人教版化學(xué)選修四23《化學(xué)平衡》課件

第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)第二節(jié)閱讀課本37-38頁：1、化學(xué)平衡主要研究的對象是什么？2、什么樣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？3、以蔗糖的溶解為例，說明溶解平衡狀態(tài)是怎么樣建立的？閱讀課本37-38頁：一、化學(xué)平衡的建立例：蔗糖溶于水未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V溶解V結(jié)晶當(dāng)V溶解=V結(jié)晶：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡。結(jié)論：一、化學(xué)平衡的建立例：蔗糖溶于水未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V溶解V例：某1L密閉容器中，一定溫度下，CO與H2O反應(yīng)：n(CO)=0.01mol,n(H2O)=0.01mol:CO+H2OCO2+H2高溫起始：0.010.0100平衡：0.0050.0050.0050.005思考：反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行？例：某1L密閉容器中，一定溫度下，CO與H2O反應(yīng)：n(Ctv0時(shí)間反應(yīng)速率V（正）V（逆）V（正）=V（逆）V（正）：物質(zhì)的消耗速率V（逆）：物質(zhì)的生成速率t1tv0時(shí)間反V（正）V（逆）V（正）=V（逆）V（正）：物0.01t1時(shí)濃度

000.01初始濃度（mol/L)實(shí)驗(yàn)事實(shí)0.0050.0050.0050.0050.01t2時(shí)濃度0.01初始濃度（mol/L)0.0050.0050.0050.00500化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)結(jié)論：0.01t1時(shí)濃度000.01初始濃度（mol/L)實(shí)驗(yàn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：在一定條件下的可逆②.從正或逆反應(yīng)開始，都可達(dá)到平衡狀態(tài)。等：2、特征：V正=V逆逆：①.可逆反應(yīng)，②.從正或逆反應(yīng)開始，等：2、特征：V正=V逆逆：①.V正=V逆≠0動：動態(tài)平衡V正=V逆≠0動：動態(tài)平衡各組分的濃度保持不變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。定：各組分的濃度保持不變，定：變：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的，當(dāng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡將被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是三、本質(zhì):V正=V逆≠0三、本質(zhì):V正=V逆≠0練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零D.正、逆反應(yīng)的速率相等C.正、逆反應(yīng)還在進(jìn)行D練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（）A2.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減少，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變B2.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正①、速率：直接標(biāo)志四、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v正

=v逆保持不變②、含量：①、速率：直接標(biāo)志四、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v正=v逆保持不變④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變。間接標(biāo)志③混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量不隨時(shí)間的延長而改變。④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度間接標(biāo)志③混合氣

不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡前、后是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意：不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成了mmolA；2）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆

,平衡v正＝v逆

,平衡未達(dá)到平衡時(shí)也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡（一正一負(fù)，符合系數(shù)）平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系mA(g)+nB(g)平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)：1）m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)保持不變2）m+n＝p+q時(shí)，壓強(qiáng)保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）1）m+n≠p+q時(shí)，Mr一定2）m+n＝p+q時(shí)，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定（“變”的不變）平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)：mA(g)+nB(g)平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時(shí)，如體系的溫度一定2）體系的顏色不再變化3）體系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時(shí)，如體系的溫度一定mA(g3.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2AB+3C，在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是()

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·s)v(A)=2mol/(L·s)B.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=1.5mol/(L·s)C.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=2mol/(L·s)D.v(A)=60mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·s)

AD3.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2AB+4.可逆反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)C4.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆5.一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolA的同時(shí)生成nmol的DC.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC的同時(shí)生成nmol的BD.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmol的BBC5.一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)6.反應(yīng)：2SO2+O2SO3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO2和O2不再化合成SO3D.使用催化劑V正、V逆都發(fā)生變化，但變化的倍數(shù)相等AD6.反應(yīng)：2SO2+O2SO3正反應(yīng)是放熱

7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度

C、氣體的平均相對分子質(zhì)量

D、氣體的總物質(zhì)的量

若A為氣體，則選()BCACD若改為A(g)+B(g)C(g)+D(g)，則選()無7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)小結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）V正＝V逆（2）各組分的含量不變（一正一負(fù)，符合系數(shù)）（“變”的不變）小結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的第二課時(shí)第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆(用同一物質(zhì)濃度表示)——動態(tài)平衡。(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可

強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的（1）現(xiàn)象與本質(zhì)：

V正=V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）動與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的含量保持不變；（3）內(nèi)因和外因：條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被打破，外界條件一定時(shí)，V正=V逆，平衡建立。強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的[課前練習(xí)]在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成mmolA，同時(shí)生成3mmolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成3mmolB，同時(shí)生成2mmolC;⑥容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

A、①③⑤⑥B、①②③⑤⑥

C、①⑤D、全部A[課前練習(xí)]在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

（6）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(紅棕色）2NO22NO（無色）+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：[課前練習(xí)]（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合

可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間三、化學(xué)平衡的移動′′1、化學(xué)平衡移動的定義：研究對象本質(zhì)原因可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動2、化學(xué)平衡移動方向的判斷：平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+編號步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。3、影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2～5分析過程：滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（實(shí)驗(yàn)2～6Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3編號①②步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/LKSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2紅色變深紅色變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（紅色）

向盛有4滴FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色。分析過程：實(shí)驗(yàn)2～6Fe3＋＋3SCN－F

在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【結(jié)論】引起v正＞v逆引起v正＜v逆在其他條件不變的情況下：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動【圖像分析】t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆tt2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：

當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動?減少任何一種反應(yīng)物的濃度,V正＜

V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動《學(xué)評》P50t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動【圖像分析】減小生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正人教版化學(xué)選修四23《化學(xué)平衡》課件由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動

若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反思考：可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?①③強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動思考：可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)C三、溫度對化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)3】p28頁實(shí)驗(yàn)2－72NO2N2O4

(紅棕色)(無色)△H=-56.9kJ/mol序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深紅棕色變淺溫度降低溫度升高變大變小向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動向正反應(yīng)方向即放熱方向移動三、溫度對化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)3】p28結(jié)論：升高溫度，降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)論：升高溫度，降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高溫度（△H<0）速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4V正=V逆V正V逆t1t（s）溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫注意：A：升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不一樣，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，只是減小的程度不一樣，

平衡向放熱反應(yīng)方向移動；注意：練習(xí)1、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（）

A、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B、反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D、反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大BC練習(xí)1、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)

?H>0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（）

A、加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強(qiáng)減少

B、加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、加入CO，H2濃度減小D練習(xí)2、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s（3）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2＋3H2

2NH3（3）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即①前提條件：②結(jié)論：

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少體積增大：即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增多說明:

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d①前提條件：②結(jié)論：對V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)③速率-時(shí)間關(guān)系圖：《學(xué)評》P51學(xué)生活動5aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2高溫催化劑思考：對于反應(yīng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個(gè)方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正逆逆不移不移練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(教學(xué)后記:

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較抽象,關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)換成濃度。教學(xué)后記:（4）催化劑對化學(xué)平衡的影響：

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：（4）催化劑對化學(xué)平衡的影響：平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。③移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。注意：平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度例題1：下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。AC例題1：AC在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，B的濃度是1mol/L，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)?.6mol/L，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b例題2：AC在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后

某溫度下，N2O4（氣）2NO2（氣）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深E.保持體積不變，充入He，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2物質(zhì)的量濃度減小F.保持壓強(qiáng)不變，充入He，平衡不移動，NO2物質(zhì)的量濃度減小

BEF例題3：某溫度下，N2O4（氣）2NO2（氣）；△cA0t2000C氣體反應(yīng)A+B

C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)在2000C、無催化劑時(shí)A的濃度變化示意曲線如圖所示。試在圖中畫出在反應(yīng)物起始濃度不變的情況下：（1）保持2000C和原壓強(qiáng)，但反應(yīng)在適當(dāng)催化劑條件下進(jìn)行時(shí)，A的濃度變化示意曲線。（2）在無催化劑、保持原壓強(qiáng)下，使反應(yīng)在5000C下進(jìn)行，此時(shí)A的濃度變化示意曲線。

例題4：cA0t2000C氣體反應(yīng)A+BC已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②某種生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑

A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥C例題5：已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向教學(xué)后記：

勒夏特列原理中壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響比較抽象、也比較難理解，學(xué)生學(xué)習(xí)起來比較困難，所以我在分析講解時(shí)講的速度也比較慢，而且采取了講練結(jié)合，希望學(xué)生通過練習(xí)訓(xùn)練后，能夠掌握大多數(shù)內(nèi)容。教學(xué)后記：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三課時(shí)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三課時(shí)

在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時(shí),盡管每種物質(zhì)的濃度在各個(gè)體系中并不一致，但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。請仔細(xì)閱讀教材P29表格，從中你能獲得什么信息？在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從——K化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)測得，同一反應(yīng)（如：aA+bBcC+dD）在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。即化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。一、表達(dá)式一定溫度下，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)——K化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)測得，同一反應(yīng)（如：aA+bB化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。

表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。（1）K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；反之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）K值與濃度無關(guān)，隨溫度變化而變化。化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。二、意義化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。表示在一定溫三、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式，表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)

但：一定溫度下Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定溫度下三、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32某溫度下化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)N2+3H2（5）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：Q＜K，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q＝K，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：（5）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反例1：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0。其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若反應(yīng)向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不變否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行例1：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:增大不變否大于c(CO現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？例2現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：起始量、變化量、平衡量的計(jì)算關(guān)系在反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，計(jì)算關(guān)系為：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計(jì)量系數(shù)之比加、減計(jì)算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：①、反應(yīng)物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比＝————————————————化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比⑵、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：起始量、變化量、平衡量的計(jì)算關(guān)系在反例1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min，計(jì)算：①、x的值；②、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2例1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容例2、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：

N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的平衡量作為第二個(gè)反應(yīng)的起始量解：N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2起變平4mol00

x

x

x4mol

-x

x

x

x

0

xyyyx-yyx+yx–y=1.62x+y=4.50解得：

x=3.06moly=1.44mol

故：c（N2O5）

=(4–3.06)mol/1L=0.94mol/Lc（N2O

）

=1.44mol/1L=1.44mol/L例2、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：解析：這是一個(gè)連例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率解：A(g)+2B(g)2C(g)起變平nn0x2x2xn-xn-2x2x由題意可知：n-x+n-2x=2xx=0.4n解題的一般步驟：列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論：例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)：例4教材P29例1(3)計(jì)算(1)、(2)問條件下H2、I2的轉(zhuǎn)化率，通過比較你有什么想法？不同的起始條件能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。(4)在上述溫度下，該容器中若通入0.1molH2、0.2molI2，試計(jì)算H2、I2的轉(zhuǎn)化率，通過分別與(1)、(2)的轉(zhuǎn)化率比較，你能得出什么結(jié)論？增加反應(yīng)物之一的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。例4教材P29例1再見再見第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)第二節(jié)閱讀課本37-38頁：1、化學(xué)平衡主要研究的對象是什么？2、什么樣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？3、以蔗糖的溶解為例，說明溶解平衡狀態(tài)是怎么樣建立的？閱讀課本37-38頁：一、化學(xué)平衡的建立例：蔗糖溶于水未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V溶解V結(jié)晶當(dāng)V溶解=V結(jié)晶：溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡。結(jié)論：一、化學(xué)平衡的建立例：蔗糖溶于水未溶的溶質(zhì)已溶的溶質(zhì)V溶解V例：某1L密閉容器中，一定溫度下，CO與H2O反應(yīng)：n(CO)=0.01mol,n(H2O)=0.01mol:CO+H2OCO2+H2高溫起始：0.010.0100平衡：0.0050.0050.0050.005思考：反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行？例：某1L密閉容器中，一定溫度下，CO與H2O反應(yīng)：n(Ctv0時(shí)間反應(yīng)速率V（正）V（逆）V（正）=V（逆）V（正）：物質(zhì)的消耗速率V（逆）：物質(zhì)的生成速率t1tv0時(shí)間反V（正）V（逆）V（正）=V（逆）V（正）：物0.01t1時(shí)濃度

000.01初始濃度（mol/L)實(shí)驗(yàn)事實(shí)0.0050.0050.0050.0050.01t2時(shí)濃度0.01初始濃度（mol/L)0.0050.0050.0050.00500化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)結(jié)論：0.01t1時(shí)濃度000.01初始濃度（mol/L)實(shí)驗(yàn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：在一定條件下的可逆②.從正或逆反應(yīng)開始，都可達(dá)到平衡狀態(tài)。等：2、特征：V正=V逆逆：①.可逆反應(yīng)，②.從正或逆反應(yīng)開始，等：2、特征：V正=V逆逆：①.V正=V逆≠0動：動態(tài)平衡V正=V逆≠0動：動態(tài)平衡各組分的濃度保持不變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。定：各組分的濃度保持不變，定：變：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的，當(dāng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡將被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是三、本質(zhì):V正=V逆≠0三、本質(zhì):V正=V逆≠0練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零D.正、逆反應(yīng)的速率相等C.正、逆反應(yīng)還在進(jìn)行D練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（）A2.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減少，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變B2.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正①、速率：直接標(biāo)志四、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v正

=v逆保持不變②、含量：①、速率：直接標(biāo)志四、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v正=v逆保持不變④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變。間接標(biāo)志③混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量不隨時(shí)間的延長而改變。④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度間接標(biāo)志③混合氣

不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡前、后是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意：不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成了mmolA；2）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆

,平衡v正＝v逆

,平衡未達(dá)到平衡時(shí)也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡（一正一負(fù)，符合系數(shù)）平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系mA(g)+nB(g)平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)：1）m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)保持不變2）m+n＝p+q時(shí)，壓強(qiáng)保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）1）m+n≠p+q時(shí)，Mr一定2）m+n＝p+q時(shí)，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定（“變”的不變）平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)：mA(g)+nB(g)平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時(shí)，如體系的溫度一定2）體系的顏色不再變化3）體系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時(shí)，如體系的溫度一定mA(g3.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2AB+3C，在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是()

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·s)v(A)=2mol/(L·s)B.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=1.5mol/(L·s)C.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=2mol/(L·s)D.v(A)=60mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·s)

AD3.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2AB+4.可逆反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)C4.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆5.一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolA的同時(shí)生成nmol的DC.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC的同時(shí)生成nmol的BD.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmol的BBC5.一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)6.反應(yīng)：2SO2+O2SO3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO2和O2不再化合成SO3D.使用催化劑V正、V逆都發(fā)生變化，但變化的倍數(shù)相等AD6.反應(yīng)：2SO2+O2SO3正反應(yīng)是放熱

7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度

C、氣體的平均相對分子質(zhì)量

D、氣體的總物質(zhì)的量

若A為氣體，則選()BCACD若改為A(g)+B(g)C(g)+D(g)，則選()無7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)小結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）V正＝V逆（2）各組分的含量不變（一正一負(fù)，符合系數(shù)）（“變”的不變）小結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的第二課時(shí)第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆(用同一物質(zhì)濃度表示)——動態(tài)平衡。(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可

強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的（1）現(xiàn)象與本質(zhì)：

V正=V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）動與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的含量保持不變；（3）內(nèi)因和外因：條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被打破，外界條件一定時(shí)，V正=V逆，平衡建立。強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的[課前練習(xí)]在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成mmolA，同時(shí)生成3mmolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成3mmolB，同時(shí)生成2mmolC;⑥容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

A、①③⑤⑥B、①②③⑤⑥

C、①⑤D、全部A[課前練習(xí)]在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

（6）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(紅棕色）2NO22NO（無色）+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：[課前練習(xí)]（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合

可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間三、化學(xué)平衡的移動′′1、化學(xué)平衡移動的定義：研究對象本質(zhì)原因可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動2、化學(xué)平衡移動方向的判斷：平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+編號步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。3、影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2～5分析過程：滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（實(shí)驗(yàn)2～6Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3編號①②步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/LKSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2紅色變深紅色變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（紅色）

向盛有4滴FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色。分析過程：實(shí)驗(yàn)2～6Fe3＋＋3SCN－F

在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【結(jié)論】引起v正＞v逆引起v正＜v逆在其他條件不變的情況下：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動【圖像分析】t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆tt2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：

當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動?減少任何一種反應(yīng)物的濃度,V正＜

V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動《學(xué)評》P50t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動【圖像分析】減小生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正人教版化學(xué)選修四23《化學(xué)平衡》課件由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動

若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反思考：可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?①③強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動思考：可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)C三、溫度對化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)3】p28頁實(shí)驗(yàn)2－72NO2N2O4

(紅棕色)(無色)△H=-56.9kJ/mol序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深紅棕色變淺溫度降低溫度升高變大變小向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動向正反應(yīng)方向即放熱方向移動三、溫度對化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)3】p28結(jié)論：升高溫度，降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)論：升高溫度，降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高溫度（△H<0）速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4V正=V逆V正V逆t1t（s）溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫注意：A：升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不一樣，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，只是減小的程度不一樣，

平衡向放熱反應(yīng)方向移動；注意：練習(xí)1、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（）

A、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B、反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D、反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大BC練習(xí)1、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)

?H>0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（）

A、加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強(qiáng)減少

B、加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、加入CO，H2濃度減小D練習(xí)2、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s（3）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2＋3H2

2NH3（3）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即①前提條件：②結(jié)論：

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w化學(xué)計(jì)量數(shù)減少體積增大：即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增多說明:

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d①前提條件：②結(jié)論：對V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)③速率-時(shí)間關(guān)系圖：《學(xué)評》P51學(xué)生活動5aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改