九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)93溶液的濃度課件2(新版)新人教版

溶液的濃度第一頁(yè)，共20頁(yè)。溶液的濃度第一頁(yè)，共20頁(yè)。1溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)與溶液的質(zhì)量(zhìliàng)之比。糖水(tánɡshuǐ)濃度越大，糖水(tánɡshuǐ)越甜。如何(rúhé)準(zhǔn)確的表示溶液的組成呢？第二頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)：糖水(tánɡshuǐ)2（1）（2）（3）在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體(gùtǐ)硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－7]第三頁(yè)，共20頁(yè)。（1）（2）（3）在三支試管中各加入20m3[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%第四頁(yè)，共20頁(yè)。[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)4濃度計(jì)算例題例1、20g食鹽溶液中含有(hányǒu)2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2、40g2%的食鹽溶液中含有(hányǒu)多少g食鹽和水？含食鹽(shíyán)：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g第五頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例1、20g食鹽溶液5例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5、20g10%的鹽水中倒出一半(yībàn)，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液(róngyè)的濃度不變，仍是10%濃度計(jì)算例題例4、20g10%的鹽水中放入2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%第六頁(yè)，共20頁(yè)。例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：例5、26

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？第七頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)36%是指7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度(nóngdù)與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量的多少表示(biǎoshì)物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱不一定一定不一定不一定100克無(wú)單位必須飽和質(zhì)量單位（克）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ω=第八頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義8飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)和溶解度之間的轉(zhuǎn)化=sS+100第九頁(yè)，共20頁(yè)。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)＝溶解91、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)食鹽(shíyán)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略第十頁(yè)，共20頁(yè)。1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶102、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得(suǒdé)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶解(róngjiě)度即為“溶解(róngjiě)的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g第十一頁(yè)，共20頁(yè)。2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有5011練習(xí)題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（）A、濃度(nóngdù)大的溶液一定是飽和溶液B、飽和溶液的濃度(nóngdù)一定大C、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度D、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)√D第十二頁(yè)，共20頁(yè)。練習(xí)題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（12濃度計(jì)算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種.現(xiàn)要配制150g這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150g×16%=24g溶劑(róngjì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150g-24g=126g答：需要氯化鈉質(zhì)量為２４g，水的質(zhì)量為126g．第十三頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常13濃度計(jì)算例題例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有(xiànyǒu)９８％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析(fēnxī)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變第十四頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有(14溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.濃溶液(róngyè)的質(zhì)量×濃溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液(róngyè)的質(zhì)量×稀溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M濃×ω濃=M稀×ω稀第十五頁(yè)，共20頁(yè)。溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶15濃度計(jì)算例題例２:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有９８％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液(róngyè)。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液(róngyè)，需要多少克水？M濃×ω濃=M稀×ω稀解：設(shè)稀釋(xīshì)后溶液的質(zhì)量為Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要(xūyào)水的質(zhì)量＝245g-50g=195g答：、、、、、、第十六頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例２:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有９16化學(xué)反應(yīng)中溶液的溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第十七頁(yè)，共20頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)中溶液的溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將溶質(zhì)的17

步驟(bùzhòu)1.設(shè)未知量80g某硫酸銅溶液恰好與5.6g的Fe完全(wánquán)反應(yīng)，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)該硫酸銅溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量為X步驟2.寫出化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4步驟3.求解565.6g160X565.6160X=X=16g步驟4,代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(16g/80g)×100%=20%答：略第十八頁(yè)，共20頁(yè)。步驟(bùzhòu)1.設(shè)未知量80g某硫酸銅溶液18

溶液的密度=溶液質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)(yǒuguān)溶液的計(jì)算公式:溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.M濃×ω濃=M稀×ω稀第十九頁(yè)，共20頁(yè)。溶液的密度=溶液質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)溶液的濃度。如何準(zhǔn)確的表示溶液的組成呢。例1、20g食鹽(shíyán)溶液中含有2g食鹽(shíyán)，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：。例5、20g10%的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的濃度不變，仍是10%。例4、20g10%的鹽水中放入2g食鹽(shíyán)，。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的轉(zhuǎn)化。1、已知20℃時(shí)食鹽(shíyán)的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽(shíyán)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二十頁(yè)，共20頁(yè)。內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)溶液的濃度。如何準(zhǔn)確的表示20溶液的濃度第一頁(yè)，共20頁(yè)。溶液的濃度第一頁(yè)，共20頁(yè)。21溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)與溶液的質(zhì)量(zhìliàng)之比。糖水(tánɡshuǐ)濃度越大，糖水(tánɡshuǐ)越甜。如何(rúhé)準(zhǔn)確的表示溶液的組成呢？第二頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)：糖水(tánɡshuǐ)22（1）（2）（3）在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體(gùtǐ)硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－7]第三頁(yè)，共20頁(yè)。（1）（2）（3）在三支試管中各加入20m23[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%第四頁(yè)，共20頁(yè)。[實(shí)驗(yàn)(shíyàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)24濃度計(jì)算例題例1、20g食鹽溶液中含有(hányǒu)2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2、40g2%的食鹽溶液中含有(hányǒu)多少g食鹽和水？含食鹽(shíyán)：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g第五頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例1、20g食鹽溶液25例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5、20g10%的鹽水中倒出一半(yībàn)，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液(róngyè)的濃度不變，仍是10%濃度計(jì)算例題例4、20g10%的鹽水中放入2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%第六頁(yè)，共20頁(yè)。例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：例5、226

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？第七頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)36%是指27溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度(nóngdù)與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量的多少表示(biǎoshì)物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱不一定一定不一定不一定100克無(wú)單位必須飽和質(zhì)量單位（克）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ω=第八頁(yè)，共20頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義28飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)和溶解度之間的轉(zhuǎn)化=sS+100第九頁(yè)，共20頁(yè)。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)＝溶解291、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)食鹽(shíyán)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略第十頁(yè)，共20頁(yè)。1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶302、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得(suǒdé)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶解(róngjiě)度即為“溶解(róngjiě)的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g第十一頁(yè)，共20頁(yè)。2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有5031練習(xí)題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（）A、濃度(nóngdù)大的溶液一定是飽和溶液B、飽和溶液的濃度(nóngdù)一定大C、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度D、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)√D第十二頁(yè)，共20頁(yè)。練習(xí)題1、下列(xiàliè)敘述中正確的是（32濃度計(jì)算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種.現(xiàn)要配制150g這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150g×16%=24g溶劑(róngjì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150g-24g=126g答：需要氯化鈉質(zhì)量為２４g，水的質(zhì)量為126g．第十三頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常33濃度計(jì)算例題例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有(xiànyǒu)９８％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析(fēnxī)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變第十四頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有(34溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.濃溶液(róngyè)的質(zhì)量×濃溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液(róngyè)的質(zhì)量×稀溶液(róngyè)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M濃×ω濃=M稀×ω稀第十五頁(yè)，共20頁(yè)。溶液(róngyè)的稀釋原理:根據(jù)稀釋(xīshì)前后溶35濃度計(jì)算例題例２:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有９８％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液(róngyè)。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液(róngyè)，需要多少克水？M濃×ω濃=M稀×ω稀解：設(shè)稀釋(xīshì)后溶液的質(zhì)量為Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要(xūyào)水的質(zhì)量＝245g-50g=195g答：、、、、、、第十六頁(yè)，共20頁(yè)。濃度計(jì)算例題例２:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有９36化學(xué)反應(yīng)中溶液的溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第十七