高中化學(xué) 3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件2 新人教版必修1

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)12思考與交流（1）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu點(diǎn)燃（2）2Mg+O2

＝2MgO（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3一、金屬與非金屬的反應(yīng)

取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,這時(shí)可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。4

問(wèn)題現(xiàn)象性質(zhì)及歸納能否用小刀切開(kāi)？切口什么顏色？切口怎樣變化？表面什么顏色？怎樣保存？鈉能用小刀切開(kāi)。硬度?。ㄜ洠┣锌阢y白色。鈉是銀白色金屬。切口迅速變暗,表面灰黃色。易被空氣中的氧氣氧化?！境叵隆?/p>

4Na+O2=2Na2O

保存在石蠟油或煤油中鈉密度比煤油大,防止鈉與空氣接觸,被氧氣氧化。5把一小塊金屬鈉放在坩堝里,加熱,有什么現(xiàn)象？先受熱熔成銀白色小球,后燃燒發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色固體——過(guò)氧化鈉（Na2O2）。

△【加熱下】2Na＋O2=Na2O261.鈉與氧氣的反應(yīng)（分析電子得失）（常溫下）

4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－00+1-2點(diǎn)燃失去2×e－得到2×e－00+1-1（加熱下）2Na+O2=Na2O2△討論交流7科學(xué)探究用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？探究一現(xiàn)象：

鋁箔熔化,并且失去了光澤,但是熔化的鋁并沒(méi)有脫落下來(lái),好象有一層膜兜著。原因：鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。8

用砂紙打磨后,仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象,這又是為什么呢？探究二再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？科學(xué)探究熔點(diǎn)：Al2O3（2050℃）>Al（660℃）9二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1、金屬與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？10

現(xiàn)象性質(zhì)一字歸納鈉浮在水面上ρ（鈉）<ρ（水）浮鈉熔成光亮的小球1、反應(yīng)放熱；2、鈉熔點(diǎn)小熔小球在液面上迅速游動(dòng)反應(yīng)生成了氣體,氣體反推小球游動(dòng)。游發(fā)出嘶嘶響聲,偶爾有火花或爆鳴。1、反應(yīng)劇烈；2、生成了可燃性氣體。響加有酚酞的溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿性的物質(zhì)。紅討論交流11化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-還原劑氧化劑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑【練習(xí)】請(qǐng)標(biāo)出鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；請(qǐng)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式

。12鐵不與冷、熱水反應(yīng),能否與水蒸氣反應(yīng)?高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2實(shí)驗(yàn)：加熱濕棉花酒精噴燈吹肥皂泡點(diǎn)燃13

思考：小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表中（H前面）的金屬能與水反應(yīng)。金屬越活潑,反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。Na、Fe與水的反應(yīng)哪個(gè)容易發(fā)生？

2、金屬與酸的反應(yīng)（自學(xué)練習(xí)冊(cè)p44：要點(diǎn)3：2）14[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)：鈉與鹽溶液的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]浮、熔、游、響、藍(lán)↓15鈉先與水反應(yīng),而不直接置換金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、鈉與鹽的反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑16同學(xué)們：這節(jié)課我們學(xué)了些什么?

2、金屬與水的反應(yīng)高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（常溫下）

4Na+O2=2Na2O（加熱下）2Na+O2=Na2O2△

1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

3、鈉與鹽的反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)1819物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)

的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。20物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶,可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個(gè)數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)21

把6.5gZn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：例題1：2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。221、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？23解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol24(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol方程式計(jì)算“三段式”25(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式計(jì)算“三段式”26將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng),計(jì)算生成氫氣

___L,需要?dú)溲趸c

__mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴