新人教版九年級化學下冊《第9單元溶液》單元綜合測試卷doc3

【若缺失公式、圖片現象屬于系統(tǒng)讀取不行功，文檔內容齊全完滿，請放心下載?！俊兜?單元溶液》一、我會選擇1．銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是由于銅擁有優(yōu)異的（）A．導熱性B．導電性C．延展性D．金屬活動性2．以部下于合金的是（）A．鐵粉和銅粉混雜B．黃銅C．鐵D．氧化鐵3．以下四種金屬中，活動性最弱的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Ag4．以下各種“鐵”中，最簡單生銹的是（）A．表面噴有漆的鐵B．裝液態(tài)氮氣的鐵容器C．海邊的鐵管D．吞沒在機油中的鐵制零件5．生鐵和鋼的主要差異是（）A．可否為純凈物B．含碳量不相同C．生銹難易程度D．顏色不相同6．菜刀在以下四種情況下放置，銹蝕由快到慢的序次是①切濕咸菜后②切酸菜后③切青菜后擦干④切豬肉后干布擦干再涂上一層豆油（）A．④③②①B．②①③④C．④③①②D．③②①④7．以下相關金屬的表達，正確的選項是（）A．銅是人類最早利用的金屬資料B．鐵是目前生界年產量最高的金屬C．大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在D．平常使用的金屬資料大多數是合金8．以下相關Fe2O3+3CO2Fe+3CO的認識中，正確的選項是（）A．Fe2O3是磁鐵礦石的主要成分B．表現了CO的還原性C．Fe2O3發(fā)生了氧化反應D．該反應常用于在實驗室里制取CO219．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混雜物3.8g與必然質量的稀硫酸恰好完滿反應，將反應后的混雜物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混雜物11g，則反應中生成氫氣的質量為（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g10．用實驗比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，最好的方法是采用以下試劑中的（）A．硫酸亞鐵溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液11．現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入別的兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，獲取三種金屬間的轉變關系（以下列圖），則三種金屬活動性由強到弱的序次是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．向AgNO3溶液中加入必然質量的Al和Fe的混雜粉末，充分反應后過濾，獲取濾渣和淺綠色濾液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向濾渣中加入稀鹽酸，必然有氣泡產生．②向濾液中加入稀鹽酸，必然有積淀產生．③濾渣中必然含有Ag．④濾液中必然含有Fe（NO3）2，必然不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說法中正確的個數是（）A．0個B．1個C．2個D．3個13．將相同體積，相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較爽朗金屬中（金屬完滿反應〕，生成H2的質量與反應時間的關系以以下列圖所示．以下說法中正確的是（）A．耗資稀鹽酸的質量序次為Z＞Y＞XB．產生氫氣的速率序次為X＞Y＞Z2C．三種金屬的活動性序次為Y＞X＞ZD．相對原子質量由大到小的序次為X＞Y＞Z14．將必然質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混雜溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．依照實驗現象判斷，以下說法中不正確的選項是（）A．濾液M中必然存在Fe2+和Mg2+B．濾液M的顏色為淺綠色C．濾渣N中必然沒有MgD．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量二、我會填空（15小題每空1分，其他每空2分，共14分）15．用化學用語表示：磁鐵礦的主要成分：，鐵銹的主要成分，鋁土礦的主要成分，硫酸亞鐵．16．如圖，金屬及金屬資料在生產、生活中應用廣泛．（1）銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬的．（2）鋁擁有很好的抗腐化性能，原因是（用化學方程式表示）．3）小明在學習金屬的化學性質時，做了以下研究實驗（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是．此研究實驗的目的是．三、我會回答17．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混雜物中分別某名貴金屬．流程以下：3請回答：（1）四種金屬的活動性序次由強到弱的是；（2）固體丙中必然含有的金屬是；（3）寫出③中反應的化學方程式；（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色積淀產生，則濾液C中必然含有的陽離子．18．鐵和鋁在生產和生活中都特別重要，但全世界每年都有大量金屬因銹蝕而損失，防范金屬銹蝕，保護金屬資源成為全世界科學家研究的重要課題．①鐵合金包括和②防范鐵制品生銹措施之一是刷漆，其原理是③廢舊金屬的回收和再利用的意義是①②．19．請依照常有金屬性質回答以下問題：金屬活動性由強逐漸減弱（1）將以上常有金屬的活動序次補充完滿．（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是．在青海的好多地方，人們在沙土層中用水沖洗精選金子．據此推斷，由此法采集的黃金在自然界中主要以形式存在（填“單質”或“化合物”）．（3）從Mg、Zn、Cu、Fe中選出一種合適的物質與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式（寫一個即可）．（4）用CuSO4配制農藥波爾多液時不能夠在以下（填序號）中進行．A．塑料桶B．鐵桶C．木桶．4四、我會實驗20．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來研究煉鐵的原理，裝置以以下列圖所示．請回答相關問題：（1）為防范一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→．（NaOH能與CO2反應）（2）實驗開始時，應（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是．（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為，反應方程式為．21．某化學興趣小組的同學在一次試驗中，小明出于好奇，他將一小包銅粉和鋁粉的混雜物放入到盛有必然量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后，發(fā)現燒杯上層溶液呈藍色，底部有不溶物．于是同學們將燒杯中的混雜物進行過濾，并對濾液的組成進行研究．【提出問題】濾液中所含溶質有什么？【猜想與假設】（1）小紅同學認為濾液中含有硝酸銅，則銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是．（2）同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，經談論，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是；猜想①（用化學式表示，下同）②．【設計實驗】（3）同學們設計了兩種不相同的實驗方案來考據以上猜想可否成立．方案實驗操作實驗現象結論方案一取少量濾液于試管中，滴加稀鹽猜想①成立酸方案二取少量濾液于試管中，猜想②成立5五、我會計算22．將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過分的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算（1）生成的氣體的化學式是；其質量為g．（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．6新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（廣西貴港市平南縣大安四中）參照答案與試題解析一、我會選擇1．銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是由于銅擁有優(yōu)異的（）A．導熱性B．導電性C．延展性D．金屬活動性【考點】金屬的物理性質及用途．【專題】結合課本知識的信息．【解析】依照金屬的物理通性考慮，同時要注意性質與用途的關系．金屬一般都擁有優(yōu)異的導熱性、導電性、延展性．【解答】解：銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是由于銅擁有優(yōu)異的延展性．應選C．【談論】解答此題要掌握各種金屬的物理性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．2．以部下于合金的是（）A．鐵粉和銅粉混雜B．黃銅C．鐵D．氧化鐵【考點】合金與合金的性質．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的擁有金屬特點的物質．合金看法有三個特點：①必然是混雜物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中最少有一種金屬【解答】解：A、鐵粉和銅粉沒有交融在一起，不是合金；B、黃銅是銅鋅合金；C、鐵是單質，是純凈物，不屬于合金；D、氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，不是合金；應選：B．7【談論】此題主要觀察合金與合金的性質，合金看法的三個特點要記牢；本考點基礎性強，比較好掌握．3．以下四種金屬中，活動性最弱的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Ag【考點】金屬活動性序次及其應用．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照金屬活動性序次的內容，在金屬活動性序次中金屬的地址越靠前，金屬的活動性就越強，進行解析判斷．【解答】解：常有金屬活動性序次為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性序次中，金屬的地址越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、鋁、鋅、銀四種金屬中銀的地址最靠后，其金屬活動性最弱．應選：D．【談論】此題難度不大，觀察金屬活動性強弱，熟記金屬活動性序次并能靈便運用即可正確解答此題．4．以下各種“鐵”中，最簡單生銹的是（）A．表面噴有漆的鐵B．裝液態(tài)氮氣的鐵容器C．海邊的鐵管D．吞沒在機油中的鐵制零件【考點】金屬銹蝕的條件及其防范．【專題】金屬與金屬資料．【解析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹．防范金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．【解答】解：A、表面噴有漆的鐵，使得鐵與氧氣和水間隔，不簡單生銹．故錯誤；B、氮氣的化學性質不爽朗，不能夠和鐵發(fā)生化學反應，不簡單生銹．故錯誤；C、海邊空氣潤濕，鐵管與氧氣和水充分接觸，簡單生銹．故正確；D、吞沒在機油中的鐵制零件，使得鐵與氧氣和水間隔，不簡單生銹．故錯誤．應選C．【談論】解答此題的重點是要理解鐵生銹的條件和防范鐵生銹的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．85．生鐵和鋼的主要差異是（）A．可否為純凈物B．含碳量不相同C．生銹難易程度D．顏色不相同【考點】生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進行解析判斷．【解答】解：A、生鐵和鋼均為鐵的合金，均為混雜物，應選項錯誤．B、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼的主要差異是含碳量不相同，應選項正確．C、生鐵和鋼的主要差異是含碳量不相同，而不是生銹難易程度不相同，應選項錯誤．D、生鐵和鋼的主要差異是含碳量不相同，而不是顏色不相同，應選項錯誤．應選：B．【談論】此題難度不大，掌握生鐵和鋼的組成成分、主要差異（含碳量不相同）等是正確解答此題的重點．6．菜刀在以下四種情況下放置，銹蝕由快到慢的序次是①切濕咸菜后②切酸菜后③切青菜后擦干④切豬肉后干布擦干再涂上一層豆油（）A．④③②①B．②①③④C．④③①②D．③②①④【考點】金屬銹蝕的條件及其防范．【專題】結合課本知識的信息．【解析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹．【解答】解：鐵能和顯酸性的物質發(fā)生化學反應，銹蝕速率很快；氯化鈉屬于鹽，能夠促進鐵生銹的速率，銹蝕速率較快；切青菜后的菜刀生銹速率較慢；切豬肉后用干布擦干再涂上一層豆油，菜刀幾乎不生銹．應選B．【談論】此題主要觀察鐵在不相同環(huán)境中生銹的速率，解答時要充分理解鐵生銹的條件和促進鐵生銹的因素．97．以下相關金屬的表達，正確的選項是（）A．銅是人類最早利用的金屬資料B．鐵是目前生界年產量最高的金屬C．大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在D．平常使用的金屬資料大多數是合金【考點】金屬資料及其應用；合金與合金的性質；金屬元素的存在及常有的金屬礦物．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產量最高的是鐵，大多數金屬元素以化合物形式存在，少量不爽朗的如金、銀以單質形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人類最早利用的金屬資料是銅，故說法正確；B、鐵是目前生界年產量最高的金屬，故說法正確；C、大多數金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故說法錯誤；D、因合金擁有好多優(yōu)點，如耐腐化、強度大等，因此平常使用的金屬資料大多數是合金，故說法正確；應選C．【談論】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答此題關健．8．以下相關Fe2O3+3CO2Fe+3CO的認識中，正確的選項是（）A．Fe2O3是磁鐵礦石的主要成分B．表現了CO的還原性C．Fe2O3發(fā)生了氧化反應D．該反應常用于在實驗室里制取CO2【考點】一氧化碳還原氧化鐵；金屬元素的存在及常有的金屬礦物．【專題】金屬與金屬資料．【解析】A．依照赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分來解析；B．依照在反應中，一氧化碳表現出來的性質來解析；C．依照在反應中氧化鐵發(fā)生的變化來解析；D．依照實驗室制取二氧化碳的要求來解析．【解答】解：A．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故錯誤；10B．在此反應中，一氧化碳將氧化鐵轉變?yōu)榱髓F，說明一氧化碳擁有還原性，故正確；C．在化學反應中，氧化鐵轉變?yōu)榱髓F，發(fā)生了還原反應，故錯誤；D．該反應的條件是高溫，且反應物中的一氧化碳有毒，不適應在實驗室中制取二氧化碳，故錯誤．應選B．【談論】此題難度不是很大，掌握一氧化碳與氧化鐵的實驗原理、注意事項、實驗現象等是正確解答此題的重點．9．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混雜物3.8g與必然質量的稀硫酸恰好完滿反應，將反應后的混雜物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混雜物11g，則反應中生成氫氣的質量為（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】壓軸實驗題；化學式的計算；元素質量守恒．【解析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混雜物3.8g與必然質量的稀硫酸恰好完滿反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混雜物11g，依照反應前后元素質量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質的混雜物中含硫酸根的質量為11g﹣3.8g=7.2g；依照硫酸中氫與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．【解答】解：依照反應前后元素質量不變，反應生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混雜物中含有硫酸根的質量=11g﹣3.8g=7.2g；依照硫酸的化學式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含硫酸根的質量為7.2g時，硫酸中H元素的質量=7.2g×=0.15g，即反應中產生的氫氣質量為0.15g；應選A．【談論】此題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．10．用實驗比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，最好的方法是采用以下試劑中的（）A．硫酸亞鐵溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液【考點】金屬活動性序次及其應用．【專題】金屬與金屬資料．【解析】考據三種金屬活動性強弱時，平常采用“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．11【解答】解：在考據三種金屬活動性強弱時，平常采用“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應；銅、鋅、鐵的金屬活動性順序為鋅、鐵、銅，因此用實驗比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，由題中的試劑可知，可采用鋅、銅兩種金屬和硫酸亞鐵溶液．應選：A．【談論】此題難度不大，掌握考據三種金屬活動性強弱時平常采用“三取中”的方法是正確解答此題的重點11．現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入別的兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，獲取三種金屬間的轉變關系（以下列圖），則三種金屬活動性由強到弱的序次是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考點】金屬活動性序次及其應用．【專題】金屬與金屬資料．【解析】在金屬活動性序次中，位于前面的金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此依照三種金屬間的轉變關系應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的序次．【解答】解：現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入別的兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，甲能與鹽溶液反應生成乙，說明甲的活動性比乙強；丙能與鹽溶液反應生成甲，說明丙的活動性比甲強；丙能與鹽溶液反應生成乙，說明丙的活動性比乙強；則三種金屬活動性由強到弱的序次是丙、甲、乙．應選：C．【談論】此題難度不大，觀察金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則爽朗、不反應則不爽朗”是正確解答此類題的重點．12．向AgNO3溶液中加入必然質量的Al和Fe的混雜粉末，充分反應后過濾，獲取濾渣和淺綠色濾液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向濾渣中加入稀鹽酸，必然有氣泡產生．12②向濾液中加入稀鹽酸，必然有積淀產生．③濾渣中必然含有Ag．④濾液中必然含有Fe（NO3）2，必然不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說法中正確的個數是（）A．0個B．1個C．2個D．3個【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照已有的知識進行解析解答，在金屬活動性序次中，地址在前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，據此解答．注意用不相同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性序次中較前的金屬置換出來．別的，若有一種金屬和多種混雜鹽溶液反應，最先反應的是最不爽朗的那個金屬的鹽溶液．能夠據此解析該題．【解答】解：①由于沒有提及詳盡的鋁和鐵的量，因此不能夠判斷金屬可否節(jié)余，而銀不能夠和酸反應，因此不能夠判斷必然產生氣泡，故①錯；②由于沒有提及詳盡的鋁和鐵的量，因此不能夠判斷可否將硝酸銀全部置換出來，因此不能夠判斷必然產生積淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，因此在濾渣中必然含有銀單質，故③對；④溶液獲取是淺綠色溶液，因此能夠判斷鋁已完滿反應，因此在濾液中必然含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確．應選B．【談論】解答這類題目時，第一，要熟記和理解金屬活動性序次及其應用，以及與之相關的知識等；爾后，依照所給問題情況結合所學的相關知識和技術，認真地閱讀、解析題意等認真地進行研究、推理，最后，依照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．13．將相同體積，相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較爽朗金屬中（金屬完滿反應〕，生成H2的質量與反應時間的關系以以下列圖所示．以下說法中正確的是（）13A．耗資稀鹽酸的質量序次為Z＞Y＞XB．產生氫氣的速率序次為X＞Y＞ZC．三種金屬的活動性序次為Y＞X＞ZD．相對原子質量由大到小的序次為X＞Y＞Z【考點】金屬活動性序次及其應用；依照化學反應方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；結論研究．【解析】A、依照反應的原理能夠知道，鹽酸中的氫元素全部轉變?yōu)闅錃?，能夠據此來答題．B、反應所需時間最短的那么它的反應速率就越快．C、反應所需時間越短，反應速率越快，活動性越強．D、由于不知道它們反應后形成化合物時的化合價，因此難以區(qū)分它們的相對原子質量．【解答】解：A、依照反應的原理能夠知道，鹽酸中的氫元素全部轉變?yōu)闅錃?，從圖表中能夠看出生成氫氣質量從多到少的序次為：X、Y、Z故耗資鹽酸的質量由多到少的序次為：X＞Y＞Z，故A錯．B、從圖象中能夠看出，Y反應所需時間最短，其反應速率最快，Z所需時間最長，反應最慢，故B錯．C、從圖象中能夠看出：Y反應所需時間最短，其反應速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應最慢，故Z的活動性最弱，故C對．D、我們知道在化合價相同的條件下，等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少，但是此題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質量的大小，故D錯．應選C【談論】熟練掌握金屬與酸反應的各個原理，并能熟練的運用，知道等質量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應時，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少這個規(guī)律．14．將必然質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混雜溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．依照實驗現象判斷，以下說法中不正確的選項是（）14A．濾液M中必然存在Fe2+和Mg2+B．濾液M的顏色為淺綠色C．濾渣N中必然沒有MgD．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬資料．【解析】考慮在金屬活動性序次中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，地址在前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：在金屬活動性序次中，銅、鎂、鐵的活動性序次為鎂＞鐵＞銅．因此向MgSO和CuSO44的混雜溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能夠與MgSO4反應，依照“向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生”，說明鐵過分．A、依照解析，濾液M中必然存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中必然存在Fe2+和Mg2+，故正確；B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中必然含有鐵，說明硫酸銅與鐵已經完滿反應，則濾液M的顏色為淺綠色，故正確；C、依照解析，濾渣N中必然含有Fe和Cu，由于鎂＞鐵＞銅，則濾渣N中必然沒有Mg，故正確；D、由憂如方程式可知，鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵置換出銅，會使固體的質量增加，因此濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量，骨錯誤．應選：D．【談論】此題難度不大，觀察金屬活動性序次及其意義并能靈便運用，掌握當同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時第一被置換出來的是金屬活動性最弱的是正確解答此題的重點所在．二、我會填空（15小題每空1分，其他每空2分，共14分）15．用化學用語表示：磁鐵礦的主要成分：Fe3O4，鐵銹的主要成分Fe2O3，鋁土礦的主要成分Al2O3，硫酸亞鐵FeSO4．【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【解析】此題觀察化學用語的意義及書寫，解題重點是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其他地址加上合適的計量數來完滿地表達其意義，并能依照物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練正確的解答此類題目．【解答】解：磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其化學式為：Fe3O4；15鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；鋁土礦的主要成分（氧化鋁），氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為Al2O3；硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫酸根﹣2價，其化學式為FeSO4；故答案為：Fe3O4；Fe2O3；Al2O3；FeSO4；【談論】此題主要觀察學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包括對化學符號意義的認識，又觀察了學生對化學符號的書寫，觀察全面，側重基礎，題目難度較易．16．如圖，金屬及金屬資料在生產、生活中應用廣泛．（1）銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．（2）鋁擁有很好的抗腐化性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）．3）小明在學習金屬的化學性質時，做了以下研究實驗（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是有紫紅色的物質生成；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此研究實驗的目的是研究鐵、銅、銀三種金屬的活動性序次．【考點】金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬資料．【解析】（1）依照銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬的延展性進行解答；2）依照鋁擁有很好的抗腐化性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進行解答；3）依照鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵以及銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅進行解答．【解答】解：（1）銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；2）鋁擁有很好的抗腐化性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3；3）①鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，因此將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是有紫紅色的物質生成；16X、銅、銀的金屬混雜物中加入稀A再加入過分的鋅獲取混雜物②銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此研究實驗的目的是研究鐵、銅、銀三種金屬的活動性序次．故答案為：（1）延展性；2）4Al+3O2=2Al2O3；3）①有紫紅色的物質生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；研究鐵、銅、銀三種金屬的活動性序次．【談論】解答此題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬與合金的性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．三、我會回答17．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混雜物中分別某名貴金屬．流程以下：請回答：（1）四種金屬的活動性序次由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；（2）固體丙中必然含有的金屬是Ag；（3）寫出③中反應的化學方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色積淀產生，則濾液C中必然含有的陽離子Ag+、Cu2+．【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照金屬能與酸反應的排在氫前面，不能夠與酸反應的排在氫的后邊，爽朗的金屬能把不爽朗的金屬從鹽溶液中置換出來解析金屬活動性的序次及反應過程中發(fā)生的反應并解析溶液中的成分．【解答】解：依照金屬的爽朗性序次：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、硫酸，鋅必然參加反應產生氣泡，而銅和銀必然沒反應，獲取的濾液17Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；C中必然含有的陽離子是銅乙和濾液B，說明鋅除了和過分的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過分，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀．因此：1）四種金屬的活動性序次由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；2）固體丙中必然含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為；（4）向其中加入稀鹽酸，有白色積淀產生，說明有硝酸銀節(jié)余，故濾液和硝酸銀反應生成的銅離子和節(jié)余的硝酸銀中的銀離子．故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+．【談論】此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性序次表解決相關金屬化學性質的問題，有必然的難度，解題的重點是熟練運用金屬活動性的序次意義．18．鐵和鋁在生產和生活中都特別重要，但全世界每年都有大量金屬因銹蝕而損失，防范金屬銹蝕，保護金屬資源成為全世界科學家研究的重要課題．①鐵合金包括生鐵和鋼②防范鐵制品生銹措施之一是刷漆，其原理是間隔空氣和水③廢舊金屬的回收和再利用的意義是①節(jié)約金屬資源②防范環(huán)境污染．【考點】生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防范；金屬的回收利用及其重要性．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【解析】此題觀察金屬的資源的利用和保護．①觀察鐵合金的分類．②依照鐵生銹的原理：2Fe+O+2H2O=2Fe（OH）2，防范鐵生銹應從反應上來考慮．③金屬的回收和再利用是人類走可連續(xù)發(fā)展之路所需的．【解答】解：①因依照合金中含碳量的高低把鐵合金分為生鐵和鋼，故答案為：生鐵；鋼．②依照反應原理可知生銹是鐵和水和氧氣的反應當不存在水和空氣時鐵不易生銹，故答案為：間隔空氣和水．③廢舊金屬不回收會污染環(huán)境，還浪費資源，可將金屬回收后再加工使用，故答案為：節(jié)約金屬資源；防范環(huán)境污染．【談論】此題觀察了鐵合金的使用和腐化，要防范金屬腐化和合理使用金屬，應認識資源的利用率．1819．請依照常有金屬性質回答以下問題：金屬活動性由強逐漸減弱（1）將以上常有金屬的活動序次補充完滿．（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是金的化學性質牢固．在青海的好多地方，人們在沙土層中用水沖洗精選金子．據此推斷，由此法采集的黃金在自然界中主要以單質形式存在（填“單質”或“化合物”）．3）從Mg、Zn、Cu、Fe中選出一種合適的物質與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（寫一個即可）．（4）用CuSO4配制農藥波爾多液時不能夠在以下B（填序號）中進行．A．塑料桶B．鐵桶C．木桶．【考點】金屬活動性序次及其應用；金屬元素的存在及常有的金屬礦物；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照記憶補充完滿金屬活動性序次表；并使用金屬活動性序次表，判斷幾種金屬單質與酸、鹽溶液等物質發(fā)生的反應．【解答】解：（1）在金屬活動性序次表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀；故答案為：Al，Ag；2）黃金是由金屬Au組成的單質，金屬Au的活動性極弱，一般情況下不能夠與其他物質反應，表現出化學性質牢固，因此黃金首飾不易銹蝕；在自然界中主若是以單質形式存在．故答案為：金的化學性質牢固；單質．（3）Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬中，只有Cu在金屬活動序次表中位于H此后不能夠與酸發(fā)生置換反應，其他三種金屬都能夠與稀硫酸反應；故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；4）金屬鐵活動性比銅強，因此鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，波爾多液失去藥性；應選B．19【談論】金屬活動序次表中位于H從前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，并且能把處于此后的金屬從鹽溶液中置換出來．四、我會實驗20．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來研究煉鐵的原理，裝置以以下列圖所示．請回答相關問題：（1）為防范一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→b→d→c．（NaOH能與CO2反應）（2）實驗開始時，應先通CO再加熱（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是排盡玻璃管中的空氣，防范發(fā)生爆炸．（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，反應方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO．【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學學習中的實驗思想；金屬與金屬資料．【解析】（1）依照經過B后的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混雜氣體，回收利用一氧化碳，應將二氧化碳氣體除去，結合C圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“進步短出”，進行解析解答．2）依照可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸，進行解析解答．3）依照一氧化碳擁有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行解析解答．【解答】解：（1）經過B后的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混雜氣體，回收利用一氧化碳，應將二氧化碳氣體除去，C圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“進步短出”，則導管接口的連接序次為a→b→d→c．2）CO擁有可燃性，與玻璃管中的空氣混雜受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，爾后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈．20（3）一氧化碳擁有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管A中出現的現象為紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?；反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO．故答案為：（1）b→d→c；（2）先通CO再加熱；排盡玻璃管中的空氣，防范發(fā)生爆炸；（3）紅色固體逐漸變?yōu)楹谏籉e2O3+3CO2Fe+3CO．【談論】此題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗步驟與注意事項等是正確解答此題的重點．21．某化學興趣小組的同學在一次試驗中，小明出于好奇，他將一小包銅粉和鋁粉的混雜物放入到盛有必然量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后，發(fā)現燒杯上層溶液呈藍色，底部有不溶物．于是同學們將燒杯中的混雜物進行過濾，并對