化學金屬與酸反應的圖像的專項培優(yōu)練習題(含答案)含答案

1.Fe金屬質里電A1.Fe金屬質里電A中考初中化學金屬與酸反應的圖像下列圖像能正確反映其對應關系的是()稀鹽釀的質量也氧氣的質量謂杯S7稀鹽釀的質量也氧氣的質量謂杯S7翳申SPH向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸有催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧反應時間購°添加水的質量壇【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、酸質量相等，金屬過量，最終產(chǎn)生氫氣質量相等，產(chǎn)生相同質量的氫氣時，消耗的鋅的質量應大于鐵的質量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選B；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的多少，用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質量應該相等，與圖像不符；D、加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變?yōu)閴A性，與圖像不符?！军c睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點在于圖像信息和文字信息的轉化，然后和實際反應情況

對應是否相符。2.下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是反應時間反應時間0①育催化劑無催化劑0加入"耳OH濬滋質量?質質量井數(shù)反應時間反應時間0①育催化劑無催化劑0加入"耳OH濬滋質量?質質量井數(shù)°加入硝釀鉀質量①等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D?④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl+HT，鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl+HT,鎂比鐵活潑，2222反應速率快，鎂的相對原子質量小，相同質量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應，最后，鎂生成氫氣的質量大，不符合題意；B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應速率快，但是最后生成氧氣的質量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pHV7,隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選Co下列圖像能正確反映其對應關系的是生成H2質量生成H2質量/§A.沉淀質S沉淀質S諂生成0硝酸銀濬滿質量毛表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應表示將等質量的大理石分別與足量的等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒時，反應生成氫氣，當稀硫酸完全反應后不再產(chǎn)生氣體，正確；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應進行，pH不斷減小，恰好完全反應時pH=7，錯誤；D、將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應時，最終生成二氧化碳的質量相等，錯誤。故選AoA.0水的體積向pH=10的A.0水的體積向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水5.5.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）■O氣體質量追民質量屯/■O氣體質量追民質量屯/在久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸反應時間/Mg分別向稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg質量數(shù)在飽和的kno3溶液中加入kno3晶體?0KN6質量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水，溶液的堿性逐漸減弱，pH值逐漸減小，無限的接近7,但是不會小于7,故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，久置氫氧化鈉中存在碳酸鈉和氫氧化鈉。在久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與碳酸鈉反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會出現(xiàn)氣泡，故B正確；C、鎂的金屬活動性比鐵的金屬活動性強，所以鎂的反應速率比鐵的反應速率快，故C錯誤；D、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，不會溶解，溶液的質量分數(shù)不會增大，故D錯誤。故選Bo

沉淀質量焜有催化劑無催化劑沉淀質量焜有催化劑無催化劑0Ba(OH)2溶滋聽反應時間①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸③是向HCI與Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應時，生成的氫氣的質量等于參加反應的酸中氫元素的質量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應速率比較快，反應時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應時，pH=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7,但是最終的溶液pH不會到達3,更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質量應該相等，與是否添加催化劑無關。因為催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量。D錯誤。故選Ao下列圖象能正確反映其對應關系的是()0金屬質量也向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn0金屬質量也向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe向一枚表面生銹的鐵釘中逐滴加入稀鹽酸氧氣的質量吃稀鹽酸的質量乜氧氣的質量吃有催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取■無催化劑反應時間弋定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰0生石灰質量g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；根據(jù)金屬不足時，生成氫氣的質量與金屬（+2價金屬）的相對原子質量成反比，生成等質量的氫氣，消耗的鋅多，故選項圖象錯誤。B、向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項圖象正確。C、用等質量、等濃度的過氧化氫制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，故選項圖象錯誤。D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，所以溶液的質量減少，故選項圖象錯誤。故選：Bo與以下四個變化過程對應的四個圖象中，錯誤的是（）溶解度諂0時間

A0加水的質量g溶解度諂0時間

A0加水的質量gB0時間C0加入氧化鈉的質量罔D—定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質量與加入后時間的關系向pH=1的溶液中加水兩杯等質量足量的稀硫酸中分別加入等質量的鎂、鋁，溶液質量與時間的關系t°C時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，反應后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液質量減少，反應后冷卻至室溫，溶液的質量增大，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，則溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少，故A正確；B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐漸減弱，pH變大。隨著水的添加，溶液的pH會無限趨近于7,但是pH不會等于或大于7,故B正確；c、設鎂、鋁的質量均為x，與足量的稀硫酸反應后溶液質量增加分別為y、z。Mg+HSO=MgSO+HT質量增加244224224-2=222422解得y解得y二11x122A1+3HSO=Al(SO)+3HT質量增加24243254654-6=48x54_x48_I8解得z_9x所以將等質量的金屬鎂和金屬鋁分別和質量分數(shù)相等的足量的稀硫酸混合，反應溶液增加的質量，鎂大于鋁。鎂的活動性大于鋁，鎂反應速率較快，故C正確；D、溫度不變，則固體物質的溶解度不變，所以tC時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，氯化鈉的溶解度始終不變，故D錯誤。故選Do

如圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）f濬質質量分數(shù)向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮0加入固體的質量垃向等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液【解析】【分析】【詳解】A、向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，溶質質量分數(shù)不斷增大，當達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不能溶解，溶質質量分數(shù)不再變化，故選項錯誤；B、鎂比鋅活潑，向等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片時，鎂和稀硫酸反應需要的時間較短，又因為稀硫酸完全反應，因此最終產(chǎn)生的氫氣質量相等，故選項正確；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀釋時堿性減弱，pH降低，但是不能降低到7,更不能小于7，故選項錯誤；D、向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當硫酸銅元全反應后，沉淀質量不再變化，故選項錯誤。故選B?！军c睛】在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬,（反應后生成的化合物中金屬都為+2價）。產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列甲金屬可能有剩余兩份稀硫酸都耗盡甲的相對原子質量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金屬等質量，且反應后化合價均為正2價，故加入足量的等質量分數(shù)的酸時，相對原子質量小的生成的氫氣多，活潑性強的反應時間短?！驹斀狻緼、由圖分析可知，乙的反應時間比甲短，故乙的活潑性比甲強，說法錯誤；B、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對原子質量比乙小，乙反應完全時，甲金屬可能有剩余，說法正確，符合題意；C、若兩份稀硫酸都耗盡，即酸不足，那么生成的氫氣應該一樣多，與圖示不符，該說法錯誤；D、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對原子質量小與乙，說法錯誤。故選Bo用兩段等質量等表面積的鎂條，分別和足量的等體積不同濃度的稀鹽酸，在密閉容器中反應，測得容器中壓強變化如圖。下列說法不正確的是（）

曲線b對應的鹽酸濃度較小反應結束后兩實驗中產(chǎn)生氫氣質量相等開始時壓強迅速增大的原因和反應放熱有關曲線a中A點壓強最大，表明此時反應己結束【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鹽酸濃度越大，反應速率越快，相同時間內產(chǎn)生的氣體多，壓強大，完全反應需要的時間短，故曲線b對應的鹽酸濃度較小，不符合題意；B、鎂條的質量相等，鹽酸過量，Mg+2HCl=MgCl+HT,故反應結束后，生成氫氣的22質量相等，不符合題意；c、Mg+2HCl=MgCl+HT，有氣體生成，加上鎂與鹽酸反應放出熱量，使裝置內壓強22增大，故開始時壓強迅速增大的原因和反應生成氣體和放熱有關，符合題意；D、曲線a中A點壓強最大，說明這時，鎂和稀鹽酸恰好完全反應，表面此時反應已經(jīng)結束，不符合題意。故選Co如圖是對實驗繪制的相關變化的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是（）A.0稀硫酸的質童gA.0稀硫酸的質童g向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸pHB.加水的質量乜向硫酸中加水，溶液pHB.加水的質量乜向硫酸中加水，溶液pH的變化、、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質的質量變化加水的質量g滾S質量館滾S質量館向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質量變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、設加入金屬質量為m,鎂生成的氫氣質量為x,鋁生成氫氣質量為y,Mg24+HSO24=MgSO+4H22Tmx24m1,x=m2x122A1+3HSO=Al(SO)+3HT242432546my54=m1~6~,yy=my9x小于y,所以最終生成氫氣的質量是鋁的大于鎂的，當金屬沒有完全反應時，硫酸完全消耗，產(chǎn)生的氫氣質量等于硫酸中氫離子的質量，產(chǎn)生的氫氣質量相等，選項A正確；B、硫酸顯酸性，pH小于7,加入水后，溶液稀釋，溶液pH有所增大，但是無限稀釋后，溶液的仍然為硫酸，所以pH無限接近與7,但是不會超過7,選項B錯誤；C、飽和食鹽水的中不斷加入水，溶質質量不變，溶劑質量增加，所以溶質質量保持不變，選項C錯誤；D、溶液為硫酸銅質量，所以開始時溶液質量不為零，選項D錯誤。故選Ao

【點睛】酸性或堿性溶液無限稀釋后，溶液本身的酸堿性不會發(fā)生改變。用質量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣質量與所用時間的關系如圖所示?則下列說法中與曲線相符合的是反應時間匕反應時間匕曲線a表示鐵反應的情況鹽酸反應完畢，兩種金屬都有剩余鋅與鹽酸反應完畢，剛好完全反應，鐵有剩余鋅粉和鐵粉都反應完畢，鹽酸有剩余【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學方程式：Zn+2HCI=ZnCI2+H2f；Fe+2HCI—FeCI2+H2f進行分析?！驹斀狻緼、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，生成等質量的氫氣，鋅反應的時間短，故曲線a表示鋅反應的情況，故A說法錯誤；B、如果鹽酸均反應完，兩種金屬都有剩余，鹽酸的質量相等，則生成的氫氣質量應該相等，而圖中氫氣質量不等，故B說法錯誤；C、如果鋅與鹽酸剛好完全反應，鐵有剩余，說明鹽酸完全反應，則產(chǎn)生的氫氣一定相等,故C說法錯誤；C、等質量的金屬鋅和鐵，鐵與酸反應生成的氫氣質量多（等質量的+2價金屬，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比），所以該圖像中鋅粉和鐵粉都反應完畢，鹽酸有乘余，故D說法正確。故選：Do【點睛】不同的金屬與等質量、等質量分數(shù)的酸反應，若酸完全反應，酸中的氫元素全部轉移到氫氣中，生成氫氣的質量相等;等質量不同的金屬與足量的酸反應,產(chǎn)生氫氣質量與金屬的化合價金屬的相等原子質量等質量不同的金屬與足量的酸反應,產(chǎn)生氫氣質量與金屬的化合價金屬的相等原子質量成正比。二、中考初中化學流程圖在北方多年抗擊雪災的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了一定的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑的成分是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究其成分設計并完成了以下實驗:an白色沉淀Ean白色沉淀E無斷幫劇則飆幀＞治色磁（1）根據(jù)上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是（寫出所有可能的組成）。（2）請寫出在實驗中生成白色沉淀的有關化學方程式：;。（3）用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是A.氯化鈉氯化鈣B.尿素硝酸鈣硝酸鎂C.氯化鈉醋酸鈣鎂D.氯化鈉氯化鎂【答案】氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉MgCl2+2NaOH==Mg（OH）；+2NaClNaCl+AgNO==AgCl；+NaNOB【解析】（1）融雪劑的成分是氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成，加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，故肯定不含硫酸銅，然后加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，剩余三種物質只有氯化鎂與氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，故確定一定含有氯化鎂，加的是適量的氫氧化鈉過濾后的溶液中含有氯化鎂和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還可能含有原來的氯化鈉，滴入硝酸銀生成白色沉淀不能說明融雪劑一定含有氯化鈉，另外硝酸鈉和實驗中的物質都不反應.根據(jù)上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是：氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉。（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）」+2NaCl；②氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應方程式為：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3；（3）植物需要的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。尿素含有氮元素，為氮肥，故選B?；瘜W是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制"堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：通過蒸發(fā)結晶從海水中獲得粗鹽寫出一條利于海水“曬鹽"的自然條件：。提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I,再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為(選填字母序號)A過量的Na2CO3溶液B過量的BaCl2溶液C過量的NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z步驟I中加入的三種除雜試劑需略過量的原因是。寫出步驟III加熱分解碳酸氫鈉的化學方程。寫出步驟V氫氧化鎂生成氯化鎂的的化學方程。【答案】風力大(陽光充沛等)BAC(或CBA或BCA)將雜質完全除去A2NaHCO^Na2CO3+H2O+CO2個Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【詳解】風力大、陽光充沛等都利于水分的蒸發(fā)，有利于“曬鹽"；①粗鹽水中主要含有MgCI2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，所加試劑的順序是加入稍過量的BaCI2溶液除去Na2SO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的BaCI2，加稍過量的NaOH溶液，除去MgCI2，順序不唯一，只要把稍過量的BaCI2溶液放在稍過量的Na2CO3溶液前面加入就行；故順序為BAC(或CBA或BCA)；該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去。碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；化學方程式A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2個；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；化學方程式：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質，是因為它們的水溶液中均含(填離子符號)。同學們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質，進行了探究活動：實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體實驗一中的操作I是，實驗二中蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為。實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質化學式分別是乙為，丙為;碳酸鈉溶液的作用是。反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量(填“增加”、“減少”或“不變”)?！敬鸢浮縊H-溶解防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺Na2CO3HCI除盡氯化鈣和過量的氯化鋇增加【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質，是因為它們的水溶液中均含有氫氧根離子。故填：OH-。①實驗一中的操作I得到固液混合物，所以是將粗鹽溶解的過程；實驗二中蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故填：溶解；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。粗鹽經(jīng)過初步提純后，仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質。實驗二中，加入過量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子，生成氫氧化鎂沉淀，同時溶液中含有過量的氫氧化鈉；若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則甲是氯化鋇目的是除去硫酸鈉，同時溶液中引入過量的氯化鋇；乙溶液是碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇，同時引入過量的碳酸鈉，此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質；丙溶液是鹽酸，加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，濃鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質化學式Na2CO3，丙為HCI；碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。故填：Na2CO3；HCI；除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，碳酸鈉與鹽酸的反應，以及氫氧化鈉與鹽酸的反應都會生成氯化鈉，所以制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量多。故填：增加?！军c睛】粗鹽的可溶性雜質去除，借助試劑將雜質轉化為沉淀過濾除去，為了將雜質除盡，加入的試劑必須過量，后續(xù)操作一定要注意將過量的試劑再除去。氯是一種重要的"成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。如圖是氯原子結構示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)是；氯元素在元素周期表中位于第周期。⑵含氯元素的物質大多具有消毒殺菌功能。如：a醋酸氯己定922屯45叫002］b氯化鈉c二氧化氯［CIO2］d.次氯酸鈉［NaCIO］等。醋酸氯己定屬于(填"有機"或"無機")化合物；1個醋酸氯己定分子由個原子構成。TOC\o"1-5"\h\zb、d物質溶于水都能解離出鈉離子，但陰離子不同。寫出d中陰離子符號。次氯酸鈉是84消毒液的主要成分。其生產(chǎn)流程如圖：次氯酸鈉次氯酸鈉X、Y都是氣體單質，Y具有可燃性。步驟丨發(fā)生反應的化學方程式為。實現(xiàn)步驟II的操作方法是、過濾。步驟III發(fā)生的反應可表示為：2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O.上述流程中可循環(huán)利用的物質有水和。制取漂白粉［主要成分為次氯酸鈣，化學式為：Ca(ClO)2］的原理與步驟III相似，將氣體X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，發(fā)生反應的化學方程式為。潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖反應，下列說法正確的是。潔廁靈斛消毒液有毒氣體a二者混用易產(chǎn)生危險b反應前后離子種類不變c反應中只有氯元素的化合價發(fā)生改變d反應中氯元素全部變成了有毒氣體通電【答案】7三有機70CIO-2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2個+CI2個蒸發(fā)結晶氯化鈉、氯氣2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Oac【解析】【分析】【詳解】如圖是氯原子結構示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)是7；氯元素原子核外電子層數(shù)是3在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物；1個醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70個原子構成，故填：有機；70。②d中陰離子是帶1個單位負電荷的次氯酸根離子，可以表示為CIO-，故填：CIO-。①X、Y都是氣體單質，Y具有可燃性，即Y是氫氣，X是氯氣，步驟I中，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：通電通電2NaCI+2H2O2NaOH+H2個+CI2個，故填：2NaCI+2H2O2NaOH+H2個+CI2個。實現(xiàn)步驟II的操作方法是蒸發(fā)結晶、過濾，故填：蒸發(fā)結晶。由2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O可知，反應前后鈉原子都是2個，氧原子都是2個，氫原子都是2個，反應后氯原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中，則X是氯氣，因此上述流程中可循環(huán)利用的物質有水和氯化鈉、氯氣，故填：氯化鈉、氯氣。將氣體氯氣通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O。a.二者混用產(chǎn)生有毒氣體氯氣，易產(chǎn)生危險，該選項說法正確。反應前后離子種類改變，例如反應前有次氯酸根，反應后沒有次氯酸根，該選項說法不正確。反應中只有氯元素的化合價發(fā)生改變，例如反應前氯元素化合價是-1、+1，反應后是0、-1,該選項說法正確。反應中氯元素部分變成了有毒氣體，部分變成了氯化鈉中的氯元素，該選項說法不正確。故填：ac?；瘜W興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：TOC\o"1-5"\h\z操作I、操作口的名稱是；生成白色沉淀A的基本反應類型是；無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為；由實驗可知，廢液中一定含有的溶質是，用化學方程式解釋一定不存在的物質的原因【答案】過濾復分解反應有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化鋇BaCl+HSO=BaSO+2HC12244【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B,氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！驹斀狻坎僮鱅、操作II實現(xiàn)了固液分離，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因為氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸’該反應的化學方程式為：BaCl2+H2S。嚴aSO4+2HC1。煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：⑴第①步操作發(fā)生的是（填“物理"或“化學”）變化。TOC\o"1-5"\h\z⑵第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為。⑶第③步反應的基本類型屬于。（4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2,SO2進一步氧化得到X,X與水反應得到h2so4，則X的化學式為。⑸從"綠色化學"的角度分析，"煤的汽化和煤的液化'生產(chǎn)流程的優(yōu)點。高溫【答案】物理c+h2o（氣）co+h2化合反應SO3原料全部被產(chǎn)品消納（或原料全部轉化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等），實現(xiàn)“零排放"（或不對環(huán)境造成污染等）【解析】【分析】【詳解】（1）該過程沒有新的物質生成，只是簡單的分離，是物理變化；（2）煤的主要成分是碳與水反應生成一氧化碳與氫氣，反應的化學方程式為：高溫C+H?O（氣）CO+H?；（3）該過程中反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點，第③步反應的基本類型屬于化合反應；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應會生成硫酸，X的化學式為SO3；（5）綠色化學主要是指反應時反應物全部會轉化成生成物，同時實現(xiàn)無排放的過程。該生產(chǎn)流程的優(yōu)點是原料全部被產(chǎn)品消納（或原料全部轉化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等），實現(xiàn)"零排放"（或不對環(huán)境造成污染等）。過氧化鈣（CaO2）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣［主要成分為Ca（OH）2,含少量CaCOJ為原料制備過氧化鈣的一種工藝流程如圖所示。請按要求回答下列問題：NH4C1NH4C1溶液HjOt滾液電石渣濾渣電石渣