高考化學(xué)真題與模擬題分類訓(xùn)練專題05 元素及其化合物（含解析）

專題05元素及其化合物1．(2021·全國(guó)高考甲卷真題)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。2．(2021·廣東高考真題)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)SKIPIF1<0可被氧化、SKIPIF1<0可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SKIPIF1<0反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕【答案】A【解析】A．聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。3．(2021·廣東高考真題)勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)【答案】C【解析】A．84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。4．(2021·廣東高考真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．SKIPIF1<0可與SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0既可被氧化，也可被還原C．可將SKIPIF1<0加入濃堿液中制得SKIPIF1<0的膠體D．可存在SKIPIF1<0的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！窘馕觥緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化如SKIPIF1<0，故D不選；綜上所述，答案為C。5．(2021·河北高考真題)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：SKIPIF1<0，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，SKIPIF1<0在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱SKIPIF1<0與濃SKIPIF1<0混合物發(fā)生反應(yīng)生成SKIPIF1<0利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2021·河北高考真題)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【解析】A．硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀SKIPIF1<0，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成SKIPIF1<0，水解的離子方程式為SKIPIF1<0，轉(zhuǎn)化工序中加入稀SKIPIF1<0，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成SKIPIF1<0，B正確；C．氯化鉍水解生成SKIPIF1<0的離子方程式為SKIPIF1<0，水解工序中加入少量SKIPIF1<0，醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)SKIPIF1<0水解，C正確；D．氯化鉍水解生成SKIPIF1<0的離子方程式為SKIPIF1<0，水解工序中加入少量SKIPIF1<0，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成SKIPIF1<0，且部分鉍離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，也不利于生成SKIPIF1<0，綜上所述，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2021·湖南高考真題)一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融SKIPIF1<0制備金屬鎂C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為SKIPIF1<0D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水SKIPIF1<0【答案】D【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2?！窘馕觥緼．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融SKIPIF1<0制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤；選D。8．(2021·浙江高考真題)下列說(shuō)法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。9．(2021·浙江高考真題)下列說(shuō)法不正確的是A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過(guò)程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。10．(2021·浙江高考真題)下列說(shuō)法正確的是A．減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀B．實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的溶液濃縮至干D．將熱的SKIPIF1<0飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】A．因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過(guò)濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2021·浙江高考真題)關(guān)于化合物SKIPIF1<0的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．具有強(qiáng)氧化性 B．與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．SKIPIF1<0與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．SKIPIF1<0發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。12．(2021·浙江高考真題)下列說(shuō)法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選A。1．(2021·上海高三二模)在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說(shuō)法正確的是A．若X中含有鐵，則反應(yīng)時(shí)一定有氣泡B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無(wú)鐵C．Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有鐵剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以還會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑?！窘馕觥緼．若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2(SO4)3反應(yīng)，則沒(méi)有氣泡，故A錯(cuò)誤；B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明Y中含F(xiàn)e3+，可能X中無(wú)鐵，也可能X中鐵不足以將Fe2(SO4)3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，故B錯(cuò)誤；C．不論X是Fe3O4，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe2+，所以一定能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．若硫酸過(guò)量，則向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，則沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2021·江蘇高三模擬)煙氣脫硫能有效減少SO2的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于煙氣脫硫。下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”后，所得濾渣Ⅰ的主要成分為H2SiO3B．pH約為3.6時(shí)，溶液中存在大量的H+、Al3+、COSKIPIF1<0C．調(diào)pH時(shí)，若pH偏高，則所得溶液中c(Al3＋)將增大D．堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SOSKIPIF1<0)將增大【答案】D【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH=3.6除去過(guò)量的氫離子，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液Ⅱ，用濾液Ⅱ吸收二氧化硫，生成的SOSKIPIF1<0易被氧化生成SOSKIPIF1<0，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3，以此來(lái)解答。【解析】A．SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，A錯(cuò)誤；B．氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去過(guò)量氫離子，B錯(cuò)誤；C．若pH偏高，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，所得溶液中c(Al3＋)減小，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成的SOSKIPIF1<0易被氧化生成SOSKIPIF1<0，所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SOSKIPIF1<0)將增大，D正確；綜上所述答案為D。3．(2021·山東高三三模)利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以SKIPIF1<0形式存在，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過(guò)濾，濾渣的主要成分為SiO2B．“過(guò)濾③”之前[設(shè)此時(shí)SKIPIF1<0]，使Fe3+恰好沉淀完全[即SKIPIF1<0]，此時(shí)不會(huì)有SKIPIF1<0沉淀生成C．“高溫煅燒”的主要反應(yīng)為SKIPIF1<0D．LiFePO4缺失部分Li+則形成SKIPIF1<0，若SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0中SKIPIF1<0【答案】C【分析】向鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3、MgO分別轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0、Fe2+、Mg2+，過(guò)濾后將濾液①控制pH使SKIPIF1<0水解生成TiO2·xH2O，將其過(guò)濾后向?yàn)V液②中加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+，加入H3PO4將Fe3+沉淀生成FePO4，F(xiàn)ePO4與Li2CO3、草酸在高溫條件下煅燒得到LiFePO4?！窘馕觥緼．鈦鐵礦經(jīng)鹽酸酸浸后只有SiO2不溶于酸，則濾渣的主要成分為SiO2，故A正確；B．根據(jù)沉淀溶解平衡計(jì)算出磷酸根離子濃度：c(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol/L=1.0×10-17mol/L，此時(shí)Mg3(PO4)2的濃度積QC[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(SKIPIF1<0)=0.013×(1.0×10-17)2=1.0×10-40＜SKIPIF1<0，因此此時(shí)不會(huì)有Mg3(PO4)2沉淀生成，故B正確；C．SKIPIF1<0中氧原子不守恒，“高溫煅燒”過(guò)程中Fe元素化合價(jià)由+3降低至+2被還原，因此草酸被氧化生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高至+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，故C錯(cuò)誤；D．LiFePO4缺失部分Li+則形成SKIPIF1<0，若SKIPIF1<0，化合物中各元素化合價(jià)之和等于0，若n(Fe2+)=a，n(Fe2+)=b，則有SKIPIF1<0，解得a=0.8，b=0.2，則LiFePO4中SKIPIF1<0，故D正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。4．(2021·重慶高三三模)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：已知：H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OSKIPIF1<0H++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列說(shuō)法不正確的是A．在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為NH3B．可選用KCSN溶液檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子C．在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+D．H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]【答案】C【分析】硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過(guò)濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶與硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過(guò)濾得到H3BO3，此時(shí)濾液中主要含有MgSO4，向?yàn)V液中加入碳酸銨進(jìn)行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答該題?！窘馕觥緼．溶浸時(shí)，主要是硼鎂礦和硫酸銨反應(yīng)，根據(jù)流程可知該過(guò)程有氨氣產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒可得該過(guò)程的化學(xué)方程式為Mg2B2O5?H2O+2(NH4)2SO4=4NH3↑+2MgSO4+2H3BO3，產(chǎn)生的氣體為NH3，A正確B．Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，B正確；C．在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是有利于析出H3BO3，C錯(cuò)誤；D．H3BO3存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OSKIPIF1<0H++[B(OH)4]-，加入NaOH消耗氫離子，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，Na+結(jié)合[B(OH)4]-生成Na[B(OH)4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，D正確；故選：C。5．(2021·遼寧高三模擬)以黃鐵礦(主要成分SKIPIF1<0)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黃鐵礦中的SKIPIF1<0在煅燒過(guò)程中作還原劑B．欲得到更純的SKIPIF1<0，反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的SKIPIF1<0氣體C．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用SKIPIF1<0溶液滴定法來(lái)測(cè)定其純度D．加熱SKIPIF1<0制備SKIPIF1<0的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．黃鐵礦中的SKIPIF1<0在煅燒過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+4價(jià)，失電子，作還原劑，選項(xiàng)A正確；B．通入過(guò)量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的SKIPIF1<0，選項(xiàng)B正確；C．鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用SKIPIF1<0溶液滴定法來(lái)測(cè)定還原鐵粉的純度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加熱SKIPIF1<0制備SKIPIF1<0的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，選項(xiàng)D正確；答案選C。6．(2021·山東濰坊市·高三模擬)鉻渣(主要成分為SKIPIF1<0，同時(shí)含有少量SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等雜質(zhì))是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染.鉻渣綜合利用工藝流程如圖：已知：①焙燒產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體；②SKIPIF1<0難溶于水，易溶于無(wú)機(jī)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液.下列判斷正確的是A．焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0B．為防止引入新雜質(zhì)，可加入SKIPIF1<0調(diào)節(jié)溶液SKIPIF1<0C．流程中可回收利用的物質(zhì)有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．為防止洗滌時(shí)生成過(guò)多副產(chǎn)物SKIPIF1<0，洗滌液中應(yīng)加入少量SKIPIF1<0【答案】A【分析】將鉻渣干燥粉碎后高溫焙燒，SKIPIF1<0和NaOH、NaNO3反應(yīng)，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，Cr元素化合價(jià)升高，并且產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，由此推斷該氣體為N2，故化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，溶液浸出過(guò)濾后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO3、NaAlO2、SKIPIF1<0的溶液，向溶液中加入酸，可以將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，從而除去Al、Si，為不引入新雜質(zhì)，加入的酸應(yīng)為下硝酸，過(guò)濾后加入硝酸鉛，得到SKIPIF1<0沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到SKIPIF1<0?！窘馕觥緼．焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，A項(xiàng)正確；B．調(diào)節(jié)溶液SKIPIF1<0，是為除去Al、Si，應(yīng)加入硝酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0均溶于水中不易回收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0易溶于無(wú)機(jī)強(qiáng)堿溶液，故洗滌液時(shí)不能加入SKIPIF1<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7．(2021·山東德州市·高三二模)工業(yè)上可用軟錳礦(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．溶浸工序產(chǎn)生的廢渣成分為S；凈化工序產(chǎn)生的廢渣成分為CaF2C．除鐵工序中，試劑的加入順序是先加軟錳礦，再加石灰調(diào)節(jié)溶液pHD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】B【分析】由流程可知(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)中加入稀硫酸酸浸，過(guò)濾得到的濾渣主要是SiO2和被MnO2氧化生成的S，向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，過(guò)濾，濾液中主要含有Cu2+和Ca2+，加入硫化銨和氟化銨，除去Cu2+和Ca2+，在濾液加入氨水、碳酸氫銨溶液沉錳，生成碳酸錳沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！窘馕觥緼．提高浸取率的措施可以是攪拌、研磨礦石、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；B．由分析可知，溶浸工序中產(chǎn)生的廢渣主要是不與稀硫酸反應(yīng)的SiO2和生成的S，凈化工序后產(chǎn)生的廢渣成分為CuS和CaF2，故B錯(cuò)誤；C．除鐵工序中，先加軟錳礦使溶液中的Fe2+在酸性環(huán)境中被氧化成Fe3+，然后加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故C正確；D．MnCO3不溶于水，故MnCO3從溶液中分離出來(lái)的操作法是過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；本題答案B。8．(2021·遼寧高三二模)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料，進(jìn)行回收利用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2D．步驟④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解【答案】A【分析】由題給流程可知，向廢催化劑中加入稀硫酸，硫化鋅和四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，二氧化硅和硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的濾液1和含有二氧化硅和硫化銅的濾渣1；濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到含有雜質(zhì)的粗皓礬；向?yàn)V渣中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液，酸性條件下，硫化銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、硫沉淀和水，過(guò)濾得到含有硫酸銅的濾液2和含有硫和二氧化硅的濾渣2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到粗膽礬。【解析】A．步驟①操作中，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應(yīng)，可用堿液吸收，故A正確；B．由分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氰化鉀溶液和新制的氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，鐵離子會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應(yīng)的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．硫酸是高沸點(diǎn)酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到粗膽礬時(shí)，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸銅水解，故D錯(cuò)誤；故選A。9．(2021·河北張家口市·高三三模)SKIPIF1<0是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備SKIPIF1<0的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0的漂白原理與SKIPIF1<0不同B．每生成1molSKIPIF1<0有0.5molSKIPIF1<0被氧化C．反應(yīng)2過(guò)程中，SKIPIF1<0作氧化劑D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的SKIPIF1<0【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中與加入氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過(guò)濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過(guò)量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2，據(jù)此分析解答。【解析】A．SKIPIF1<0的漂白原理是依靠其氧化性，SKIPIF1<0的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，SKIPIF1<0的漂白原理與SKIPIF1<0不同，故A正確；B．反應(yīng)1中SKIPIF1<0生成SKIPIF1<0過(guò)程Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0過(guò)程C元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成1molSKIPIF1<0有0.5molSKIPIF1<0被氧化，故B正確；C．反應(yīng)2的反應(yīng)之一為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中Cl元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，SKIPIF1<0作氧化劑，SKIPIF1<0作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的SKIPIF1<0，故D正確；故選C。10．(2021·河北唐山市·高三三模)工業(yè)上利用SKIPIF1<0對(duì)煙道氣進(jìn)行脫硝(除氮氧化物)的SKIPIF1<0技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢(shì)。SKIPIF1<0技術(shù)的原理為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在催化劑(SKIPIF1<0)表面轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0是脫硝反應(yīng)的催化劑C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．決定反應(yīng)速率的步驟是“SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化”【答案】A【解析】A．由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，可知總反應(yīng)的方程式為6NO+4NH3SKIPIF1<05N2+6H2O，A正確；B．觀察相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過(guò)一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯(cuò)誤；C．起始相對(duì)能量高于終態(tài)，說(shuō)明這是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以升高溫度后，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯(cuò)誤；D．相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線表明，全過(guò)程只有H的移除過(guò)程勢(shì)能升高，這是一個(gè)需要吸收能量越過(guò)能壘的反應(yīng)，其速率是全過(guò)程幾個(gè)反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．(2021·北京高三一模)實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C．“溶解Ⅱ”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作Ⅰ”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4·5H2O晶體【答案】D【解析】A．將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B正確；C．“溶解Ⅱ”過(guò)程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進(jìn)雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；D．“操作Ⅰ”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到CuSO4·5H2O晶體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。12．(2021·江蘇高三一模)氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自來(lái)水消毒C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物【答案】B【解析】A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫陶瓷，A錯(cuò)誤；B．ClO2有氧化性，能殺菌消毒，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．SiO2能傳導(dǎo)光信號(hào)，可用于制備光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色織物，且該漂白性與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。13．(2021·北京順義區(qū)·高三二模)用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．浸泡過(guò)程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B．檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-SKIPIF1<0Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．浸泡過(guò)程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正確；B．檢驗(yàn)鐵離子可以用硫氰化鉀，溶液顯紅色，B正確；C．過(guò)氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正確；D．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-SKIPIF1<0Fe3O4+4H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。14．(2021·江蘇鹽城市·高三三模)氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥【答案】C【解析】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價(jià)降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符題意；答案選C。15．(2021·山東泰安市·高三模擬)以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取冰晶石(微溶于水)的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2OA．步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中B．“濾渣1”的成分是SiO2C．由步驟②到產(chǎn)品的過(guò)程中包含的操作有過(guò)濾、水洗及干燥D．“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO4【答案】A【解析】A．根據(jù)題給信息，步驟①時(shí)控制pH＞7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液(強(qiáng)酸)中，剛開(kāi)始H2SiF6溶液過(guò)量，使得pH＜7，不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題中已知可知，NH4HCO3溶液和H2SiF6溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中只有SiO2不溶于水，以濾渣形式除去，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題中流程圖可知，步驟②時(shí)先通過(guò)過(guò)濾將冰晶石和母液2分離，再將冰晶石進(jìn)行水洗，以除去冰晶石表面附著的雜質(zhì)，然后干燥得到最終產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；D．NH4F和Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)，得到冰晶石(Na3AlF6)和母液2，通過(guò)分析可知，母液2的主要成分為(NH4)2SO4，D項(xiàng)正確；答案選A。16．(2021·福建南平市·高三二模)燃煤煙氣中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定SKIPIF1<0含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收SKIPIF1<0并轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，也可溶解少量SKIPIF1<0，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去SKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SKIPIF1<0B．通過(guò)測(cè)定SKIPIF1<0的質(zhì)量檢測(cè)SKIPIF1<0含量C．該過(guò)程中涉及到反應(yīng)：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)【答案】A【分析】0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過(guò)80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過(guò)二氧化硫后SO2被吸收?！窘馕觥緼．空氣中的氧氣能將溶解的SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)S原子守恒可通過(guò)測(cè)定SKIPIF1<0的質(zhì)量計(jì)算SO3的質(zhì)量，從而檢測(cè)SKIPIF1<0含量，B正確；C．未被異丙醇溶液吸收的SO2和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，因此過(guò)程中涉及到SKIPIF1<0，C正確；D．異丙醇易揮發(fā)，SKIPIF1<0冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；答案選A。17．(2021·江西鷹潭市·高三二模)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收B．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C．步驟②操作中，應(yīng)先加1.0mol·L-1H2SO4，然后不斷攪拌下緩慢加入6%H2O2D．濾渣1中含有SiO2，濾渣2中含有S和SiO2【答案】B【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到粗硫酸銅晶體，以此解答該題。【解析】A．步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則可用CuSO4溶液吸收，故A正確；

B．濾液1中除含有Fe2+，還含有Fe3+，加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．如先加入過(guò)氧化氫，在加熱條件下易發(fā)生分解，應(yīng)先加入1.0mol?L-1H2SO4，故C正確；

D．二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，濾渣1含有SiO2，H2O2和CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，故D正確；

故選：B。18．(2021·天津高三二模)“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和SKIPIF1<0溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．吸收過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0D．氧化2所得溶液可通過(guò)萃取分離出溴【答案】B【分析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴?！窘馕觥緼．電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；B．由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溴離子，故B錯(cuò)誤；C．吸收過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故C正確；D．由分析可知，氧化2所得溶液可通過(guò)萃取、分液的方法分離出溴，故D正確；故選B。19．(2021·廣東高三模擬)溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種重要的脫汞劑，某興趣小組以廢鐵屑為原料制備溴化鈣的主要流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①可以用堿液洗滌廢鐵屑，以除去廢鐵屑表面的油污B．步驟②中，無(wú)論鐵屑是否過(guò)量，“濾渣”中含鐵化合物的成分都是Fe(OH)2C．步驟②控制溫度在40℃左右，目的是防止反應(yīng)過(guò)于劇烈并減少液溴揮發(fā)D．步驟④可用氫溴酸調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B【解析】A．油污在堿性溶液中會(huì)發(fā)生皂化反應(yīng)，故步驟①可以用堿液洗滌廢鐵屑，得干凈鐵屑，故A正確；B．如果鐵屑不過(guò)量，過(guò)量的液溴和干凈鐵屑、水反應(yīng)得含F(xiàn)eBr3的溶液，F(xiàn)eBr3和Ca(OH)2反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．液溴易揮發(fā)，步驟②控制溫度在40℃左右，能防止反應(yīng)過(guò)于劇烈并減少液溴揮發(fā)，故C正確；D．為了防止引入雜質(zhì)，步驟④可用氫溴酸調(diào)節(jié)溶液的pH，除去過(guò)量的Ca(OH)2，故D正確；本題答案B。20．(2021·廣東高三模擬)我國(guó)正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“溶解”過(guò)程中，加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB．溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnO【答案】D【分析】電池銅帽經(jīng)過(guò)水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過(guò)量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過(guò)量的鋅粉溶解后過(guò)濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過(guò)量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．“溶解”過(guò)程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，故B正確；C．操作M為過(guò)濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，故C正確；D．由以上分析，硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，故D錯(cuò)誤；故選：D。21．(2021·山東煙臺(tái)市·高三二模)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2OB．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+C．加過(guò)量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D．為加快反應(yīng)速率，凈化I和凈化II均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行【答案】D【分析】鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中會(huì)有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金屬陽(yáng)離子進(jìn)入，加入H2O2用于氧化亞鐵離子，然后用ZnO調(diào)pH除去三價(jià)鐵，過(guò)濾之后加入硫化鋅沉銅，電解得到的硫酸鋅溶液制取鋅?！窘馕觥緼．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A正確；B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，B正確；C．加過(guò)量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更難溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正確；D．凈化I中的H2O2在溫度較高時(shí)會(huì)分解，該反應(yīng)需要控制溫度不能太高，D錯(cuò)誤；答案選D。22．(2021·河北承德市·高三二模)部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵B．b存在多種同素異形體C．c不屬于酸性氧化物D．d轉(zhuǎn)化為e可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】A【分析】根據(jù)含碳物質(zhì)化合價(jià)分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)(如：金剛石、石墨)，c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；【解析】A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；綜上，本題選A。23．(2021·福建福州市·高三二模)我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鋰分解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項(xiàng)正確；C．“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．鋁還原性強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)為SKIPIF1<0，D項(xiàng)正確；答案選A。24．(2021·福建高三三模)海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡(jiǎn)單原理圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海洋碳循環(huán)過(guò)程中能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCOSKIPIF1<0+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】D【分析】如圖CO2在弱堿性條件下轉(zhuǎn)化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化鈣發(fā)生2HCOSKIPIF1<0+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，生成CaCO3沉淀鈣化同時(shí)釋放CO2，再經(jīng)光合作用，形成有機(jī)物參與海洋碳循環(huán)。【解析】A．CO2經(jīng)光合作用形成有機(jī)物參與海洋碳循環(huán)，過(guò)程中能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．鈣化生成CaCO3沉淀同時(shí)，釋放CO2的離子方程式：2HCOSKIPIF1<0+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．溫度高或酸性條件下，二氧化碳在水中溶解度小，影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等，故C正確；D．光合作用，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4xNA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))，故D錯(cuò)誤；故選D。25．(2021·福建高三三模)硫鐵礦燒渣是生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁，既能消除燒渣的危害，又能實(shí)現(xiàn)資源化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離心沉降與過(guò)濾都能使實(shí)現(xiàn)固液分離B．使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時(shí)發(fā)生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．水浴加熱時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下D．聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理【答案】D【解析】A．硫鐵礦燒渣用硫酸處理后，可溶性物質(zhì)進(jìn)入溶液，難溶性的物質(zhì)仍以固體形式存在，可以通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離；也可以在離心力作用下，使分散在分散劑中的固相分散質(zhì)分離出來(lái)，即采用離心沉降方法實(shí)現(xiàn)固液分離，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C．水浴加熱時(shí)要使用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度，因此應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下，并且溫度計(jì)不能接觸鍋壁或鍋底，C正確；D．聚合氯化硫酸鐵鋁在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，這些膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活廢水的凈化作用，但由于不具有強(qiáng)氧化性，因此不能起殺菌消毒作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。26．(2021·江蘇高三三模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法正確的是A．與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D．K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子【答案】C【分析】硝酸鐵溶液中加入過(guò)量次氯酸鈉和過(guò)量強(qiáng)氧化鈉，硝酸鐵被次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉，所得濾液通過(guò)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鈉和硝酸鈉，在高鐵酸鈉濾液中加過(guò)量飽和KOH溶液得到高鐵酸鉀沉淀，過(guò)濾得到高鐵酸鉀，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．K2FeO4與水反應(yīng)，SKIPIF1<0，由反應(yīng)可知4molK2FeO4轉(zhuǎn)移12mol電子，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、可知K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，兩者混合降低其殺菌消毒效果，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，而高錳酸鉀溶水形成的是溶液，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液，故C正確；D．K+的核外電子排布為2,8,8，第三層未充滿電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。27．(2021·河南高三三模)金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．A為Na2Cr2O7溶液C．②中需加入過(guò)量稀硫酸 D．③中Cr在陰極生成【答案】C【解析】A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合價(jià)升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；B．酸性條件下，2CrOSKIPIF1<0+2H+=Cr2O