北京市通州區(qū)2020屆高三上學期摸底(期末)考試化學試題

高三化學試卷高三化學試卷通州區(qū)2019-2020學年高三摸底考試化學試卷2020年1月考生須知1?本試卷分為第I卷（選擇題）、第u卷（非選擇題）共8頁；考試時間為90分鐘，滿分為100分。2?試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3?考試結束后，將答題紙及答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12S—32第I卷（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一．個．選．項．符．合．題．意．?；瘜W與科技、社會、生產密切相關，下列事實不涉及化學反應的是（）開采可燃冰生產天然氣B.利用二氧化碳生產燃料乙醇C.化學家合成一些藥物D.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料下列有關化學用語使用正確的是（）氮分子的電子式：質子數為9，中子數為20的氟原子：對硝基苯的的結構簡式:FeCl水解的離子方程式：FeCl—Fe3++3Cl-33我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO（g）+HO（g）2—CO（g）+H（g）AHV0.在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：2下列說法正確的是（）◎I此［謹程呼.過雀活嚴嚴過世旳阡哽牛LJ^^M樓也劑pHo<■on圖示顯示：起始時的2個H0最終都參與了反B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的厶2應HC.過程I、過程II均為放熱過程D.過程III只生成了極性共價鍵4?今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8,下列說法錯誤的是WXYZ原子半徑：WVXB.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZVWD.X的最高價氧化物的水化物是強堿5.5?實驗室用如圖裝置制備并得到純凈的氣體，裝置a、b、c、d中依次選用的藥品均正確的制Cl:濃鹽酸、MnO、飽和食鹽水、濃硫酸22制CO:稀鹽酸、CaCO，飽和NaHCO溶液、濃硫酸233制H：稀硫酸、鋅粒、濃硫酸、酸性KMnO溶液24制SO：濃硫酸、Cu片、飽和NaHSO溶液、濃硫酸236?設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）All.2LCl通入足量NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數目為0.5N2A標準狀況下，含N個分子的H、CO混合氣體的體積約為22.41LA2常溫下，l.OLpH=1的HSO溶液中含有的H+數目為0.2NTOC\o"1-5"\h\z24A2.1g環(huán)已烷中含有的共價鍵數目為4.5NA下列化學方程式中，不能正確解釋該反應顏色變化的是（）“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青的主要成分為CuSO）：Fe+CuSO—FeSO+Cu444銅片加入盛有稀硝酸的試管中，瓶口有紅棕色氣體：2NO+O—2NO22CuO投入稀硫酸中。黑色因體溶解。溶液呈藍色：CuO+2H+—Cu2++HO2向Fel酸性溶液（淺綠色）中滴入少量HO稀溶液，溶液變黃：2Fe2++HO+2H+—2Fe3++2HO222222下列實驗操作或現象不能用勒夏特列原理解釋的是（）

證5卩應1剛醞制FeCl#溶液探曉石頁石與稀鹽酸在密湎環(huán)墳下的反應訟曲｛卜證5卩應1剛醞制FeCl#溶液探曉石頁石與稀鹽酸在密湎環(huán)墳下的反應訟曲｛卜TAgNOwfiA門也沉促訓酚濾園化很沉淀的轉化9?化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和NaC0溶液反應23C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應10.水合肼（NH?HO）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的242反應原理為NaClO+2NH—NH?HO+NaCl.下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是3242（）一甲乙丙一甲乙丙裝置乙作為反應過程的安全瓶裝置丁可用于吸收多余的尾氣裝置乙作為反應過程的安全瓶裝置丁可用于吸收多余的尾氣A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.C.裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D.11?化學與社會、生活密切相關。對下、列現象或事實的解釋正確的是（）現象或事實解釋AAl（OH）用作塑料的阻燃劑Al（OH）受熱熔化放出大量的熱BKFeO用于自來水的消毒和凈24：1KFeO具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成24：1

化膠狀物，可以軟化硬水CNaO用于呼吸面具中作為0的222來源NaO是強氧化劑，能氧化C0生成02222D浸泡過KMnO溶液的硅藻土可用4于水果保鮮KMnO溶液可氧化水果釋放的CH=CH422A.AB.BC.CD.D12.HS是一種劇毒氣體，對HS廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應2212.HS是一種劇毒氣體，對HS廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應22原理為：2HS(g)+0(g)=S(s)+2HO(l)AH=-632kJ?moL.如圖為質子膜HS燃料電22222池的示意圖。下列說法正確的是()電極負載質子固體電解質膜電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b電極a上發(fā)生的電極反應為：2HS-4e=S+4H+22當反應生成64gS時，電池內部釋放632kJ熱能2當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區(qū)13.根據下列圖示所得出的結論正確的是()B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成C02的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的>0圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO),將煙氣與H的混合氣體通入Ce(SO)與2242Ce(SO)[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列243說法正確的是()過程I發(fā)生反應的離子方程式：H+Ce2+—2H++Ce3+2x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數減少該轉化過程的實質為NO被H還原x2第II卷(非選擇題共58分)將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會發(fā)生下列反應：4KSCN+9HO(g)—KCO+KS+3CO+3HS+4NHTOC\o"1-5"\h\z2232223請?zhí)羁眨荷鲜龇磻婕暗母髟刂?，原子半徑最大的?填元素符號，下同)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為：；上述反應所涉及的各物質中，屬于非電解質的是：；寫出CO的電子式：；2已知物質的量濃度均為0.10mol/L的KCO和KS溶液pH如下：KCO水溶液呈堿性的23223原因是(用化學用語解釋)，從表中數據可知，KCO溶液c(CO2-)KS溶液c2332(S2-)(填“〉”“V”或“=”)；溶液KCOKSpH2311.612.5KS接觸潮濕銀器表面，會出現黑色斑點(AgS),其原理如下(配平反應式):22KS+Ag+O+HO_AgS+KOH。2222每消耗標準狀況下224mLO，轉移電子數目為。216.某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性.請回答下列問題：實驗向試管中加2mL溶液實驗現象

實驗I：0.1mol/LAgNO溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生3實驗II:2.0mol/LNHCl溶液反應開始時產生大量氣體(經檢驗其中含有H)，一2段時間后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體實驗III:pH=8.2NaHCO溶液產生大量氣體(經檢驗其中含有H和CO)和白色固22體對實驗I進行研究：推測實驗I中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z確認黑色固體為Ag的實驗方案是.對實驗II進行研究：反應開始時產生H的原因可能是Mg和NH+直接反應，或?24“一段時間后”產生的氣體一定含有H和.2為進一步研究，設計如下實驗：實驗操作現象實驗IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/LSO溶液^~24(NH)4產生氣體的速率明顯慢于實驗II結合實驗II、IV,可以得出的結論是對實驗III進行研究：經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg(OH)CO].223推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO-,則H+和Mg反應的程度很小，通過實驗證實了該3推測，其實驗操作是根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有(填字母序號)A.鹽溶液中陽離子的氧化性B.鹽溶液的溫度C.含Mg生成物的溶解性D.鹽溶液中陰離子的影響.17.碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理?！傲虻庋h(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應反應I：SO(g)+I(aq)+2HO(l)—2HI(aq)+HSO(aq)^H222241

'l'l反應II：HI(aq)—二H(g)+二I(aq)AH222反應III：2HS0(aq)—2S0(g)+O(g)+2HO(l)24222I反應：SO(g)+2HO(l)—HSO(aq)+H(g)的AH—(用△H.△H表示)；2224212分析上述反應，下列判斷正確的是;反應III易在常溫下進行反應I中SO還原性比HI強2C?循環(huán)過程中需補充H02循環(huán)過程中產生ImolO同時產生ImolH22反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I(aq)+I-(aq)^I-(aq),其反應速率極快且23平衡常數大?，F將lmolSO.緩緩通入含lmolI的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I-的223物質的量n(I-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I-)逐漸增大的原33TOC\o"1-5"\h\z因是：；用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子(IO-),寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：；3氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)-AgI(s)+Cl-(aq),反應達到平衡后溶液中c(I-)—［用c(Cl-)、K(AgCl)和K(AgI)表示］.該方法去除碘離子的原理是。spsp18?某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)2作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃媒尾氣中的SO，又制得電池材料MnO(反應條件已22rm省略)。rmHitinMn51就鼠#；請回答下列問題：下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO含量的是(填編號)；2A.NaOH溶液、酚酞溶液B.稀HSO酸化的KMnO溶液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞TOC\o"1-5"\h\z244溶液寫出軟錳礦漿吸收SO的化學方程式；2用MnCO,能除去溶液中的Als+和Fe3+,用原理解釋：。3寫出KMnO與MnSO溶液反應的離子方程；44工業(yè)上將KMnO溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO.裝置如圖：244

AWfHAWfHRMn<r-11-D是溶液;結合電極反應式簡述生成KMnO的原理：;4（6）除雜后得到的MnSO溶液可以通過（填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。4<II.-CH―COOCHi已知（R<II.-CH―COOCHi已知（R或R'可以是烴基或H原子）;I.反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%請回答下列問題：（1）A的結構簡式為；19.以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。CHBitrL藥物Y的分子式為CH0遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應684lmol藥物Y與H、濃溴水中的Br反應，分別最多消耗4mol和2mol22lmol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣藥物Y中⑥、⑦、⑧三處一0H上H的電離程度由大到小的順序是⑧＞?＞⑦寫出反應E-F的化學方程式；寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡；屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；核磁共振氫譜有6個峰。設計一條以CH￡H0為起始原料合成Z的線路(其他試劑任選)迪州區(qū)2U9—典20學年高二摸惟孝試化學試卷參考答案及評分標準如曲年1月第丄卷(選擇題共吃分)—、遂樣題I程題包括14小題|每小題3分，井壯分訂第11卷(非選擇題共詔分)二、垣更題1本題包括」小題，曲44分訂】ai妹杯注外-毎空I分+共io5rj<1)K|O>N>Ci<2)Cn:,NHf(3分)：(3)fCnC"Gii(i)r<)r卜N”u==^giih-i；二"吃4]242分)；th04^x誦，除標注外?每空1分?共1】分J｛將黑色廊儒過迭■.洗處.向:兀申加丸枇】丨蟲〕：*黑色間體陪咽并產卞尢色氣體宀也匚吒仃變成紅棕色向所得幫殺啪滴加NnC]讒液”牛.曲門色負靛心5>).(洽①屈：水解使懈液中增人一號Mtj反應小成H*②、一卜1Ic廣有利TMl?和讓鹽溶液反應產住】1〔或：罷匚不利丁mk和缺it溶液應應產生山.陪浪中團離r的種類矣母響財百和徒鹽辭誰反應產生EL)(2分｝；d)向裝右相同離條的述曾屮川I人2mLpH=8.2KlN&OH薄機；(OACD仁分兒H除標注外?毎空2分.共10分」(D-mAH.+SAHzi?BCC2③開抽階段相h反應生成的I的鍛度不斷増大，1訂陰｝II'(aq)*-I佃如的叵應平狗問4】務功，臥】'不祈増加*IE)WA(f[](2)5Cl+1+6