2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第8講　用分類思想突破離子方程式的書寫 (含解析)

第8講用分類思想突破離子方程式的書寫復(fù)習(xí)目標(biāo)1.會判斷復(fù)雜的離子方程式的正誤。2.從分類思想準(zhǔn)確書寫與量有關(guān)的離子方程式?？键c(diǎn)一與量有關(guān)的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。題組二先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(3)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。題組三配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。考點(diǎn)二離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×解析(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。(3)HCOeq\o\al(－,3)難電離，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)。(4)NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二是否滿足三守恒2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三是否符合反應(yīng)原理3．(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)ד原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四是否符合配比關(guān)系4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)ד量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五模擬訓(xùn)練5．下列離子方程式書寫正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案C6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋C．BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)答案D7．下列離子方程式書寫正確的是()A．將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2OC．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O答案C1．(2020·全國卷Ⅲ，11)對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案A解析向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，發(fā)生反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，F(xiàn)eCl3作催化劑，C錯(cuò)誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，D錯(cuò)誤。2．(2020·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)答案C解析A錯(cuò)，次氯酸是弱酸，不能拆開；B錯(cuò)，得失電子、電荷及氧原子個(gè)數(shù)不守恒，正確的離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；D錯(cuò)，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NH3)2]＋，離子方程式為Ag＋＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。3．(2020·浙江7月選考，13)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓答案C解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；電解MgCl2水溶液，離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴加稀氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。4．(2020·天津，4)下列離子方程式書寫正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中不能拆開，A錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，根據(jù)得失電子守恒可得2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，B正確；草酸溶液過量，不能完全反應(yīng)生成C2Oeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；苯酚鈉和CO2反應(yīng)，無論通入少量還是過量二氧化碳，產(chǎn)物均為HCOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)[2017·全國卷Ⅰ,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價(jià))加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。答案FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時(shí)，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。答案S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋(3)[2018·全國卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。答案Cd2＋＋Zn=Cd＋Zn2＋1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故B正確；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D錯(cuò)誤。2．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案C解析鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正確；醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示，不能寫成H＋，B不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，生成亞鐵鹽，D不正確。3．下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SO2eq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O答案C解析氫氧化鐵溶于氫碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，則正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，故A錯(cuò)誤；小蘇打溶液呈堿性的原因，正確的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故B錯(cuò)誤；溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2＋和Br－均能完全被氧化，且二者的比例關(guān)系符合1∶2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正確；向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假設(shè)Ba(OH)2物質(zhì)的量為1mol,2molOH－只能與eq\f(2,3)molAl3＋反應(yīng)生成eq\f(2,3)molAl(OH)3,1molBa2＋與1molSOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成1molBaSO4沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為eq\f(2,3)Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋eq\f(2,3)Al(OH)3↓，化簡可得離子方程式為：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤。4．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)答案D解析Na很活潑，能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確。5．(2020·江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，以1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯(cuò)誤。6．下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋Br2＋2Cl－D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案D解析碳酸氫鈣屬于ABn(n＝2)型物質(zhì)，首先看它的量，它是過量，所以Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)前面的系數(shù)之比不為1∶2，也可據(jù)“定1法”，氫氧化鈉少量，所以O(shè)H－前面的系數(shù)為1，它只消耗1molHCOeq\o\al(－,3)因此，應(yīng)寫成：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)；石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少量定1”的原則，所以Ca2＋與OH－前面的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2，故B錯(cuò)；氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，故C錯(cuò)。A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca(HCO3)2與NaOH答案B＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)正確；H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，H＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O=4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑B．堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OC．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案A解析向FeSO4溶液中加入Na2O2：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，涉及的化學(xué)方程式依次為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，選項(xiàng)中氧氣能將氫氧化亞鐵氧化，故A錯(cuò)誤；次氯酸鉀與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，故B正確；氨氣的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨氣，二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，本質(zhì)為Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，故C正確；向碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確。9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－=IOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．FeO固體放入稀硝酸中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．NaHS溶液中通入Cl2：HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O答案C＋2I－=I2＋2H2O，A錯(cuò)誤；FeO固體放入稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，B錯(cuò)誤；向Fe(OH)3中加入氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，D錯(cuò)誤。10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OB．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO－＋2H2O＋2I－=I2＋Cl2↑＋4OH－C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓答案A解析NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水的離子方程式：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A正確；硝酸能夠?qū)e2＋氧化成Fe3＋，可知方程式錯(cuò)誤；將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4＋NOeq\o\al(－,3)＋28H＋=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，C錯(cuò)誤；若明礬溶液中含有2molSOeq\o\al(2－,4)，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同時(shí)加入4molOH－，溶液中的Al3＋會轉(zhuǎn)化成AlOeq\o\al(－,2)，產(chǎn)物錯(cuò)誤，離子方程式為2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D錯(cuò)誤。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)答案D解析氯化錳溶于水，應(yīng)寫成離子，正確的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2NH