2023屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試卷

河北省衡水中學(xué)2023屆上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7N14O16Na23Mg24Al27Si28S32 Cl35.5K39Fe56Co59Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《天工開(kāi)物》中述及銅的開(kāi)采與冶煉：凡銅砂……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“淘洗去土滓”屬于原料的富集B．煉制所得自然銅為合金C．銅與鉛混合物的分離過(guò)程利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同D．可用熱分解法冶煉銅2．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①裝置檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素B．用②裝置可制備、干燥、收集氨C．用③裝置除去CO2中含有的少量SO2D．用④裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體3．SO2在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨B．在葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑利用了SO2的還原性C．SO2與H2S混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性4．在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等5．某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列說(shuō)法正確的是A．圖中儀器有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．定容時(shí)俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaClO的濃度偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為7.5g6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NAB．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目為0.1NAC．將50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氨水與過(guò)量SO2氣體反應(yīng)：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OB．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2OC．ZnCO3溶于稀鹽酸：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgBr(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Br－(aq)8．部分含N、Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可以通過(guò)化合反應(yīng)生成cB．工業(yè)上通過(guò)a→b→c→d→e來(lái)制備HNO3C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O29．高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，一種制備高銅酸鈉的原理為Cu+NaClO+NaOHNaCuO2+NaCI+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaCuO2中銅的化合價(jià)為＋3價(jià)B．1molClO－參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO2+4H+Cu3++2H2O10．甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（水作為溶劑的未在圖上標(biāo)出），下列組合不符合題意的是11．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯(cuò)誤的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3C．在含AlO2－、OH－、CO32－的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、AlO2－、CO32－、Al(OH)3D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+12．過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作殺菌消毒劑，是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，加熱至315℃時(shí)開(kāi)始分解。一種工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“冷水浴反應(yīng)”發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)B．母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用C．操作2為灼燒，需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒D．“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分13．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是A．0～5s過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑+8OH－C．30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．80s時(shí)，溶液中含鉻微粒主要為14．水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)1的目的是制備NaClOC．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O15．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B．硫元素參加了2個(gè)氧化還原反應(yīng)C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小墨，共55分。16．（14分）Ⅰ．已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl－、SO32-、Y、NO3-將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)離子X(jué)是（填化學(xué)式，下同），離子Y是。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ．(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為。17．（14分）作為廣泛使用的抑菌類產(chǎn)品原料，氯氣的有關(guān)研究越來(lái)越受到重視。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備氯氣并對(duì)氯氣及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)C12有毒，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性。用文字表述檢查這套裝置氣密性良好的方法及現(xiàn)象：。(2)裝置B中所盛試劑是。(3)裝置D用于吸收多余的氯氣，其中所盛試劑能否換成氫氧化鈣？并說(shuō)明理由：。(4)同學(xué)們觀察到裝置D中紅色褪去，對(duì)褪色原因提出假設(shè)：①ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)；②。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，（將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整），證實(shí)了假設(shè)②不能成立。(5)取裝置C中所得溶液，觀察到溶液呈淺黃綠色，用pH計(jì)測(cè)量，讀數(shù)為1.52。①測(cè)量pH時(shí)不能用pH試紙代替pH計(jì)，原因是。②已知:C12(g)+H2O(I)H＋(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq)，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究氯氣與水反應(yīng)的可逆性：向20m乙飽和氯水中滴加lmL濃硫酸，利用化學(xué)型傳感器測(cè)量氯化物的含量隨時(shí)間變化的關(guān)系（如圖所示），從而判斷溶液中Cl－的含量。200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是；用平衡移動(dòng)原理分析在200s后，氯化物的含量隨時(shí)間減小的原因。18．（15分）五氧化二釩(V2O5)廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)為原料制備V2O5的流程如圖：已知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為（任寫一種）。(2)“濾液1”中除了含有過(guò)量的NaOH外，還含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(3)“烘干灼燒”的目的是。(4)“沉錳”時(shí)需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?，“濾渣2”的主要成分是MnCO3，寫出生成MnCO3的離子方程式：。(5)“濃縮結(jié)晶”后獲得NH4VO3晶體需進(jìn)行的操作是．證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。(6)在煅燒NH4VO3生成V2O5的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（12分）稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于陰極射線管(CRT)玻殼、各種平板顯示、光學(xué)玻璃鏡頭和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3，還有少量其他稀土元素）為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。已知：①鈰常見(jiàn)化合價(jià)為＋3、＋4，四價(jià)鈰有強(qiáng)氧化性；②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO2，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該步驟通?？刂茰囟仍?0～50℃之間的原因是。(3)“萃取”原理為Ce3+（水層）＋3HT(有機(jī)層)CeT3（有機(jī)層）＋3H+（水層），“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為。(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1所用到的玻璃儀器有。(5)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，在尾氣凈化過(guò)程中存在平衡2CeO22CeO2-m＋mO2＋↑(0≤m≤0.5)。則CeO2在消除CO的反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比n(CeO2)：n(CO)為。化學(xué)參考答案一、選擇題1．D【解析】“淘洗去土滓”，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；純銅為紅色，“自然銅……色似干銀泥”為合金，B正確；銅與鉛混合物的分離過(guò)程中，鉛質(zhì)先熔，從上孔流出，利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同，C正確；不能用熱分解法冶煉鋼，可用熱還原法冶煉銅．D錯(cuò)誤。2．B【解析】鉀元素的焰色為紫色，要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能看到，則用①裝置不能檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水與生石灰混合生成氨，氨通過(guò)堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，則用⑦裝置可制備、干燥、收集氨．B項(xiàng)正確；二氧化碳可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用③裝置除去CO2中含有的少量SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用④裝置蒸干飽和AlCl3溶液，因?yàn)殇X離子會(huì)水解，最后得到氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D【解析】含有SO2的尾氣大量排入空氣中最后會(huì)形成硫酸型酸雨，A正確；二氧化硫是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的還原性，B正確；SO2與H2S混合發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S3S↓+H2O，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)其氧化性．C正確；將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，消耗NaOH，所以溶液紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，和SO2的漂白性無(wú)關(guān)．D錯(cuò)誤。4．C【解析】由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V，(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(2)=ρ(Y)，C錯(cuò)誤；若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確。5．D【解析】圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；容量瓶?jī)?nèi)殘存的蒸餾水對(duì)配制溶液無(wú)影響，容量瓶不能烘干，B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；配制480mL溶液需用到500mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L-1×74.5g·mol-1=7.45g，D正確。6．B【解析】常溫下，不能使用Vm=22.4L·mol-1計(jì)算22.4LNH3的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算22.4LNH3所含有的中子數(shù)，A錯(cuò)誤；pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)=0.1mol·L-1，n(OH－)=0.1mol·L-1×1L=0.1mol，即該溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA，B正確；n(HCl)=0.05L×12mol·L-1=0.6mol．根據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.6molHC1完全參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為mol，F(xiàn)e3+的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA．D錯(cuò)誤。7．D【解析】氨水與過(guò)量的SO2氣體反應(yīng)生成亞硫酸氫銨：NH3·H2O＋SO2NH4++HSO3-，A錯(cuò)誤；將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)22Ca2++2ClO－+2C1－+2H2O，B錯(cuò)誤；ZnCO3溶于稀鹽酸生成氯化鋅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnCO3+2H＋Zn2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgBr(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Br－(aq)，D正確．8．B【解析】由題圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽．a(chǎn)′為HCI，b′為Cl2，c′為HClO或次氯酸鹽，d′為HClO3或氯酸鹽，e′為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過(guò)化合反應(yīng)生成NO，A正確；工業(yè)上通過(guò)4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO，即通過(guò)a→c→d→e來(lái)制備HNO3，B錯(cuò)誤；可通過(guò)反應(yīng)2HCl(濃)+NaClOCl2↑+H2O+NaCl得到氯氣，C正確；氯酸鉀受熱分解：2KClO32KCl+3O2↑，可以產(chǎn)生O2，D正確．9．D【解析】NaCuo2中Na為+1價(jià)、O為－2價(jià)，則銅的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確，ClO－→Cl－，氯元素的化合價(jià)由+1下降到－1，所以1molClO－參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；制備高銅酸鈉的反應(yīng)為2Cu+3NaC1O+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，則NaCuO2為氧化產(chǎn)物，C1元素化合價(jià)降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，離子方程式為4NaCuO2+12H＋4Na++4Cu2++O2↑+6H2O，D錯(cuò)誤。10．B【解析】過(guò)量CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與氧氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故不選A；若丁是氯氣，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，若丁是鹽酸．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故選B；H2S在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S與氧氣點(diǎn)燃生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S和水，故不選C；AlCl3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2．NaAlO2和AlCl3混合生成Al(OH)3，故不選D。11．A【解析】在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，然后KOH與CO2反應(yīng)生成K2CO3，K2CO3再與CO2反應(yīng)生成KHCO3，最后BaCO3和CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，A錯(cuò)誤；在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液．H+先與KOH反應(yīng)生成水，然后Al3+與KOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NH4+再與KOH反應(yīng)生成氨水，最后Al(OH)3與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀．B正確；在含AlO2-，OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸，H+先與OH－反應(yīng)生成水，然后AlO2-與H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再后CO32與H+反應(yīng)生成二氧化碳，最后Al(OH)3和H+反應(yīng)生成鋁離子，C正確；氧化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)锳g+、Cu2+、H+、Fe2+．D正確．12．C【解析】由題給流程可知，在氯化銨溶液的作用下，過(guò)氧化氧溶液與氫氧化鈣在冷水浴中發(fā)生反應(yīng)得到八水過(guò)氧化鈣沉淀，過(guò)濾得到八水過(guò)氧化鈣和含有氯化銨的母液；母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用，八水過(guò)氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，然后干燥；過(guò)氧化鈣(CaO2)加熱至315℃時(shí)開(kāi)始分解，應(yīng)在低于315℃條件下失水得到過(guò)氧化鈣。在氯化銨溶液作用下，過(guò)氯化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)得到八水過(guò)氧化鈣沉淀時(shí)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；由分析可知，母液中含有氯化餃，經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用，B正確；由分析可知，不能通過(guò)灼燒八水過(guò)氧化鈣的方法得到過(guò)氧化鈣，C錯(cuò)誤；由分析可知，八水過(guò)氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌晶體表面的可溶性雜質(zhì)，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，D正確。13．C【解析】對(duì)照?qǐng)D甲和圖乙．0～5s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5～30s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30～80s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)。0～5s過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)生成CrO2，Cr元素都呈+6價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)．K2Cr2O7被還原為Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)的離子方程式為+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑，B錯(cuò)誤；30s時(shí)，綠色溶液中主要含有Cr3+，80s時(shí)黃色溶液中主要含有，所以30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；+H2O+2H+，80s時(shí)，在堿性條件下，平衡正向移動(dòng)，溶液中含鉻微粒主要為，D錯(cuò)誤。14．C【解析】NaOH稀溶液與Cl2在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，向反應(yīng)后的混合液中加入CO(NH2)2，NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)生成N2H4·H2O，同時(shí)有NaCl和Na2CO3生成，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+ClO－+2OH－N2H4·H2O+Cl－+；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨廢液發(fā)生反應(yīng)2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，經(jīng)過(guò)濾得到銅粉，以此分析解答。第一步反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以題述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；合成水合肼時(shí)需要用到NaClO，則反應(yīng)1的目的是用氨氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備NaClO，B正確；NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過(guò)程中，N元素化合價(jià)由－3升高至－2，化合價(jià)升高l價(jià)，消耗1molCO(NH2)2時(shí)需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)2為2[CU(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正確。15．C【解析】首先鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，S與O2反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2S，H2S與濃硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O，據(jù)此分析回答問(wèn)題。由以上分析可知，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；由以上分析可知，鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，S與O2反應(yīng)生成SO2，H2S與H2SO4（濃）反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；沉淀F是S，S與NaOH加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的不為同一種元素，D錯(cuò)誤。二、非選擇題16．I．(l)NH4+（1分）（1分）(2)Cl－（1分）取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－（2分）(3)6I-+2NO3－+8H+3I2+2NO↑+4H2O(2分)Ⅱ．(4)H2SO4(1分)Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O(2分)Na+、OH－(2分)OH－＋H+H2O(2分)【解析】Ⅰ．由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說(shuō)明廢水試樣中不含由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含NH4+，不含Mg2+，即X為NH4+；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO3－和H+；不能確定是否存在Na+、Cl－。檢驗(yàn)是否含有Cl－的方法為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－。(3)廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO3－有強(qiáng)氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，6I－+2NO3－+8H+3I2+2NO↑+4H2O。Ⅱ．(4)在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液中Ba2+反應(yīng)完剩余NaOH溶液，b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是OH－+H+H2O。17．(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒(méi)過(guò)玻璃管下端管口，用酒精燈微熱燒瓶，裝置D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，裝置D中玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱（2分）(2)飽和食鹽水（1分）(3)能，氫氧化鈣價(jià)格便宜，可將其加水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用[或否，氫氧化鈣徽溶于水，石灰水中c(OH－)太小，吸收氯氣的效果太差](2分)(4)Cl2消耗了OH－（1分）向其中滴加過(guò)量氧氧化鈉溶液，溶液未變紅色（2分）(5)①氯水有漂白性(2分)②氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大（2分）加入硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，且200s后溫度降低，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)．Cl－的含量減小（2分）【解析】本題以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取及氯水、HClO的基本性質(zhì)探究為切入點(diǎn)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。同時(shí)通過(guò)裝置氣密性的檢查考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄟ^(guò)酚酞褪色原因的猜想與方案考查學(xué)生的探究能力，通過(guò)氫氧化鈣與氫氯化鈉的對(duì)比考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的理解能力及開(kāi)放性的思維．(1)氯氣有劇毒，一定要檢查裝置的氣密性．因?yàn)檠b置較大，所以不能用手捂，可以用酒精燈微熱，也可以用熱毛巾捂，檢查前先使裝置形成密閉體系，所以必須先關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒(méi)過(guò)玻璃管下口。加熱時(shí)，氣體溫度上升快，即使有輕微漏氣，玻璃管口也會(huì)有氣泡產(chǎn)生，只有降溫之后玻璃管內(nèi)能形成一段穩(wěn)定水柱，才能證明氣密性良好，方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置D中加水至水面沒(méi)過(guò)玻璃管下口，用酒精燈散熱燒瓶，片刻后，裝置D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生。停止加熱，一段時(shí)間后，D中玻璃管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱。(2)因?yàn)檠b置B的目的是除HCl，故選用飽和食鹽水。(3)參照工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)可以推知，足量的石灰乳同樣可以起到吸收氯氣的作用，故能，氫氧化鈣價(jià)格便宜，可將其加少量水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用.或否，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中c(OH－)太小，吸收氯氣的效果太差。(4)若是氯氣中和了OH－，酚酞未變質(zhì)，則繼續(xù)滴入NaOH溶液會(huì)變紅；故假設(shè)為Cl2消耗了OH－，堿性變?nèi)酰∩僭S裝置D中褪色后的溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液未變紅色，證明假設(shè)②不成立。(5)從數(shù)據(jù)、溶液顏色及氯水的漂白性進(jìn)行推理。從曲線的變化及反應(yīng)的可逆性進(jìn)行分析。①測(cè)量pH時(shí)不能用pH試紙代替pH計(jì)，原因是氯水有漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)量pH．②200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大；200s后，加入的硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，且溫度慢慢降低，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，Cl－的含量減小。18．(1)將含釩廢料粉碎或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等（合理即可）（2分）(2)Na2SiO2、NaAlO2(2分)(3)將V2O3轉(zhuǎn)化為V2O3（2分）(4)溫度過(guò)高．NH4HCO3分解(2分)Mn2++2HCO3－MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）(5)過(guò)濾、洗滌、干燥（1分）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（2分）(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑(2分)【解析】含釩廢料含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3，加入氧氧化鈉，Al2O3、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，過(guò)濾，濾渣中含有V2O5、MnO，濾渣灼燒．V2O3轉(zhuǎn)化為V2O5，用硫酸溶解生成HVO3、MnSO4，加入NH4HCO3，MnSO4轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，除去錳離子，濾液中加入足量(NH4)2SO4溶液，濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NH4VO3晶體，煅燒，得到V2O5。(1)將含釩廢料粉碎、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等，可以提高含釩廢料的浸