九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)匯總

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是

(“濕法冶金”原理)

Pb（H）Cu

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

（1）鐵生銹的條件是：鐵與

、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe

接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu

（2）防止鐵制品生銹的措施： 3、金屬資源的保護(hù)和利用: （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

。為藍(lán)色

。為淺綠色

（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在

（2）溶解度的含義：

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

A

B

A、B、C、溶解度由大到小的順序

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa

（1）過濾法：分離可溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

（1）用固體配制： （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

如：硫酸（H

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

3、三種離子的檢驗

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：

另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性

②常見沉淀：AgCl↓

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

酸性氧化物+堿

(不是復(fù)分解反應(yīng)) 溶液酸堿度的表示法——pH （1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 （2）pH

（3）酸雨：正常雨水的

活潑，K、Ca、Na

（1）氮肥

CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2

（2）鉀肥

（3）磷肥 Ca3(PO4)2

KNO3 2、大氣污染：N20、

(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含

（2）酶：生物催化劑

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Ag 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

（1）淀粉（C

（C

（2）葡萄糖

（3）蔗糖

Fe、Zn、Se、I、F

（1）成人體內(nèi)約含鈣

1.26g，主要以

（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 （3）鈣 （1）Na

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的

pH7.35-7.45）

Fe、Zn、Se、I、F

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu