高二化學(xué)電解池練習(xí)題

-.z.一、選擇題〔此題包括10小題，每題6分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．〔原創(chuàng)〕以下有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極B．電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D．電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，屬于復(fù)原反響的是〔〕A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響B(tài)．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響3．．〔原創(chuàng)〕用惰性電極在一定溫度下電解*Na2SO4飽和溶液200g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4gNa2SO4?10H2O晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是()A．64.7％ B．47.5％ C．32.2％ D．28.3％4．〔原創(chuàng)〕在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)展電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有Wg無(wú)水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．電解過(guò)程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W/(W+18a)×100％ D．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W/(W+36a)×100％5．*溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為假設(shè)干個(gè)階段，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．陰極自始至終只有H2 B．陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2C．電解最后階段為電解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．〔改編〕關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C．假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，參加適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7．〔原創(chuàng)〕以下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則以下有關(guān)的判斷不正確的選項(xiàng)是A．c為粗銅板、d為純銅板B．電解過(guò)程中，SO42-濃度幾乎不變C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D．電解過(guò)程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8、〔改編〕用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，再參加一定質(zhì)量的另一物質(zhì)〔中括號(hào)內(nèi)〕，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]9．PH＝a的*電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO410．〔改編〕在外界提供一樣電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，假設(shè)析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A．6.48gB．1.92gC．1.28gD．0.96g第二卷〔非選擇題，共40分〕三、〔此題包括3小題，共40分〕11．從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)展電解。假設(shè)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是。11．BaCl2、HCl12．室溫下*金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是(填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是,其陰極上所發(fā)生的復(fù)原反響方程式是：。12．O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg13．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有*些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜〔只允許陽(yáng)離子通過(guò)〕，其工作原理如下圖。①該電解槽的陽(yáng)極反響式為；②通電開(kāi)場(chǎng)后，陰極附近溶液pH會(huì)增大；其原因是；③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品〔填寫"A〞或"B〞〕導(dǎo)出。13．①4OH－–4e－＝2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使OH－濃度增大③B14．電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2〔SO4〕3溶液、鹽酸。接要求答復(fù)以下問(wèn)題：①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因。②假設(shè)電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？，假設(shè)能，請(qǐng)寫出電極反響式，負(fù)極，正極。③假設(shè)電極反響為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，請(qǐng)?jiān)谟疫吙驁D內(nèi)畫出實(shí)現(xiàn)該反響的裝置圖〔運(yùn)用題目所給材料和藥品〕。14．①構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕②能Cu–2e－==Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+③見(jiàn)以下圖〔其他合理答案均得分〕【解析】(1)滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快。(2)能。負(fù)極材料失電子：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+(3)設(shè)計(jì)時(shí)Cu做負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液中能提供H+失電子，不能有氧化性強(qiáng)于H+的粒子。電解池答案與解析1．A【解析】A中電解飽和食鹽水時(shí)，F(xiàn)e不可作陽(yáng)極，否則Fe-2e=Fe2+，則OH-不能失電子。電解2．B【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響。電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。所以B正確。電解3．D【解析】Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解該溶液實(shí)質(zhì)上是電解水。2H2O2H2↑+O2↑共產(chǎn)生6個(gè)2L氣體時(shí)，則被電解的水為據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出D答案。4．C【解析】用銅電極電解時(shí)：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+電解陰極2H++2e=H2↑電解電池總反響式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑所以，A、B均正確。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所以不正確的選項(xiàng)是C。5．D【解析】以石墨作電極電解混和液時(shí)，第一階段發(fā)生如下電極反響2Cl--2e-=Cl2↑第二階段，2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑此時(shí)H+是由水電離得到的第三階段4OH—4e-=2H2O+O2↑6．B【解析】電極反響式為2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑(H+由水提供)所以，A錯(cuò)，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚酞應(yīng)變紅色。D中電解一段時(shí)間，參加氯化氫可復(fù)原。D不正確。7．C【解析】C與電源正極相連為C為粗銅，d為純銅，A正確電極反響式為Cu-2e-=Cu2+所以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu2++2e-=Cu粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少的質(zhì)量多于析出的純銅，C錯(cuò)，D正確。8．B【解析】復(fù)原的原則是出來(lái)什么，加回什么，所以應(yīng)選B。9．【解析】AB和C的H+變大，PH變小，D電解水，PH不變10．【解析】D11．BaCl2、HCl【解析】?jī)蓸O均放出氣體，陽(yáng)離子不可選Cu2+、Ag+，只能選出H+和Ba2+；陰離子可選NO3-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。12．O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg【解析】電解硝酸鹽時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反響為4OH--4e-=2H2O+O2↑產(chǎn)生1molO2需轉(zhuǎn)移4mol電子，則金屬陽(yáng)離子也產(chǎn)生4mole-，金屬又為負(fù)價(jià)。所以，該鹽必為Hg2(NO3)2，陰極反響為2Hg22++4e-=4Hg。13．①4OH－–4e－＝2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使OH－濃度增大③B【解析】電解時(shí)，含氧酸根放電順序在OH-放電之后，所以陽(yáng)極反響式4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解開(kāi)場(chǎng)后，陰極反響式：4H++4e-=2H2↑，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除雜后的KOH溶液