(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第三章能力提升檢測(cè)卷（精練）（解析版）

第三章能力提升檢測(cè)卷完卷時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．（2021·上海復(fù)旦附中高三一模）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，SKIPIF1<0，故A正確；B．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉，MgCl2SKIPIF1<0Mg+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，SKIPIF1<0，故C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的物質(zhì)可還原出還原性弱的物質(zhì)，化合物中對(duì)應(yīng)的金屬鋁的活潑性比Cr強(qiáng)，能還原出Cr，SKIPIF1<0，故D正確；故選B。2．（2020·陜西西安市慶安高級(jí)中學(xué)高三二模）下列有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)或用途敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈦具有密度小，硬度大、熔點(diǎn)高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域B．過氧化鈉可用于潛艇的供氧劑C．由于氫氧化鋁的堿性不強(qiáng)，其可作為胃酸中和劑D．明礬可用于水的消毒處理【答案】D【解析】A．鈦具有密度小，硬度大、熔點(diǎn)高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的優(yōu)點(diǎn)，符合航空領(lǐng)域所需材質(zhì)的特點(diǎn)，所以廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，A正確；B．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛艇的供氧劑，故B正確；C．由于氫氧化鋁的堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃造成刺激，又能和胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，其可作為胃酸中和劑，故C正確；D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，但不能消毒，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3．（2021·上海高三二模）2021年3月1日，東方航空公司與中國(guó)商飛公司在上海正式簽署了C919購(gòu)機(jī)合同。東航將成為全球首家運(yùn)營(yíng)C919大型客機(jī)的航空公司。大飛機(jī)C919其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是A．高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性 B．低密度、高強(qiáng)度 C．低密度、導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性【答案】B【解析】制造飛機(jī)材料要求密度低，強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低，強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電和導(dǎo)熱性無關(guān)。故選B。4．（2021·重慶高三零模）人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯(cuò)誤的是A．用明礬作凈水劑 B．用硫酸銅作殺藻劑C．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑 D．用次氯酸鈉作消毒劑【答案】C【解析】A．鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，A正確；B．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；C．氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，D正確；答案選C。5．（2020·云南玉溪市·高三一模）2020年10月16日，國(guó)家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?！侗静菥V目》記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說法錯(cuò)誤的是A．短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會(huì)汞中毒B．“火煅丹砂”是氧化還原反應(yīng)C．明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D．水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理【答案】C【解析】A．汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會(huì)富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會(huì)造成慢性中毒，A正確；B．丹砂主要是HgS，汞單質(zhì)是由火煅丹砂而出，說明Hg元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是化合物，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D．汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，所以水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。6．（2021·浙江寧波市·高三一模）下列說法或基本操作合理的是A．在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體B．金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中C．可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液D．硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解【答案】C【解析】A．由于MgCl2+2H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2+2HCl，加熱促進(jìn)水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2，而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A錯(cuò)誤；B．由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B錯(cuò)誤；C．將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO2則無明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C正確；D．溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細(xì)口瓶中，防止見光分解，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．（2020·郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)高三月考）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B．用海水、石灰乳等原料制得氧化鎂，再用H2還原氧化鎂制得鎂C．用焦炭、空氣、石灰石等原料，生產(chǎn)CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】C【解析】A．以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取鈉，故A錯(cuò)誤；B．用海水、石灰乳、鹽酸等原料制得氯化鎂，再電解熔融氯化鎂制得鎂，故B錯(cuò)誤；C．用焦炭、空氣、石灰石等原料，生產(chǎn)CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵，故C正確；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．（2021·寶雞市渭濱中學(xué)高三月考）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．過氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑 B．氯化鐵用于凈水C．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌 D．鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸【答案】B【解析】A．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。9．（2021·山東臨沂市·高三二模）銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽(yáng)離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯(cuò)誤的是A．“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C．“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D．“中和”時(shí)可用過量的NaOH溶液代替氨水【答案】D【解析】A．根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽(yáng)離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+，濾渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正確；B．根據(jù)題干流程圖可知，“還原”過程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；C．“濾液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；D．由題干信息可知，銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，故“中和”時(shí)不可用過量的NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分銻白(Sb2O3)造成損失，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．（2021·北京高三二模）10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號(hào)1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，無白色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物C．試管3、4中的固體在加熱過程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2SKIPIF1<0CuO+H2OD．取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑【答案】D【解析】A．取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對(duì)量不同，反應(yīng)得到沉淀的顏色不同，說明相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2SKIPIF1<0CuO+H2O，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為堿式硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D錯(cuò)誤；故選D。11．（2021·河北邯鄲市·高三二模）沈括在《夢(mèng)溪筆談》中寫道：“古以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不而則多斷折。劍之鋼者，刃多毀缺”。其中“劑鋼”即合金鋼，“柔鐵”即熟鐵，下列說法正確的是A．“劑鋼”是混合物，“柔鐵”是純凈物B．合金都由兩種或兩種以上的金屬熔合而成C．改變合金中某種元素的含量可制得不同性能的合金D．“劑鋼”和“柔鐵”的強(qiáng)度、硬度和熔點(diǎn)均比純鐵的高【答案】C【解析】A．“劑鋼”、“柔鐵”均是鐵的合金，均為混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．合金的性質(zhì)與合金的原料配比以及制造工藝有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔?、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，選項(xiàng)C正確；D．“劑鋼”和“柔鐵”是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．（2020·黑龍江哈爾濱三中高三月考）現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．n的值為1B．曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑C．400°C-500°C氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO2會(huì)抑制CaCO3CaO+CO2↑進(jìn)行【答案】B【解析】A．根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaC2O4?nH2O失去水后生成12.8gCaC2O4，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaC2O4?nH2O～CaC2O4，物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A正確；B．第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4受熱分解，12.8gCaC2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后固體質(zhì)量是10g，根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO3，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生成物是CO，則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，則CO與O2反應(yīng)會(huì)變?yōu)镃O2，而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO3、CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，C正確；D．在O2存在時(shí)，CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，使體系中c(CO2)增大，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此會(huì)抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．（2021·浙江杭州市·高三二模）有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．氧化鋁熔點(diǎn)較高，是一種優(yōu)良的耐火材料B．可用鋁壺?zé)_水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水C．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥【答案】C【解析】A．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，選項(xiàng)A正確；B．鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長(zhǎng)期存放食醋、堿水，選項(xiàng)B正確；C．Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，選項(xiàng)D正確。答案選C。14．（2021·廈門英才學(xué)校高三月考）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．CaO用作衣物防潮劑B．還原Fe粉用作食品脫氧劑C．SKIPIF1<0補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D．用硅藻土中浸潤(rùn)的SKIPIF1<0吸收水果散發(fā)的乙烯【答案】A【解析】A．CaO用作衣物防潮劑是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)原理，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A符合題意；B．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用鐵易被氧化的特點(diǎn)，運(yùn)用了氧化還原反應(yīng)原理，故B不符合題意；C．SKIPIF1<0具有還原性易被氧化，維生素C也具有還原性能抗氧化，所以SKIPIF1<0補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用防止SKIPIF1<0被氧化，故C不符合題意；D．乙烯具有還原性，能被浸潤(rùn)的酸性SKIPIF1<0氧化，故D不符合題意；故答案：A。15．（2021·江西宜春市·高三一模）某廢催化劑含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0及少量的SKIPIF1<0.某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用SKIPIF1<0溶液吸收B．檢驗(yàn)濾液1中是否含有SKIPIF1<0，可以選用SKIPIF1<0和新制的氯水C．步驟③和④操作中，均采用蒸發(fā)結(jié)晶方式從溶液中獲得溶質(zhì)D．濾渣2成分是SKIPIF1<0【答案】A【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。A．步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液吸收，故A正確；B．濾液1中除含有Fe2+，還含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．得到晶體需要蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，如果直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．濾渣2含有硫和二氧化硅，故D錯(cuò)誤；答案選A。16．FeC2O4·nH2O晶體進(jìn)行熱重分析時(shí)樣品質(zhì)量隨溫度(T≤500C時(shí)，在Ar氣氣氛中進(jìn)行；T＞500℃時(shí)，通入空氣)的變化如圖所示，已知T=300℃時(shí)，樣品脫水完全。下列說法不正確的是A．n=2B．T=400℃時(shí)，每分解0.1mol樣品時(shí)，產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C．T=600℃時(shí)，殘留固體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.07%D．T=1400℃時(shí)，殘留固體為Fe3O4【答案】C【解析】FeC2O4·nH2O晶體原質(zhì)量是1.000g，根據(jù)熱重曲線，300℃時(shí)，樣品完全脫水，根據(jù)分解的方程式計(jì)算n值，依次根據(jù)400℃、600℃、1400℃的質(zhì)量再結(jié)合鐵原子守恒判斷出剩余固體的成分。A．根據(jù)圖象，300℃時(shí)是樣品脫水生成固體質(zhì)量為0.800g，反應(yīng)為：SKIPIF1<0解得n=2，故A正確；B．根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，鐵原子的最小公倍數(shù)是6，于是存在下列質(zhì)量關(guān)系：6FeO→3Fe2O3→2Fe3O472：80：77.3固體質(zhì)量的變化趨勢(shì)與表中提供的數(shù)據(jù)一致．即72：80：77.3≈0.400：0.444：0.429。因此表明：FeC2O4分解時(shí)，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，最后變?yōu)镕e3O4，所以400℃時(shí)FeC2O4分解生成FeO，結(jié)合化合價(jià)有升必有降，則還有一氧化碳和二氧化碳生成；根據(jù)碳元素守恒，每分解1mol樣品時(shí)，產(chǎn)生2mol氣體，每分解0.1mol樣品時(shí)，產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，故B正確；C．根據(jù)B的分析，600℃時(shí)FeC2O4分解生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0=70%，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B的分析，F(xiàn)eC2O4分解時(shí)，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，最后變?yōu)镕e3O4，所以T=1400℃時(shí)，殘留固體為Fe3O4，故D正確。答案選C。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（10分）某再回收利用公司對(duì)一廚房鐵鋁合金廢舊家具進(jìn)行回收利用,其流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”，“不確定”),推測(cè)K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時(shí)最好選用__________。A．水B．亞硫酸氫鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．先氫氧化鈉溶液后乙醇(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為___________________。(寫出一個(gè)電極反應(yīng)即可)(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為______________________。(6)氫氧化鋁經(jīng)常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時(shí)氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。【答案】(1)除油污（1分）利用空氣中的氧氣將亞鐵氧化為三價(jià)鐵（1分）(2)高于（1分）殺菌消毒、吸附懸浮物（1分）(3)D（1分）(4)7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反(5)Al2Cl6（1分）(6)1023或10-23【解析】(1)鐵鋁合金廢舊家具用碳酸鈉溶液浸泡可以除去表面的油脂；鐵鋁合金粉碎后用鹽酸溶解生成氯化鋁和氯化亞鐵，在空氣中久置可以將將亞鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為：除油污；利用空氣中的氧氣將亞鐵氧化為三價(jià)鐵；(2)根據(jù)流程圖，Na2FeO4溶液中加入氯化鉀固體反應(yīng)生成K2FeO4固體，說明同條件下Na2FeO4溶解度高于K2FeO4溶解度，K2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子能夠水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附懸浮物，故答案為：高于；殺菌消毒、吸附懸浮物；(3)K2FeO4水解顯堿性。A．用水洗滌，K2FeO4水解，錯(cuò)誤；B．K2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，但會(huì)引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D．先用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗滌，除去表面的氫氧化鈉，且乙醇易揮發(fā)，正確；故選D；(4)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽(yáng)極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案為：陽(yáng)；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；(5)氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L，則氣態(tài)氯化鋁的摩爾質(zhì)量=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6；(6)假設(shè)溶液體積為0.1L，則0.1L溶液中含有氫氧化鋁的物質(zhì)的量==1×10-4mol，則pH=10時(shí)，c{[Al(OH)4]-}==1×10-3mol/L，Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，溶度積=c{[Al(OH)4]-}c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13，pH=3時(shí)，c(Al3+)=1×10-3mol/L，Al(OH)3Al3++3OH-，溶度積=c(Al3+)c3(OH-)=1×10-3×(1×10-11)3=1×10-36，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為=1023，故答案為：1023。18．（7分）鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列___________________（用離子符號(hào)表示）。（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是_________，屬于難溶物的電離方程式_____________________________。（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。a.H2O比NH3穩(wěn)定b.共用電子對(duì)偏向：H-O＞H-Nc.沸點(diǎn)：H2O＞NH3d.NO中氮是+2價(jià)，氧是-2價(jià)【答案】（1）a（1分）（2）Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+（2分）（3）（1分）H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–（2分）（4）c（1分）【解析】（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到過量的氨水中，因此正確的答案選a。（2）根據(jù)微粒電子層越多，半徑越大.。在核外電子排布相同的條件下，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，據(jù)此可知離子的半徑大小順序是Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+。（3）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氯化銨是離子化合物，電子式為。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。（4）a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以根據(jù)H2O比NH3穩(wěn)定，可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；b．共用電子對(duì)偏向：H－O＞H－N，證明氧原子的得電子能力強(qiáng)于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c．沸點(diǎn)：H2O＞NH3是物理性質(zhì)的表現(xiàn)，但是氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)是化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，故c正確；d．NO中氮是+2價(jià)，氧是－2價(jià)，證明氧原子的得電子能力強(qiáng)于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；答案選c。19．（2021·寧夏高三二模）（10分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程：I.合成：裝置C中盛有31.8gFeCO3和200mL2.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。II.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B盛裝的試劑為___________；儀器b比a的優(yōu)點(diǎn)是___________。(2)若想證明C裝置中空氣排凈，則D中通常盛裝的試劑為___________。(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和___________。(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為___________。(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3＋的最佳試劑是___________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得24.5g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是___________%。【答案】(1)飽和NaHCO3溶液（1分）平衡氣壓，使液體順利流下（1分）(2)澄清石灰水（1分）(3)防止Fe2+被氧化(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(5)KSCN溶液（1分）(6)60.0【解析】利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，因Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，所以先利用A裝置生成的CO2氣體將整套裝置中的空氣排盡，再加熱裝置C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，因甘氨酸亞鐵易溶于水而難溶于乙醇，所以待反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥，即可得到產(chǎn)品甘氨酸亞鐵。(1)因制得的CO2氣體中會(huì)混有揮發(fā)出的HCl氣體，所以裝置B盛裝的試劑為飽和NaHCO3溶液，以除去HCl；儀器b為恒壓分液漏斗，與儀器a相比，其優(yōu)點(diǎn)是可以平衡氣壓，使液體順利流下；(2)若C裝置中空氣已排凈，則進(jìn)入D中的氣體為CO2，檢驗(yàn)CO2氣體通常用澄清石灰水，則D中盛裝的試劑為澄清石灰水，現(xiàn)象是溶液變渾濁；(3)因FeCO3難溶于水且Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，而檸檬酸具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)酸性，所以合成過程中加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和防止Fe2+被氧化；(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，使甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降；(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最佳試劑是KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+，若溶液不變紅，則不含有Fe3+；(6)甘氨酸的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol·L-1=0.4mol，F(xiàn)eCO3的物質(zhì)的量為：=0.27mol，由甘氨酸亞鐵的化學(xué)式(NH2CH2COO)2Fe并結(jié)合原子守恒可知甘氨酸少量，則理論生成甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol，質(zhì)量為204g/mol×0.2mol=40.8g，則其產(chǎn)率是：×100%=60.0%。20．（2020·安徽馬鞍山市·高三二模）（13分）鎂是一種重要的金屬材料。某化學(xué)興趣小組探究鎂與水的反應(yīng)及影響因素。(1)探究溫度對(duì)鎂與水反應(yīng)速率的影響：取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放于試管中。向試管中加入2mL蒸餾水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察到鎂條表面有少量氣泡，反應(yīng)緩慢。過一會(huì)加熱試管至水沸騰，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅。①寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。②鎂與沸水反應(yīng)速率加快的原因是___________________________________(寫兩條)。(2)探究和對(duì)鎂與水反應(yīng)速率的影響取四根經(jīng)打磨的相同鎂條，分別插入四種鹽溶液中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd濃度均為0.1mol?L?1鹽溶液NH4NO3NaHCO3NaNO3NH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.810min后產(chǎn)生氣體體積(mL)1.50.7＜0.11.4氣體主要成分H210min后鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)①以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明_________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)鎂與水的反應(yīng)。解釋產(chǎn)生該結(jié)果的原因_______________________________________________________。②能夠說明對(duì)Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是________________________。③b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用Mg2(OH)2CO3表示]，寫出生成該固體的離子方程式__________________________________________________。④解釋實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)d反應(yīng)速率不同的原因___________________________________。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑或Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑②加熱增大了Mg(OH)2的溶解度；加熱促進(jìn)了水的電離使H+濃度增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快。(其他合理答案也可。)（2）①促進(jìn)（1分）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，(或水解生成的H+)消耗OH-使溶解平衡向右移動(dòng)，覆蓋的氫氧化鎂溶解，從而加快反應(yīng)速率②相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積b＞c③2Mg(OH)2+2＝Mg2(OH)2CO3++2H2O或2Mg+2H2O+2＝Mg2(OH)2CO3++2H2↑④當(dāng)和同時(shí)存在時(shí)，水解程度大，溶液呈顯堿性，對(duì)去除氫氧化鎂起阻礙作用。或水解對(duì)水解起相互促進(jìn)，使NH4+離子濃度降低【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑或Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑；②鎂與沸水反應(yīng)時(shí)，水的溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，且氫氧化鎂的溶解度增大，反應(yīng)速率增大；(2)①實(shí)驗(yàn)a中加入氯化銨,存在銨根的水解平衡+H2O?NH3?H2O+H+，水解生成氫離子濃度增大，促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)d中所用到鹽溶液都含有碳酸氫根實(shí)驗(yàn)，c中用鹽溶液為氯化鈉溶液，10分鐘內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)d產(chǎn)生氫氣的體積比實(shí)驗(yàn)c多，因此可說明碳酸氫根對(duì)Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用；③碳酸鎂與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成堿式碳酸銅和碳酸根離子，再根據(jù)元素守恒配平，離子方程式為2Mg(OH)2+2＝Mg2(OH)2CO3++2H