化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件（魯科版）

化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件PPT（魯科版）化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件PPT（魯?shù)诙?jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第二節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

2交流·研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實驗法氫氣鋅的鐵鹽酸非金屬的通性分類、比較法金屬的通性酸的通性交流·研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？物質(zhì)研究它3研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官考察研究對象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計劃、有目4你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？請舉例觀察物理性質(zhì)驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測化學性質(zhì)你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什觀察物理性質(zhì)驗證或探究預(yù)5實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】⑴學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；⑵通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；⑶通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度的密度的相對大小，熔點的相對高低；⑷通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化學性質(zhì)。實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】6金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小延展性固體銀白較軟比水小良好金屬鈉的物理性質(zhì)硬度的密度的延展性固體銀白7金屬鈉與水反應(yīng)：

現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動經(jīng)過處水溶液變紅發(fā)出咝咝的響聲用火柴可以點燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿-NaOH反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體-H2金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴8問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金屬鈉保存在煤油中實質(zhì)問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學反應(yīng)程式嗎？2Na+2H29拓展·延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。2、預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測化學反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

拓展·延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。反應(yīng)更劇烈10研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法1、含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法1、含義：通過實驗來驗證對物113、實驗的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。3、實驗的步驟：124、實例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實驗?zāi)康?、所需儀器、實驗步驟實驗記錄實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

結(jié)論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的的Na2O24、實例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】實驗13【問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？【問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？14研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的15研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)16交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)

相同點

不同點

結(jié)論物理性質(zhì)化學性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點沸點低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點不同點17【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學性質(zhì)：①有金屬光澤、不透明的固體；②電和熱的良導(dǎo)體；③有延展性。①常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；②常溫或加熱時與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）；③與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）；④與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動順序中排在它后面的金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬18鈉的用途鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑制作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強用于鈦、鉭、鈮、鋯等金屬鈉的用途鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑19活動探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測并驗證Na2O2的性質(zhì)

性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2

CO32Na2O+2CO2==2Na2

CO3+O2↑活動探究由Na2O的性質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2色與水20【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物,是過氧化物?！窘Y(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，21練習1、將一小塊剛切開的金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分托盤天平的兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。銀白色金屬（Na）--變暗（Na2O)—白色固體（NaOH)—出現(xiàn)液滴---產(chǎn)生白色晶體（Na2CO3﹒10H2O)---變?yōu)榘咨勰?Na2CO3)練習1、將一小塊剛切開的金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描22【小結(jié)】鈉的化學性質(zhì)：①與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②與酸反應(yīng)③與鹽反應(yīng)（鹽溶液中先與水反應(yīng)；

熔融鹽時置換:

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti）④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2、S、Cl2鈉的用途【小結(jié)】鈉的化學性質(zhì)：鈉的用途23研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物24〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味能溶于水25二、預(yù)測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測二、預(yù)測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬26實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍綠色CuCl2安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，F(xiàn)27實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)：282、實驗設(shè)計：方案目的實驗設(shè)計所需藥品所需儀器123檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒2、實驗設(shè)計：方案目的實驗設(shè)計所需藥品所需儀器檢驗Cl-取少292、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)2、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論有白色沉淀生成氯水中有Cl303、實驗結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解：2HClO==

HCl+O2↑光3、實驗結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應(yīng)，光314、知識拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能?？赡芾斫獬陕葰庀扰c水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。4、知識拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能。應(yīng)用：實驗室常用NaOH322Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O這就是漂白粉的主要成份思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學方程式，這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl33小結(jié)氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

、

Cl-

化學性質(zhì)具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)小結(jié)氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣34化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件（魯科版）化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件PPT（魯科版）化學必修１：１．２《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》課件PPT（魯?shù)诙?jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第二節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

37交流·研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實驗法氫氣鋅的鐵鹽酸非金屬的通性分類、比較法金屬的通性酸的通性交流·研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？物質(zhì)研究它38研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官考察研究對象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計劃、有目39你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？請舉例觀察物理性質(zhì)驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測化學性質(zhì)你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什觀察物理性質(zhì)驗證或探究預(yù)40實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】⑴學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；⑵通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；⑶通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度的密度的相對大小，熔點的相對高低；⑷通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化學性質(zhì)。實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】41金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小延展性固體銀白較軟比水小良好金屬鈉的物理性質(zhì)硬度的密度的延展性固體銀白42金屬鈉與水反應(yīng)：

現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動經(jīng)過處水溶液變紅發(fā)出咝咝的響聲用火柴可以點燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿-NaOH反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體-H2金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴43問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金屬鈉保存在煤油中實質(zhì)問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學反應(yīng)程式嗎？2Na+2H244拓展·延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。2、預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測化學反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

拓展·延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。反應(yīng)更劇烈45研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法1、含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法1、含義：通過實驗來驗證對物463、實驗的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。3、實驗的步驟：474、實例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實驗?zāi)康?、所需儀器、實驗步驟實驗記錄實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

結(jié)論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的的Na2O24、實例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】實驗48【問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？【問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？49研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的50研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)51交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)

相同點

不同點

結(jié)論物理性質(zhì)化學性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點沸點低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點不同點52【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學性質(zhì)：①有金屬光澤、不透明的固體；②電和熱的良導(dǎo)體；③有延展性。①常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；②常溫或加熱時與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）；③與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）；④與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動順序中排在它后面的金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬53鈉的用途鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑制作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強用于鈦、鉭、鈮、鋯等金屬鈉的用途鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑54活動探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測并驗證Na2O2的性質(zhì)

性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2

CO32Na2O+2CO2==2Na2

CO3+O2↑活動探究由Na2O的性質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2色與水55【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物,是過氧化物?！窘Y(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，56練習1、將一小塊剛切開的金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分托盤天平的兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。銀白色金屬（Na）--變暗（Na2O)—白色固體（NaOH)—出現(xiàn)液滴---產(chǎn)生白色晶體（Na2CO3﹒10H2O)---變?yōu)榘咨勰?Na2CO3)練習1、將一小塊剛切開的金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描57【小結(jié)】鈉的化學性質(zhì)：①與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②與酸反應(yīng)③與鹽反應(yīng)（鹽溶液中先與水反應(yīng)；

熔融鹽時置換:

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti）④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2、S、Cl2鈉的用途【小結(jié)】鈉的化學性質(zhì)：鈉的用途58研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物59〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味能溶于水60二、預(yù)測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測二、預(yù)測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、H2氫氣都是非金屬61實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍綠色CuCl2安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，F(xiàn)62實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)：632、實驗設(shè)計：方案目的實驗設(shè)計所需藥品所需儀器123檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，