(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)第3章第1講鈉、鋁及其化合物(含解析)

金屬及其化合物第1講鈉、鋁及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)1.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。2．了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3．了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。一、金屬鈉1．鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色，有金屬光澤比水的小，比煤油的大低于100質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割2.鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的還原性：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))②Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(黃色火焰，白煙)③S：2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)鈉與鹽反應(yīng)①鈉與鹽溶液反應(yīng)如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②鈉與熔融鹽反應(yīng)：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))Ti＋4NaCl。3．鈉的制取及保存4．鈉的用途【診斷1】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(熔融))NaCl＋K↑知，Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較化學(xué)式Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變潮濕eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)。請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。【診斷2】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA()(4)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()答案(1)√(2)×(3)×(4)×三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2CO3小水溶液酸堿性堿性堿性主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)3．相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO3【診斷3】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(2)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3()(3)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(4)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(6)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×四、堿金屬焰色試驗(yàn)1．堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度總體上增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。(4)與O2反應(yīng)4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2，K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。3．焰色試驗(yàn)(1)焰色試驗(yàn)?zāi)承┙饘倩蛩鼈兊幕衔镌谧茻龝r(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色(3)常見金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀(透過(guò)黃色鈷玻璃)鈣鋇銅焰色黃色紫色磚紅色黃綠色綠色【診斷4】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色試驗(yàn)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗(yàn)均顯黃色()(5)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備()(6)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×五、鎂、鋁1．鎂(1)位置和結(jié)構(gòu)：鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)(離子)方程式與非金屬反應(yīng)(O2、N2)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2與沸水反應(yīng)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑與酸(H＋)反應(yīng)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑與CO2反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(3)鎂的用途①鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；②鎂用于制造信號(hào)彈和焰火。【特別提醒】①M(fèi)g在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為MgO和少量Mg3N2及C的混合物。②Mg著火后，不可用CO2滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。2．海水提鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)制石灰乳CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋酸化Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂3.鋁(1)原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2AlCl3③④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))(3)制備鋁土礦eq\o(→,\s\up7(提純))Al2O3eq\o(→,\s\up7(電解))Al，反應(yīng)原理：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑?！咎貏e提醒】工業(yè)上冶煉鋁用電解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是AlCl3為共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電?！驹\斷5】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(4)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()(5)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同()(6)工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×六、鎂、鋁的重要化合物1．氧化鎂和氫氧化鎂(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O。(2)氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O?！咎貏e提醒】氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。2．氧化鋁和氫氧化鋁名稱氧化鋁氫氧化鋁物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O與堿反應(yīng)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O加熱不分解2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)②AlOeq\o\al(－,2)溶液中通入CO2③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合主要用途①作耐火材料②冶煉鋁的原料①制藥②凈水作用3.常見的鋁鹽——明礬(1)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理明礬溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的雜質(zhì)并形成沉淀，使水澄清?！驹\斷6】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)將氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀()(4)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()(5)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在()(6)AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存()(7)AlOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能大量共存()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】(2020·河南信陽(yáng)高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1的NaOH，X、Y、Z三個(gè)燒杯各投入0.05mol鈉，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為：X中0.05molNaOH、Y中：0.01mol·L－1NaCl和0.04molNaOH、Z中0.051molNaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)，故生成H2的量相同，D正確。鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú)酸水為先?！緦?duì)點(diǎn)練1】(鈉與水溶液的反應(yīng))將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號(hào))。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸答案①③④⑥解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。⑥中水減少析出NaCl?！緦?duì)點(diǎn)練2】(鈉與氧氣的反應(yīng))下列敘述正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)不能確定C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為碳酸鈉答案D解析鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開始生成氧化鈉，最終變成碳酸鈉，故D正確。【對(duì)點(diǎn)練3】(鈉與鹽的反應(yīng))為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖1，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸?，F(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為___________________________________________________________________。答案(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(2)加熱且無(wú)水(1)鈉與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。②不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。(2)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬。(3)鈉失火的處理：用干燥的沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火?？键c(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【典例2】(2020·河北唐山市區(qū)縣聯(lián)考)對(duì)于鈉的含氧化合物的說(shuō)法正確的是()A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NAB．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑D．氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵答案C解析過(guò)氧化鈉的電子式為，1molNa2O2中含有3mol離子，7.8g過(guò)氧化鈉中含有離子為eq\f(7.8g,78g/mol)×3＝0.3mol，故A錯(cuò)誤；Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素組成，Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O為堿性氧化物，與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3，產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；氧化鈉、過(guò)氧化鈉為離子化合物，氧化鈉只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。過(guò)氧化鈉的氧化性和還原性(1)氧化性：如(2)還原性：遇KMnO4等更強(qiáng)的氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)氧化性與還原性：遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))?！緦?duì)點(diǎn)練4】(氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì))下列判斷正確的是()A．可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，不過(guò)因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是無(wú)色無(wú)味的氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練5】(Na2O2的性質(zhì))結(jié)合過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，完成下列填空：(1)用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________________________；反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)Na2O2加入酚酞溶液中的現(xiàn)象：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在酸性高錳酸鉀溶液中加入足量Na2O2粉末，現(xiàn)象為_______________________________________________________________。答案(1)0.2NA或1.204×1023(2)酚酞試液先變紅后褪色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡(3)溶液褪色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體【對(duì)點(diǎn)練6】(Na2O2反應(yīng)的定量分析)(2020·安徽省黃山高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量之和為7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用【典例3】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉比碳酸鈉易分解，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同(3)利用陰離子的不同(4)利用溶液的堿性不同【對(duì)點(diǎn)練7】(碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較)下列說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多答案A解析由于2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，A項(xiàng)正確；分別取Na2CO3、NaHCO3各106g，與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3生成1molCO2，NaHCO3生成eq\f(53,42)molCO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；足量的Na2CO3溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，而足量NaHCO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練8】(侯氏制堿法)(2020·湖南衡陽(yáng)市高三聯(lián)考)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是()A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3B．先從a管通入NH3，再?gòu)腷管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿答案B解析侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)先從a管通入NH3，再?gòu)腷管通入CO2，B項(xiàng)正確；堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿(Na2CO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。侯氏制堿法(1)反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)工藝流程(3)循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、飽和食鹽水。考點(diǎn)四鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【典例4】鋁是一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g答案(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說(shuō)明投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5.4g即投入的鋁粉為5.4g。鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量?！緦?duì)點(diǎn)練9】(鋁與NaOH溶液的反應(yīng))(2020·廣東廣州市高三期末)對(duì)于Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．生成的氫氣中只含有D2B．生成的氫氣中含有H2、HD、D2C．生成的氫氣中只含有H2D．以上判斷都不正確答案B解析根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑)，Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過(guò)程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，Al先與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，然后Al(OH)3與重氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和HDO，有了HDO，則Al與NaOD的水溶液反應(yīng)生成的氫氣中含有H2、HD、D2，故選B?！緦?duì)點(diǎn)練10】(鎂鋁的性質(zhì))將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4答案A解析A中Mg、Al與鹽酸反應(yīng)均生成H2；B中Mg、Al和HNO3反應(yīng)不生成H2；C中Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；D中鋁遇濃H2SO4鈍化，無(wú)H2生成。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物?？键c(diǎn)五鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【典例5】(2021·1月江蘇省新高考適應(yīng)性考試，8)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用答案C解析控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，促使反應(yīng)充分，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，故B正確；雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽(yáng)離子沒(méi)有Fe2＋，而是Fe3＋，故C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確。由鋁土礦冶煉鋁的流程鋁土礦主要成分Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)方案一：堿溶法①、③中相關(guān)反應(yīng)為：①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。③AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(實(shí)際生產(chǎn)中，硅元素轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉沉淀)方案二：酸溶法①②中相關(guān)反應(yīng)為：①Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓?！緦?duì)點(diǎn)練11】(鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化)(2020·福建泉州市高三一模)鋁在酸性或堿性溶液中均可與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B溶液含AlOeq\o\al(－,2)B．A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會(huì)造成污染答案B解析根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根和氨氣，則溶液B含偏鋁酸根，氣體D為氨氣，A說(shuō)法正確；硝酸鋁溶液和偏鋁酸根溶液混合時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，B說(shuō)法錯(cuò)誤；D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，C說(shuō)法正確；E為二氧化氮，有毒，排入大氣中會(huì)造成污染，D說(shuō)法正確。【對(duì)點(diǎn)練12】(氫氧化鋁的制備)(2020·安徽省十校聯(lián)盟線上聯(lián)檢)某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ：將Al按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。下列說(shuō)法不正確的是()A．三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量D．采用方案Ⅲ時(shí)，用于制備溶液①的Al占總量的0.25答案D解析三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價(jià)升高為＋3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正確；方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制堿的加入量，而方案Ⅲ不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案Ⅲ比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，C正確；采用方案Ⅲ時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，可知，用于制備溶液①的Al占總量的0.75，D不正確。【對(duì)點(diǎn)練13】(除雜問(wèn)題)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO答案B解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液，過(guò)濾。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，過(guò)濾。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，過(guò)濾。(4)Mg2＋(Al3＋)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V渣中加酸充分反應(yīng)1．(高考選項(xiàng)組合)判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)(2020·江蘇，6A)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2()(2)(2020·江蘇，10B)NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)()(3)(2020·浙江，8B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)()(4)(4)(2019·天津，3C)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良()(5)(2019·全國(guó)卷Ⅱ，11C)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨脑虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2O＋O2↑()(6)(2019·浙江4月選考，4C)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)()(7)(2018·江蘇，9A)NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)()(8)(2018·江蘇，3A)由于NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(9)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，7A)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(10)(2017·江蘇，6A)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(11)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，13B)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2具有氧化性()(12)(2017·北京，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過(guò)程中氣體被還原()(13)(2017·江蘇，3A)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(14)(2017·天津，4A)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×2．(2020·浙江7月選考組合)下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl－會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．高壓鈉燈可用于道路照明D．Na2O在空氣中加熱可得到固體Na2O2答案B解析酸、堿和Cl－都能破壞鋁表面的氧化膜，A項(xiàng)正確；NaHCO3加熱分解而Na2CO3加熱不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高壓鈉燈射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于道路照明，C項(xiàng)正確；Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到Na2O2，D項(xiàng)正確。3．（雙選）(2020·浙江1月選考組合)下列說(shuō)法不正確的是()A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC．做焰色試驗(yàn)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色D．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得到Fe答案BD解析鈉與水、CO2均能發(fā)生反應(yīng)，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，A項(xiàng)正確；鎂的還原性強(qiáng)于H2，不能用H2還原MgO的方法制備單質(zhì)Mg，B項(xiàng)錯(cuò)誤；做焰色試驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色，目的是防止其他離子產(chǎn)生干擾，C項(xiàng)正確；鎂加入過(guò)量FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)：Mg＋2Fe3＋=Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe。4.(2021·1月廣東學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試，12)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性DFe的金屬性比Cu強(qiáng)不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案C解析A.Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A與題意不符；B.濃硝酸使Al發(fā)生鈍化，發(fā)生了反應(yīng)，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，B與題意不符；C.硅膠具有很強(qiáng)的吸水性，故硅膠可用作干燥劑，陳述正確，且具有因果關(guān)系，C符合題意；D.Fe比Cu活潑，則不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，D與題意不符；答案為C。5．(2020·浙江1月選考，12)下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法，不正確的是()A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物答案A解析A．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌，明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬能凈水，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，放出大量的熱，可用于冶煉熔點(diǎn)高的金屬，故B項(xiàng)正確；C.鋁具有良好的延展性，因此鋁可制成鋁箔用于食品包裝，鋁也可用于做建筑材料，如鋁合金門窗，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鋁能中和胃酸，對(duì)人體無(wú)腐蝕作用，所以氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物，故D項(xiàng)正確。6．(2020·江蘇化學(xué)，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案D解析鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因?yàn)檠趸X熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中的Al3＋可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項(xiàng)正確。7．（雙選）(高考選項(xiàng)組合)下列說(shuō)法或性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途正確的是()A．(2020·江蘇，5B)室溫下，Al與4.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2B．(2019·天津，3B)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．(2020·浙江，12B)Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeD．(2020·江蘇，6D)Mg(OH)2(s)HCl(aq),MgCl2(aq)電解,Mg(s)答案AB解析室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；鋰和鋁都是密度小的金屬，鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)，B正確；Mg加入過(guò)量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg＋2Fe3＋=Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，C錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。8．(2020·山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案B解析結(jié)合工藝流程可知煅燒后得到的輕燒粉的成分為MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出時(shí)使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的廢渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2＋及過(guò)量的NH4Cl，加入氨水時(shí)Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，經(jīng)煅燒得到高純鎂砂MgO。結(jié)合流程圖和上述分析可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項(xiàng)正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時(shí)應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過(guò)量的NH4Cl，可用于浸出時(shí)的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；本流程中分離Mg2＋時(shí)，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項(xiàng)正確。微專題9碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1．氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2．沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。1．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積答案A解析用酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無(wú)法通過(guò)重量法測(cè)量Na2CO3的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2020·河南安陽(yáng)一模)為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、堿石灰B．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣答案C解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項(xiàng)正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項(xiàng)正確。3．小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_______________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①儀器a的質(zhì)量；②_____________________________________________；③____________________________________________________________。Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_____________________________。(4)導(dǎo)管g的作用為________________________________________________________________________________________________________________。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用________溶液代替水。(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)如下：①_____________________________________________________________。②_____________________________________________________________。(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前量氣管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后量氣管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_______(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。答案(1)坩堝(2)②加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量③加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量(3)檢查裝置氣密性(4)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除因加入稀硫酸而引起的氣體體積誤差(5)飽和NaHCO3(6)①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平(7)eq\f(V1－V2,22400)mol解析(7)根據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對(duì)應(yīng)1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol。微專題10兩種典型金屬——Zn和Be單質(zhì)氧化物氫氧化物ZnBeZnOBeOZn(OH)2Be(OH)2與H＋反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Be＋2H＋=Be2＋ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2OBeO＋2H＋=Be2＋＋H2OZn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OBe(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O與OH－反應(yīng)Zn＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2↑Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑ZnO＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2OBeO＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2OZn(OH)2＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2OBe(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O可溶性鹽(如BeCl2、ZnCl2)可溶性鹽(如Na2ZnO2、Na2BeO2)BeCl2ZnCl2Na2BeO2Na2ZnO2與少量NaOH溶液反應(yīng)Be2＋＋2OH－=Be(OH)2↓Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓與少量鹽酸反應(yīng)BeOeq\o\al(2－,2)＋2H＋=Be(OH)2↓ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H＋=Zn(OH)2↓與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)Be2＋＋4OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OZn2＋＋4OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2O與過(guò)量鹽酸反應(yīng)BeOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Be2＋＋2H2OZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2O1．鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．因BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C．常溫下Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．常溫下BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCl2答案A解析鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，A正確；某些共價(jià)化合物水溶液的導(dǎo)電性也較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Na2BeO2溶液蒸干灼燒后得到Na2BeO2，C錯(cuò)誤；常溫下BeCl2溶液的pH＜7，蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeO，D錯(cuò)誤。2．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是________(填序號(hào))。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。試解釋實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋅的原因：___________________________________________________________________。答案(1)[Al(OH)4]－(或AlOeq\o\al(－,2))(2)Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑(或Zn＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2↑)(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制解析(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2。(2)鋅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑或Zn＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2↑。(3)①Al2(SO4)3與NaOH溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別；②Al2(SO4)3與氨水滴加順序不同，現(xiàn)象相同，不可鑒別；③ZnSO4與NaOH溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別；④ZnSO4與氨水滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別。(4)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，因Zn(OH)2能溶于氨水，故在實(shí)驗(yàn)室里不能用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)部分相似，但也存在一定差異，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異的是()①CO2②鹽酸③NaOH溶液④水A．①④ B．②③C．①③ D．②③④答案C解析Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒，而Al不能。2．鈣與鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是()A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2∶1D．過(guò)氧化鈣中只含離子鍵答案B3．(2020·成都調(diào)研)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2答案B解析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。4．如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1D．①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③答案A解析0.1molNa2O2與100gH2O反應(yīng)，H2O過(guò)量，反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2，A正確；反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，C錯(cuò)誤；①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＝②＞①，D錯(cuò)誤。5．(2020·河北唐山市區(qū)縣聯(lián)考)向碳酸鈉稀溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)能反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的是()A．Ca(OH)2溶液 B．Na2O2固體C．CO2 D．CaCl2溶液答案C解析發(fā)生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，有白色沉淀生成，故A不符合題意；加入Na2O2，發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NaOH與Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，但有氣體生成，故B不符合題意；Na2CO3與CO2發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，雖然NaHCO3溶解度小于Na2CO3，但Na2CO3為稀溶液，不會(huì)有晶體析出，因此無(wú)現(xiàn)象，故C符合題意；發(fā)生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀生成，有明顯現(xiàn)象，故D不符合題意。6．(2020·河北石家莊重點(diǎn)中學(xué)摸底)對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)關(guān)系答案A解析小蘇打可用于治療胃病，是因?yàn)镹aHCO3可與鹽酸反應(yīng)；且堿性較弱，A項(xiàng)正確；滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高壓鈉燈發(fā)出透霧性很強(qiáng)的黃光，與金屬鈉的還原性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉用作航天員的供氧劑，是因?yàn)镹a2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某小組用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是()A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．②中加水稀釋過(guò)程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D解析常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變小，產(chǎn)生氣泡說(shuō)明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過(guò)程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，Al與稀硝酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8．(2020·福建福州質(zhì)檢)以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖。已知濾渣中含有硅鋁酸鈉(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．堿溶過(guò)程發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)B．以氧化物的形式表示硅鋁酸鈉的化學(xué)式為：Na2O·Al2O3·2SiO2C．X的主要溶質(zhì)是Na2CO3D．產(chǎn)生Al和O2的電解過(guò)程通常使用助熔劑Na3AlF6答案A解析結(jié)合鋁土礦的主要成分及已知信息知，堿溶過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，反應(yīng)過(guò)程中均未涉及化合價(jià)的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；以氧化物形式表示Na2Al2Si2O8為Na2O·Al2O3·2SiO2，B項(xiàng)正確；加入NaHCO3溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，則過(guò)濾后X的溶質(zhì)主要為Na2CO3，C項(xiàng)正確；電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑能降低熔融溫度，減少能耗，D項(xiàng)正確。9．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在50℃A．實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度B．過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C．向盛過(guò)碳酸鈉固體的燒杯中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色D．過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無(wú)色氣體答案D解析A．在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，則制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度，不能使反應(yīng)溫度過(guò)高，故A正確；過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，其中碳酸鈉水解呈堿性，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于漂洗劑和消毒殺菌劑，故B正確；C.向過(guò)碳酸鈉固體中滴加酚酞，現(xiàn)象為先變紅后褪色，正確10．(2020·鄭州模擬)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3答案D解析鎵(Ga)與鋁同主族，均處于第ⅢA族，A項(xiàng)正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項(xiàng)正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項(xiàng)正確；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒(méi)有Ga(OH)3沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是()A．U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過(guò)氧化鈉與二氧化碳的接觸面積B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因?yàn)檫€含有CO2D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣答案C解析A項(xiàng)，玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末與玻璃珠間的縫隙，增大Na2O2與CO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，U形管中發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，固體由淡黃色粉末變?yōu)榘咨勰?，正確；D項(xiàng)，可用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氧氣，正確；C項(xiàng)，n(Na2O2)＝eq\f(1.5g,78g·mol－1)＝0.019mol＞n(CO2)＝eq\f(100mL,22400mL·mol－1)＝4.5×10－3mol，CO2未剩余，收集到的氣體大于50mL是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高氣體體積膨脹，錯(cuò)誤。12．(202