海水中的元素.課件

第四節(jié)海水中的元素提問：海水為什么有苦味呢？你有沒有嘗過海水？海水的組成是什么？其存在形式？含量如何？

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的１1０多種元素，在海水中可以找到８０多種。

海水中有近80多種元素，他們大部分以鹽的形式存在；在每升海水中含量大于1毫克的元素我們稱為海水中常量元素，它們占海水所溶物質(zhì)總量的99.9%。在每升海水中含量小于1毫克的元素我們稱為海水中微量元素，如碘、鋰、鈾等。一、海水－化學(xué)元素寶庫

多達(dá)80多種元素，其中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%常量元素：每升海水中含量大于1毫克的元素.資料1：海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在。整個海洋中，溶解的鹽類物質(zhì)達(dá)5×1016t。如果把這些鹽類物質(zhì)全部提取出來，均勻地鋪在陸地表面，會形成150米厚的鹽層。（其中氯化鈉占80%以上）提問：食鹽除了食用外，還能干什么？資料2：食鹽的作用：人體必需的物質(zhì)，對人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會感到頭暈、全身無力等，但過多攝入又會引發(fā)腎臟疾病和高血壓等。（成人每天2~6g為最佳）

食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必需的物質(zhì)，更被譽為“化學(xué)工業(yè)之母”在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)被綜合利用

飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農(nóng)藥等造紙、玻璃、肥皂、紡織等氯堿工業(yè)

通電

2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH[設(shè)問]

海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣提取鎂的Mg2+SO42-Cl-電解1.貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO22.石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

4.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：MgCl2=Mg+Cl2高溫問題1：為什么海水中已有MgCl2我們卻要加堿轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2再加酸變回MgCl2?解決：濃縮、提純問題2:為何工業(yè)不選擇電解氧化鎂制鎂？研究鎂的性質(zhì)的程序觀察鎂的外觀性質(zhì)預(yù)測鎂的性質(zhì)實驗研究解釋結(jié)論銀白色、有金屬光澤、較軟的固體較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可能與氧氣、酸、鹽等反應(yīng)1、在空氣點燃鎂條；2、將鎂條放入鹽酸中；3、鎂條放入硫酸銅中；4、點燃的鎂條伸入二氧化碳中（二）化學(xué)性質(zhì)：1.與O2反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO點燃2.與N2反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2點燃2Mg+SO2=2MgO+S五、鎂的用途：3.與CO2反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C點燃5.鎂與水反應(yīng)：Mg+2H2O

==Mg（OH)2

+H2↑4.與酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑點燃△鎂的主要用途：“國防金屬”的美譽鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。

三、溴和海水提溴

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也稱“海洋元素”ClBrI最外層最子數(shù)相同溴、的原子結(jié)構(gòu)氯、碘溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)深紅棕色紫黑色液體固體微溶黃→橙易溶橙紅色易溶橙紅色微溶深黃→褐色易溶紫色易溶紫紅色[實驗]碘錘加熱，觀察發(fā)生現(xiàn)象

碘（固體）受熱不經(jīng)液體直接變成氣體，即碘升華思考1、保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)注意什么問題？2、NaCl固體中混入碘單質(zhì)如何分離？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣因此常將溴保存在棕色、有磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中，加少量水，形成水封，置于低溫避光處保存。由于碘容易升華，所以通常將碘放在棕色廣口瓶，置于低溫避光處保存。利用碘升華性質(zhì)將碘從混合物中的分離、提取等。觀察記錄向NaBr溶液中加入氯水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入溴水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入氯水再向其中加入CCl4NaBr溶液氯水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈橙紅色KI溶液溴水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈紫紅色KI溶液氯水CCl4溶液、振蕩水層CCl4層呈紫紅色Cl2>Br2Br2>I2Cl2>I2【活動·探究】氧化性：Cl2>Br2>I2（下層橙紅色）KBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4（下層紫紅色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4(下層紫紅色）

KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4氧化性：Cl2>Br2>I2萃取利用液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開，從而達(dá)到分離目的。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取劑后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。實驗1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃紫紅萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶，不反應(yīng)

如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的溶質(zhì)反應(yīng)

如，CCl4不與I2反應(yīng)

思考與討論1、根據(jù)實驗1-4分析，請分總結(jié)CCl4

性質(zhì)？2、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因①無色液體，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精與水互溶萃取

：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)▲操作注意：

充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出[體驗成功]溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題（1）你認(rèn)為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可以將氧化為Br2？（）A.I2B.I-

C.Cl2D.Cl-（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣發(fā)生什么變化？為什么會發(fā)生這種變化？C變成藍(lán)色，Cl2+2KI=2KCl+I2

(3)下列試劑不能把NaCl和KI兩種溶液鑒別開的是

（

）

A.氯水B.溴水C.淀粉溶液C溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用氯氣做氧化劑．

濃縮氧化提取海水提溴的步驟：苦鹵可做