人教版化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型課件

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)1一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)①直線型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角錐型：SO3、HCHONH3①四面體：CCl4、CH4②其它等一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子2二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceShellElectronPairRepulsion）共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定。1、理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和孤電子對(duì)不包括成鍵的π電子對(duì)！

二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceS32、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝(中心原子價(jià)電子數(shù)＋結(jié)合原子數(shù))/2

＝配位原子數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)O、S為結(jié)合原子時(shí)，按“0”計(jì)算N為結(jié)合原子時(shí)，按“-1”計(jì)算離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)—結(jié)合原子數(shù)2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子4化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2N5化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3N6②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大小：孤對(duì)間＞孤對(duì)與鍵合間＞鍵合間②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型73、確定分子構(gòu)型

在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)由真實(shí)原子形成的構(gòu)型3、確定分子構(gòu)型在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)8電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例2直線20直線BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的9電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例4四面體40四面體CH4CCl4NH4＋SO42—31三角錐NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的10電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例5三角

雙錐50三角雙錐PCl541變形

四面體SF432T—型BrF323直線型XeF2電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的11微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O＋SO2BF3微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O121.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是BBCD13本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出14三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不同種原子軌道在成鍵過(guò)程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過(guò)程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道,用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子②雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道數(shù)目之和③雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵④雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同⑤雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不152、雜化類型①sp3雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道構(gòu)型109°28′

正四面體型4個(gè)sp3雜化軌可形成4個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式2、雜化類型①sp3雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s16②sp2雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)型120°

正三角型剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

3個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式②sp2雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為17③sp雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道構(gòu)型180°

直線型剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式③sp雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例18除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在稱為不等性雜化除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電19④

其它雜化方式

dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、sp3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐正八面體此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物④其它雜化方式dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化20雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化軌道234456軌道夾角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空間構(gòu)型直線型平面三角型正四面體平面正方形三角雙錐正八面體示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2雜化軌道221四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向

提供給另一個(gè)原子共用所形成|

的共價(jià)鍵稱配位鍵。

②表示方法

③形成條件

A→BH－N→HH

H

＋一個(gè)原子有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道。四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子222、配位化合物①配合物的形成

天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O加乙醇

并靜置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴

加氨水2、配位化合物①配合物的形成天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色23Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+24H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu與4O形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形1Cu與4N形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3N25②配合物的組成

[Ag(NH3)2]OH內(nèi)界外界配離子[Ag(NH3)2]+Ag+中心離子（有時(shí)可能

是中心原子）NH3配體配位數(shù)：配位原子的個(gè)數(shù)其中N為配位原子常見(jiàn)配位原子：N、O、F、Cl、C、S②配合物的組成[Ag(NH3)2]OH外界配離子[A26③常見(jiàn)配合物

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n

]3-n

(n=1-6)Fe3+的檢驗(yàn)血紅色③常見(jiàn)配合物Fe3++3SCN—=Fe(SCN)27銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子

無(wú)色冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3[AlF6]銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(28第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)29一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)①直線型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角錐型：SO3、HCHONH3①四面體：CCl4、CH4②其它等一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子30二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceShellElectronPairRepulsion）共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定。1、理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和孤電子對(duì)不包括成鍵的π電子對(duì)！

二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceS312、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝(中心原子價(jià)電子數(shù)＋結(jié)合原子數(shù))/2

＝配位原子數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)O、S為結(jié)合原子時(shí)，按“0”計(jì)算N為結(jié)合原子時(shí)，按“-1”計(jì)算離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)—結(jié)合原子數(shù)2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子32化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2N33化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3N34②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大小：孤對(duì)間＞孤對(duì)與鍵合間＞鍵合間②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型353、確定分子構(gòu)型

在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)由真實(shí)原子形成的構(gòu)型3、確定分子構(gòu)型在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)36電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例2直線20直線BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的37電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例4四面體40四面體CH4CCl4NH4＋SO42—31三角錐NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的38電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例5三角

雙錐50三角雙錐PCl541變形

四面體SF432T—型BrF323直線型XeF2電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的39微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O＋SO2BF3微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O401.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是BBCD41本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出42三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不同種原子軌道在成鍵過(guò)程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過(guò)程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道,用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子②雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道數(shù)目之和③雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵④雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同⑤雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不432、雜化類型①sp3雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道構(gòu)型109°28′

正四面體型4個(gè)sp3雜化軌可形成4個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式2、雜化類型①sp3雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s44②sp2雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)型120°

正三角型剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

3個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式②sp2雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為45③sp雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道構(gòu)型180°

直線型剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式③sp雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例46除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在稱為不等性雜化除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電47④

其它雜化方式

dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、sp3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐正八面體此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物④其它雜化方式dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化48雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化軌道234456軌道夾角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空間構(gòu)型直線型平面三角型正四面體平面正方形三角雙錐正八面體示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2雜化軌道249四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向

提供給另一個(gè)原子共用所形成|

的共價(jià)鍵稱配位鍵。

②表示方法

③形成條件

A→BH－N→HH

H

＋一個(gè)原子有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道。四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子502、