2023年福建省東山第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()：A．a(chǎn)-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學(xué)式為YOm2、恒溫恒容時(shí)，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX⑤氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥3、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO24、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5、人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱6、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O7、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：8、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br29、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為10、下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃11、關(guān)于氯化鈉焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈12、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C．該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去13、在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO214、化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（）A．壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B．溫度降低，反應(yīng)加快C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快15、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)

和

b

用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)16、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B．C． D．17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．19、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B．當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會(huì)加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來判斷D．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O20、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K221、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+22、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業(yè)上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。24、（12分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是__________（用離子符號(hào)表示）。（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號(hào)）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷28、（14分）以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1圖229、（10分）Ⅰ.在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為___________用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應(yīng):A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_____________________;t8時(shí)_____________________;②t2時(shí)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng).

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同；Xn-是原子得到n個(gè)電子得到的，其核外電子數(shù)為a+n；Ym+是Y原子失去m個(gè)電子得到的，其核外電子數(shù)為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Xn-帶n個(gè)單位的負(fù)電荷，其元素化合價(jià)為-n價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn，選項(xiàng)C正確；D、Ym+帶m個(gè)單位的正電荷，其元素化合價(jià)為+m價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其氧化物化學(xué)式為Y2Om，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價(jià)之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。2、C【答案解析】分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會(huì)變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molZ、同時(shí)生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。3、C【答案解析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應(yīng)，弱酸不能制強(qiáng)酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時(shí)溶液中即可產(chǎn)生硫酸根離子，最終產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時(shí)例如NH3時(shí)可產(chǎn)生亞硫酸根離子，最終產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀；相關(guān)方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。4、B【答案解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。5、A【答案解析】測(cè)試卷分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動(dòng)性大小，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識(shí)。6、B【答案解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A．形成化學(xué)鍵放熱，A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。7、C【答案解析】

A.在反應(yīng)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化劑，同時(shí)水又是溶劑，故A正確；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)正極上有氫氣生成，故B正確；C.陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.Li與Na處于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正確。答案選C。8、D【答案解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【答案解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10、B【答案解析】分析：未涉及到電子轉(zhuǎn)移即無化合價(jià)變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業(yè)上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物．氮的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒有元素化合價(jià)變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質(zhì)，反應(yīng)前后O、I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，氧化還原反應(yīng)前后有化合價(jià)變化。11、C【答案解析】

A.做焰色反應(yīng)時(shí)要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后才能進(jìn)行焰色反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過藍(lán)色鈷玻璃片，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。12、B【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B.裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B13、A【答案解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。14、D【答案解析】測(cè)試卷分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素15、D【答案解析】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為D。16、A【答案解析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。17、C【答案解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池中鋅是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2?！绢}目詳解】A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯(cuò)誤的是C，故選C。18、A【答案解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。19、B【答案解析】

A項(xiàng)、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會(huì)加快，故B正確；C項(xiàng)、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應(yīng)式來判斷，電解前后電解質(zhì)溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來判斷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鉛蓄電池放電時(shí)，酸性條件下，PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池及應(yīng)用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負(fù)極和書寫電極反應(yīng)式為解答的關(guān)鍵。20、D【答案解析】測(cè)試卷分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，該考點(diǎn)是高考考查的?？伎键c(diǎn)，本題難度不大。21、B【答案解析】

A.在水中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。22、B【答案解析】

將空氣中游離態(tài)的氮（即：?jiǎn)钨|(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應(yīng)為N2+O2=2NO，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NO），A項(xiàng)不符合題意；B.將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），B項(xiàng)符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NH3），C項(xiàng)不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NH3），D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【題目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。24、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號(hào)是612C；（2）⑦為S，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。25、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【答案解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。27、③方案②，方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【答案解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【題目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項(xiàng)是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是a。【答案點(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí)，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。28、31:1軸對(duì)稱COsp三角錐形原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低12【答案解析】

(1)Ga原子價(jià)層電子有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，4p能級(jí)上有1個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋築＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個(gè)σ鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，通過HCN分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-C≡N可知含有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；(3)氮原子形成單鍵時(shí)為sp3雜化，形成雙鍵時(shí)為sp2雜化，形成叁鍵時(shí)為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而NF3的空間構(gòu)型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12；六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1，GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為6，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為，所以該結(jié)構(gòu)為Ga6N6，質(zhì)量為6×84/NA?g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為a?cm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，