω<CaO>=25.30B.pH=11.30C.π=3.141D.1000<有效數(shù)字：分析過程中實際能觀測到的數(shù)字,其中包括一位可疑數(shù)>〔3、準確度的常用表示方法是A.平均偏差B.相對平均偏差C.變異系數(shù)D.相對誤差〔4、精密度的常用表示方法是A.絕對誤差B.相對誤差C.偏差D.標準偏差〔5、可以減小隨機誤差的方法是A.進行儀器校正B.做對照試驗C.增加平行測定次數(shù)D.做空白試驗〔6、指示劑在某溶液中顯堿性,則溶液為A.堿性B.酸性C.中性D.酸堿性不能確定〔7、有關酸堿指示劑的描述,正確的是A.能指示溶液的確切pH值B.顯酸色時溶液為酸性C.顯堿色時溶液為堿性D.都是有機酸〔8、下列物質的濃度均為0.1000molL-1,不能用NaOH標準溶液直接滴定的是A.HCOOH〔pKa=3.75B.HAc〔pKa=4.76C.H2SO4D.NH4Cl〔pKa=9.25〔9、在滴定分析中,所使用的錐形瓶沾有少量蒸餾水,使用前A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗2~3次〔10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗2~3次〔11、用無水Na2CO3標定HCl標準溶液,如果Na2CO3未完全干燥,所標定HCl標準溶液的濃度將會A.偏高B.偏低C.影響不大D.與Na2CO3含水量成正比〔12、不能用滴定分析法用HCl標準溶液滴定NaAc溶液含量,原因是A.NaAc必須是強電解質B.找不到合適的指示劑C.Cb·Kb<10-8D.有副反應〔13、準確滴定弱酸HB的條件是A.CB=0.1molL-1B.CHB=0.1molL-1C.CB·KB≥10-8D.CHB·KHB≥10-8〔14、在酸性介質中,用KMnO4標準溶液滴定C2O42-,滴定應A.像酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行,以后逐漸加快C.始終緩慢進行D.在近計量點時加快進行〔15、用20.00mlKMnO4溶液在酸性介質中恰能氧化0.1340gNa2C2O4,則KMnO4的濃度為[M<Na2C2O4>=134.0gL-1]A.0.0200molL-1B.0.1250molL-1C.0.01000molL-1D.0.05000molL-1〔16、人眼能感覺到的可見光的波長范圍是A.400nm~760nmB.200nm~400nmC.200nm~600nmD.360nm~800nm〔17、在分光光度計中,光電轉換裝置接收的是A.入射光的強度B.透射光的強度C.吸收光的強度D.散射光的強度〔18、在光度分析中,參比溶液的選擇原則是A.通常選用蒸餾水B.通常選用試劑溶液C.通常選用褪色溶液D.根據(jù)加入試劑和被測試試液的顏色、性質選擇〔19、不同波長的電磁波具有不同的能量,其大小順序為A.無線電波＞紅外線＞可見光＞紫外線＞X射線B.無線電波＞可見光＞紅外線＞紫外線＞X射線C.微波＞紅外線＞可見光＞紫外線＞X射線D.微波＜紅外線＜可見光＜紫外線＜X射線〔20、物質的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如CuSO4溶液呈藍色,是由于它吸收了白光中的A.藍色光B.綠色光C.黃色光D.青色光答案1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C11、A12、C13、D14、B15、A16、A17、B18、C19、C20、C連線題一、1.NaOH滴定HCl,用甲基橙作指示劑a.其終點誤差是正值2.NaOH滴定HCl,用酚酞作指示劑b.其終點誤差是負值3.HCl滴定NaOH,用酚酞作指示劑c.終點誤差正、負不能確定1—b2—a3—b二、1.0.01molL-1HCla.pH=22.1×10-5molL-1HClb.pH=53.1×10-8molL-1HClc.pH=64.1×10-5molL-1NaOHd.pH=75.1×10-8molL-1NaOHe.pH=86.0.01molL-1HClf.pH=9g.pH=121—a2—b3—d4—d5—f6—g三、1.EDTA與無色金屬離子生成a.無色螯合物2.EDTA與有色金屬離子生成b.有色螯合物c.顏色更深的螯合物1—b2—c四、下列容量分析儀器洗凈并用純水蕩洗后還需1.滴定管a.干燥2.錐形瓶b.用待取〔或待裝溶液潤洗3.移液管或吸量管c.不用任何處理可直接使用4.容量瓶1—b2—c3—b4—c五、下列各滴定分析中應選用的指示劑分別為1.HCl滴定NaCO3a.甲基橙2.KMnO4滴定H2O2b.酚酞3.EDTA滴定Ca2+、Mg2+c.鉻黑Td.不用另加指示劑1—a2—d3—c六、減小分析誤差可以采用的方法1.系統(tǒng)誤差a.用標準方法與所用方法進行比較2.偶然誤差b.增加測定次數(shù)并取平均值c.矯正儀器d.做對照試驗及空白試驗e.提高測定方法的靈敏度1—a、c、d2—b七、區(qū)別系統(tǒng)誤差與偶然誤差1.系統(tǒng)誤差a.容量儀器刻度不準2.偶然誤差b.分析者對滴定終點顏色判斷能力不佳c.實驗室電壓不穩(wěn)d.化學計量點不在指示劑的變色范圍內e.固體試樣不均勻1—a、b、d2—c、e八、區(qū)別準確度與精密度1.準確度a.平行測量的各測量值之間互相接近的程度2.精密度b.多次平行測量可減小其誤差c.做空白試驗可減小其誤差d.做對照試驗可減小其誤差e.分析結果與真實值接近的程度1—a、b、d2—c、e九、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1.3.4349a.3.442.3.4351b.3.433.3.4050c.3.414.3.4051d.3.425.3.4245e.3.401—b2—a3—e4—c5—d十、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1.1.7448a.1.742.1.7451b.1.773.1.7050c.1.784.1.7750d.1.755.1.7659e.1.701—a2—d3—e4—c5—b分析化學實驗試題一、單項選擇1、在滴定分析中,通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在指示劑變色時停止滴定.這一點稱為<D>。A、化學計量點B、滴定分析C、滴定D、滴定終點2、在滴定分析中,所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水,使用前〔CA、需用濾紙檫干B、必須烘干C、不必處理D、必須使用標準溶液潤洗2-3次3、使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應是下面哪種〔BA、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁4、實驗室用鹽酸標定氫氧化鈉溶液時,所消耗的體積應記錄為〔CA、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000ml5、重量分析中沉淀溶解損失屬于〔CA、過失誤差B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差D、隨機誤差6、用下列哪一項標準溶液可以定量測定碘〔DA、Na2SB、Na2SO3C、Na2SO4D、Na2S2O37、EDTA與金屬離子形成螯合物時,其螯合比一般為〔AA、1:1B、1:2C、1:4D、1:68、Na2S2O3標準溶液常用K2Cr2O7標定,所采用的滴定方法為〔CA、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法9、定量分析工作中,對測定結果的誤差的要求是〔EA、誤差愈小愈好B、誤差等于零C、對誤差沒有要求D、誤差可略大于允許誤差E、誤差應處在允許的誤差范圍之內10、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量,經(jīng)六次平行測定后,得到CaO的平均含量為54.50%,若其真實含量為54.30%,則54.50%—54.30%=0.20%為〔CA、絕對偏差B、相對偏差C、絕對誤差D、相對誤差E、標準偏差11、用cHCl=0.10mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.10mol/dm3的NaOH溶液,pH值突躍范圍是9.7~4.3。用cHCl=0.010mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.010mol/dm3的NaOH溶液時pH值突躍范圍是〔D。A.9.7~4.3B.9.7~5.3C.8.7~4.3D.8.7~5.312、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液時,兩種情況滴定突躍大小將〔A。A、相同B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大D、無法判斷13、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+離子及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測出的是〔C。A、Mg2+含量B、Ca2+含量C、Ca2+和Mg2+含量D、Fe3+和Al3+含量14、有NaH2PO4和Na2HPO4兩種溶液,它們的濃度相同,為0.10mol/dm3,此二種溶液的PH值分別設為PH1與PH2,則<B>A、PH1＞PH2B、PH1＜PH2C、PH1＝PH2D、無法比較二、判斷題1、電子分析天平在第一次使用之前,一般應對其進行校準操作?！矊?、為了測定XX石中Ca2CO3的含量,可直接用標準HCl溶液滴定。〔錯3、酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿?！矊?、如果基準物未烘干,將使標準溶液的標定結果偏高?！矊?、滴定分析中滴定管要用自來水洗干凈后再用蒸餾水潤洗2-3次,就可以裝入標準液進行滴定?！插e6、用EDTA滴定Ca2、Mgl2+若溶液中存在少量Al3+；Fe3+,將對測定有干擾,消除干擾的方法是在酸性條件下,加入三乙醇胺調到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+?！矊?、EDTA配合滴定測定Al3+,常用的滴定方式為間接滴定法?！插e8、在EDTA配合滴定中酸效應系數(shù)愈小,配合物的穩(wěn)定性愈大。〔對9、氧化還原反應的電極反應為Ox+ne=Red,其能斯特公式表達式為φ=φθ〔Ox/Red+RT/nF·lga<Ox>/a<Red>?！插e10、用KMnO4滴定Fe2+之前,加入幾滴MnSO4的作用是作為催化劑?！矊θ⒍囗椷x擇題1、作為基準物應具備下列條件中的哪幾條?<>A.穩(wěn)定B.最好具有較大摩爾質量C.易溶解D.必須有足夠的純度E.物質的實際組成與化學式完全Answer：A、B、C、D、E2、下列有關準確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關系的說法中正確的是〔A、準確度高,精密度一定高B、精密度高,不一定能保證準確度高C、系統(tǒng)誤差小,準確度一般較高D、偶然誤差小,準確度一定高E、準確度高,系統(tǒng)誤差與偶然誤差一定小Answer：A、B、C、E3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關的因素有<>。A.緩沖溶液的總濃度B.緩沖溶液的PH=PKaC.緩沖溶液組分的濃度比D.外加的堿量或酸量Answers:A、B、C4、重量分析中的沉淀形式應當符合〔。A、溶解度小B、沉淀反應完全C、相對分子量盡量大D、沉淀純凈含雜質少Answers:A、B、C、D5、配合滴定的直接法,其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是<>.A.金屬指示劑與被測離子形成的配合物的顏色B.游離金屬離子的顏色C.EDTA與被測離子形成的配合物的顏色D.金屬指示劑的顏色Answers:B、C四、簡答題1、在滴定分析實驗中,移液管、滴定管為何需用欲盛溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或容量瓶是否也要用欲盛溶液潤洗呢？為什么？答：因為這樣才能確保所吸取的溶液濃度保持不變。錐形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液潤洗,因為如果潤洗的話,移取到錐形瓶的溶液的濃度以及在容量瓶中已配好的溶液的濃度變大了,和所要求的濃度不一致。2、在配位滴定中,用EDTA作為滴定劑,為什么必須用酸堿緩沖溶液？答：由于在配位滴定過程中會不斷釋放出H+,使溶液的酸度不斷增高,溶液pH的改變,可能導致酸效應,影響主反應的進程；另外,在配位滴定中使用的金屬指示劑的顏色變化也受到溶液pH的影響,因此配位滴定中常加入緩沖溶液以維持滴定體系的酸度基本不變。3、用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液時,溫度范圍是多少？過高過低有什么不好？在該實驗中能否用HNO3,HCl或HAc替換來調節(jié)溶液的酸度？為什么？答：溫度應控制在75-85℃,溫度過高會使草酸鈉分解,溫度過低反應速度過于緩慢。不能用這三種酸來代替,因為HNO3為強氧化劑,HCl為還原劑,HAc是弱酸,酸度過低高錳酸鉀易分解為二氧化錳。儀器分析一、單選題與是非題1.在紫外-可見分光光度法中,吸光度讀數(shù)在0.2~0.7范圍內,測量較準確〔對2.測定水溶液pH值時,甘汞電極是作為指示電極〔錯3.用分光光度法測微量鐵所用的比色皿的材料為玻璃〔對4.在紫外-可見分光光度法中,標準曲線的橫坐標是濃度,吸收曲線的橫坐標是波長〔錯5.已知待測水樣的pH大約為8左右,定位溶液最好選用〔CA.pH4.00和pH6.86