2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件

2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件點面導(dǎo)圖第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源點面導(dǎo)圖第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)金屬的冶煉；(2)垃圾資源的回收利用；(3)海水資源開發(fā)利用的方法。多以選擇題型呈現(xiàn)，難度中等。預(yù)計2013年該部分知識將與環(huán)境保護(hù)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會熱點等問題結(jié)合考查?？枷蚍治霰竟?jié)高考重點考查：

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1．金屬的冶煉方法 金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：Mn＋＋ne－===M。冶煉方法有關(guān)的化學(xué)方程式

電解法冶煉鈉________________冶煉鎂________________冶煉鋁________________ 一、金屬礦物的開發(fā)利用冶煉方法有關(guān)的化學(xué)方程式冶煉鈉___熱還原法高爐煉鐵_________________H2還原WO3_________________鋁熱反應(yīng)還原Cr2O3_________________焦炭還原CuO_________________熱分解法冶煉汞__________________冶煉銀__________________高爐煉鐵_________________H2還原WO3__ 2.金屬的回收和資源保護(hù)

(1)廢舊金屬最好的處理方法是____________。

(2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約__________________、減少______________、節(jié)約能源。

(3)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料。

回收利用礦物資源環(huán)境污染 2.金屬的回收和資源保護(hù)回收利用礦物資源環(huán)境污染1．(選一選)下列說法不正確的是(

) A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑

B．因為鈉性質(zhì)很活潑，用電解氯化鈉溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

D．冶煉銀可以直接用加熱分解方法

【答案】

B1．(選一選)下列說法不正確的是()

二、海水資源的開發(fā)利用

1．水資源的利用

2．化學(xué)資源的開發(fā)利用

(1)氯堿工業(yè)

(ⅰ)電解NaCl溶液，電解方程式為：

___________________________________ 二、海水資源的開發(fā)利用

(ⅱ)產(chǎn)物制鹽酸：__________________________

(ⅲ)制漂白液：_____________________________________。

(2)海水提鎂、溴、碘。

(3)海水中提取______和_____________用于核能的開發(fā)。

(4)新型能源_________、__________等的開發(fā)利用。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O鈾重水潮汐能波浪能 (ⅱ)產(chǎn)物制鹽酸：____________________2．(填一填)①海水的淡化②海水中提取食鹽③海水中提取金屬鎂④海水中提取碘⑤海水中提取溴，上述化工生產(chǎn)中涉及氧化還原反應(yīng)的有______。

【答案】

③④⑤

2．(填一填)①海水的淡化②海水中提取食鹽③海水中提取金3．(選一選)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】

C

3．(選一選)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng)

1.金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu自然界中存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)，極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng)1.金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系2.鋁熱反應(yīng)

(1)原理：高溫下鋁將金屬氧化 物中的金屬還原出來。

(2)實驗裝置：如圖所示。

(3)實驗現(xiàn)象 ①鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。 ②反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 ③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。2.鋁熱反應(yīng)2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件 (2012·巢湖一中高三質(zhì)檢)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①將適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 (2012·巢湖一中高三質(zhì)檢)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________ ______________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ __________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是__________________ __________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。 請?zhí)羁眨?013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件

溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量，

c(Mg2＋)＝0.1mol/0.15L＝0.67mol·L－1。 反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl2中，Cl－守恒，所以溶液D中

n(Cl－)＝n(Mg2＋)×2＋n(Fe2＋)×2

＝6.0mol·L－1×0.15L＝0.9mol， n(Fe2＋)＝(0.9mol－0.1mol×2)/2＝0.35mol， 所以c(Fe2＋)＝0.35mol/0.15L＝2.3mol·L－1。 溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量， 【答案】

(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67mol·L－1

2.3mol·L－1 【答案】(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃Fe2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是(

) A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是() 【解析】金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，A不正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，C不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制得純度為99.9%的銅，D不正確。

【答案】

B 【解析】金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬海水資源開發(fā)利用

海水資源開發(fā)利用2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件(2)反應(yīng)的離子方程式2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)反應(yīng)的離子方程式 (2012·陽江質(zhì)檢)海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料。如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

(2012·陽江質(zhì)檢)海水是取之不盡的化工原料資源，可以

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是__________。

(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是______________ __________________________________________________。 試回答下列問題： (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_________________________________________________。

(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。

A．H2

B．N2

C．CO2

D．O2 (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，M 【精講精析】

(1)除去雜質(zhì)又不帶入其他雜質(zhì)離子，合理的試劑順序是BCDA或者CBDA。

(2)電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H＋＋2e－===H2↑。H＋不斷消耗，使得溶液中c(OH－)增大，pH變大。電解過程中逸出的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。 【精講精析】(1)除去雜質(zhì)又不帶入其他雜質(zhì)離子，合理的試 【答案】

(1)BCDA(或CBDA) (2)2Cl－－2e－===Cl2↑變大向電解液中通入一定量的HCl氣體

(3)HCl抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行

(4)A 【答案】(1)BCDA(或CBDA)2．(2012·福州高三質(zhì)量檢查)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：2．(2012·福州高三質(zhì)量檢查)從海水中提取鎂的工藝流程如

下列說法錯誤的是(

) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

【解析】工藝流程中的原料(海水和貝殼)來源豐富；電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)有氯氣放出，陰極發(fā)生還原反應(yīng)有金屬鎂生成；為防止鎂離子的水解，步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水；①發(fā)生化合反應(yīng)、⑥⑦發(fā)生分解反應(yīng)、④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【答案】

B

下列說法錯誤的是()熱點探究——工藝流程——以自然資源開發(fā)利用為背景的物質(zhì)制備、分離與提純 利用化學(xué)方法開發(fā)利用資源是當(dāng)今社會發(fā)展的需求，近幾年高考實驗題一直由此選材命題。在考題中，一般給出生產(chǎn)過程或?qū)嶒灪唸D，目的是考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗基本操作，尤其是物質(zhì)的萃取、分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)等分離操作。故立足于基本化學(xué)知識，將題目中的文字信息、框圖信息進(jìn)行正確轉(zhuǎn)化是答好該類題目的最大關(guān)鍵。解決該類問題應(yīng)理順流程，對比提純前后間的差異，以選取合適的分離、提純方法。熱點探究——

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖： 海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取Na

請回答：

(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為________。

a．蒸餾b．灼燒c．過濾d．蒸發(fā)e．冷卻結(jié)晶

(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是________。

a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室

b．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室

c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣

d．陰極的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－ 請回答： (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示)，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分 是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。 (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 【精講精析】

(1)要考慮MgCl2的水解。(2)中陽極反應(yīng)式應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑。(3)中根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系圖分析，溫度升高至60℃以上時，MgSO4溶解度隨溫度的升高而降低，故要析出MgSO4，此時NaCl溶解度受溫度影響不大，水分蒸發(fā)要析出NaCl；當(dāng)溫度降至30℃以下時，KCl的溶解度比MgCl2的溶解度要小得多，故析出KCl。

【答案】

(1)d、e、c

(2)d

(3)MgSO4、NaCl

KCl 【精講精析】(1)要考慮MgCl2的水解。(2)中陽極反

(2012·潮州潮安中學(xué)質(zhì)檢)某同學(xué)按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。 (2012·潮州潮安中學(xué)質(zhì)檢)某同學(xué)按如下實驗流程提取海 (1)第①步是將海帶放入________(填儀器名稱)中，用酒精燈充分灼燒灰化。

(2)第②步為了加快溶解速率并使I－充分進(jìn)入溶液中，可以采取的措施是________________________________(寫出兩條)。

(3)實驗進(jìn)行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是____ __________________________________________________。

(4)海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類(如硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第________步(填編號)與碘分離的。 (1)第①步是將海帶放入________(填儀器名稱)中， 【解析】

(1)灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行。

(2)要加快物質(zhì)的溶解速率并使之充分溶解，可采用玻璃棒攪拌的方法，加熱一般可以加大物質(zhì)的溶解度。

(3)如果是檢驗氧化后的單質(zhì)碘，則要取氧化后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液檢驗；如果是檢驗過濾后的溶液中的碘離子，則要取濾液加入氯水；使碘離子被氧化為單質(zhì)碘，然后加淀粉溶液檢驗。

(4)在萃取過程中，單質(zhì)碘進(jìn)入四氯化碳中，其他鹽留在溶液中，通過分液可實現(xiàn)碘和其他鹽的分離。 【解析】(1)灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行。 【答案】

(1)坩堝(2)充分?jǐn)嚢?；加熱煮?/p>

(3)取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘(或：取過濾后的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘) (4)⑤

【答案】(1)坩堝(2)充分?jǐn)嚢?；加熱煮沸高考題組一金屬冶煉1．(2011·上海高考)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是(

) A．鐵 B．氮

C．氧 D．碳

【解析】本題考查工業(yè)煉鐵過程中的反應(yīng)原理。高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下再與碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳，CO與鐵礦石反應(yīng)又生成CO2，碳元素既被氧化又被還原。

【答案】

D高考題組一金屬冶煉2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件

回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

(2)化合物I的電子式為____________________，它的空間構(gòu)型是__________________；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)______________ __________________________________________________；

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。 回答問題：2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件 (1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時，使用的試劑為________。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1 (1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件點面導(dǎo)圖第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源點面導(dǎo)圖第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)金屬的冶煉；(2)垃圾資源的回收利用；(3)海水資源開發(fā)利用的方法。多以選擇題型呈現(xiàn)，難度中等。預(yù)計2013年該部分知識將與環(huán)境保護(hù)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會熱點等問題結(jié)合考查?？枷蚍治霰竟?jié)高考重點考查：

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1．金屬的冶煉方法 金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：Mn＋＋ne－===M。冶煉方法有關(guān)的化學(xué)方程式

電解法冶煉鈉________________冶煉鎂________________冶煉鋁________________ 一、金屬礦物的開發(fā)利用冶煉方法有關(guān)的化學(xué)方程式冶煉鈉___熱還原法高爐煉鐵_________________H2還原WO3_________________鋁熱反應(yīng)還原Cr2O3_________________焦炭還原CuO_________________熱分解法冶煉汞__________________冶煉銀__________________高爐煉鐵_________________H2還原WO3__ 2.金屬的回收和資源保護(hù)

(1)廢舊金屬最好的處理方法是____________。

(2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約__________________、減少______________、節(jié)約能源。

(3)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料。

回收利用礦物資源環(huán)境污染 2.金屬的回收和資源保護(hù)回收利用礦物資源環(huán)境污染1．(選一選)下列說法不正確的是(

) A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑

B．因為鈉性質(zhì)很活潑，用電解氯化鈉溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

D．冶煉銀可以直接用加熱分解方法

【答案】

B1．(選一選)下列說法不正確的是()

二、海水資源的開發(fā)利用

1．水資源的利用

2．化學(xué)資源的開發(fā)利用

(1)氯堿工業(yè)

(ⅰ)電解NaCl溶液，電解方程式為：

___________________________________ 二、海水資源的開發(fā)利用

(ⅱ)產(chǎn)物制鹽酸：__________________________

(ⅲ)制漂白液：_____________________________________。

(2)海水提鎂、溴、碘。

(3)海水中提取______和_____________用于核能的開發(fā)。

(4)新型能源_________、__________等的開發(fā)利用。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O鈾重水潮汐能波浪能 (ⅱ)產(chǎn)物制鹽酸：____________________2．(填一填)①海水的淡化②海水中提取食鹽③海水中提取金屬鎂④海水中提取碘⑤海水中提取溴，上述化工生產(chǎn)中涉及氧化還原反應(yīng)的有______。

【答案】

③④⑤

2．(填一填)①海水的淡化②海水中提取食鹽③海水中提取金3．(選一選)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】

C

3．(選一選)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng)

1.金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu自然界中存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)，極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng)1.金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系2.鋁熱反應(yīng)

(1)原理：高溫下鋁將金屬氧化 物中的金屬還原出來。

(2)實驗裝置：如圖所示。

(3)實驗現(xiàn)象 ①鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。 ②反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 ③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。2.鋁熱反應(yīng)2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件 (2012·巢湖一中高三質(zhì)檢)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①將適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 (2012·巢湖一中高三質(zhì)檢)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________ ______________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ __________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是__________________ __________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。 請?zhí)羁眨?013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件

溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量，

c(Mg2＋)＝0.1mol/0.15L＝0.67mol·L－1。 反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl2中，Cl－守恒，所以溶液D中

n(Cl－)＝n(Mg2＋)×2＋n(Fe2＋)×2

＝6.0mol·L－1×0.15L＝0.9mol， n(Fe2＋)＝(0.9mol－0.1mol×2)/2＝0.35mol， 所以c(Fe2＋)＝0.35mol/0.15L＝2.3mol·L－1。 溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量， 【答案】

(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67mol·L－1

2.3mol·L－1 【答案】(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃Fe2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是(

) A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅1．下列金屬的工業(yè)制法正確的是() 【解析】金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，A不正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，C不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制得純度為99.9%的銅，D不正確。

【答案】

B 【解析】金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬海水資源開發(fā)利用

海水資源開發(fā)利用2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件2013屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學(xué)知識管理復(fù)習(xí)課件(2)反應(yīng)的離子方程式2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)反應(yīng)的離子方程式 (2012·陽江質(zhì)檢)海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料。如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

(2012·陽江質(zhì)檢)海水是取之不盡的化工原料資源，可以

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是__________。

(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是______________ __________________________________________________。 試回答下列問題： (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_________________________________________________。

(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。

A．H2

B．N2

C．CO2

D．O2 (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，M 【精講精析】

(1)除去雜質(zhì)又不帶入其他雜質(zhì)離子，合理的試劑順序是BCDA或者CBDA。

(2)電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H＋＋2e－===H2↑。H＋不斷消耗，使得溶液中c(OH－)增大，pH變大。電解過程中逸出的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。 【精講精析】(1)除去雜質(zhì)又不帶入其他雜質(zhì)離子，合理的試 【答案】

(1)BCDA(或CBDA) (2)2Cl－－2e－===Cl2↑變大向電解液中通入一定量的HCl氣體

(3)HCl抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行

(4)A 【答案】(1)BCDA(或CBDA)2．(2012·福州高三質(zhì)量檢查)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：2．(2012·福州高三質(zhì)量檢查)從海水中提取鎂的工藝流程如

下列說法錯誤的是(

) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

【解析】工藝流程中的原料(海水和貝殼)來源豐富；電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)有氯氣放出，陰極發(fā)生還原反應(yīng)有金屬鎂生成；為防止鎂離子的水解，步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水；①發(fā)生化合反應(yīng)、⑥⑦發(fā)生分解反應(yīng)、④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【答案】

B

下列說法錯誤的是()熱點探究——工藝流程——以自然資源開發(fā)利用為背景的物質(zhì)制備、分離與提純 利用化學(xué)方法開發(fā)利用資源是當(dāng)今社會發(fā)展的需求，近幾年高考實驗題一直由此選材命題。在考題中，一般給出生產(chǎn)過程或?qū)嶒灪唸D，目的是考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗基本操作，尤其是物質(zhì)的萃取、分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)等分離操作。故立足于基本化學(xué)知識，將題目中的文字信息、框圖信息進(jìn)行正確轉(zhuǎn)化是答好該類題目的最大關(guān)鍵。解決該類問題應(yīng)理順流程，對比提純前后間的差異，以選取合適的分離、提純方法。熱點探究——

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖： 海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取Na

請回答：

(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為________。

a．蒸餾b．灼燒c．過濾d．蒸發(fā)e．冷卻結(jié)晶

(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是________。

a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室

b．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室

c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣

d．陰極的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－ 請回答： (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示)，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分 是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。 (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 【精講精析】

(1)要考慮MgCl2的水解。(2)中陽極反應(yīng)式應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑。(3)中根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系圖分析，溫度升高至60℃以上時，MgSO4溶解度隨溫度的升高而降低，故要析出MgSO4，此時NaCl溶解度受溫度影響不大，水分蒸發(fā)要析出NaCl；當(dāng)溫度降至30℃以下時，KCl的溶解度比MgCl2的溶解度要小得多，故析出KCl。

【答案】

(1)d、e、c

(2)d

(3)MgSO4、NaCl

KCl 【精講精析】(1)要考慮MgCl2的水解。(2)中陽極反

(2012·潮州潮安中學(xué)質(zhì)檢)某同學(xué)按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。 (2012·潮州潮安中學(xué)質(zhì)檢)某同學(xué)按如下實驗流程提取海 (1)第①步是將海帶放入________(填儀器名稱)中，用酒精燈充分灼燒灰化。

(2)第②步為了加快溶解速率并使I－充分進(jìn)入溶液中，可以采取的措施是_______________________________