近三年電化學(xué)

近三年電化學(xué)、熱化學(xué)高考題集錦1.（14年新課標(biāo)2．12．）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移2.（14年新課標(biāo)2．13．）室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3.（14年天津6．）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2eq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+Seq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))Li2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4.（14年廣東11.）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則（）

A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極Ⅱ逐漸溶解D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-

=

Cu

5.（14年北京8）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）6.（13年北京9.）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體7.（13年北京7.）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊8.（13年北京6）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）9.（13年新課標(biāo)2.11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)10.（13年新新課標(biāo)2.12）在1200℃H2S（g）+QUOTEO2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=QUOTES2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+QUOTEO2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=QUOTE（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=QUOTE（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=QUOTE（△H1+△H2+3△H3）D.△H4= QUOTE（△H1-△H2-3△H3）11.（13年江蘇9）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)12.（13年浙江11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變13．（13年江蘇1．）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣14.（12年山東13．）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）FeFe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的15.（2014山東30．）（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a．KClb.KClO3c.MnO2取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是（用離子方程式說(shuō)明）。16.（13年山東28．）（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為17.（12年山東28.）(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦黃銅礦冰銅(mCu2S?nFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。 a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在(填 離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。18.（14年新課標(biāo)2．27．）（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計(jì)算x值和m:n值。19（14年廣東31.）（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol-1③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）近三年電化學(xué)、熱化學(xué)高考題集錦答案1．C2．B3.【答案】B4.答案為A。解析：注意左邊兩個(gè)燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是Ⅰ（負(fù)極）Ⅱ（正極）Ⅲ（陽(yáng)極）Ⅳ（陰極）。A項(xiàng)：電子從Ⅰ經(jīng)A流向Ⅳ，電流方向相反，故A正確。B項(xiàng)：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)：Ⅱ極上有銅析出。D項(xiàng)：Ⅲ陽(yáng)極銅溶解，Ⅳ陰析銅析出。5.【參考答案】B試題分析：A、鋅錳電池正極為二氧化錳放電；B、氫燃料電池，氫氣在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極放電，正確；C、鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2放電；D、鎳鎘電池負(fù)極為Ni，正極為氧化鉻放電?？键c(diǎn)：本題考查常見化學(xué)電源的電極反應(yīng)判斷。6.【答案】A【解析】A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽(yáng)極放電2Cl--2e-=C12↑，故錯(cuò)誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極放電生成C12，故D錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】A、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A、硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；B、鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故錯(cuò)誤；D、燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。9.解析：考察原電池原理。負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Na－e－AUTOTEXT==Na＋;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應(yīng)是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤，選擇B。10.解析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×EQ\f(3,2)；所以，選擇A。11.向等知識(shí)點(diǎn)。12.【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—==I2多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性13.14.【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B15.【答案】（1）負(fù)4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—H2（2）3（3）b、d不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+（或只寫Fe+2Fe3+=3Fe2+）【解析】（1）在鋼制品上電鍍鋁時(shí)，即鋼制品為鍍件，電鍍時(shí)作為陰極（與電源的負(fù)極相連）；在電鍍時(shí)，陰極生成Al單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—；電鍍時(shí)若用AlCl3作為電解液，則由水電離出的H+也能在陰極放點(diǎn)生成H2；（2）用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2。根據(jù)H2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：H2~2，所以H2的物質(zhì)的量是3mol。（3）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，所以答案選bd；H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為